4.1.2元素周期表 核素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 元素周期表 核素 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 1 新课引入 一、元素周期表 按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列， 将化学性质相似的元素放在同一纵行。 揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。 编排依据：由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。 诞生 依据 意义 发展 成熟 1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。 1、元素周期表的发展历程 一、元素周期表 思考：你能从元素周期表中的获得哪些元素信息？ 铁 ※3d64s2 55.85 元素符号 元素名称 相对原子质量 26 Fe 原子序数 原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数=电子数 核电荷数 核内质子数 核外电子数 （1）原子序数：将元素按照核电荷数由小到大排列，然后按照元素在周期表中的顺序 给元素编的序号。 2、元素周期表的编排原则 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He 画出前18号元素原子结构示意图，并分析每一横行、每一纵行各元素原子结构上的相同点是什么？ 同行元素电子层数相同，原子序数依次递增； 同列元素原子最外层电子数相同，电子层数依次递增。 一、元素周期表 （1）原子序数：将元素按照核电荷数由小到大排列，然后按照元素 在周期表中的顺序给元素编的序号。 2、元素周期表的编排原则 一、元素周期表 （2）横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右 排列。 （3）纵列：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增 的顺序自上而下排列 。 ——形成周期 ——形成族 形成周期 2 8 8 18 18 32 32 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 (锕系元素) 15个 短周期 长周期 (镧系元素) 15个 一、元素周期表 三短四长是周期 一、元素周期表（周期） 元素周期表有__个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有__个周期。 7 7 类别 周期序数 起止元素 包括元 素种数 核外电 子层数 稀有气体 原子序数 位置与结 构的关系 短周期 一 H～He 周期序数___电子层数 二 Li～Ne 三 Na～Ar 长周期 四 K～Kr 五 Rb～Xe 六 Cs～Rn 七 Fr～118号 2 1 2 8 2 10 8 3 18 18 4 36 18 5 54 32 6 86 32 7 118 ＝ 镧系元素共15 种元素 锕系元素共15 种元素 三短四长是周期 一、元素周期表（族） 元素周期表有____个纵行， 18 被划分为____个族 ①主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 ②副族：完全由长周期元素构成的族。 ③0族：稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族。 7个 8个 1个 表示方法：罗马数字+A ⅠA、ⅡA、 ⅢA、… 16 表示方法：罗马数字+B、第VIII族 ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 七主八副一0 一、元素周期表 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 金属 稀有 气体 非金属 一 二 三 四 五 六 七 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 主族 0族：稀有气体 副族 过渡元素 碱金属元素 卤族元素 镧系15种 锕系15种 主族 主族用“A”表示，长、短周期共同组成 副族用“B”表示，仅由长周期组成 表示时既无“A”也无“B” 族 纵 16个 7主 8副 1个 纵行数 1 2 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 纵行数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 族序数 0 周期 横 7个 三短 一、 二、 三 四长 四、 五、 六、 七 （2种） （8种） （8种） （18种） （18种） （32种） （32种） （即18纵行） 13 14 15 16 17 Ⅷ 三短四长是周期 一、元素周期表（结构） 七主八副一0， 每逢 II、III 分主副 B B A A 归纳小结 ① 周期序数＝电子层数 ② 主族序数＝最外层电子数 ③ 规律： 1、2、 3、4、5、6、7 8 1、2、 3、4、5、6、7 0 8、9、10 口诀：三短四长是周期，18纵列16族； 七主八副一0，每逢 II、III 分主副。 元素在周期表中的位置确定 一、元素周期表（位置） 1、电子排布法 （1）电子层数=周期序数 （2）最外层电子数=主族序数 1-20号元素 2、 0族元素定位法 ① 比大小定周期 ② 比差值定族数 规范格式： 第 周期 族 随堂检测 1、不看元素周期表，结合以上学习，你能不能出0族元素原子序数？ 2 10 18 36 54 86 118 2、 Cl 在周期表中的位置 第三周期第VIIA族 3、 Si 在周期表中的位置 第三周期第ⅣA族 4、根据原子结构示意图，判断该元素在周期表中的位置 第四周期第ⅠA族 二、核素 同位素 质量数 H 1 氢 1.008 1 2 3 为什么图中 H 的质量数有 3 个呢? 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 同种元素原子的原子核中质子数是相同的， 中子数不一定相同。 1、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2、表示方法——原子符号 例： 氢元素的原子核 原子符号 () 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 1 1 1 2 氕（pie） 氘（dao） 氚（chuan） 统称： 氢元素 单称：核素 互称： 同位素 H 1 1 或 D H 2 1 或 T H 3 1 表4-1 氢元素的不同核素 二、核素 同位素 决定原子（核素）种类：质子数和中子数 二、核素 同位素 3、同位素：同一元素的不同核素互称同位素 质子数相同 中子数不同 和 互为同位素，则有： Z1=Z2；A1≠A2 “同位”即指核素的质子数相同，在周期表中占有相同位置 核素1 核素n 同位素 元 素 …… 4、同位素的特征：化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 的原子 5、同一物质中同种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成。 H2、 D2 、 T2、 HD、 HT、 DT H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 二、核素 同位素 氢： 氕（氢） 氘（重氢） 　 氚（超重氢）　　　　　　　　 　 元素符号： H H H 原子符号： （H ） （ D ） 　 （T） 单质： 水： O2和O3互为同素异形体； H2O和D2O为同种物质。 1H 1 6C 12 1H 2 1H 3 92U 234 (1)氢有三种同位素： (2)铀有三种同位素： 92U 235 92U 238 (3)碳有三种同位素： 6C 13 6C 14 二、核素 同位素 6、几种重要的同位素及应用: 是制造氢弹的材料 1H 2 1H 3 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料 92U 235 检测文物年代、医学上检测幽门螺旋杆菌 6C 14 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 范畴 特性 决定因素 举例 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 同类原子 原子 原子 单质 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同 性质不同 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 H、C、O 三种元素 1H 1 1H 2 1H 3 三种核素 1H 1 1H 2 1H 3 互称同位素 O2、O3互为同素异形体 项目 内容 “四素”的区别 元素的种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定。元素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； 1、2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源 和 的说法正确的是( ) A 和 互为同位素 B 和 质量数相同 C 和 是同一种核素 D 和 核外电子数和中子数均为62 A 随堂检测 元素周期表 核素 元素 周期表 核素 结构 判断元素在周期表中的位置：周期、族 发展历程及编排原则 同位素：概念、特点、用途 核素的概念 元素的定义 周期：每一横行叫一周期，共7各周期 族：共18列，16个族 课堂小结 $$