专题4 选择题专攻 2.金属(或金属离子)电池 浓差电池 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，江苏专用）

2.金属(或金属离子)电池　浓差电池 选择题专攻 核心精讲 01 1.Li-CO2电池 (1)电池装置 3 (2)电池反应 4Li＋3CO2 2Li2CO3＋C(隔膜只允许锂离子通过，向 极移动)。 (3)电极反应 放电时 负极： 。 正极： 。 正 Li－e－===Li＋ 3CO2＋4Li＋＋4e－===2Li2CO3＋C (1)电池装置 2.LiFePO4-C电池 (2)电池反应 Li1－xFePO4＋LixC6 LiFePO4＋6C(隔膜只允许锂离子通过，向 极移动)。 (3)电极反应 放电时 负极： 。 正极： 。 充电时 阴极： 。 阳极： 。 正 LixC6－xe－===6C＋xLi＋ Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 xLi＋＋6C＋xe－===LixC6 LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4 (1)电池装置 3.全固态锂硫电池 (2)电池反应 16Li＋xS8 8Li2Sx(2≤x≤8)(Li＋移向正极a)。 电极a掺有石墨烯的目的是增强电极导电性。 (3)电极反应 放电时，电极b为负极，电极反应式：Li－e－===Li＋。 电极a是正极，发生还原反应： 4.“浓差电池”的分析方法 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，阴离子移向负极区域，阳离子移向正极区域。 9 真题演练 02 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 下列叙述错误的是 A.充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移 B.放电时外电路电子流动的方向是a→b C.放电时正极反应为2Na＋＋ ＋2e－―→Na2Sx D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 6 7 8 √ 1 2 3 4 5 充电时为电解池装置，阳离子移向阴极， Na＋由硫电极迁移至钠电极，A错误； 放电时Na在a电极失去电子，失去的电子 经外电路流向b电极，即电子在外电路的流向为a→b，B正确； 6 7 8 炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确。 1 2 3 4 5 2.(2023·新课标卷，10)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是 A.放电时V2O5为正极 B.放电时Zn2＋由负极向正极迁移 C.充电总反应：xZn＋V2O5＋nH2O 　===ZnxV2O5·nH2O D.充电阳极反应：ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O 6 7 8 √ 1 2 3 4 5 放电时，Zn2＋可插入V2O5层间形成 ZnxV2O5·nH2O，V2O5发生了还原反 应，则放电时V2O5为正极，A正确； Zn为负极，放电时Zn失去电子变为 Zn2＋，阳离子向正极迁移，则放电时Zn2＋由负极向正极迁移，B正确； 电池在放电时的总反应为xZn＋V2O5＋nH2O===ZnxV2O5·nH2O，则其在充电时的总反应为ZnxV2O5·nH2O===xZn＋V2O5＋nH2O，C不正确； 充电时阳极上ZnxV2O5·nH2O被氧化为V2O5，则阳极的电极反应为ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O，D正确。 6 7 8 1 2 3 4 5 3.(2023·辽宁，11)某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A.放电时负极质量减小 B.储能过程中电能转变为化学能 C.放电时右侧H＋通过质子交换膜移 　向左侧 D.充电总反应：Pb＋　　＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋ 6 7 8 √ 放电时，负极上Pb失电子结合硫 酸根离子生成PbSO4附着在负极 上，负极质量增大，A错误； 储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确； 放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H＋通过质子交换膜移向右侧，C错误； 充电时，总反应为PbSO4＋2Fe2＋===Pb＋　　＋2Fe3＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 4.(2022·广东，16)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是 A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增 　加23 g 6 7 8 √ 1 2 3 4 5 由充电时电极a的反应可知，充电时电 极a发生还原反应，所以电极a是阴极， 则电极b是阳极，故A错误； 放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3－2e－ ===NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正极反应为Cl2 ＋2e－===2Cl－，反应后Na＋和Cl－浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，pH不变，故B错误，C正确； 6 7 8 1 2 3 4 5 充电时阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g·mol－1×2 mol＝46 g，故D错误。 6 7 8 1 2 3 4 5 5.(2022·全国乙卷，12)Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2 √ 6 7 8 1 2 3 4 5 充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光 催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋ ＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋ ＋O2)，则充电时，电池的总反应为Li2O2=== 2Li＋O2，因此，充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B正确； 放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； 放电时，电池总反应为2Li＋O2===Li2O2，则正极反应为O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2，D正确。 6 7 8 1 2 3 4 5 6.(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是 A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋ 　H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂-海水电池属于一次电池 √ 6 7 8 1 2 3 4 海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁 等，可作为电解质溶液，故A正确； N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－，故B错误； Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； 该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。 5 6 7 8 1 2 3 4 7.