高一化学月考卷（江苏专用，苏教版2019必修第二册专题6）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题六（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中吸收热量的是 A．甲烷的燃烧 B．浓硫酸的稀释 C．与反应 D．氢氧化钠固体与盐酸混合 【答案】C 【解析】A．物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，A错误； B．浓硫酸溶于水放出热量，是物理变化，属于放热过程，B错误； C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应吸收热量，属于吸热反应，C正确； D．酸碱中和反应为放热反应，因此氢氧化钠固体与盐酸混合属于放热反应，D错误； 故选C。 2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）＋I2（s）　ΔH＞0，若0～15 s内c（HI）由0．1 mol·L－1降到0．07 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0．001 mol·L－1·s－1 B．c（HI）由0．07 mol·L－1降到0．05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15 s，v（HI）＝ ＝0．002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。 故选D。 3．如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115．6kJ·mol-1 D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115．6kJ 【答案】D 【解析】A．由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确； B．使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图象，故B正确； C．由图所示，该反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115．6kJ·mol-1，故C正确 D．若反应生成2 mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115．6 kJ，故D错误； 故选D。 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 【答案】D 【解析】A．升高温度，能加快化学反应速率，故A正确； B．合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确； C．化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确； D．反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误； 故选D。 5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CaO制取氨气。工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0．1molN2和0．3molH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0．04mol/L。下列说法正确的是 A．0~10min的反应速率v(N2)=0．02mol∙L-1∙min-1 B．10min时，H2的转化率为40% C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1 D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率 【答案】B 【解析】A．0~10min的反应速率，A错误； B．10min时，H2的变化量为，转化率为40%，B正确； C．反应为气体分子数减小2的反应，10min时，氨气为0．08mol，则反应后总的物质的量为0．1mol+0．3mol-0．08mol=0．32mol，反应前后气体压强之比为(0．1mol+0．3mol):0．32mol=5∶4，C错误；    D．及时将体系中的NH3液化分离出来，物质浓度减小，不有利于加快反应速率，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成6-8小题： SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=﹣41.8kJ•mol﹣1。双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染。利用CuSO4粉末（白色）可检验水的存在，生成的CuSO4•5H2O（蓝色）晶体受热容易失去结晶水，再变回白色。 6．下列有关SO2的说法正确的是 A．将SO2通入H2S水溶液中，有黄色浑浊产生，体现了SO2的氧化性 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 C．SO2与NO2转化为SO3和NO的反应是吸热过程 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色，体现了SO2的漂白性 7．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。下列说法错误的是 A．石墨2为正极 B．负极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O=SO+4H+ C．反应的总方程式为SO2 +H2O2 =H2SO4 D．放电时H+迁移向正极 8．制取少量SO2并得到CuSO4•5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu与CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O晶体 【答案】6．A 7．B 8．A 【解析】6．A．将SO2通入H2S水溶液中，有黄色浑浊产生，说明生成了S单质，体现了SO2的氧化性，故A正确； B．电解质是水溶液中或熔融状态下本身电离出离子的化合物，SO2水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成的电解质亚硫酸电离出离子，二氧化硫不能电离出离子，所以SO2是非电解质，故B错误； C．由SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=﹣41.8kJ•mol﹣1，可知反应放热，故C错误； D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2是酸性氧化物，SO2可与水反应生成亚硫酸中和NaOH，从而使溶液红色褪去，与SO2的漂白性无关，故D错误； 答案选A。 7．该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极，即石墨1为负极，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，B项错误。通入双氧水的电极石墨2为正极，A项正确；H2O2有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成H2SO4，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，C项正确。原电池工作时，H+的迁移方向为正极，D项正确。 8．A．加热条件下浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，A正确； B．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，B错误； C．铜为固体，硫酸铜溶液为液体，可以采用过滤的方法进行分离，但是需要玻璃棒引流，C错误；     D．将溶液置于小火上缓慢蒸发，浓缩至液面出现结晶膜时停止加热，稍放置，将蒸发皿放在盛有冷水的烧杯上冷却，析出蓝色CuSO4·5H2O晶体，D错误； 故选A。 9．近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，下列说法错误的是 A．纸电池中电子由正极流向负极 B．该装置实现了化学能转化为电能 C．纸电池的负极发生氧化反应 D．该电池也需要电解质溶液 【答案】A 【解析】A．原电池中电子由负极流向正极，故A错误； B．原电池是化学能转化为电能，故B正确； C．纸电池的负极发生的失电子的氧化反应，故C正确； D．电池组成闭合回路需要电解质溶液，故D正确； 故选A。 10．为探究影响反应速率的因素，某同学设计了如图所示实验。下列叙述不正确的是 A．用图乙装置配合计时器可测定锌粒与稀硫酸反应的速率 B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 C．