高一化学月考卷（鲁科版2019，必修第二册第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．江西陶瓷历史源远流长，既是万年陶器创烧地，又是千年瓷都所在地。下列有关陶瓷说法错误的是 A．陶瓷烧制的过程为物理变化 B．陶瓷属于无机非金属材料 C．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀 D．传统陶瓷可用作绝缘材料 2．下列说法中不正确的是 A．Se 是人体必需的微量元素，和互为同素异形体 B．(核磁共振) 可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7 C．用于古代文物年代测定的碳原子： D．用中文“镆”(mò) 命名的第115号元素在周期表中位于第七周期族 3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2-<Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W 4．我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A．单质的还原性：As> Ga B．氢化物的稳定性： C．镓是一种半导体材料 D．As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 5．下面有四个SiO2参与的反应，由该反应得出的结论正确的是 A．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O可知SiO2是碱性氧化物 B．由反应 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3+CO2可知H2SiO3酸性比H2CO3强 C．由反应 SiO2＋2CSi+2CO↑可知C的非金属性比Si强 D．由反应 SiO2+2OH- =SiO+H2O可知盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 7．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②碳酸锶()是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ④硒化氢()是无色有毒，稳定性比弱的气体 ⑤非金属性，故将通入NaCl溶液中，发生反应为 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①；②；③。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关上述三个反应的叙述，不正确的是 A．①②③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．反应①③中硅元素均被还原 D．30g SiO2所含分子数为0.5NA 9．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；是地壳中含量最多的金属元素；与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将的最高价氧化物通入到溶液中 有白色胶状物质生成 A．A B．B C．C D．D 10．短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是 A．原子半径：庚>戊>己 B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C．甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定 D．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 12．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 13．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发生化学反应 C．X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质 14．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 15．以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D．碱式氯化铝可用于净水 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．自1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)氧与氢元素组成含10、18个电子的分子的化学式分别是 、 。 (2)P、S、C1元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号) (3)写出Se在元素周期表中的位置 。 (4)根据元素周期律推断。 ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”、“＜”或“＝”) H2SeO4。 ③镓(Ga)的氯化物与氨水(溶质为NH3·H2O)反应的化学方程式为 。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)A2+与B3+的氧化性大小顺序为 （用元素的离子符号表示）。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)实验室制取D单质的化学方程式为 。 18．五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 (1)Z元素符号为 ，R元素简单氢化物的电子式 。 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明和的非金属性强弱 。 (5)将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式 、 。 19．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 20．海洋是巨大的资源宝库。 I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (3)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (4)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (5)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是 。 (6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．江西陶瓷历史源远流长，既是万年陶器创烧地，又是千年瓷都所在地。下列有关陶瓷说法错误的是 A．陶瓷烧制的过程为物理变化 B．陶瓷属于无机非金属材料 C．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀 D．传统陶瓷可用作绝缘材料 2．下列说法中不正确的是 A．Se 是人体必需的微量元素，和互为同素异形体 B．(核磁共振) 可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7 C．用于古代文物年代测定的碳原子： D．用中文“镆”(mò) 命名的第115号元素在周期表中位于第七周期族 3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2-<Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W 4．我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A．单质的还原性：As> Ga B．氢化物的稳定性： C．镓是一种半导体材料 D．As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 5．下面有四个SiO2参与的反应，由该反应得出的结论正确的是 A．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O可知SiO2是碱性氧化物 B．由反应 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3+CO2可知H2SiO3酸性比H2CO3强 C．由反应 SiO2＋2CSi+2CO↑可知C的非金属性比Si强 D．由反应 SiO2+2OH- =SiO+H2O可知盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 7．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②碳酸锶()是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ④硒化氢()是无色有毒，稳定性比弱的气体 ⑤非金属性，故将通入NaCl溶液中，发生反应为 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①；②；③。