(2023·山东，11改编)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ D.NH3扩散到乙室将对电池电动势不会产生影响 √ 5 6 7 8 1 2 3 4 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲 室Cu电极溶解，变为铜离子与氨气形成 [Cu(NH3)4]2＋，因此甲室Cu电极为负极，故 A错误； 原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正向进行，故B错误； 5 6 7 8 1 2 3 4 负极反应是Cu－2e－＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋， 正极反应是Cu2＋＋2e－===Cu，则电池总反应 为Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋，故C正确； NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成 [Cu(NH3)4]2＋，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D错误。 5 6 7 8 1 2 3 4 8.(2022·浙江1月选考，21)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池， pH与电池的电动势E存在关系：pH＝　　　 。 5 6 7 8 1 2 3 4 下列说法正确的是 A.如果玻璃薄膜球内电极的电势 　低，则该电极反应式为： 　AgCl(s)＋e－===Ag(s)＋Cl－ 　(0.1 mol·L－1) B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未 　知溶液的pH D.pH计工作时，电能转化为化学能 5 6 7 8 √ 1 2 3 4 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为负极，负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误； 5 6 7 8 1 2 3 4 pH计工作时，利用原电池原理，则化学能转化为电能，D错误。 5 6 7 8 考向预测 03 1 2 3 4 5 6 7 1.钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是 A.正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为＋2、＋3 B.放电时，正极可能发生　　　　＋e－=== 　 C.放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极 D.充电时，阴极发生还原反应，并且Na＋增多 8 9 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 钾离子呈＋1价、CN－为－1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，则正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为＋2、＋3，A正确； 8 9 10 放电时，电子从负极流经外电路到达正极，电子不流经固体电解质，C不正确； 充电时，阴极发生还原反应，阳离子向阴极移动，则Na＋增多，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 2.一种新型Na-CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，电极N是负极 B.充电时，Na＋通过钠离子交换膜向M极 　移动 C.放电时，N极电极反应为2CaFeO2.5＋O2－－2e－===2CaFeO3 D.充电时，每生成1 mol Na，有机电解质的整体质量减小23 g √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 从图示装置可看出，Na-CaFeO3可充 电电池放电时，Na失电子生成Na＋， 所以Na电极为负极，发生氧化反应， 生成的Na＋通过钠离子交换膜移向右 侧，右侧CaFeO3电极作正极，A错误； 充电时，Na＋通过钠离子交换膜向阴极(M极)移动，B正确； 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 放电时，N极CaFeO3转化为CaFeO2.5， 发生还原反应，其电极反应为2CaFeO3 ＋2e－===2CaFeO2.5＋O2－，C错误； 充电时，每生成1 mol Na，同时也会有 0.5 mol O2－消耗，所以有机电解质的整体质量减小23 g＋0.5 mol× 16 g·mol－1＝31 g，D错误。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 3.科学家发明了一种Mg-PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是 A.Na＋通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离 　子交换膜 B.B区的电解质浓度逐渐减小 C.放电时，Mg电极反应为Mg＋2OH－－2e－ 　===Mg(OH)2 D.消耗2.4 g Mg时，C区电解质溶液减少16.0 g √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 由题图可知，镁电极为原电池的负极，碱性条件下镁失去电子生成氢氧化镁，电极反应式为Mg＋2OH－－2e－===Mg(OH)2，A区溶液中氢氧根离子浓度减小，A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区，二氧化铅电极为正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为PbO2＋4H＋＋　　＋2e－===PbSO4＋2H2O，C区溶液中消耗氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为4∶1， C区溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜N进 入B区，则B区中硫酸钠溶液的浓度增大，故 A、C正确，B错误； 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 原电池工作时，消耗2.4 g镁时，转移电子 　　×2＝0.2 mol，C区消耗0.4 mol氢离子、0.1 mol硫酸根离子，同时有0.1 mol硫酸根离子移向B区，相当于溶液中减少0.2 mol硫酸，同时生成0.2 mol水，则C区实际减少质量为0.2 mol×98 g·mol－1－0.2 mol×18 g·mol－1＝16.0 g，故D正确。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 4.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A.该电池可采用含有K＋的水溶液或有机 　物为电解质溶液 B.放电时，电子的移动方向：电极b→隔 　膜→电极a C.充电时，阴极区可能发生的反应有xK2S3－(2x－6)e－===　　＋2xK＋ D.充电时，电路中转移2 mol电子时，阴极质量减少78 g √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 充电时，阴极反应式为K＋＋e－===K，电路中转移2 mol电子时，生成2 mol K，负极质量增加2 mol×39 g·mol－1＝78 g，D错误。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 5.我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为LiM1－xFexPO4＋6C　　　 M1－xFexPO4＋LiC6，其装置工作原理如图所示。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 下列说法错误的是 A.该电池工作时，负极的电极反应式为 　LiM1－x FexPO4－e－===M1－xFexPO4＋Li＋ B.该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜， 　在充电时，阳离子由左向右移动 C.该电池充电时阴极的电极反应式为Li＋＋6C＋e－===LiC6 D.刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源 √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 根据电池装置图知，该电池工作时，石墨为 负极，电极反应式为LiC6－e－===Li＋＋6C， 磷酸铁锂为正极，电极反应式为M1－xFexPO4 ＋e－＋Li＋===LiM1－xFexPO4，A错误； 充电时，石墨电极与电源负极相连，作阴极，电极反应为Li＋＋6C＋e－===LiC6，需结合Li＋，阳极电极反应为LiM1－xFexPO4 －e－===M1－xFexPO4＋Li＋，释放出Li＋，该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由阳极移向阴极即由左向右移动，B、C正确； 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 由题干信息可知，刀片电池是一种新型的可充电电池，故可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源，D正确。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 6.由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.铜电极Ⅰ上发生氧化反应 B.Cu2＋从左极室透过隔膜移向右极室 C.电池工作一段时间后，右极室CuSO4 　浓度增大 D.该电池工作时，电能转化为化学能 √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 根据题意可知，铜电极Ⅰ附近 CuSO4浓度高，发生的反应是Cu2＋ ＋2e－===Cu，是还原反应，A错误； 当两极室离子浓度相等时放电完成， 说明左侧硫酸铜浓度要降低，右侧硫酸铜浓度要升高，直至左右两侧硫酸铜浓度相等，则隔膜应为阴离子交换膜，硫酸根离子从左侧移向右侧，B错误； 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 铜电极Ⅱ附近CuSO4浓度低，发生 的反应是Cu－2e－===Cu2＋，硫酸 根离子从左侧移向右侧，导致右极 室CuSO4浓度增大，C正确； 该电池工作时，化学能转化为电能，D错误。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 7.物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是 A.参比侧为正极 B.负极的电极反应式为2O2－－4e－===O2 C.测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D.相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧 　量越高 √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 由题给信息可知，参比侧的铂电极为浓差电池 的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生 成O2－，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，测量 侧的铂电极为负极，氧离子在负极失去电子发 生氧化反应生成氧气，电极反应式为2O2－－4e－ ===O2，相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大。由分析可知，参比侧的铂电极为浓差电池的正极，故A正确； 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 由分析可知，测量侧的铂电极为负极，氧离 子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气， 电极反应式为2O2－－4e－===O2，故B正确； 测量侧生成氧气，测量侧处于封闭环境时， 初期的读数与测量侧气体中含氧量有关，后 期因为氧气的生成导致读数与测量侧气体中含氧量相差很大，所以初期的读数比较准确，故C正确； 相同压强下，测量侧气体中氧气含量越低，浓差电池的电势差越大，故D错误。 8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 8.浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是 A.若Y电极材料为铁，也能实现如图 　转化 B.浓缩海水中锂离子浓度大于左侧 　LiCl溶液中的锂离子浓度 C.X电极的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.右侧生成1 mol Cl2时，左侧Li＋增加2 mol √ 8 9 10 1 2 3 4 5 6 Y电极是该电池的负极，若材料为 铁，铁比Cl－更易失去电子，故不 能实现图示转化，A不正确； 浓缩海水中锂离子通过离子导电体 进入左槽，左槽加入的是稀盐酸， 故浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度，B正确； X电极为该电池正极，反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确； 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 右侧生成1 mol Cl2时，转移2 mol电子，有2 mol Li＋通过离子导电体，故左侧Li＋增加2 mol，D正确。 7 8 9 10 1 2 3 4 5 6 9.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是 A.Cu(2)极发生还原反应 B.Cu(1)极附近Cu2＋通过膜1向右迁移 C.放电过程中，两膜之间的c(CuSO4) 　理论上保持不变 D.当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1 mol·L－1时，该电池停止放电 7 8 9 10 √ 1 2 3 4 5 6 铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，A项错误； 7 8 9 10 铜(1)极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，为了维持电荷平衡， 通过膜1向右迁移，B项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 理论上两膜之间的硫酸铜浓度基本保持不变，C项正确； 理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为0.55 mol·L－1时，该电池停止放电，D项错误。 1 2 3 4 5 6 10.一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl－和Na＋，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是 A.a电极为电池的正极，电极反应为 　2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交 　换膜 C.阳极(负极)隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持 D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值 7 8 9 10 √ 1 2 3 4 5 6 b电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项正确； 钠离子向a电极方向移动，氯离子 7 8 9 10 向b电极方向移动，所以A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，B项正确； 1 2 3 4 5 6 阳极(负极)隔室中氯离子发生氧化反应，保持溶液中的电荷守恒，C项正确； 电极产物是化工产品，有较高经济价值，D项错误。 7 8 9 10 S8＋2e－===S(2Li＋＋S===Li2S8)、2Li＋＋3Li2S8＋2e－===4Li2S6、2Li＋＋2Li2S6＋2e－===3Li2S4、2Li＋＋Li2S4＋2e－===2Li2S2。 1.(2023·全国乙卷，12)室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8＋e－―→S，S＋e－―→S，2Na＋＋S＋2(1－)e－―→Na2Sx  S8 将题给硫电极发生的反应依次编号为①②③，由×①＋×②＋③可得正极的反应式为2Na＋＋S8＋2e－―→Na2Sx，C正确； SO SO   pH与电池的电动势E存在关系： pH＝，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误； pH与电池的电动势E存在关系： pH＝，则分别测定含已知 pH的标准溶液和未知溶液的电池 的电动势，可得出未知溶液的pH， C正确； Fe2(CN) Fe2(CN) 放电时，正极发生还原反应，可能发生 Fe2(CN)＋e－===Fe2(CN)，B正确； SO 3S SO $$