12 第2章 第4节 分子间作用力-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 双选）

第4节　分子间作用力 [素养发展目标]　1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质(如熔点、沸点)的影响。　2.了解氢键的形成条件、类型和特点。　3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。 一、范德华力与物质性质 1．分子间作用力 2．范德华力 (1)范德华力 (2)特征 ①范德华力的作用通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用一般只有2～20 kJ·mol－1。 ②范德华力没有方向性和饱和性。 (3)影响因素 ①相对分子质量 一般来说，分子组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。 ②分子的极性 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大。 (4)对物质性质的影响：主要影响物质的物理性质。范德华力越大，物质的熔点、沸点越高。 二、氢键与物质性质 1．氢键 (1)概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电作用。 (2)表示形式 ①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示H原子和X原子以共价键相结合，与Y原子形成氢键。X、Y为N、O、F。 ②氢键的键长是指X和Y之间的距离；氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。 (3)类型 ①分子内氢键，如：(邻羟基苯甲醛)。 ②分子间氢键，如： (对羟基苯甲醛)。 (4)特征 ①氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，比化学键的键能小得多。 ②氢键具有一定的方向性和饱和性。 学生用书↓第41页 2．氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 (3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。氢键的存在使物质的溶解度增大。 (4)氢键对水的性质的影响 水结成冰时，体积膨胀，密度减小。 1．下列关于范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．范德华力的实质是一种电性作用，范德华力是一种化学键 B．范德华力普遍存在于分子间，它使许多物质能以一定的凝聚态存在 C．范德华力与物质的熔、沸点有关，与物质的稳定性无关 D．范德华力没有饱和性与方向性 A　[] 2．关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 C　[氢键属于分子间作用力，其键能大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D项错误。] 探究一　分子间作用力与共价键的比较 1．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？ 提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，而范德华力存在于分子之间。 2．液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？ 提示：液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量，克服其分子间的相互作用力。 3．卤族元素单质熔点、沸点发生规律变化的原因是什么？ 提示：分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力使物质熔化和汽化就需要越多的能量，熔点、沸点越高。 分子间作用力与共价键的异同 名称 分子间作用力 共价键 范德华力 氢键 概念 物质分子之间普遍存在的一种作用力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 —— 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 学生用书↓第42页 续表 名称 分子间作用力 共价键 范德华力 氢键 影响强 度的因 素　　 ①随分子极性的增大而增大；②一般，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，原子的半径越小，作用越强 成键原子半径和共用电子对数目。一般，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质 性质的 主要影 响　　 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强 1．下列有关物质性质判断正确且可以由范德华力解释的是(　　) A．沸点：HBr>HCl B．沸点：CH3CH2Br<C2H5OH C．稳定性：HF>HCl D．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H A　[HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高，A项符合题意；CH3CH2Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间存在氢键；HF比HCl稳定是由于H—F键能比H—Cl键能大；H2O分子中的O—H键比C2H5OH中的O—H键更易断裂是由于—C2H5的影响使O—H键极性减弱。] 探究二　范德华力和氢键的比较 1．为什么H2O的熔点、沸点出现了反常？ 提示：H2O分子间容易形成氢键，使它的熔点、沸点反常得高。 2．氨气中的N原子和水分子中的O原子均易形成氢键，故当氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式是什么？ 提示：由于H—O键的极性比H—N键的大，H—O键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3·H2O能电离出NH和OH－，故结构式为。 3．在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键。 提示：HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键为F—H…F、O—H…O、F—H…O、O—H…F。 1．范德华力对物质性质的影响 对物质熔、沸点的影响 一般说来，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。具体如下： ①分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2；CF4<CCl4<CBr4<CI4 ②分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越好，分子间作用力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷；对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯 ③相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，分子间作用力越小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2<CO 对物质溶解性的影响 在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度(49 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解度(24 cm3·L－1)大，是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大 相似相溶原理 极性分子易溶于极性溶剂中，如HCl易溶于水中，非极性分子易溶于非极性溶剂中，如I2易溶于CCl4中，白磷易溶于CS2中 学生用书↓第43页 2．氢键对物质性质的影响 对物质熔、沸点的影响 ①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会比同族元素形成的氢化物的沸点反常得高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高 对物质密度的影响 氢键的存在会使一些物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小 对物质溶解度的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等均能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键 氢键对物质结构的影响 氢键的存在使一些物质具有特殊结构，如冰晶体的孔穴结构，DNA的双螺旋结构等 2．