精品解析：河北省保定市徐水区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年第一学期学业质量评价 九年级化学(沪教版) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色字迹的签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 碳 C. 铝 D. 氢 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 氮气用于储存粮食 B. 二氧化碳用作气体肥料 C. 一氧化碳作燃料 D. 石墨用作电极 3. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 金刚石 C. 生铁 D. 不锈钢 4. 如图所示的实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 量取液体的体积 5. 为体现中国在应对气候变化问题上的大国担当，我国提出了“碳达峰”“碳中和”目标。下列措施不利于实现该目标的是 A. 出行多乘坐公共交通工具，少开私家车 B. 将二氧化碳转化成化工产品 C. 大力发展太阳能、风能等绿色能源 D. 加高燃煤发电厂的烟囱 6. 下列化学用语正确的是 A. 氯化亚铁——FeCl3 B. 两个氮原子——N2 C. 两个氧分子——2O2 D. 氯化镁——MgCl 7. 下列有关空气组分中各物质的叙述正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 稀有气体可用作霓虹灯的填充气 D. 稀有气体原子的最外层电子数都是8 8. 实验室用双氧水制氧气和用锌粒与稀硫酸反应制氢气相比较，下列说法不正确的是 A. 涉及的反应都是分解反应 B. 反应都不需要加热 C. 可以用同一套发生装置 D. 都能用排水法收集气体 9. 将一定量的锌粉加入含有FeSO4和CuSO4的溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中一定有FeSO4 D. 滤液中一定有CuSO4 10. 空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。下列关于该实验的说法中正确的是 A. 红磷在集气瓶中燃烧产生大量红烟 B. 可以用木炭代替红磷进行实验 C. 实验中观察到红磷不再燃烧时，立即打开止水夹 D. 若实验中红磷的量不足，会使测得的氧气含量偏低 11. 我国有丰富的稀土资源。稀土元素钪在元素周期表中的信息如图，下列判断不正确的是 21 Sc 钪 44.96 A. 钪属于金属元素 B. 钪的元素符号是Sc C. 钪原子的质量是44.96g D. 钪的原子序数是21 12. 下列事实能说明“分子在不停地运动”的是 A. 花香四溢 B. 雪花飞舞 C. 云雾缭绕 D. 飞沙走石 13. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 海水淡化是解决水资源危机的途径之一 B. 用活性炭可除去水中所有杂质 C. 天然水经系列处理后得到的自来水是混合物 D. 工业污水要经过净化处理达标后再排放 14. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 酒精放置在空气中没有燃烧是因为温度没有达到其着火点 B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C. 燃气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 D. 油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气 15. 布洛芬是一种非常常见的消炎止痛药，其化学式为C13H18O2，下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1 D. 布洛芬分子由13个碳原子、9个水分子构成 16. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 金属单质能导电，则能导电的物质一定是金属单质 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 由碳、氢元素组成的物质完全燃烧生成CO2和水，则完全燃烧生成CO2和水的物质一定由碳、氢两种元素组成 17. 金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。该反应的类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 缓慢氧化 18. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前物质质量/g 8 32 7 4 2 反应后物质质量/g 18 4 x 24 2 A. x=5 B. 戊一定为该反应的催化剂 C. 反应生成的甲和丁的质量比为3：4 D. 乙和丙的相对分子质量之比为4：5 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 B 除去CO2中混有的少量CO 点燃 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 鉴别黄铜片和纯铜片 相互刻画，比较硬度 A. A B. B C. C D. D 20. 下列实验不能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究分子运动 C.证明二氧化碳与水发生化学反应 D.探究燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括6小题，共34分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 21. 能源和环境问题日益成为人们关注的热点。 （1）燃料的不充分燃烧不仅浪费资源，也会污染空气，为了使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是______；二是燃料与氧气有足够大的接触面积。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （3）氢气是一种理想能源。为防止爆炸，氢气在点燃前必须______。 22. 中国空间站已安全高效在轨运行1300多天，这体现了我国在航天领域取得的辉煌成就。偏二甲肼(化学式为C2H8N2)是一种火箭燃料，它与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O。