精品解析：河北省唐山市迁安市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年第一学期期末学业水平抽样评估 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间60分钟。 2.考试前，考生务必将姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置上。 3.考生务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Mg24 Ca40 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 强化安全意识，提升安全素养。下列有关安全知识的图标表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为禁止放易燃物标志，故A符合题意； B、该图标为禁止烟火标志，故B不符合题意； C、该图标为禁止燃放鞭炮标志，故C不符合题意； D、该图标为禁止吸烟标志，故D不符合题意。 故选A。 2. 化学实验操作应该严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读液体体积 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故A错误； B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、过虑时，应用玻璃棒进行引流，故C错误； D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管的正上方，故D正确。 故选D。 3. 化学用语是表示化学信息的专业术语，是初学化学的基础。下列化学用语表达正确的是 A. —3个铁离子 B. 氩气： C. —2个氢原子 D. —氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、位于离子符号前面的数字：表示几个离子。铁离子带3个单位的正电荷，亚铁离子带2个单位的正电荷，则3Fe2+表示3个亚铁离子，故A错误； B、氩气是由氩原子构成的，其化学式为Ar，故B错误； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，故C错误； D、氮气化学式为N2，故D正确。 故选D。 4. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子内含有49个中子 B. 钢元素的相对原子质量为114.8g C. 在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D. 铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数为115-49=66，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，该选项说法不正确； D、铝原子的最外层电子数为3，与铟的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 5. 下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A. 用二氧化碳灭火 B. 用铁粉做双吸剂 C. 铜制作成导线 D. 用焦炭冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、用二氧化碳灭火，利用了二氧化碳的不助燃，不可燃的化学性质，故选项错误； B、用铁粉做双吸剂是利用铁生锈，属于铁的化学性质，故选项错误； C、铜制作成导线，利用了金属的导电性，属于物理性质，故选项正确； D、用焦炭冶炼金属，利用其还原剂，属于化学性质，故选项错误； 故选：C。 6. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 金属材料包括纯金属和合金 B. 合金中一定只含金属元素 C. 钛合金比纯钛更具有抗腐蚀性 D. 超高强度钢属于一种铁合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料是指具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等金属特性的材料，包括纯金属以及由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的合金，说法正确，不符合题意； B、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素，例如生铁和钢中都含有碳元素，碳属于非金属元素，说法错误，符合题意； C、一般来说，合金的性能比纯金属更优越，钛合金是在纯钛的基础上加入了其他元素制成的，其抗腐蚀性比纯钛更好，说法正确，不符合题意； D、钢是含碳量在 0.03% - 2% 之间的铁碳合金，超高强度钢是在普通钢的基础上通过添加合金元素等方法提高了强度，属于铁合金的一种，说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 实验室电解水的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电解前后元素的种类没有发生改变 B. 实验说明水由氢气和氧气组成的 C. b管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误； C、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，b管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故C正确； D、电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选：B。 8. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急—着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 C. 煤矿矿井要注意加强通风 D. 电动车不能在居民楼内充电 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉加工厂严禁烟火，防止发生火灾，做法正确； B、电线由于老化短路而起火可用水灭火，防止发生触电事故，做法错误； C、煤矿矿井要注意加强通风，防止发生火灾或爆炸，做法正确； D、电动车不能在居民楼内充电，防止发生火灾，做法正确； 故选：B。 9. 用如图所示3个实验，探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥)，下列说法错误的是 A. 实验①说明水不能使紫色石蕊变红 B. 实验②说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红 C. 只有实验③中的紫色石蕊小花会变红 D. 实验③就能说明二氧化碳与水发生了反应，①②实验可以不必做 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①：喷水后，紫色石蕊纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红，故A不符合题意； B、实验②：将干燥的紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，故B不符合题意； C、二氧化能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，则只有实验③中的紫色石蕊小花会变红，故C不符合题意； D、实验③中，小花变色，与实验①、②对比，可知二氧化碳能与水反应，且生成能使紫色石蕊变红的物质，所以实验①②不能少，故D符合题意。 故选D。 10. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 11. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。 【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意； B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意； C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意； D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。 