精品解析：山东省济宁市鱼台县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Ca-40；Cl-35.5 1. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A 金刚石硬度大，用于切割大理石 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 2. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 经打磨后光亮的铁丝放入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟 D. 把氧化铜粉末放入稀盐酸溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色 3. 锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的 A. 锌离子的符号为 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子的电子数为30 D. 锌原子在化学反应中容易得电子 4. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸． A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 5. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A. 齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C. 齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳 D. 可以用水洗净葡萄表面的“白霜” 6. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. B. C. D. 7. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 物质 A B C 新物质D 反应前物质的质量（g） 30 30 30 0 反应后物质的质量（g） 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是 A. C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B. 参加反应的A的质量为5g C. 该变化的基本反应类型是分解反应 D. C物质有可能是单质 8. 下列几组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列对物质检验、鉴别和除杂方法或者操作正确的一组是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去中水蒸气 用氢氧化钠固体干燥 B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 C 鉴别稀硫酸、稀盐酸两种溶液 用氯化钡溶液可以鉴别 D 鉴别与 用燃着的木条可以鉴别 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向生锈的铁钉中滴加适量稀盐酸 向固体中滴加过氧化氢溶液 向一定量的盐酸溶液中不断加水稀释 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空。 （1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为___________； （2）空气中含量最多的元素___________； （3）标出硫酸中硫元素的化合价___________； （4）用于改良酸性土壤的碱___________； （5）钡离子___________； （6）中数字“3”的含义___________。 12. 如下图是5种粒子的微观结构示意图。 （1）五种粒子中属于同种元素的是___________；(填序号) （2）微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴原子具有相似化学性质的原因___________，在元素周期表中，溴位于第___________周期，请写出溴离子的符号___________； （3）已知次氯酸的化学式为HClO，根据氯气与水反应的微观示意图，写出溴单质()与水反应的化学方程式___________。 13. 证据推理是化学学科的重要素养之一，下列相关解释、推理或结论错误的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液也能吸收气体 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 14. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________(填字母，下同)。 （2）2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高倍，有益于人体健康。这里硒是指___________(填“元素”“分子”或“原子”)。 （3）黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为___________； （4）孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼()与四氧化二氮气体发生反应(反应条件已略去)的微观示意图如下： 该反生成丙和丁物质的质量比为___________；2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员的宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有___________性。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 15. 我国提出“双碳”目标，为实现的“零排放”而不断努力，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展了探究。 （1）如图所示的装置中，仪器X的名称为___________； （2）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳时，要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在上图中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是___________(填接口字母序号)； （3）利用如图实验所示装置研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是___________；其中蕴含着反应的化学方程式为___________； ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式表示变浑浊的原因___________。 16. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）； （2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）； （3）下列说法错误的是_____。 A. 图2中点所示溶液中的溶质是和； B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中所示溶液中质量不断增加； D. 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （4）通过图3可知，中和反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案_____（填“合理”或“不合理”）。理由是_____。 四、分析与计算(共6分) 17. 维生素C含片是保健食品，化学式为，请回答： （1）维生素C的相对分子质量为___________； （2）维生素C中C、H、O的原子个数比为___________。 18. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 ________g。 （2）计算CaCO3的质量分数为 __________（结果保留到0.1%）；写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Ca-40；Cl-35.5 1. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，用于切割大理石 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选项A对应关系正确； B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项B对应关系正确； C、石墨烯导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项C对应关系正确； D、氢氧化钠固体易吸水，但具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项D对应关系错误； 故选：D 2. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 经打磨后光亮的铁丝放入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，在瓶口上方观察到白烟 D. 把氧化铜粉末放入稀盐酸溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述不正确； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，故选项实验现象描述不正确； C、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白雾，而不是白烟，故选项实验现象描述不正确； D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，故选项实验现象描述正确。 故选D。 3. 锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的 A. 锌离子的符号为 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子的电子数为30 D. 