请回答： （1）偏二甲肼由_____种元素组成。 （2）N2O4的名称是_____。 （3）X的化学式为_____。 23. 如图是某加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾(KIO3) 氯化钠：≥98.5/100g 碘酸钾(以Ⅰ计)：18~33mg/kg 食用方法：建议每日不多于5g 储存条件：密封、避光、防潮 保质期：两年 （1）从微观角度分析，氯化钠是由_____和_____构成的。(填微观粒子符号)。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为______。 （3）人体缺碘容易引起的疾病是_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺疾病 （4）某同学每天摄入5g该盐，其中含有的碘元素的质量至少为______mg。 24. 图甲是某同学设计的制取蒸馏水的装置，图乙是电解水的装置。 请回答下列问题： （1）甲装置中用酒精灯给烧瓶加热，必须垫上______(填仪器名称)。加热过程中，水变成水蒸气，从微观角度分析水分子发生的变化是_____，该变化属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）乙装置中，玻璃管a内产生的气体是_____，该玻璃管连接的是电源的_____(选填“正”或“负”)极，该反应的化学方程式为______。 25. 近年来，我国科学家在国际上首次人工合成淀粉，标志着人工光合作用取得里程碑式进展。该转化的第一步是把二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水。如图所示为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是______，属于氧化物的是______。(均填化学式)。 （2）甲醇的组成元素中，质量分数最小的是______(填元素符号)。 （3）该反应中参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子个数比为______。 （4）该反应的化学方程式为______。 （5）该研究成果的意义是______(答一条即可)。 26. 废旧电器中含有贵金属铜、金(Au)等。化学小组同学设计了从含有铁、锌、铜、金的金属废料中回收铜、金的实验方案。部分生成物已略去。 查阅资料：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 请回答下列问题： （1）过滤是实验室常用操作，需要的仪器物品除铁架台、滤纸、漏斗外，还需要的仪器有______、_____(填仪器名称)。 （2）上述流程中，滤液a中除水外，还含有的物质是______(填化学式)。 （3）滤渣1在空气中加热，有关反应的化学方程式为______。 （4）试剂X是______。滤液b与试剂X发生反应的基本反应类型是______。 （5）金属废弃物回收的意义是______(答一条即可)。 三、实验探究题(本大题包括3小题，共20分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 27. 如图所示为实验室中制取气体的常见装置。请回答下列问题： （1）若选择A、C作为制取并收集氧气的装置，则生成氧气的化学方程式为______；该装置中棉花的作用是______；实验中若收集到的氧气不纯(水蒸气除外)，可能的原因是______(写一条即可)。 （2）若用B装置制备CO2，需要的试剂是______；若用D装置收集CO2，气体应从______(选填“a”或“b”)导管口进入。 28. 铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验。 请回答下列问题： （1）甲实验的现象是______。集气瓶中预先加入水的作用是______。 （2）乙是探究铁钉生锈的实验，试管②中的蒸馏水提前加热煮沸的目的是______；通过对比试管①和③的现象得出的结论是______。 29. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是家庭厨房常用的物品，可用于制作糕点、去除面团中的酸味等。碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和两种氧化物，化学小组同学对碳酸氢钠受热分解的生成物进行如下探究。 【理论分析】 （1）从元素组成角度分析，由于碳酸氢钠中含有______(填元素符号)元素，所以生成的氧化物可能是水、二氧化碳或一氧化碳。 【实验验证】 实验1：是否有水生成？ （2）取少量碳酸氢钠粉末，按如图1所示实验装置进行实验。 仪器a的名称是______，实验中观察到______的现象，证明有水生成。实验中试管口略向下倾的原因是______。 实验2：反应中生成的气体是二氧化碳还是一氧化碳？ （3）方案①：甲同学设计的方案如图2所示，通过试管b中的实验现象确定碳酸氢钠分解产生的气体为二氧化碳。 则试管b中的试剂是_____，b试管中有关反应的化学方程式为______。 方案②：乙同学设计的方案如图3所示，其中浓硫酸可以去除碳酸氢钠分解生成的水。 通过实验判定碳酸氢钠分解产生的气体没有一氧化碳。该同学做出此判定依据的现象是______。 【实验结论】 （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____。 四、计算应用题(本大题包括1小题，共6分。解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 30. 某化学小组测定某种贝壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量。取12g贝壳粉置于烧杯中，与足量的稀盐酸混合，测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(贝壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期学业质量评价 九年级化学(沪教版) 注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。 2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色字迹的签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 碳 C. 铝 D. 氢 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中各元素含量前几名排序为：氧、硅、铝、铁、钙，最多的元素为氧。