故选C。 12. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，能达到实验目的； B、图中实验，除了金属不同外，酸的浓度不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的； D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，不能达到实验目的； 故选A； 13. 根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是 A. ①②说明物质燃烧需要氧气 B. ①说明白磷的着火点不高于80℃ C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. ①③说明物质燃烧时，温度需要达到可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，①中白磷符合燃烧的条件，②中白磷没有燃烧原因是在水下没有氧气，所以说明燃烧需要氧气，故A正确； B、由热水温度为80℃，①中白磷燃烧说明白磷已经达到了着火点，所以白磷的着火点不高于80℃，故B正确； C、烧杯中的热水有两个作用：一是提供可燃物燃烧的温度，二是隔绝氧气，故C错误； D、①和③都属于可燃物，都与氧气接触，而①能燃烧说明①达到了着火点，③不能燃烧说明没有达到着火点，故D正确。故选C。 14. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【分析】轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明烧杯里的温度变低了，说明溶解在吸热。 【详解】A.氢氧化钠溶解放热，故不选。 B.氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故不选。 C.硝酸铵溶于水吸热，故选。 D.氯化钠溶于水温度基本不变，故不选。 故选：C。 15. 碳及其化合物存在如下转化关系。下列有关说法错误的是 A. X不一定是碳酸 B. 转化为一定是与氧气反应 C. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 D. 可通过与C反应转化为，化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、X可以是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以X不一定是碳酸，故A不符合题意； B、CO转化为CO2不一定是与氧气反应，可以是CO与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故B符合题意； C、C属于单质，其中碳元素显0价，CO2中碳元素显+4价，则由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高，故C不符合题意； D、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故D不符合题意。 故选B。 16. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，验证燃烧产物 B 除去中混有的 点燃 C 比较纯铜和黄铜的硬度 将两种铜片相互刻画 D 除去溶液中的 加入适量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，点燃，验证燃烧产物，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊的是氢气，能够区分两种物质，故选项能达到目的； B、除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不会被点燃，故选项不能达到目的； C、将两个铜片互相刻画，纯铜的划痕更明显，说明纯铜硬度比黄铜小，故选项能达到目的； D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入适量的铁粉，过滤可得到氯化亚铁溶液，故选项能达到目的； 故选：B。 17. 下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是 A. 图中①是结晶池，②是蒸发池 B. 在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐增加 D. 析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法，则图中①是蒸发池，②是结晶池，再通过过滤得到粗盐和母液，故A错误； B、在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠不断析出，海水中氯化钠的质量减小，故B错误； C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故C错误； D、析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确。 故选D。 18. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 19. 向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 C. 滤渣中一定有铁、铜 D. 滤液中一定含有，可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中加入铁粉（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余。 【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁粉有剩余，说明硫酸铜完全反应，此时溶液为浅绿色，故A错误； B、根据可知，反应后固体的质量增大，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小，即滤液的质量比原溶液的质量小，故B错误； C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，则滤渣中一定有铁、铜，故C正确； D、向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且铁粉有剩余，说明硫酸铜完全反应，此时滤液中只含有FeSO4，故D错误。 故选C。 20. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量溶液中加入制取 【答案】D 【解析】 【详解】A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，降温后。硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故溶液中溶质质量减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意； D、向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则液体中氢元素的质量不变，由于生成了气体，液体的质量减小，则液体中氢元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 二、填空及简答(共40分) 21. 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）“西川有火井，事奇甚”，火井中有天然气产生，请写出天然气中甲烷的燃烧的化学方程式___________。 （2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式可表示为___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 天然气中甲烷燃烧生成水和二氧化碳地，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式：。 22. 学习化学，解决生活中的问题： （1）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有___________性。 （2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是___________。