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关上述三个反应的叙述，不正确的是 A．①②③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．反应①③中硅元素均被还原 D．30g SiO2所含分子数为0.5NA 9．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；是地壳中含量最多的金属元素；与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将的最高价氧化物通入到溶液中 有白色胶状物质生成 A．A B．B C．C D．D 10．短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是 A．原子半径：庚>戊>己 B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C．甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定 D．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 12．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 13．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发生化学反应 C．X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质 14．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 15．以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D．碱式氯化铝可用于净水 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．自1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)氧与氢元素组成含10、18个电子的分子的化学式分别是 、 。 (2)P、S、C1元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号) (3)写出Se在元素周期表中的位置 。 (4)根据元素周期律推断。 ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”、“＜”或“＝”) H2SeO4。 ③镓(Ga)的氯化物与氨水(溶质为NH3·H2O)反应的化学方程式为 。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)A2+与B3+的氧化性大小顺序为 （用元素的离子符号表示）。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)实验室制取D单质的化学方程式为 。 18．五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 (1)Z元素符号为 ，R元素简单氢化物的电子式 。 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明和的非金属性强弱 。 (5)将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式 、 。 19．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 20．海洋是巨大的资源宝库。 I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (3)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (4)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (5)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是 。 (6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章（鲁科版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．江西陶瓷历史源远流长，既是万年陶器创烧地，又是千年瓷都所在地。下列有关陶瓷说法错误的是 A．陶瓷烧制的过程为物理变化 B．陶瓷属于无机非金属材料 C．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀 D．传统陶瓷可用作绝缘材料 【答案】A 【详解】A．陶瓷烧制的过程涉及燃烧及瓷器中新物质的生成，属于化学变化，故A错误； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B正确； C．陶瓷具有稳定性较强且耐腐蚀的优良性能，故C正确； D．传统陶瓷不导电，可用作绝缘材料，故D正确； 故选A。 2．下列说法中不正确的是 A．Se 是人体必需的微量元素，和互为同素异形体 B．(核磁共振) 可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为7 C．用于古代文物年代测定的碳原子： D．用中文“镆”(mò) 命名的第115号元素在周期表中位于第七周期族 【答案】A 【详解】A．同种元素的不同种原子间互为同位素，和互为同位素，故A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为13-6=7个，故B正确； C．用于古代文物年代测定的碳原子为C-14，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，即核素为，故C正确； D．第七周期的最后一种元素的原子序数为118，处于第七周期，115号与118号相差3，根据族的排列顺序，115号元素位于第七周期族，故D正确； 答案选A。 3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2-<Z- C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X>W 【答案】D 【分析】因四种离子的电子层结构相同，结合离子所带的电荷数可知，质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，据此分析； 【详解】A．根据分析，质子数：c<d，A错误； B．根据分析，Y、Z在同周期，非金属性：Y<Z，故离子的还原性：Y2->Z-，B错误； C．Y、Z在同周期，非金属性：Y<Z，氢化物稳定性应为HZ>H2Y，C错误； D．X、W在同周期，原子半径：X>W，D正确； 故选D。 4．我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A．单质的还原性：As> Ga B．氢化物的稳定性： C．镓是一种半导体材料 D．As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As<Ga，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As<N，则氢化物的稳定性：，B错误； C．镓（Ga）本身并不是一种半导体材料，但它的一些化合物，如砷化镓（GaAs），是重要的半导体材料‌，C正确； D．As 原子最多可以得到5个电子达到10电子结构，D错误； 故选C。 5．下面有四个SiO2参与的反应，由该反应得出的结论正确的是 A．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O可知SiO2是碱性氧化物 B．由反应 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3+CO2可知H2SiO3酸性比H2CO3强 C．由反应 SiO2＋2CSi+2CO↑可知C的非金属性比Si强 D．由反应 SiO2+2OH- =SiO+H2O可知盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 【答案】D 【详解】A．反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O生成气体促使反应进行，二氧化硅和NaOH溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，A错误；   B．反应是在非水溶液状态下进行的，不能说明H2SiO3酸性比H2CO3强，实际H2SiO3酸性比H2CO3弱，B错误；    C．高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，C错误；   D．碳酸钠溶液显碱性，会和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，故盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞，D正确； 故选D。 