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则说明比对分解催化效果好 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】C 【解析】A．图乙中锌粒和酸反应生成氢气，反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要配合计时器记录反应产生的气体体积及反应时间，A正确； B．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，B正确； C．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，C错误； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故选C。 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将4 mL0．5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0．1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气 此反应为放热反应味的气体生成 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl可知：FeCl3与KI是等物质的量关系反应。4 mL0．5 mol/L FeCl3溶液与1 mL0．1 mol/L的KI溶液混合反应时，FeCl3溶液过量，因此向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明FeCl3与KI的反应有一定的限度，A错误； B．在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气，说明此反应为吸热反应，B错误； C．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，在该反应中Cu2+作氧化剂，Fe为还原剂，Fe2+为氧化产物，则根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知：物质的氧化性：Cu2+＞Fe2+，C正确； D．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能判断确定该溶液中是否含有，D错误； 故选C。 12．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．反应开始到3min时，的平均反应速率为 C．当反应体系中时，反应一定达到平衡 D．反应达平衡时，放出96．6kJ的能量 【答案】D 【解析】A．由图2可知该反应为放热反应，则反应物的总键能-生成物的总键能＜0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故A错误； B．反应开始到3min时，的平均反应速率为，则的平均反应速率为，故B错误； C．当各物质浓度不在改变时，反应达到平衡状态，反应体系中时，不能说明达到平衡状态，故C错误； D．由图2可知 ，根据图1可知1molCO反应了0．75mol，该反应达到平衡时，放出的热量为，故D正确； 故选D。 13．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是    A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向 C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【解析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极。Cl-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极经活性炭流向正极，B正确；溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： (1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。 图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。 A．氢氧化钡晶体、氯化铵       B．灼热的炭与二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸             D．镁条、盐酸 (2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。 则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。 (3)甲烷高温分解可制碳黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。 ①已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55．64kJ热量。则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。 ②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。 ③已知某甲烷燃料电池的总反应为，则外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。电池负极的电极反应为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】(1)②③（2分） D（2分） (2)（2分） 36%（2分） (3)①　（3分） ②为甲烷分解提供高温(能量)（2分） ③a极到b极（2分） （3分） 减小（2分） 【解析】(1)当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，过程②和③为放热反应；氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、灼热的碳与二氧化碳的反应、碳酸氢钠与盐酸的反应均是吸热反应，镁条与盐酸的反应是放热反应，故选D； (2)根据图像可知，从反应开始到6min末，CO的转化率为60%，则消耗的CO的物质的量为，以CO 表示的平均反应速率为：；由化学方程式可知，消耗CO的物质的量为1．2mol，同时消耗氢气的物质的量为，故氢气的转化率为：。 (3)根据题意，16g即1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为16×55．64kJ=890．24kJ，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为　。 甲烷高温分解生成氢气和碳，因此反应过程中需要提供高温，所以通入适量空气的目的是为甲烷分解提供高温(能量)。 甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为；随着电池不断放电，负极消耗氢氧根同时生成水，氢氧根离子浓度减小，因此负极附近溶液的pH减小。 15．（12分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 【答案】(1)放热（2分） (2)ab（2分） (3)ac（2分） (4)>（2分） 0．8（2分） 8（2分） 【解析】（1）根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应； （2）根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意； b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意； c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意； d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 故选ab； （3）a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意； c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意； d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 故选ac； （4）①时，反应正在正向进行，故>； ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是； ③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol。 16．（14分）、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 (1)用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 ①OB、BF、FG三段中，_______段化学反应最块，_______段收集的氢气最多。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。 a．蒸馏水       b．溶液       c．固体       d．