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是(　　) A．水的熔、沸点比H2S高 B．HCl的熔、沸点比HI低 C．NH3极易溶于水 D．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 B　[ 水的熔、沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不符合题意；HCl的熔、沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，与氢键无关，故B符合题意；NH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不符合题意；邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低，是由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，故D不符合题意。] 1．关于氢键的下列说法中正确的是(　　) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质具有较高的熔点和沸点 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C　[A项中水分子内只有共价键而无氢键；B项中水蒸气分子间距离太大，不形成氢键；D项中HF稳定是因为H—F键的键能大、键长短，与氢键无关。] 2．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金刚石、 ⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型作用力的是(　　) A．①③⑤⑥ 　　　　　　　 B．①⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ B　[①Na2O2中存在离子键和非极性键，②SiO2中只存在极性键，③冰中存在共价键、氢键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。] 3．下列说法正确的是(　　) A．HF具有弱酸性，与HF分子间存在氢键有关 B．邻硝基苯酚与对硝基苯酚的沸点相同 C．NH3在水中的溶解度较大，与氢键无关 D．H2O的沸点低于H2S的沸点 A　[A项，由于氟原子电负性高，半径小，HF分子间存在氢键，在水中与水分子也形成氢键使其不易电离出H＋，呈弱酸性，正确；B项，前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键，故后者沸点高，错误；C项，在极性溶剂中，若溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度会增大，错误；D项，H2O分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，错误。] 4．(1)HCHO分子与H2加成后的产物CH3OH(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的CH3CH3(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)C的最高价含氧酸根离子与Na＋、K＋、NH形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO与水分子之间的作用导致溶解度降低。 解析：　(1)CH3OH中含—OH，分子之间能形成氢键，而CH3CH3分子间只有范德华力，所以CH3OH的熔、沸点比CH3CH3的高很多。(2)HCO中含有—OH，所以HCO之间能形成氢键而成链状，减小了HCO与H2O之间的作用，导致NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。 答案：　(1)CH3OH分子间能形成氢键，CH3CH3分子间不能形成氢键　(2)氢键 课时作业(十一)　分子间作用力 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本小题共8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 D　[范德华力是影响物质物理性质的重要因素。] 2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　) A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 B　[二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。] 3．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高 B　[HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。] 4．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N；按氢键从强到弱的排列顺序正确的是(　　) A．③>①>④>②　　　　 B．①>②>③>④ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② A　[氢键可以表示为X—H…Y，氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大，形成的氢键越强。氢键的强弱还和Y的原子半径大小有关，Y的原子半径越小，越能接近H—X键，形成的氢键也越强。F的电负性最大，半径又小，所以F—H…F是最强的氢键，O—H…O次之，O—H…N又次之，N—H…N最弱。] 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 C　[石墨晶体中C原子为sp2杂化，层与层之间以范德华力结合，在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。] 6.下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是(　　) A．NH3 B． C．H2S D．C2H5OH B　[通常能形成氢键的分子中含有：N—H键、H—O键或H—F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的O—H键与另一分子中的O可在分子间形成氢键，同一分子中的O—H键与邻位中的O可在分子内形成氢键。] 7．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　) A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．熔点：Al>Mg>Na>K C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 D　[A项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。] 8．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2是含非极性键的极性分子 D　[Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故A错误；物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2溶于水并可与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者改变的作用力不相同，故C错误；H2O2分子结构式为H—O—O—H，存在极性键和非极性键，但是其正、负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题只有一个或两个选项符合题意) 9．下列说法正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水比H2S的稳定性高 D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 BC　[冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔、沸点随其相对分子质量增大而升高，B项正确；物质的稳定性与化学键有关，化学键越牢固，物质越稳定，与范德华力无关，C项正确、D项错误。] 