故选A。 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是 A. 氮气用于储存粮食 B. 二氧化碳用作气体肥料 C. 一氧化碳作燃料 D. 石墨用作电极 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气用于储存粮食利用的是氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应的性质，能防止粮食与氧气等发生反应而变质，属于化学性质的利用，不符合题意； B、绿色植物利用二氧化碳进行光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳用作气体肥料利用了二氧化碳能参与化学反应的性质，属于化学性质的利用，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，一氧化碳作燃料利用的是一氧化碳的可燃性，可燃性属于化学性质，不符合题意； D、石墨用作电极是利用了石墨具有良好的导电性，在导电过程中石墨没有发生化学变化，导电性属于物理性质，所以石墨用作电极是利用其物理性质，符合题意。 故选D。 3. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 金刚石 C. 生铁 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【分析】合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物。 【详解】A、黄铜是铜、锌的合金，不符合题意。 B、金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，符合题意。 C、生铁是铁的合金，不符合题意； D、不锈钢是铁的合金，不符合题意。 故选B。 4. 如图所示的实验操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 量取液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. 为体现中国在应对气候变化问题上的大国担当，我国提出了“碳达峰”“碳中和”目标。下列措施不利于实现该目标的是 A. 出行多乘坐公共交通工具，少开私家车 B. 将二氧化碳转化成化工产品 C. 大力发展太阳能、风能等绿色能源 D. 加高燃煤发电厂的烟囱 【答案】D 【解析】 【详解】A、出行多乘坐公共交通工具，少开私家车，可减少化石燃料燃烧向空气中释放二氧化碳，有利于实现“碳达峰”“碳中和”目标，故不符合题意； B、将二氧化碳转化成化工产品，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”目标，故不符合题意； C、大力发展太阳能、风能等绿色能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”目标，故不符合题意； D、加高燃煤发电厂的烟囱，仍排放出大量的二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳达峰”“碳中和”目标，故符合题意。 故选D。 6. 下列化学用语正确的是 A. 氯化亚铁——FeCl3 B. 两个氮原子——N2 C. 两个氧分子——2O2 D. 氯化镁——MgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化亚铁的化学式为FeCl2，FeCl3是氯化铁的化学式，该选项不正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N，该选项不正确； C、化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2，该选项正确； D、氯化镁中，氯元素的化合价为-1价，镁元素的化合价为+2价，则其化学式为MgCl2，该选项不正确。故选C。 7. 下列有关空气组分中各物质的叙述正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 稀有气体可用作霓虹灯的填充气 D. 稀有气体原子的最外层电子数都是8 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数。由于氮气的密度略低于氧气，质量分数略低于体积分数，A选项错误； B、氧气不易溶于水，水中溶解的少量氧气足以供鱼类生存，因此“易溶”表述错误，B选项错误； C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，因此被用作霓虹灯的填充气体，C选项正确； D、氦的最外层电子数为2（其他稀有气体如氖、氩等为8），因此“都是8”的说法错误，D选项错误。 故选：C。 8. 实验室用双氧水制氧气和用锌粒与稀硫酸反应制氢气相比较，下列说法不正确的是 A. 涉及的反应都是分解反应 B. 反应都不需要加热 C. 可以用同一套发生装置 D. 都能用排水法收集气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室用双氧水制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、实验室用双氧水制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应都不需要加热，不符合题意； C、实验室用双氧水制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，均属于固液不加热反应，可以用同一套发生装置，不符合题意； D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可以选择排水法收集，不符合题意。 故选A。 9. 将一定量的锌粉加入含有FeSO4和CuSO4的溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是 A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中一定有FeSO4 D. 滤液中一定有CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与CuSO4反应，生成ZnSO4和Cu，反应完全后与FeSO4反应，生成ZnSO4和Fe，而且生成的Fe能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，故滤出的固体中一定有Cu；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有Fe；可能含有Zn。