固体 (2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44．8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。 (3)工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol D．在混合气体中的质量分数保持不变 (4)为减少温室效应，有效利用，工业上可用生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得CHOH和的物质的量随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。 ②达到平衡时，的浓度为_______。 【答案】(1)BF（2分） BF（2分） ab（2分） (2)498kJ（2分） (3)BD（2分） (4)0．0375（2分） 0．375（2分） 【解析】（1）①OB、BF、FG三段中，从图中曲线的斜率可看出，BF段化学反应最块，三段中BF段的纵坐标升高最大，BF段收集的氢气最多；②a．蒸馏水，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，符合题意； b．溶液，稀释氢离子浓度，反应速率下降，且总量不变，符合题意；c．固体，溶液生成HNO3，反应得到NO，H2的量减少，不符合题意；d．固体，得到Cu2+先与Zn反应，Zn的量减少，氢气总量下降，不符合题意；故选ab。 （2）依题意，44．8L(标准状况)物质的量为2mol，完全反应放出的能量为形成生成物放出总能量减去断裂反应物吸收总能量，即467kJ×2×2-436kJ×2-498kJ=498kJ。 （3）A． CO与的物质的量之比为1：1，不能说明其量保持不变，故不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B． 该反应气体分子说发生改变，容器体积固定，故混合气体的总压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C． 单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol，二者均是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D． 是生成物，其在混合气体中的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD。 （4）①从反应开始到平衡，的改变量是1．00-0．25=0．75(mol)，用时10min，容器体积为2L，故平均反应速率=0．0375mol·L-1·min-1；②达到平衡时，CO2减少了0．75mol，则减少了0．75×3=2．25(mol)，则平衡时H2的物质的量为3-2．25=0．75(mol)，其浓度为=0．375mol/L。 17． （15分）甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。 (1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)工业上还可以通过与反应制备：。 ①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a．b．c．容器内压强保持不变 ②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 2 6 0 1 1．5 1．5 内平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。 ③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。 (3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 ①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。 【答案】（1）小于（2分） （2）①c（2分） ②（2分） 1：1（2分） ③．a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高)（3分） （3）B（2分） 9（2分） 【解析】(1)由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若将和混合后充分反应，放出的热量小于。 (2)①a．甲醇和水蒸气均是生成物，根据方程式可知二者的浓度始终相等，则不能说明该反应已达平衡状态，a错误； b．说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，b错误； c．正反应体积减小，则容器内压强保持不变能说明该反应已达平衡状态，c正确； 答案选c； ②内消耗二氧化碳是1mol，结合方程式可知消耗氢气是3mol，浓度是1．5mol/L，则平均反应速率1．5mol/L÷5min＝。15min时消耗氢气是4．5mol，生成甲醇是1．5mol，20min时甲醇仍然是1．5mol，说明反应已经达到平衡状态，剩余氢气是1．5mol，则反应达平衡时，1：1。 ③由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响)，所以a点CO2的转化率高于b点； (3)①通入氧气的电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则燃料电池工作时，H+向B极区移动。 ②正极反应式为O2+4e－+4H＋＝2H2O，线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为0．5mol×18g/mol＝9g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题六（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中吸收热量的是 A．甲烷的燃烧 B．浓硫酸的稀释 C．与反应 D．氢氧化钠固体与盐酸混合 2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）＋I2（s）　ΔH＞0，若0～15 s内c（HI）由0．1 mol·L－1降到0．07 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0．001 mol·L－1·s－1 B．c（HI）由0．07 mol·L－1降到0．05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3．如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115．6kJ·mol-1 D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115．6kJ 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CaO制取氨气。工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0．1molN2和0．3molH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0．04mol/L。下列说法正确的是 A．0~10min的反应速率v(N2)=0．02mol∙L-1∙min-1 B．10min时，H2的转化率为40% C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1 D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率 阅读下列材料，完成6-8小题： SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=﹣41.8kJ•mol﹣1。双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染。利用CuSO4粉末（白色）可检验水的存在，生成的CuSO4•5H2O（蓝色）晶体受热容易失去结晶水，再变回白色。 6．下列有关SO2的说法正确的是 A．将SO2通入H2S水溶液中，有黄色浑浊产生，体现了SO2的氧化性 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 C．SO2与NO2转化为SO3和NO的反应是吸热过程 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色，体现了SO2的漂白性 7．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。下列说法错误的是 A．石墨2为正极 B．负极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O=SO+4H+ C．反应的总方程式为SO2 +H2O2 =H2SO4 D．放电时H+迁移向正极 8．制取少量SO2并得到CuSO4•5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu与CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O晶体 9．