锌原子在化学反应中容易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，锌原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的锌离子，其符号为Zn2+，选项错误； B、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，锌的相对原子质量为65.38，选项错误； C、由图可知，锌原子的质子数为30，原子中的质子数等于核外电子数，则锌原子的电子数为30，选项正确； D、由图可知，锌原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项错误； 故选C。 4. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸． A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误； ②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确； ③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确； ④氯化钠和水温度不变，压强不变，错误； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。 故选D。 【点睛】小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高。 5. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸（C30H48O3），难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A. 齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C. 齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物只有二氧化碳 D. 可以用水洗净葡萄表面的“白霜” 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，1个齐墩果酸分子由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，元素的质量分数越大，由于齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×30）：（1×48）：（16×3）=15：2：2，碳元素质量比最大，碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； C、根据反应前后元素种类不变，则齐墩果酸在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳和水，该选项说法不正确； D、“白霜”难溶于水，则用水无法洗净，该选项说法不正确。 故选B。 6. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不符合题意； C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，符合题意； D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。 故选C。 7. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： 物质 A B C 新物质D 反应前物质质量（g） 30 30 30 0 反应后物质的质量（g） 待测 33 0 22 关于此反应，下列认识不正确的是 A. C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B. 参加反应的A的质量为5g C. 该变化的基本反应类型是分解反应 D. C物质有可能是单质 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量为 30g+30g+30g-33g-22g=35g ，反应前后A的质量增加为生成物，B的质量增加为生成物，C的质量减少为反应物，D的质量增加为生成物。 【详解】A、由分析可知：反应为C生成A、B、D，根据质量守恒定律可知，C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和，正确； B、根据质量守恒定律可知，参加反应的A的质量为35g-30g=5g ，正确； C、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D，则此反应属于分解反应，正确； D、C为分解反应的反应物，不会是单质，错误。 故选D。 8. 下列几组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A、HNO3属于酸，Na2CO3是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，BaSO4是钡离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误； B、Na2SO4是钠离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，KOH是钾离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，NaCl是钠离子与氯离子构成的化合物，属于盐，选项错误； C、H2SO4属于酸，Ca(OH)2是钙离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，MgO是镁元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误 D、CH3COOH是醋酸，属于酸，Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，Na2CO3是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项正确； 故选D。 9. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法或者操作正确的一组是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去中的水蒸气 用氢氧化钠固体干燥 B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧 C 鉴别稀硫酸、稀盐酸两种溶液 用氯化钡溶液可以鉴别 D 鉴别与 用燃着的木条可以鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应，能除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、碳粉在空气中灼烧转化为二氧化碳被除去，而铜在空气中灼烧生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； C、分别取样品于试管中，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选C。 10. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向生锈的铁钉中滴加适量稀盐酸 向固体中滴加过氧化氢溶液 向一定量的盐酸溶液中不断加水稀释 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】向生锈的铁钉中滴加适量稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体生成，待铁锈反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后不变，故图像正确； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量从0开始不断增加，故选图像正确； 向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能大于或等于7，故图像错误； 红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误； 故图像与实验设计对应正确的有2项； 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空。 （1）已知亚硝酸的化学式为，则亚硝酸钙的化学式为___________； （2）空气中含量最多的元素___________； （3）标出硫酸中硫元素的化合价___________； （4）用于改良酸性土壤的碱___________； （5）钡离子___________； （6）中数字“3”的含义___________。 【答案】（1） （2）N （3） （4） （5） （6）每个臭氧分子中含有3个氧原子 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸的化学式为HNO2，氢元素在化合物中的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则亚硝酸根的化合价为-1价，化合物中，钙元素的化合价为+2价，则硝酸钙的化学式为Ca(NO2)2，故填Ca(NO2)2。 【小问2详解】 空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为N，故填N。 【小问3详解】 标化合物中某元素的化合价时，先形成化合物的化学式，然后在化学式中相应元素符号的正上方先标出化合价的符号，再标出化合价的数值，硫酸中，硫元素的化合价为+6价，故硫酸中硫元素的化合价标为。 【小问4详解】 用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式写为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。 【小问5详解】 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的数目，1个钡离子带2个单位的正电荷，故钡离子的符号写为Ba2+。 【小问6详解】 化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有某原子的数目，则O3中的3表示每个臭氧分子中含有3个氧原子，故填每个臭氧分子中含有3个氧原子。 12. 