故选A。 10. 空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。下列关于该实验的说法中正确的是 A. 红磷在集气瓶中燃烧产生大量红烟 B. 可以用木炭代替红磷进行实验 C. 实验中观察到红磷不再燃烧时，立即打开止水夹 D. 若实验中红磷的量不足，会使测得的氧气含量偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在集气瓶中燃烧产生大量白烟，故错误； B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不可以用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，故错误； C、红磷燃烧后不能立刻打开止水夹，一定要等装置中的气体冷却至室温后才能打开，否则集气瓶中的气体还处于膨胀状态，进入的水的量将会减少，会导致测定结果偏小，故错误； D、若实验中红磷的量不足，氧气不能消耗完全，会使测得的氧气含量偏低，故正确； 故选D。 11. 我国有丰富的稀土资源。稀土元素钪在元素周期表中的信息如图，下列判断不正确的是 21 Sc 钪 44.96 A. 钪属于金属元素 B. 钪的元素符号是Sc C. 钪原子的质量是44.96g D. 钪的原子序数是21 【答案】C 【解析】 【详解】A、钪带有金子旁，属于金属元素，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钪的元素符号是Sc，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钪原子的相对原子质量是44.96，单位是“1”，不是“g”，通常省略，而不是原子的质量，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钪的原子序数是21，故正确； 故选C。 12. 下列事实能说明“分子在不停地运动”的是 A. 花香四溢 B. 雪花飞舞 C. 云雾缭绕 D. 飞沙走石 【答案】A 【解析】 【详解】A、花香四溢，能闻到花的香味是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项正确； B、雪花飞舞，雪花是宏观的物质，不能说明“分子在不停地运动”，故选项错误； C、云雾缭绕，云雾是宏观的物质，不能说明“分子在不停地运动”，故选项错误； D、飞沙走石，沙石是宏观的物质，不能说明“分子在不停地运动”，故选项错误；故选A。 13. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 海水淡化是解决水资源危机的途径之一 B. 用活性炭可除去水中所有杂质 C. 天然水经系列处理后得到的自来水是混合物 D. 工业污水要经过净化处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水淡化（如蒸馏、反渗透）是解决水资源危机的途径之一，故正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不能除去水中的所有杂质，故错误； C、天然水经系列处理后得到的自来水仍含有多种可溶性杂质，是混合物，故正确； D、工业污水中含有多种有害物质，需处理达标后排放是，故正确； 故选B。 14. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 酒精放置在空气中没有燃烧是因为温度没有达到其着火点 B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C. 燃气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 D. 油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精属于可燃物，酒精放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到其着火点，不符合题意； B、用水灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； C、燃气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，不能立即开灯，也不能打开排气扇，防止发生爆炸，不符合题意； D、油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选B。 15. 布洛芬是一种非常常见的消炎止痛药，其化学式为C13H18O2，下列关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1 D. 布洛芬分子由13个碳原子、9个水分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×13):(1×18):(16×2)=156:18:32，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素的质量分数最大，正确； C、布洛芬中氢、氧元素的质量比为(1×18):(16×2)=18:32=9:16，而不是9:1，错误； D、分子是由原子构成的，一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，不存在水分子，错误。 故选B。 16. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 A. 金属单质能导电，则能导电的物质一定是金属单质 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 由碳、氢元素组成的物质完全燃烧生成CO2和水，则完全燃烧生成CO2和水的物质一定由碳、氢两种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属单质能导电，但能导电的物质不一定是金属单质，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误； B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子等，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； D、化学反应前后元素的种类不变，含碳、氧元素的物质燃烧会生成二氧化碳和水，但燃烧生成二氧化碳和水的物质不一定只有碳、氢元素组成，可能还含有氧元素，故选项推理错误。 