近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，下列说法错误的是 A．纸电池中电子由正极流向负极 B．该装置实现了化学能转化为电能 C．纸电池的负极发生氧化反应 D．该电池也需要电解质溶液 10．为探究影响反应速率的因素，某同学设计了如图所示实验。下列叙述不正确的是 A．用图乙装置配合计时器可测定锌粒与稀硫酸反应的速率 B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 C．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则说明比对分解催化效果好 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将4 mL0．5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0．1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气 此反应为放热反应味的气体生成 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．反应开始到3min时，的平均反应速率为 C．当反应体系中时，反应一定达到平衡 D．反应达平衡时，放出96．6kJ的能量 13．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是    A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向 C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下的，最多去除 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： (1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。 图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。 A．氢氧化钡晶体、氯化铵       B．灼热的炭与二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸             D．镁条、盐酸 (2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。 则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。 (3)甲烷高温分解可制碳黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。 ①已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55．64kJ热量。则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。 ②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。 ③已知某甲烷燃料电池的总反应为，则外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。电池负极的电极反应为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 15．（12分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 16．（14分）、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 (1)用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 ①OB、BF、FG三段中，_______段化学反应最块，_______段收集的氢气最多。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。 a．蒸馏水       b．溶液       c．固体       d．固体 (2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44．8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。 (3)工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol D．在混合气体中的质量分数保持不变 (4)为减少温室效应，有效利用，工业上可用生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得CHOH和的物质的量随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。 ②达到平衡时，的浓度为_______。 17．（15分）甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。 (1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)工业上还可以通过与反应制备：。 ①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a．b．c．容器内压强保持不变 ②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 2 6 0 1 1．5 1．5 内平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。 ③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。 (3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 ①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D D D B A B A A C C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）(1)②③（2分） D（2分） (2)（2分） 36%（2分） (3)①　（3分） ②为甲烷分解提供高温(能量)（2分） ③a极到b极（2分） （3分） 减小（2分） 15．（12分）(1)放热（2分） (2)ab（2分） (3)ac（2分） (4)>（2分） 0．8（2分） 8（2分） 16．（14分）(1)BF（2分） BF（2分） ab（2分） (2)498kJ（2分） (3)BD（2分） (4)0．0375（2分） 0．375（2分） 17．（15分）（1）小于（2分） （2）①c（2分） ②（2分） 1：1（2分） ③．a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高)（3分） （3）B（2分） 9（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 14 ．（ 20 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 16 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 17 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20 分） （1） （2） （3）① ② ③ 2024-2025 学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 15．（12分） （1） （2） （3） （4） 16．（14分） （1） （2） （3） （4） 17．（15分） （1） （2）① ② ③ （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题六（苏教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中吸收热量的是 A．甲烷的燃烧 B．浓硫酸的稀释 C．与反应 D．氢氧化钠固体与盐酸混合 2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）＋I2（s）　ΔH＞0，若0～15 s内c（HI）由0．1 mol·L－1降到0．07 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0．001 mol·L－1·s－1 B．c（HI）由0．07 mol·L－1降到0．05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3．如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH=-115．6kJ·mol-1 D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115．6kJ 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CaO制取氨气。