9.专题2 原子结构与元素性质 章末综合提升-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题2 原子结构与元素性质 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 章未综合提升 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 谢谢观看！ 专题2　原子结构与元素性质 单 元 检 测 卷 化 学 选择性必修2 (一)　核外电子排布的规范书写 1．核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系 原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 2．核外电子的排布表示方法的常见误区 (1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确， Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利不相容原理)； ③ (违反洪特规则)； ④画轨道表示式时，不能省略空轨道。如C原子的轨道表示式应为 ，而不是。 请按要求完成下列填空： (1)(江苏卷)Zn2+基态核外电子排布式为 _____________________。 (2)(2021·海南卷)基态锰原子的价层电子排布式为______________。 (3)(2021·天津卷)基态Fe原子的价层电子排布式为_____________。 (4)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为____________。 (5)(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为__________________。 答案：　(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)3d54s2　 (3)3d64s2　(4)(5)3s23p4 针对练1.　 请按要求完成下列填空： (1)Co3+基态核外电子排布式为______________________________。 (2)Cu＋核外电子排布式为__________________________________。 (3)Fe2+核外电子排布式为_____________________________________。 (4)Fe3+核外电子排布式为_____________________________________。 (5)Ni2+核外电子排布式为_______________________________________。 (6)Cr3+核外电子排布式为_______________________________________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (2)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (4)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (5)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 (6)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (二)　电负性和电离能的应用 1．电离能的应用 判断元素金 属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 判断元素的 化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 2．电负性的应用 请按要求完成下列填空： (1)(2021·海南卷)第一电离能的大小：C_________O(填“大于”或“小于”)。 (2)(2021·湖南卷)H、 C、 N 电负性由大到小的顺序为__________。 (3)(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。 答案：　(1)小于　 (2)N>C>H　(3)N>O>C 针对练2.　请按要求完成下列填空： (1)(2020·全国卷Ⅲ)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是____________。 (2)(全国卷Ⅲ)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________。 (3)(江苏卷)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。 答案：　(1)N＞H＞B 　(2)O　(3)H<C<O (三)　元素推断与元素周期律的综合应用 1．元素推断的一般思路 2．推断元素的常用方法 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。 (2)利用常见元素及化合物的特征性质。 3．由基态原子的外围电子排布确定元素在周期表中的位置 (1)周期序数＝电子层数 (2)主族元素的族序数＝外围电子数 (3)第ⅢB族～第ⅦB族的外围电子排布为(n－1)d1～5ns1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝外围电子数。如锰的外围电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第4周期ⅦB族。 (4)第ⅠB族和第ⅡB族的外围电子排布为(n－1)d10ns1～2，族序数＝ns能级上的电子数。 (2020·山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　 ) A．第一电离能：W ＞X＞Y ＞Z B．简单离子的还原性：Y＞X ＞W C．简单离子的半径：W ＞X ＞Y ＞Z D．氢化物水溶液的酸性：Y ＞W C　[根据短周期主族元素Z与X形成淡黄色化合物Z2X2，结合所学元素化合物知识推断Z2X2是Na2O2，则X是O元素，Z是Na元素。基态O原子的核外电子排布式是1s22s22p4，电子总数是8，最高能级电子数是4，符合题意。再根据Y、W最外层电子数相同，且主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可以判断Y、W分别是F元素、Cl元素。同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势(ⅡA与ⅤA族除外)，故第一电离能：F＞Cl，F＞O，A项错误；元素电负性由大到小 的顺序是F、O、Cl，则单质得电子能力由强到弱的顺序也是F、O、Cl，因此简单离子的还原性由强到弱的顺序是Cl－＞O2－＞F－，B项错误；O、F、Na、Cl对应的简单离子中，Cl－电子层数最多，半径最大，O、F、Na对应的简单离子电子层数相同，原子序数越大，半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序是Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，C项正确；F、Cl对应的氢化物分别是HF和HCl，HCl是强酸，HF是弱酸，D项错误。] 针对练3.　(2022·徐州市高二下学期期末抽测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(ZXY)) eq \s\do7(2) 的结构式为YXZZXY。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Y>Z>X B．W位于元素周期表的s区 C．电负性：Y>Z>W D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z A　[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为Al。同一周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此第一电离能：N>O>C，故A正确；W为Al，其外围电子排布为 3s23p1，位于元素周期表的p区，故B错误；C．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性：O>N>Al，故C错误；D．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，故D错误。综上所述，答案为A。] $$