10．下列说法中错误的是(　　) A．H2O、NH3、HF的沸点高于同族其他非金属气态氢化物的沸点是由于它们分子间存在氢键 B．H2O的沸点比HF的高，与氢键有关 C．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 D　[在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键，故D错误。] 11．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HF B 键能：H—O键>H—S键 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O强于H2S D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于HCl D　[由于相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题Ⅱ错误；由于原子半径：O<S，键长：H—O键<H—S键，所以键能：H—O键>H—S键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O高于H2S，B中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O键>H—S键，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，C中命题Ⅰ不能解释命题Ⅱ；由于相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，D中命题Ⅰ能解释命题Ⅱ。] 12．(2022·天津一零二中学高二检测)下列同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如下表所示： ① He －268.8 a －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 ② F2 －187.0 Cl2 －33.6 b 58.7 I2 184.0 ③ c 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3 ④ H2O 100.0 H2S －60.2 d －42.0 H2Te －1.8 ⑤ CH4－161.0 SiH4 －112.0 GeH4 －90.0 e －52.0 对应表中内容，下列各项中正确的是(　　) A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．②中物质均有氧化性；③中物质不都是强酸 C．根据④中各化合物的沸点，说明元素的非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 AB　[a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A项正确；③中HF是弱酸，故B项正确；O、S、Se、Te的非金属性逐渐减小，而沸点H2O>H2Te>H2Se>H2S，故C项错误；氢键主要影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关，故D项错误。] 三、非选择题(本题包括3小题) 13．X、Y、Z、E四种元素中，X原子核外的M层上只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题： (1)X、Y、E的元素符号依次为______、______、______。 (2)X、Y、Z、E的简单氢化物中，存在氢键的是____________，用氢键表示式写出它们的液态混合物中存在的所有氢键：_____________________________________________。 解析：　(1)X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素，Y为碳元素，Z为氧元素，E为氟元素。 (2)在H2S、CH4、H2O、HF中，H2O、HF中存在氢键，并且它们的液态混合物中存在的氢键有四种。 答案：　(1)S　C　F (2)H2O、HF　F—H…F、F—H…O、O—H…O、O—H…F 14．(1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(－19 ℃)高。主要原因是________ ________________________________________________________________________。 (3)苯胺(NH2)与甲苯(CH3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 解析：　(1)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子之间能形成氢键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。(2)甲醇(CH3OH)和甲醛(HCHO)的相对分子质量相近，但甲醇的沸点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能形成氢键。(3)苯胺中有—NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔点、沸点。(4)1个抗坏血酸分子中含有4个—OH，其可以与H2O形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。 答案：　(1)乙醇与水分子之间形成氢键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键　(2)甲醇分子间存在氢键　(3)苯胺分子之间存在氢键　(4)易溶于水 15．回答下列问题： (1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________________________。 ②H2O与CH3CH2OH可以以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为_____________________________________________________________________________， H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________，b点代表的是________________。 (4)关于化合物，下列叙述正确的有________(填字母)。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于CH3CH==CHCH3 解析：　(1)分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。(2)①乙二胺分子中存在N—H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。②H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(3)第2周期ⅣA～ⅦA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表ⅥA、ⅦA、VA、ⅣA族元素的氢化物的沸点变化。则b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。(4)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确；分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键、2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误；由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确。 答案：　(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 (2)①乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ②H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键　H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键 (3)SiH4　H2Se　(4)bd 学生用书↓第44页 学科网（北京）股份有限公司 $$