故选C。 17. 金属镁着火不能用二氧化碳灭火，因为镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。该反应的类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，属于置换反应。 故选B。 18. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前物质质量/g 8 32 7 4 2 反应后物质质量/g 18 4 x 24 2 A. x=5 B. 戊一定为该反应的催化剂 C. 反应生成的甲和丁的质量比为3：4 D. 乙和丙的相对分子质量之比为4：5 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则反应后丙的质量为8g+32g+7g+4g+2g-18g-4g-24g-2g=5g，即x=5，该选项说法正确； B、反应前后戊质量不变，则戊可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、根据表中数据可知，反应生成的甲和丁的质量比为（18g-8g）：（24g-4g）=1：2，该选项说法不正确； D、由于不确定反应的化学计量数之比，则不能确定乙和丙的相对分子质量之比，该选项说法不正确。 故选A。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 B 除去CO2中混有的少量CO 点燃 C 鉴别N2和CO2 分别向集气瓶中伸入燃着的木条 D 鉴别黄铜片和纯铜片 相互刻画，比较硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了杂质，主要物质也变质了，选项A不能达到实验目的； B、由于CO2不支持燃烧，除去CO2中混有的少量CO，少量的CO根本点不燃，选项B不能达到实验目的； C、由于N2和CO2 都不支持燃烧，鉴别N2和CO2分别向集气瓶中伸入燃着的木条，木条都会熄灭，选项C不能达到实验目的； D、相互刻划可以比较两种固体的硬度，硬度大的划痕浅，硬度小的划痕深。将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上划痕深，说明其硬度小，选项D能达到实验目的；故选D。 20. 下列实验不能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究分子运动 C.证明二氧化碳与水发生化学反应 D.探究燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后质量不变，可以用于探究质量守恒定律，故A能达到实验目的； B、一段时间后可以观察到酚酞溶液由无色变为红色，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水使酚酞变红，可以探究分子运动，故B能达到实验目的； C、加入水后，瓶子变瘪，不一定发生了反应，有可能二氧化碳溶于水，故C不能达到实验目的； D、铜片上白磷接触氧气燃烧，水中白磷隔绝氧气不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D能达到实验目的。 故选：C。 二、填空题(本大题包括6小题，共34分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 21. 能源和环境问题日益成为人们关注的热点。 （1）燃料的不充分燃烧不仅浪费资源，也会污染空气，为了使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是______；二是燃料与氧气有足够大的接触面积。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （3）氢气是一种理想能源。为防止爆炸，氢气在点燃前必须______。 【答案】（1）燃烧时要有足够的空气 （2） （3）验纯 【解析】 【小问1详解】 为了使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积； 【小问2详解】 甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，氢气在点燃前必须验纯。 22. 中国空间站已安全高效在轨运行1300多天，这体现了我国在航天领域取得的辉煌成就。偏二甲肼(化学式为C2H8N2)是一种火箭燃料，它与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式可表示为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O。请回答： （1）偏二甲肼由_____种元素组成。 （2）N2O4的名称是_____。 （3）X的化学式为_____。 【答案】（1）3##三 （2）四氧化二氮 （3）N2 【解析】 【小问1详解】 根据偏二甲肼的化学式（C2H8O2），可知其由碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素组成； 【小问2详解】 两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，N2O4读作四氧化二氮； 【小问3详解】 在反应C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应前碳原子有2个、氢原子有8个、氧原子有8个、氮原子有6个；反应后碳原子有2个、氢原子有8个、氧原子有8个，化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有6个氮原子，则X的化学式为N2。 23. 如图是某加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾(KIO3) 氯化钠：≥98.5/100g 碘酸钾(以Ⅰ计)：18~33mg/kg 食用方法：建议每日不多于5g 储存条件：密封、避光、防潮 保质期：两年 （1）从微观角度分析，氯化钠是由_____和_____构成的。(填微观粒子符号)。 （2）碘酸钾中碘元素的化合价为______。 （3）人体缺碘容易引起的疾病是_____(填字母序号)。 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺疾病 （4）某同学每天摄入5g该盐，其中含有的碘元素的质量至少为______mg。 