6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性： B．简单氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性： 【答案】C 【分析】T的单质常用作自来水消毒剂，结合题图可知T为元素，则根据元素相对位置可知R为F元素，Q为元素，X为S元素，Z为元素。 【详解】A．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：，B错误； C．与的电子数相差，C正确； D．同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，故元素的非金属性：，D错误； 答案选C。 7．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②碳酸锶()是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ④硒化氢()是无色有毒，稳定性比弱的气体 ⑤非金属性，故将通入NaCl溶液中，发生反应为 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不均为酸性，氨气的水溶液为碱性，故①错误； ②锶钙均为第ⅡA族元素，性质相似，则碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，故②正确； ③铊 (Tl) 与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故③错误； ④非金属性：S>Se，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，则稳定性：>，故④正确； ⑤氟单质太活泼，会和水反应生成HF和氧气，不能生成氯气，⑤错误； 故选A。 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①；②；③。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关上述三个反应的叙述，不正确的是 A．①②③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．反应①③中硅元素均被还原 D．30g SiO2所含分子数为0.5NA 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，反应①②③都是有单质参加有单质生成的置换反应，故A正确； B．由方程式可知，反应①②③都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故B正确； C．由方程式可知，反应①③中硅元素的化合价均降低被还原，二氧化硅和三氯硅烷是反应的氧化剂，故C正确； D．SiO2是由原子构成的，不是由分子构成，30g SiO2所含原子数为0.5NA，故D错误； 故选D。 9．四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；是地壳中含量最多的金属元素；与形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将单质投入到溶液中 有红色固体生成 B 向的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 C 将的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 D 将的最高价氧化物通入到溶液中 有白色胶状物质生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，W是C元素，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al元素，X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素，由此分析回答。 【详解】A．将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，A错误； B．当向氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液时，首先发生反应生成氯化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化铝沉淀会溶解，生成偏铝酸钠，B正确； C．将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应生成氯化钠和溴单质，生成的单质溴使溶液变为黄色，C正确； D．将CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生反应生成碳酸钠和硅酸，生成的硅酸为白色沉淀，D正确； 故选A。 10．短周期元素甲庚在元素周期表中的相对位置如下图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是 A．原子半径：庚>戊>己 B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己 C．甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定 D．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙 【答案】D 【分析】甲庚为短周期元素，据其在周期表的位置可知，甲为一周期的H，乙是二周期的Li、丙是三周期的Na，丁是Mg，己原子序数比Na大4，则己是P、戊是N、庚是O。 【详解】A．己和戊同主族，己的电子层数比戊多，原子半径比戊大，戊和庚同周期，戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原子半径：己>戊>庚，A项错误； B．非金属性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，己的氧化物对应水化物有H3PO4、H3PO3等，戊的氧化物对应水化物有HNO3、HNO2等，酸性：HNO3H3PO4HNO2，B项错误； C．通过非金属性的强弱只能判断出最简单氢化物比稳定，但氧元素的氢化物还有，而H2O2稳定性弱于NH3，C项错误； D．Li、三种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项正确； 故答案为：D。 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由各元素组成的中学化学常见的物质，其中A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，则C为SO2，B是自然界最常见的液体，可知B为H2O，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，E是三元化合物，可知E为H2SO4、D为HCl，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为S、Z为Cl，同一周期主族元素从左往右元素非金属性依次增强，即Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，即Z＞Y，A正确； B．由分析可知，X为O、Y为S，SO2为酸性氧化物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B正确； C．W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，已知电子层数越多微粒半径越大，S2-、Cl-大于O2-和H+，电子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞H+，即Y＞Z＞X＞W，C错误； D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，则W与X、Y、Z均可形成18电子分子：H2O2、H2S、HCl，D正确； 故答案为：C。 12．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>Z B．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 C．金属性：R>Q D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 【答案】B 【分析】根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。 【详解】A．Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确； B．Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误； C．R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确； D．X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确； 答案选B。 