7.专题2 第二单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题2 原子结构与元素性质 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 第二单元 元素性质的递变规律 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 合 作 探 究 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 随 堂 演 练 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 谢谢观看！ 专题2　原子结构与元素性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 第1课时　原子核外电子排布的周期性 [素养发展目标]　1．理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。3．能通过原子结构与元素在周期表中的位置关系的相互推导，形成“结构—位置”的推导模型，强化证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 一、原子结构与元素周期表的关系 1．原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表 周 期 外围电子排布 各周期的轨道类型 元素数目 ⅠA族 0族 最多可容纳的外围电子数 1 1s1 1s2 2 1s 2 2 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 周 期 外围电子排布 各周期的轨道类型 元素数目 ⅠA族 0族 最多可容纳的外围电子数 3 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 4 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 ns2np6 ns1 (n－1)d1～10ns1～2 ns2np6 (2)分析上表 ①最外层电子数目的变化 除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从__逐渐增加到__的变化。 ②外围电子排布的变化 第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从____到____ ___的变化；从第4周期开始，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从___ 经过__________ __ 逐渐过渡到___ ___ 。 1 8 ns1 ③元素周期表形成的原因：____________________的周期性变化。 2．原子核外电子排布与族的划分 (1)主族元素的外围电子数、外围电子排布式(填表)。 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围电子 排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 外围电 子数 1 2 3 4 5 6 7 元素原子核外电子排布 (2)副族元素的外围电子数、外围电子排布式：以第4周期副族元素为例(填表)。 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 外围电子排布 式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 外围电子数目 3 4 5 6 7 (n－1)d1～10ns1～2 ⅢB～ⅦB ⅠB、ⅡB Ⅷ (3)分析上表 ①同主族元素原子的____________完全相同，外围电子全部排布在____或________轨道上。外围电子数与族序数相同。 ②过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为___________ ， ________族的外围电子数与族序数相同(镧系、锕系除外)，第​​​​​​​​​​​​​​​​____________族和第____族不相同。 外围电子排布 ns nsnp 【即学即练】 1．(1)已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是________________。 提示：第4周期Ⅷ族 (2)预言119号元素基态原子最外层电子排布为________；预言第8周期有________种元素。 提示：8s1　50。 二、元素周期表中区的划分 1．根据核外电子的排布分区 (1)按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而第ⅠB、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了____________轨道而后再填充____轨道而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。 (n－1)d ns (2)各区元素的外围电子排布特点 分区 元素 分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、 ⅡA族 ns1～2 除氢元素外都是较活泼的金属元素 p区 ⅢA～ ⅦA族、 0族 ns2np1～6 除稀有气体外，通常最外层电子参与反应 分区 元素 分布 外围电子排布 元素性质特点 d区 ⅢB～ ⅦB族、 Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d轨道不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、 ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、 锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相似，锕系元素化学性质相似 2．根据元素的金属性和非金属性分区 答案：　s区有2列；d区有8列；p区有6列。 【即学即练】 2．判断正误，正确的打“√” ，错误的打“×”。 (1)元素周期表的d区全部是副族元素( ) (2)元素周期表的d区包含所有的过渡元素( ) (3)过渡元素包括d区、f区、ds区的元素( ) (4)ds区元素不都是副族元素( ) 3．s区、d区、p区分别有几列？ × × √ × 原子结构与元素周期表的关系探究 1．元素周期表中周期和族的划分与原子结构的哪一部分有关；元素周期表的分区与原子结构的哪一部分有关？ 提示：周期与电子层数有关；族与外围电子排布有关，分区与元素原子电子排布中电子最后填充的原子轨道类型有关。 2．同一族元素的外围电子排布一定相同吗？ 提示：不一定，过渡元素中的镧系和锕系元素的外围电子排布不相同，在第Ⅷ族中部分元素的外围电子排布也不相同。 3．处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？ 