如下图是5种粒子的微观结构示意图。 （1）五种粒子中属于同种元素的是___________；(填序号) （2）微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴原子具有相似化学性质的原因___________，在元素周期表中，溴位于第___________周期，请写出溴离子的符号___________； （3）已知次氯酸的化学式为HClO，根据氯气与水反应的微观示意图，写出溴单质()与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 最外层电子数相同，化学性质相似 ②. 四 ③. Br- （3） 【解析】 小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数相同则元素种类相同，五种粒子中属于同种元素的是AC； 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；溴原子核外有4个电子层，则溴位于第四周期，溴原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子而带上1个单位的负电荷，形成溴离子，其离子符号为：Br-； 【小问3详解】 由氯气与水反应的微观示意图可知：溴与水反应生成溴化氢和次溴酸，该反应的化学方程式为：。 13. 证据推理是化学学科的重要素养之一，下列相关解释、推理或结论错误的是 A. 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 B. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液也能吸收气体 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故选项说法错误； B、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱不能与一氧化碳反应，碱溶液不能吸收CO气体，故选项说法错误； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误； D、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确； 故选： ABC。 14. 《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是___________(填字母，下同)。 （2）2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高倍，有益于人体健康。这里的硒是指___________(填“元素”“分子”或“原子”)。 （3）黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为___________； （4）孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼()与四氧化二氮气体发生反应(反应条件已略去)的微观示意图如下： 该反生成丙和丁物质的质量比为___________；2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员的宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有___________性。 【答案】（1）A （2）元素 （3） （4） ①. 7:6 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 氘原子的质子数为1，所以表示氘原子的是A。故填：A。 【小问2详解】 物质是由元素组成的，这里的硒是指元素。故填：元素。 【小问3详解】 由方程式可知，反应物中Na、C、O原子个数分别为4、2、8，生成物中（除X外）O原子个数为2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为2，则1个X微粒中含有2个钠原子、1各碳原子、3个氧原子，即X的化学式为。故填：。 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是甲（N2H4）与乙（N2O4）反应生成丙（N2）和丁（H2O），该反应的化学方程式为：，该反生成丙和丁物质的质量比为：；航天员的宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有吸附性。故填：7:6；吸附。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 15. 我国提出“双碳”目标，为实现的“零排放”而不断努力，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展了探究。 （1）如图所示的装置中，仪器X的名称为___________； （2）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳时，要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在上图中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是___________(填接口字母序号)； （3）利用如图实验所示装置研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是___________；其中蕴含着反应的化学方程式为___________； ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式表示变浑浊的原因___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）afge （3） ①. 干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 仪器X是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳时，该反应为固液常温型，要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，发生装置选择第一个，该装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，二氧化碳由长管通入，干燥后由短管排出，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，最后用向上排空气法收集较为干燥的氧气，其正确的接口连接顺序是afge； 【小问3详解】 ①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不能使石蕊变红色。能证明二氧化碳能与水反应的现象是干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； ②澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 16. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）； （2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）； （3）下列说法错误的是_____。 A. 图2中点所示溶液中的溶质是和； B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加； D. 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。 （4）通过图3可知，中和反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案_____（填“合理”或“不合理”）。理由是_____。 【答案】（1）HCl （2）12 （3）CD （4） ①. 放热 ②. 不合理 ③. 固体氢氧化钠溶于水放热 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7，说明是向碱溶液中滴加酸的溶液，仪器 A 中是盐酸溶液，溶质是HCl，故填：HCl； 【小问2详解】 根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12，故填：12； 【小问3详解】 A、在图2中b点所示溶液pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A选项正确； B、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，B选项正确； C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，C选项错误； D、图3中f→g变化趋势说明该反应已经结束，不能说明该反应的热量变化，D选项错误； 故选：CD。 【小问4详解】 根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故填：固体氢氧化钠溶于水放热。 四、分析与计算(共6分) 17. 维生素C含片是保健食品，化学式为，请回答： （1）维生素C的相对分子质量为___________； （2）维生素C中C、H、O的原子个数比为___________。 【答案】（1）176 （2）3:4:3 【解析】 【小问1详解】 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故填：176； 【小问2详解】 1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，则维生素C中C、H、O原子个数比为6:8:6=3:4:3，故填：3:4:3。 18. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 ________g。 （2）计算CaCO3的质量分数为 __________（结果保留到0.1%）；写出计算过程。 【答案】（1）4.4 （2）解：设蛋壳中CaCO3的质量为x， x=10g 则蛋壳中CaCO3的质量分数为： 答：蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律可知，蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是=160.0g+15.0g-170.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$