(用语言描述) （3）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是___________。 （4）久置澄清石灰水试剂瓶的内壁上有层白膜，写出白膜的形成过程，用化学方程式表示：___________。 【答案】（1）吸附 （2）防止破坏铝表面致密的氧化铝薄膜 （3）气体的溶解度随压强的减小而减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附； 【小问2详解】 铝常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气进一步与铝反应，从而具有很好的抗腐蚀性。所以不宜用钢丝球擦洗铝制品，防止破坏铝表面致密的氧化铝薄膜，故填：防止破坏铝表面致密的氧化铝薄膜； 【小问3详解】 气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶，瓶中的压强减小，导致气体的溶解度变小，从而会出现打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的现象，故填：气体的溶解度随压强的减小而减小； 【小问4详解】 久置澄清石灰水试剂瓶的内壁上有层白膜，这是因为澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 23. 实验结论的得出需要以实验为依托，下面是关于质量守恒定律的实验验证。 （1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量___________燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）分析实验2，电子秤示数改变的原因是___________。 （3）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律原因是___________。 【答案】（1）不等于 （2）有二氧化碳气体生成，逸散到空气中 （3）化学反应前后，原子种类、数目、质量不变 【解析】 【小问1详解】 实验1中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，反应的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，故填：不等于； 【小问2详解】 实验2中，电子秤示数会变小，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中； 【小问3详解】 从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 24. 溶液与我们的生活息息相关。 【任务一】溶液的配制 （1）在农业生产上常需要用质量分数(10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液。 A. caedb B. ceadb C. dbeca （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为___________，氯化钠溶液中的微观粒子有___________(填写粒子符号)。 （3）将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为___________。 【任务二】对溶解度的理解 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （4）交点P的意义是___________； （5）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为___________g； （6）若甲中混有少量乙，可用___________法提纯甲。 （7）将t1℃时甲、乙、丙饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 50g ②. 、、 （3）500g （4）在t1℃时甲丙的溶解度相同 （5）70 （6）冷却热饱和溶液##降温结晶 （7）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和水，最后再进行溶解，正确的操作顺序为ceadb，故选：B； 【小问2详解】 配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：；氯化钠溶液中的微观粒子有和、； 【小问3详解】 设需加水的质量为，，解得，所以需加水的质量为500g； 【小问4详解】 点 P 表示在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等； 【小问5详解】 t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g； 【小问6详解】 若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲； 【小问7详解】 t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。 25. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答： （1）操作1和2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________； （2）操作1反应的化学方程式___________，该反应属于___________；(填基本反应类型) （3）若向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为：___________； （4）猜想，操作2中加入适量稀硫酸的目的是___________。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 置换反应 （3） （4）除去氧化铜 【解析】 【小问1详解】 操作1和2为同一操作，都是将固液分离，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问2详解】 金属废料中含有铜、铁、金，加入稀硫酸，铜和金不与稀硫酸反应，操作1中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：，该反应属于置换反应； 【小问3详解】 操作1分离出的固体A中含有金和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 固体A中含有金和铜，在空气中加热，金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2中加入适量稀硫酸的目的是除去氧化铜。 三、实验探究(共15分) 26. 通过上册书的学习，我们了解了制取常见气体的相关知识，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________； （2）在实验室里常用A、D装置制取氧气，请用化学方程式表示反应原理：___________；结果收集的氧气不纯，可能的原因是：___________； （3）装置B、C均可用来制取气体，C装置相对于B装置的优点是___________； （4）连接装置C和E可以制取二氧化碳气体，验满方法为：___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 集气瓶没有装满水(或没等气泡均匀连续冒出就开始收集了) （3）控制反应的发生和停止 （4）把燃着的木条放在c处，若木条熄灭，则已经收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 装置A试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，排水法收集的氧气不纯的原因有集气瓶没有装满水或者没等气泡均匀连续冒出就开始收集，故填：；集气瓶没有装满水(或没等气泡均匀连续冒出就开始收集了)； 【小问3详解】 与B装置相比，C装置可以通过控制右端止水夹来可知固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生和停止，故填：控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，用装置E进行收集时，气体应从b端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为把燃着的木条放在c处，若木条熄灭，则已经收集满，故填：把燃着的木条放在c处，若木条熄灭，则已经收集满。 27. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图甲所示)，他将包有过氧化钠粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【作出猜想】 （1）小明认为过氧化钠与水反应时放出了热量。 小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：___________。 【实验与分析】同学们设计了如图乙所示的实验装置。 （2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速率，看到试管中有气泡产生，(写操作和现象)___________，证明小刚的猜想是正确的。 （3）实验中还观察到烧杯中的现象是___________。 （4）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是___________，你的判断依据是___________。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】 （5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验(如图丙所示)。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到倒置的漏斗的管中，在漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。棉花能燃烧，这主要是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠反应的___________，(填物质名称)，同时反应放热。 【实验结论】 （6）与反应生成与一种气体单质，反应的化学方程式为___________。 【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。 【答案】（1）过氧化钠与水反应时生成了氧气 （2）将带火星的木条靠近P端，观察到带火星的木条复燃 （3）导管口有气泡冒出 （4） ①. 钠元素、氢元素 ②. 反应前后元素种类不变 （5）水、二氧化碳 （6） 【解析】 【小问1详解】 可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点，与氧气接触。小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量，温度达到了着火点。所以小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行的补充是过氧化钠与水反应时生成氧气，故填：过氧化钠与水反应时生成了氧气； 【小问2详解】 证明小刚的猜想是正确的，即证明过氧化钠与水反应时生成了氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则验证生成气体是氧气的操作和现象为：将带火星的木条靠近P端，观察到带火星的木条复燃，故填：将带火星的木条靠近P端，观察到带火星的木条复燃； 【小问3详解】 由于过氧化钠与水反应时放出了热量，吸滤瓶内压强变大，吸滤瓶内空气从导管口逸出，所以实验中还观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，故填：导管口有气泡冒出； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物有钠元素、氧元素、氢元素，氧气是由氧元素组成，则另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，故填：钠元素、氢元素；反应前后元素种类不变； 【小问5详解】 过氧化钠不仅可以与水反应生成氧气，也可以与二氧化碳反应生成氧气。所以将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)，发现棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成的水、二氧化碳能与过氧化钠(Na2O2)反应，同时放热，故填：水、二氧化碳； 【小问6详解】 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气与碳酸钠，化学方程式为，故填：。 四、计算题(共5分) 28. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量(写出计算过程)。 【答案】（1）8.8 （2）设反应生成氯化钙的质量为x 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量为22.2g。 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后生成气体故质量减少的质量是二氧化碳的质量即 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末学业水平抽样评估 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间60分钟。 2.考试前，考生务必将姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应的位置上。 3.考生务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Mg24 Ca40 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 强化安全意识，提升安全素养。下列有关安全知识的图标表示“禁止放易燃物”的是 A. B. C. D. 2. 化学实验操作应该严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读液体体积 C. 过滤 D. 滴加液体 3. 化学用语是表示化学信息的专业术语，是初学化学的基础。下列化学用语表达正确的是 A. —3个铁离子 B. 氩气： C. —2个氢原子 D. —氮气 4. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟元素相对原子质量。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 铟原子内含有49个中子 B. 钢元素的相对原子质量为114.8g C. 在化学反应中，铟原子容易失去电子，形成阴离子 D. 铝原子的最外层电子数为3，所以铟元素和铝元素具有相似的化学性质 5. 下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A. 用二氧化碳灭火 B. 用铁粉做双吸剂 C. 铜制作成导线 D. 用焦炭冶炼金属 6. 2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 金属材料包括纯金属和合金 B. 合金中一定只含金属元素 C. 钛合金比纯钛更具有抗腐蚀性 D. 超高强度钢属于一种铁合金 7. 实验室电解水的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电解前后元素的种类没有发生改变 B. 实验说明水由氢气和氧气组成的 C. b管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 该反应的化学方程式为 8. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急—着力提升基层防灾避险能力”。下列说法错误的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 电线由于老化短路而起火可用水灭火 C. 煤矿矿井要注意加强通风 D. 电动车不能在居民楼内充电 9. 用如图所示3个实验，探究二氧化碳能否与水反应(实验中所用纸花均用石蕊染成紫色并干燥)，下列说法错误的是 A. 实验①说明水不能使紫色石蕊变红 B. 实验②说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红 C. 只有实验③中的紫色石蕊小花会变红 D. 实验③就能说明二氧化碳与水发生了反应，①②实验可以不必做 10. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 11. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1 12. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢因素 A. A B. B C. C D. D 13. 根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是 A. ①②说明物质燃烧需要氧气 B. ①说明白磷的着火点不高于80℃ C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. ①③说明物质燃烧时，温度需要达到可燃物的着火点 14. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 15. 碳及其化合物存在如下转化关系。下列有关说法错误的是 A. X不一定是碳酸 B. 转化为一定是与氧气反应 C. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高 D. 可通过与C反应转化为，化学方程式为 16. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，验证燃烧产物 B 除去中混有的 点燃 C 比较纯铜和黄铜的硬度 将两种铜片相互刻画 D 除去溶液中的 加入适量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是 A. 图中①是结晶池，②是蒸发池 B. 在①中海水中氯化钠质量逐渐增加 C. 在①中，海水中水的质量逐渐增加 D. 析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 18. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 19. 向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，下列说法正确的是 A. 滤液有可能呈蓝色 B. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 C. 滤渣中一定有铁、铜 D. 滤液中一定含有，可能含有 20. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D. ④表示向一定量溶液中加入制取 二、填空及简答(共40分) 21. 明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）“西川有火井，事奇甚”，火井中有天然气产生，请写出天然气中甲烷的燃烧的化学方程式___________。 （2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载。炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式可表示为___________。 22. 学习化学，解决生活中的问题： （1）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有___________性。 （2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是___________。(用语言描述) （3）打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是___________。 （4）久置澄清石灰水试剂瓶的内壁上有层白膜，写出白膜的形成过程，用化学方程式表示：___________。 23. 实验结论的得出需要以实验为依托，下面是关于质量守恒定律的实验验证。 （1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量___________燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）分析实验2，电子秤示数改变的原因是___________。 （3）从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是___________。 24. 溶液与我们的生活息息相关。 【任务一】溶液的配制 （1）在农业生产上常需要用质量分数(10%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液。 A. caedb B. ceadb C. dbeca （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为___________，氯化钠溶液中的微观粒子有___________(填写粒子符号)。 （3）将配制好的氯化钠溶液再稀释成5%的溶液，需加水的质量为___________。 【任务二】对溶解度的理解 溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （4）交点P的意义是___________； （5）t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为___________g； （6）若甲中混有少量乙，可用___________法提纯甲。 （7）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 25. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答： （1）操作1和2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________； （2）操作1反应的化学方程式___________，该反应属于___________；(填基本反应类型) （3）若向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为：___________； （4）猜想，操作2中加入适量稀硫酸的目的是___________。 三、实验探究(共15分) 26. 通过上册书的学习，我们了解了制取常见气体的相关知识，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________； （2）在实验室里常用A、D装置制取氧气，请用化学方程式表示反应原理：___________；结果收集的氧气不纯，可能的原因是：___________； （3）装置B、C均可用来制取气体，C装置相对于B装置的优点是___________； （4）连接装置C和E可以制取二氧化碳气体，验满方法为：___________。 27. 元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图甲所示)，他将包有过氧化钠粉末的脱脂棉放在陶土网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【作出猜想】 （1）小明认为过氧化钠与水反应时放出了热量。 小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：___________。 【实验与分析】同学们设计了如图乙所示的实验装置。 （2）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速率，看到试管中有气泡产生，(写操作和现象)___________，证明小刚的猜想是正确的。 （3）实验中还观察到烧杯中的现象是___________。 （4）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是___________，你的判断依据是___________。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】 （5）明确了以上性质，小芳又设计了一个实验(如图丙所示)。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到倒置的漏斗的管中，在漏斗下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)。棉花能燃烧，这主要是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠反应的___________，(填物质名称)，同时反应放热。 【实验结论】 （6）与反应生成与一种气体单质，反应的化学方程式为___________。 【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。 四、计算题(共5分) 28. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$