13．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发生化学反应 C．X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，根据W和Z形成W2O，则W为H，四种元素原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，以此解题。 【详解】A．X为B，单质B在常温下为固体，故A错误； B．W、Y元素形成的二元化合物氨气，和Y、Z元素形成的二元化合物二氧化氮，能生成氮气和水，故B错误； C．X的氢化物中即BH3，各原子最外层都不满足8电子稳定结构，故C错误； D．W、Y、Z三种元素即H、N、O形成的化合物，HNO2为弱电解质，故D正确； 答案选D。 14．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小 Cl的非金属性强于S C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强(或者简单氢化物的稳定性强)则其非金属性强；氢化物的酸性不能用来推断非金属性强弱，B错误； C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确； D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确； 答案选B。 15．以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图： 已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大； ②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 下列说法错误的是 A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸 B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸 C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH D．碱式氯化铝可用于净水 【答案】B 【分析】高岭土主要含Al2O3、SiO2和H2O，“焙烧”有改变高岭土中Al2O3的结构，加盐酸“酸溶”，二氧化硅不溶于盐酸，过滤，滤液中含有氯化铝，蒸发浓缩、加水稀释，降低HCl浓度，调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。 【详解】A．根据信息①可知，“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸，故A正确； B．由于要制备碱式氯化铝，为了不引入杂质，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，故B错误； C．根据信息②知，“蒸发浓缩”和“稀释”均能减小溶液中HCl的浓度，使溶液的pH为4.2~4.5，有利于沉降得到碱式氯化铝，故C正确； D．碱式氯化铝可水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确； 选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．自1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)氧与氢元素组成含10、18个电子的分子的化学式分别是 、 。 (2)P、S、C1元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号) (3)写出Se在元素周期表中的位置 。 (4)根据元素周期律推断。 ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式) ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”、“＜”或“＝”) H2SeO4。 ③镓(Ga)的氯化物与氨水(溶质为NH3·H2O)反应的化学方程式为 。 【答案】(1) H2O H2O2 (2)P3-＞S2-＞Cl- (3)第四周期VIA族 (4) HClO4 ＜ GaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl 【分析】同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的非金属性就越强；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性就越强，元素的非金属性就越弱。元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，形成的简单阴离子的还原性就越弱。同一主族元素形成的化合物结构相似。 【详解】（1）氧与氢元素组成含10电子物质的分子式是H2O；氧与氢元素组成含18个电子的物质的分子式是H2O2； （2）P、S、Cl是同一周期元素，原子序数：P＜S＜Cl，所以元素的非金属性：P＜S＜Cl，则三种元素形成的简单阴离子的还原性由强到弱的顺序为：P3-＞S2-＞Cl-； （3）Se是34号元素，根据原子结构与元素位置关系，可知Se元素在元素周期表中位于第四周期第VIA族； （4）①阴影部分元素属于第ⅦA族，若元素有最高价，则最高化合价为+7价。由于F元素在所有元素中非金属性最强，没有与族序数相同的+7价，也就没有+7价的含氧酸。在其它的四种元素中，元素的非金属性：Cl＞Br＞I＞At，所以在它们形成最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4； ②As、Se是同一周期元素，元素的非金属性：As＜Se，所以这两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3AsO4＜H2SeO4； ③Ga是第四周期第ⅢA元素，该元素最高化合价为+3价，其氯化物为GaCl3。GaCl3与氨水混合，发生复分解反应产生Ga(OH)3沉淀、NH4Cl，该反应的化学方程式为：GaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置 (以下为周期表的一部分)。 (2)A2+与B3+的氧化性大小顺序为 （用元素的离子符号表示）。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)实验室制取D单质的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) Al3+>Mg2+ (3) (4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【详解】（1）Mg元素位于第三周期第ⅡA族、Al元素位于第三周期第ⅢA族、S位于第三周期第ⅥA族、Cl元素位于第三周期第ⅦA、O元素位于第二周期第ⅥA族，故：。 （2）氧化性顺序为Al3+>Mg2+。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为：。 （4）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 18．五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6 (1)Z元素符号为 ，R元素简单氢化物的电子式 。 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是 (填序号)。 a．自然界中的含量        b．单质与酸反应时失去的电子数 c．单质与水反应置换出氢的难易程度    d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明和的非金属性强弱 。 (5)将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式 、 。 【答案】(1)Cl (2) (3)cd (4) (5) 【分析】R的简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱，R为N元素；W同周期主族元素原子半径最大，则W为Na元素；X的最高价氧化物为两性氧化物，则X为Al元素；Y的最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸，则Y为S元素；Z的最高正价与最低负价之和为+6，则Z原子的最外层有7个电子，Z为Cl元素。从而得出R、W、X、Y、Z分别为N、Na、Al、S、Cl。 【详解】（1）由分析可知，Z为17号元素Cl，R元素简单氢化物为NH3，电子式为。 （2）R、W、X元素简单离子分别为N3-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离子半径由大到小的顺序为:。 （3）a．Na和Al在自然界中都以化合态形式存在，其含量与金属性无关，a不符合题意； b．金属性的强弱与反应中失去电子的数目无关，所以由单质与酸反应时失去的电子数不能判断Na和Al的金属性强弱，b不符合题意； c．