提示：处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。 4．为什么副族元素又称为过渡元素？ 提示：由于副族元素是从典型的金属元素过渡到非金属元素的中间元素，因而又被称为过渡元素。 原子结构与族的关系 (1)主族：ⅠA～ⅦA的族序数＝外围电子数＝原子最外层电子数，其外围电子排布分别为ns1、ns2、ns2np1、ns2np2、ns2np3、ns2np4、ns2np5。 (2)0族：原子最外层电子数等于8或2，其外围电子排布式为1s2或ns2np6。 (3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。 (4)ⅢB～ⅦB族：族序数＝外围电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。 (5)Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和，分别为8、9、10。 第4周期部分过渡元素的外围电子排布式为 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 外围电子排布 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 1．外围电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　 ) A．第4周期ⅤA族　　　 B．第5周期ⅢA族 C．第5周期ⅠA族 D．第4周期ⅢA族 B　[由外围电子排布式知，该元素是主族元素。因为最高电子层的序数＝周期数，外围电子数＝主族序数，所以该元素位于第5周期ⅢA族。] 2．下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是(　　 ) A．该元素在元素周期表中位于p区 B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4 C．该元素为氧元素 D．其轨道表示式为 A　[该元素为硫元素，S原子在元素周期表中位于p区，故A正确、C错误；S原子核外电子排布式为[Ne]3s23p4，故B错误；S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为 ，故D错误。] 3．下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是(　　) A．Cu位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素 B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第ⅠA族 D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或第ⅢB族 A　[铜位于第4周期ⅠB族，属于ds区元素，故A正确；氧元素的2p能级有4个电子，不是半充满，故B错误；最外层电子排布式为4s1，该元素不一定位于第ⅠA族，如铜的最外层电子排布式为4s1，但铜属于第ⅠB族，故C错误；最外层电子排布式为ns2np1，该元素位于第ⅢA族，故D错误。] eq \a\vs4\al(思维升华) 各区中元素的类别 (1)s区包含ⅠA、ⅡA两族元素；除氢外，其余都是活泼的金属元素； (2)p区包含ⅢA～ⅦA和0族元素；除氢外，所有的非金属元素都在p区； (3)d区包含ⅢB～ⅦB和Ⅷ族(镧系和锕系除外)全是金属元素； (4)ds区包含ⅠB和ⅡB族，全是金属元素； (5)f区包含镧系和锕系，全是金属元素。　 1．根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于(　　 ) A．ds区　　　B．p区　　　C．d区　　　D．s区 A　[铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，外围电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。] 2．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是(　　 ) A．第9列元素中不完全是金属元素 B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3 C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D．形成化合物种类最多的元素在第3列 B　[第9列元素为第Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第ⅤA族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；形成化合物种类最多的元素是C元素，在第14列，D项错误。] 3．下列有关说法正确的是(　　) A．C、N、O三种元素分别分布在s区、p区、p区 B．Cl－的外围电子轨道表示式为 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 答案：　D 4．(1)某原子的外围电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，该元素位于第________周期________族；其最高价氧化物的化学式为________，对应钠盐的化学式是________________。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子排布式和元素符号： ①第4周期ⅣB族________、________； ②第5周期ⅦA族________、________。 解析：　外围电子排布式为4s24p3，该元素位于元素周期表中第4周期ⅤA族，为砷(As)，其最高价氧化物的化学式为As2O5，对应钠盐为砷酸钠，其化学式为Na3AsO4。第4周期ⅣB族元素原子的外围电子排布式为3d24s2，元素符号为Ti，第5周期ⅦA族元素原子的外围电子排布式为5s25p5，元素符号为I。 答案：　(1)4　ⅤA　As2O5　Na3AsO4 (2)①3d24s2　Ti　②5s25p5　I 5．(2022·德州高二检测)世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是(　　 ) A．锌位于元素周期表的d区 B．基态Al原子的电子占据最高能量轨道的电子云轮廓图为纺锤形 C．钒位于元素周期表中第4周期ⅤB族 D．钒的外围电子排布式为3d34s2 A　[第3周期稀有气体元素的原子序数为18，锌的原子序数为30，30－18＝12，则锌在周期表中处于第4周期ⅡB族，在ds区，故A错误；基态Al原子核外电子占据的最高能量轨道为3p轨道，电子云轮廓图为纺锤形，故B正确；第3周期稀有气体元素的原子序数为18，钒的原子序数为23，23－18＝5，则钒在周期表中处于第4周期ⅤB族，故C正确；钒的原子序数为23，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则钒的外围电子排布式为3d34s2，故D正确。] $$