【答案】（1） ①. Na+ ②. Cl- （2）+5 （3）C （4）0.09 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、Cl-； 【小问2详解】 因化合物中K为+1价，O为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则由化合物中正负化合价的代数和为0可得：+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 【小问3详解】 碘是合成甲状腺激素的原料，人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大，故选C； 【小问4详解】 由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则5g该食盐中碘元素的质量最少为；5g××（×100%）=0.09mg。 24. 图甲是某同学设计的制取蒸馏水的装置，图乙是电解水的装置。 请回答下列问题： （1）甲装置中用酒精灯给烧瓶加热，必须垫上______(填仪器名称)。加热过程中，水变成水蒸气，从微观角度分析水分子发生的变化是_____，该变化属于______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）乙装置中，玻璃管a内产生的气体是_____，该玻璃管连接的是电源的_____(选填“正”或“负”)极，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 陶土网 ②. 分子间间隔变大 ③. 物理 （2） ①. 氢气##H2 ②. 负 ③. 【解析】 【小问1详解】 为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上陶土网； 蒸馏烧瓶中的水由液态变为气态，水分子之间的的间隔变大，整个过程中没有新物质的生产，所以是物理变化； 【小问2详解】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。乙装置中，玻璃管a内产生气体的体积较多，该气体是氢气，故玻璃管a连接电源的负极； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 25. 近年来，我国科学家在国际上首次人工合成淀粉，标志着人工光合作用取得里程碑式进展。该转化的第一步是把二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水。如图所示为该反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是______，属于氧化物的是______。(均填化学式)。 （2）甲醇的组成元素中，质量分数最小的是______(填元素符号)。 （3）该反应中参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子个数比为______。 （4）该反应的化学方程式为______。 （5）该研究成果的意义是______(答一条即可)。 【答案】（1） ①. H2 ②. CO2、H2O （2）H （3）1：1 （4） （5）缓解粮食危机，缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；丙为甲醇，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于单质的是：H2；属于氧化物的是：CO2、H2O； 【小问2详解】 甲醇中C、H、O元素的质量比为：12:4:16=3:1:4，故质量分数最小的是：H； 【小问3详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子个数比为：1:1； 【小问4详解】 该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 该研究成果可人工合成淀粉，可以缓解粮食危机，且可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应。 26. 废旧电器中含有贵金属铜、金(Au)等。化学小组同学设计了从含有铁、锌、铜、金的金属废料中回收铜、金的实验方案。部分生成物已略去。 查阅资料：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 请回答下列问题： （1）过滤是实验室常用操作，需要的仪器物品除铁架台、滤纸、漏斗外，还需要的仪器有______、_____(填仪器名称)。 （2）上述流程中，滤液a中除水外，还含有的物质是______(填化学式)。 （3）滤渣1在空气中加热，有关反应的化学方程式为______。 （4）试剂X是______。滤液b与试剂X发生反应的基本反应类型是______。 （5）金属废弃物回收的意义是______(答一条即可)。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （2）FeSO4、ZnSO4、H2SO4 （3）2Cu+O22CuO （4） ①. Fe##铁 ②. 置换反应 （5）节约资源（合理即可） 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，Fe、 Zn排在氢之前，能与硫酸反应， Au、Cu排在氢之后，不能与硫酸反应，混合粉末加入过量稀硫酸，过滤，滤液中a中存在硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，滤渣1中存在Cu、Au；Cu在空气中充分加热，铜与氧气反应生成氧化铜，金在空气中加热无明显变化，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，滤液b中溶质是硫酸铜，滤液b加入试剂X，过滤得到FeSO4溶液和Cu，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则试剂X是铁。 【小问1详解】 过滤是实验室常用操作，需要的仪器物品除铁架台、滤纸、漏斗外，还需要的仪器有玻璃棒、烧杯；玻璃棒用于引流，防止液体洒出；烧杯用于承接滤液和待过滤的液体。 【小问2详解】 根据分析可知，上述流程中，滤液a中除水外，还含有的物质是硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，化学式分别FeSO4、ZnSO4、H2SO4； 【小问3详解】 滤渣1在空气中加热，发生的反应是铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂X是Fe(或铁)；滤液b与试剂X发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问5详解】 金属废弃物回收的意义是节约资源、减少污染。 