15.专题3 第四单元 第1课时 分子间作用力-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 微粒间作用力与物质性质 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 第四单元 分子间作用力 分子晶体 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 合 作 探 究 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 随 堂 演 练 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 谢谢观看！ 专题3　微粒间作用力与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 第1课时　分子间作用力 [素养发展目标]　1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 氢键 分子之间 物质能以一定的凝聚态(固态和液态) 一、分子间作用力和范德华力 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种____作用，它比化学键__得多。 (2)分类：________和____是两种最常见的分子间作用力。 2．范德华力 (1)概念：范德华力是________普遍存在的相互作用力，它使得许多__________________________________存在。 静电 弱 范德华力 分子的空间结构 分子中电荷分布是否均匀 越大 物理性质 熔点 (2)特点 范德华力约比化学键键能小1～2个数量级，且没有______和______。 (3)影响因素 影响范德华力的因素很多，如__________、______________以及______________________等。对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力____。 (4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的________，如____、____、______等，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 沸点 溶解度 方向性 饱和性 分子的大小 × 【即学即练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分子间作用力就是范德华力( ) (2)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力( ) (3)范德华力比化学键弱得多( ) (4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高( ) (5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱( ) × × √ √ X—H…Y 二、氢键 1．概念 一个水分子中相对显__电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显__电性的氧原子的__电子对接近并产生相互作用。 2．表示方法 H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键，通常用_________表示。 正 负 孤 > 高 < 3．类型 氢键有______氢键和______氢键两种。 4．氢键对物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显__，如熔、沸点：NH3__PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点__，如熔、沸点：邻羟基苯甲醛__对羟基苯甲醛。 分子间 分子内 高 (2)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度____，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。 (3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度__。 (4)对液体黏度的影响：含有氢键的液体一般黏度较__，如甘油、浓硫酸等。 增大 大 大 【即学即练】 2．下列事实，不能用氢键知识解释的是__________(填序号)。 ①水和乙醇可以完全互溶 ②溴化氢比碘化氢稳定 ③干冰易升华 ④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 答案：　②③ 氢键和氢键对物质性质的影响探究 　水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子，其结构示意图如图所示。 1．在液态水中存在着范德华力、氢键及共价键等相互作用，他们均属于化学键吗？ 提示：范德华力、氢键不属于化学键，共价键属于化学键。 2．依据结构示意图判断1 mol冰中有多少mol 氢键？ 提示：结构示意图中每个水分子与相似的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4× eq \f(1,2) ＝2，因此1 mol冰中有2 mol 氢键。 3．根据氢键的相关知识分析为什么冰浮在水面上？ 提示：冰中水分子之间以氢键结合成规则的晶体，由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度变小，故冰浮在水面上。 4．醋酸与硝酸的相对分子质量相近，但沸点差异较大，试从形成氢键类型上分析其原因。 提示：醋酸和硝酸均能形成氢键，但醋酸形成分子间氢键，而硝酸形成分子内氢键，所以硝酸的沸点要低得多。 氢键对物质性质的影响 1．ⅤA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。 2．互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的低。如邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点。 3．氢键对水的密度的影响 液体分子间如果形成氢键，有可能发生缔合现象。例如，常温下液态水中除了含有简单H2O分子外，还含有通过氢键联系在一起的缔合分子(H2O)2、(H2O)3……(H2O)n等。冰中所有水分子中氢原子都参与形成氢键，使水分子之间的间隙增大，由此形成一个有很多“孔洞”的结构，使冰的密度小于水，所以冰漂于水上。 1．(2022·泗阳县实验高级中学质量调研)共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是(　　) A．干冰　　　　　　　 　 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．单质碘 C　[干冰是固体CO2，由分子构成，在分子之间存在范德华力，在CO2分子内的C、O原子之间以共价键结合，因此干冰内存在共价键和范德华力两种作用力，A不符合题意；氢氧化钠是离子化合物，Na＋与OH－之间以离子键结合，在OH－内的H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH内含有共价键、离子键两种作用力，B不符合题意；KCl是离子化合物，K＋与Cl－之间以离子键结合，物质内只存在离子键一种作用力，C符合题意；单质碘是由I2分子构成，在分子之间存在范德华力，在I2分子内的2个I原子之间以共价键结合，因此单质碘内存在共价键和范德华力两种作用力，D不符合题意；故合理选项是C。] 2．下列关于氢键的叙述中，正确的是(　　) A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键 C．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 B　[氢键比分子间作用力强，但它不属于化学键，而是一种分子间作用力，A错误；由于N、O元素的非金属性较强，而H元素的非金属性较弱，因此当氨气溶于水后，NH3与H2O分子之间会形成氢键，使得氨极易溶于水，B正确；分子内氢键的形成使物质的熔点和沸点降低，而分子之间氢键的形成导致物质的熔、沸点升高，C错误；邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，对羟基苯甲醛会形成分子间氢键，氢键的形成导致邻羟基苯甲醛物质的熔点比对羟基苯甲醛的熔点低，D错误；故合理选项是B。] 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 B　[雪花→水，破坏氢键；水→水蒸气，破坏氢键；水蒸气→氧气和氢气，破坏分子内H、O原子间的极性键；故选B。] eq \a\vs4\al(思维升华) (1)氢键和范德华力都属于分子间作用力，分子间作用力的作用远小于化学键的键能，氢键不是化学键。 (2)分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)某些分子的分子间作用力包含范德华力和氢键，所以分子间作用力不等价于范德华力。　 1．下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　 ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 C．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 C　[范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，B错误；化学键是微粒间的一种强烈的相互作用，而范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题，C正确；虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；故合理选项是C。] 2．有关氢键的下列说法正确的是(　　 ) A．氢键比范德华力强，是氢元素与其他元素形成的一种特殊的化学键 B．氢键是乙醇熔、沸点比乙烷高的原因之一 C．只有分子之间才可能形成氢键 D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氟化氢分子间存在氢键所致 B　[相邻原子间强烈的相互作用是化学键，氢键是分子间作用力，所以氢键不是化学键，故A错误；乙醇的熔、沸点比含相同碳原子的烷烃的熔、沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键，故B正确；氢键有分子内和分子间氢键，所以不一定只有分子之间才可能形成氢键，故C错误；氢键只影响物质的物理性质，HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢氟键的键能大所致，与分子间氢键无关，故D错误。] 3．下列物质的性质可用氢键来解释的是(　　 ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．苯酚、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 D　[HF、HCl、HBr、HI都是共价化合物，热稳定性与共价键强度有关，与氢键无关，故A错误；F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体，熔、沸点取决于分子间范德华力的大小，故B错误；—OH上氢原子的活泼性与—OH键极性有关，与氢键无关，故C错误；CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高是因为乙醇分子间能形成氢键，故D正确；答案选D。] 4．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是(　　 ) A．液氨没有味道 B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3 C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的 D　[氨气为无色具有刺激性气味的气体，故A错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的沸点，D项正确；故答案为D。] 5．试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：______________________________。 (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法，原因：_________________________________。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因： _______。 答案：　(1)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚高很多　(2)NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离　(3)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在 $$