金属性越强，与水反应越剧烈，则由单质与水反应置换出氢的难易程度，可判断Na的金属性比Al强，c符合题意； d．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则由最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可判断Na的金属性比Al强，d符合题意； 故选cd。 （4）证明Y(S)和Z(Cl)的非金属性强弱，可利用Cl2与硫化氢的置换反应来实现，化学方程式为：。 （5）将少量Z单质(Cl2)通入淀粉溶液中，发生置换反应，生成I2和KCl，现象为：溶液先变蓝后变为无色，变蓝色是因为生成了碘单质，变无色是因为碘单质被氧化为，该反应离子方程式为：、。 19．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1)Si在元素周期表中的位置是 。 (2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性： (填“易溶”或“难溶”)。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式 。 ②比较酸性强弱：H2SO4 H2SiO3(填“＞”或“＜”)。 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是 (填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 (5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 (填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】(1)第三周期第ⅣA族 (2)难溶 (3) > (4)ab (5)CE 【详解】（1）Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； （2）SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶； （3）①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：； ②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸； （4）a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确； b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确； c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不能做半导体材料，Si为非金属元素，位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，c错误； 故选ab； （5）A．自然界中硅以化合态形式存在，A错误； B．二氧化硅不能溶于水，不和水反应，B错误； C．Si位于金属与非金属分界线附近，Si是优良的半导体材料，广泛用于制造计算机芯片等，C正确； D．只能和氢氟酸一种酸反应，与其他酸不反应，是酸性氧化物，C错误； E．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐产品，E正确； 故选CE。 20．海洋是巨大的资源宝库。 I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)实验时步骤①灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。 (2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)，步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置 (填字母)。 Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：Br2在碱性溶液中可转化为BrO3-(有强氧化性)和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下： (3)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (4)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为BrO3-和Br-。请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (5)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是 。 (6)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是 。 【答案】(1)坩埚 (2) A D (3)富集Br元素 (4) (5)有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成 (6)蒸馏 【分析】Ⅰ：海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化钠氧化碘离子生成碘单质，加入有机物如四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘单质；Ⅱ：酸化后的海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化成溴单质，溴单质用热空气吹出，得到低浓度的溴蒸气，溴蒸气用碳酸钠溶液吸收，转化为和Br-；然后溶液加硫酸酸化，和Br-在酸性条件下发生反应生成溴单质；据此分析回答问题。 【详解】（1）步骤①灼烧海带应在坩埚中进行； （2）实验步骤③为过滤得到含碘离子的溶液，步骤⑤为有机物萃取水溶液中的碘单质，过滤和萃取装置分别为A、D； （3）“Cl2氧化”获得Br2，后续低浓度的溴用“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，这样可实现溴的富集； （4）BrCl被Na2CO3吸收转化为和Br-，同时碳酸钠转化为二氧化碳，反应离子方程式为：； （5）不能用盐酸代替硫酸，是因为盐酸中氯离子具有一定还原性，有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制Br2； （6）利用溴单质易挥发，由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是蒸馏。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D C D C A D A D C B D B B 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（14分）(1)H2O（2分） H2O2（2分） (2)P3-＞S2-＞Cl-（2分） (3)第四周期VIA族（2分） (4)HClO4（2分） ＜（2分） GaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl（2分） 17．（8分）(1)（2分） (2)Al3+>Mg2+（2分） (3)（2分） (4)HClO4（2分） 18．（13分）(1)Cl（1分） （2分） (2)（2分） (3)cd（2分） (4)（2分） (5)（2分） （2分） 19．（9分）(1)第三周期第ⅣA族（1分） (2)难溶（1分） (3)（2分） >（1分） (4)ab（2分） (5)CE（2分） 20．（11分）(1)坩埚（1分） (2)A（1分） D（1分） (3)富集Br元素（2分） (4)（2分） (5)有强氧化性，能氧化HCl，从而干扰生成（2分） (6)蒸馏（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 16 ．（ 14 分） （ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （8分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （ 13 分） （ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ； （ 5 ） ； 19 ．（ 9 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ； （ 4 ） （ 5 ） 20 ．（ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 16．（14 分） （1） ； （2） （3） （4） ； ； 2024-2025 学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（8分） （1） （2） （3） （4） 18．（13分） （1） ； （2） （3） （4） ； （5） ； 19．（9分） （1） （2） （3） ； （4） （5） 20．（11分） （1） （2） ； （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！