三、实验探究题(本大题包括3小题，共20分。化学方程式每个2分，其余每空1分) 27. 如图所示为实验室中制取气体的常见装置。请回答下列问题： （1）若选择A、C作为制取并收集氧气的装置，则生成氧气的化学方程式为______；该装置中棉花的作用是______；实验中若收集到的氧气不纯(水蒸气除外)，可能的原因是______(写一条即可)。 （2）若用B装置制备CO2，需要的试剂是______；若用D装置收集CO2，气体应从______(选填“a”或“b”)导管口进入。 【答案】（1） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管（合理即可） ③. 没有等到气泡连续并均匀放出，就开始收集气体##集气瓶内预先没有装满水（合理即可） （2） ①. 石灰石和稀盐酸##大理石和稀盐酸 ②. a 【解析】 【小问1详解】 A装置属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该装置中棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；用排水法收集氧气时，要等到导管口冒出的气泡连续且均匀时再开始收集气体或集气瓶内预先没有装满水，否则收集到的氧气不纯； 【小问2详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2，气体应从长导管a端通入。 28. 铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验。 请回答下列问题： （1）甲实验的现象是______。集气瓶中预先加入水的作用是______。 （2）乙是探究铁钉生锈的实验，试管②中的蒸馏水提前加热煮沸的目的是______；通过对比试管①和③的现象得出的结论是______。 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②. 防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂 （2） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. 食盐水可以加快铁钉生锈 【解析】 【小问1详解】 红热的铁丝在纯净的氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶； 【小问2详解】 试管②中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气；①中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，所以铁钉发生了锈蚀，而②中的铁钉只与水接触没有锈蚀，说明铁钉锈蚀需要氧气；实验③中的铁钉锈蚀速率比①中的快，这说明该实验在探究食盐水能加快铁的锈蚀速率。 29. 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是家庭厨房常用的物品，可用于制作糕点、去除面团中的酸味等。碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和两种氧化物，化学小组同学对碳酸氢钠受热分解的生成物进行如下探究。 【理论分析】 （1）从元素组成角度分析，由于碳酸氢钠中含有______(填元素符号)元素，所以生成的氧化物可能是水、二氧化碳或一氧化碳。 【实验验证】 实验1：是否有水生成？ （2）取少量碳酸氢钠粉末，按如图1所示实验装置进行实验。 仪器a的名称是______，实验中观察到______的现象，证明有水生成。实验中试管口略向下倾的原因是______。 实验2：反应中生成的气体是二氧化碳还是一氧化碳？ （3）方案①：甲同学设计的方案如图2所示，通过试管b中的实验现象确定碳酸氢钠分解产生的气体为二氧化碳。 则试管b中的试剂是_____，b试管中有关反应的化学方程式为______。 方案②：乙同学设计的方案如图3所示，其中浓硫酸可以去除碳酸氢钠分解生成的水。 通过实验判定碳酸氢钠分解产生的气体没有一氧化碳。该同学做出此判定依据的现象是______。 【实验结论】 （4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）C、H、O （2） ①. 酒精灯 ②. 试管口有水珠出现 ③. 防止生成的水倒流至试管底部使试管炸裂 （3） ①. 澄清的石灰水 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 红色的氧化铁粉末没有颜色变化 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠(NaHCO3)是由C、H、O三种元素组成的； 【小问2详解】 据图可知，仪器a的名称是酒精灯； 加热一段时间后，观察到试管口有水珠出现，证明有水生成； 加热碳酸氢钠固体时，为了防止生成的水倒流至试管底部使试管炸裂，实验中试管口略向下倾； 【小问3详解】 方案①：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，故试剂b是澄清石灰水；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 方案②：一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，若红色的氧化铁粉末没有颜色变化，说明碳酸氢钠分解产生的气体没有一氧化碳； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 四、计算应用题(本大题包括1小题，共6分。解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 30. 某化学小组测定某种贝壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量。取12g贝壳粉置于烧杯中，与足量的稀盐酸混合，测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(贝壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）设12g贝壳中碳酸钙的质量为x， x=10g， 贝壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%； 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g-95.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $