9.3 溶质的质量分数-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题三 溶质的质量分数 【第九单元 溶液】 人教版-化学-九年级下册 学习目标 1. 认识溶质的质量分数的含义。 2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。 3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，用来解决实际问题。 新课引入 在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗? 那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 目标一、溶质的质量分数 【实验9-7】在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 无水硫酸铜 目标一 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 浅蓝色 蓝色 深蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液 第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅 目标一 　　结论：一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里 究竟含有多少溶质。 思考：在实际应用中，为什么需要准确知道一定量的溶液里含有多少溶质？ 　　例如：在施用农药时，应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。 过浓 会毒害农作物 过稀 不能有效地杀虫灭菌 目标一 表示浓度的方法之一——溶质的质量分数 1.定义： 溶质质量与溶液质量之比。 通常用百分数表示 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 2.公式： 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g 每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g 3.含义： 每100份质量的溶液中所含溶质质量 目标一 4.变形公式： ①溶质的质量 = ②溶液的质量 = 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量×溶质的质量分数 ①溶质的质量分数一般用百分数表示，且w<1。 ②计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 5.注意事项： 75% 医用酒精 每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇 53o 白酒 每100体积的白酒中含56体积的酒精 资料卡片 表示浓度的方法之一——溶质的体积分数 检测目标一 1.关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是(　　) A．100 mL该溶液中含有10 g硝酸钾 B．硝酸钾和水按1∶10的质量比可配成该溶液 C．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶11 D．将10 g硝酸钾溶于90 g水中可制得该溶液 D 新课引入 溶液的配制： 在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： （1）计算所需固体和水的质量； （2）用天平称量固体，用量筒量取水； （3）将固体与水混合，并用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解； （4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，放入试剂柜。 目标二、溶质质量分数的简单计算 【实验9-8】配制两种质量分数不同的氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量 分数 10 90 20 80 能 能 10g 10g+90g × 100% =10% 20g 20g+80g × 100% = 20% 目标二 思考与讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 136 g 溶质质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 36g 　136g ×100% ≈26.5% 3 在饱和溶液中，溶质的质量分数＝ ×100% 溶解度S 溶解度S＋100 g （该温度下的最大质量分数） 检测目标二 1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。 （1）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　 。 （2）60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解， 所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。 （3）t ℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙 (填“＞”“＝”或“＜”，下同)；将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲______乙。 20% ＝ 20% ＞ 饱和溶液中溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小； 饱和溶液中溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。 目标三、利用溶质的质量分数解决实际问题 　　1．配制溶液 　　【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为 16% 的氯化钠溶液选种。 现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 　　解： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ＝ ×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16%＝24 kg 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150 kg－24 kg＝126 kg 　　答：需要 24 kg 氯化钠和 126 kg 水。 目标三 　2．稀释浓溶液 【例题2】化学实验室有质量分数为 98% 的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸 进行实验。要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的硫酸， 需要水的质量是多少？ 　　 【分析】溶液稀释（加溶剂）前后，溶质的质量不变。 解：设设稀释后溶液的质量为x 50g ×98% = x ×20% x = 245 g 答：需要水的质量195g。 需要水的质量= 245g - 50g = 195g 目标三 （1）原理：稀释前后， 质量不变 溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量 （2）稀释公式：m浓×a%浓 = m稀×b%稀 溶质 稀释浓溶液法： 加水 m加水＝m稀－m浓 稀溶液 浓溶液 目标三 　　3．溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算　　 　　解该类题时，一定要正确写出 反应的化学方程式； 溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算： 　　有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。 【例题3】实验室用100 g 34%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后， 可制得氧气的质量是多少? 解：设可制得氧气的质量是x。 68 32 100 g×34% x 32 x 68 100 g×34% x = 16 g 答：可制得氧气的质量是16g。 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 1.配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积是多少？ x×98%=98g×10% 答：需要98%的浓硫酸的体积为5.4mL。 　需要98%的浓硫酸的体积＝ 10g 1.84g/mL x＝10g ＝5.4mL 解：设需要98%的浓硫酸的质量为x。 化学计算都是有关质量的计算，可以先计算质量，再利用公式转化为体积。 检测目标三 知 识 小 结 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质质量分数的计算 定义：溶质质量与溶液质量之比 公式： 饱和溶液中溶质的质量分数＝ 含义：每100份质量的溶液中所含溶质质量 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% S S+100g × 100% 有关溶液稀释或浓缩的计算 与化学方程式有关的计算 计算溶质、溶剂、溶液的质量 课后练习 1.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% B.某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液 C.向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数不变 D.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 C 2．海水淡化的膜分离技术是在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。海水淡化过程中，关于下图甲处海水的说法正确的是（ ） A．溶剂质量减少 B．溶液质量不变 C．溶质质量增加 D．溶质质量分数不变 A 课后练习 课后练习 3.一定温度下，将25 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有5 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。 计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 20g 20g+100g × 100% =16.7% 16.7% 4.100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。 试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设参加反应的H2SO4 的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 13g x 65 98 x = 19.6 g 这种硫酸中溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 课后练习 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% 谢 谢 Lavf52.39.0 $$