工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0．1molN2和0．3molH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0．04mol/L。下列说法正确的是 A．0~10min的反应速率v(N2)=0．02mol∙L-1∙min-1 B．10min时，H2的转化率为40% C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1 D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率 阅读下列材料，完成6-8小题： SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=﹣41.8kJ•mol﹣1。双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染。利用CuSO4粉末（白色）可检验水的存在，生成的CuSO4•5H2O（蓝色）晶体受热容易失去结晶水，再变回白色。 6．下列有关SO2的说法正确的是 A．将SO2通入H2S水溶液中，有黄色浑浊产生，体现了SO2的氧化性 B．SO2水溶液能导电，SO2是电解质 C．SO2与NO2转化为SO3和NO的反应是吸热过程 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色，体现了SO2的漂白性 7．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。下列说法错误的是 A．石墨2为正极 B．负极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O=SO+4H+ C．反应的总方程式为SO2 +H2O2 =H2SO4 D．放电时H+迁移向正极 8．制取少量SO2并得到CuSO4•5H2O晶体的实验，能达到目的的是 A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙分离Cu与CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液得CuSO4•5H2O晶体 9．近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，下列说法错误的是 A．纸电池中电子由正极流向负极 B．该装置实现了化学能转化为电能 C．纸电池的负极发生氧化反应 D．该电池也需要电解质溶液 10．为探究影响反应速率的因素，某同学设计了如图所示实验。下列叙述不正确的是 A．用图乙装置配合计时器可测定锌粒与稀硫酸反应的速率 B．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 C．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则说明比对分解催化效果好 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将4 mL0．5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL0．1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气 此反应为放热反应味的气体生成 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 12．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．反应开始到3min时，的平均反应速率为 C．当反应体系中时，反应一定达到平衡 D．反应达平衡时，放出96．6kJ的能量 13．负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是    A．作原电池正极 B．电子由经活性炭流向 C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下的，最多去除 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（20分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： (1)下图为甲烷在镍基催化剂作用下发生裂解反应的能量变化图。 图中各过程属于放热过程的是___________(填编号)；下列各组物质间的反应属于放热反应的是___________(填序号)。 A．氢氧化钡晶体、氯化铵       B．灼热的炭与二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸             D．镁条、盐酸 (2)一定条件下，工业上合成甲烷的反应为。将2molCO和10mol充入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应。下图为CO和的转化率与时间的关系。 则0-6min内，CO的平均反应速率为___________，6min时，的转化率为___________。 (3)甲烷高温分解可制碳黑，设计成燃料电池可提高能量的利用效率。 ①已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55．64kJ热量。则该条件下完全燃烧的热化学方程式为___________。 ②甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。 ③已知某甲烷燃料电池的总反应为，则外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。电池负极的电极反应为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 15．（12分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．增加的浓度        b．选择高效催化剂        c．充入氦气        d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化        d．三者的浓度之比为 (4)某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时， (填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是 。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则 。 16．（14分）、、CO都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 (1)用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。 ①OB、BF、FG三段中，_______段化学反应最块，_______段收集的氢气最多。 ②为了降低反应的速率且不影响氢气的量，可向溶液中加入的物质有_______(填标号)。 a．蒸馏水       b．溶液       c．固体       d．固体 (2)已知：断裂1molH-H、1molO=O，1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44．8L(标准状况)完全反应放出的能量为_______。 (3)工业上可用CO和为原料制备，反应方程式为：。在体积固定的密闭容器中充入一定量的CO和，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol D．在混合气体中的质量分数保持不变 (4)为减少温室效应，有效利用，工业上可用生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得CHOH和的物质的量随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。 ②达到平衡时，的浓度为_______。 17．（15分）甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。 (1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)工业上还可以通过与反应制备：。 ①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a．b．c．容器内压强保持不变 ②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 2 6 0 1 1．5 1．5 内平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。 ③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。 (3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 ①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$