精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2025年上学期高一化学期末考试试题 一、单选题(共48分) 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有漂白性，故“84”消毒液可以漂洗衣服，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故焙制面包时需要使用碳酸氢钠，B正确； C．明矾中含有铝离子，铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的小颗粒，故可以用明矾净水，C正确； D．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. 属于碱 D. 属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由Na+、ClO-构成，属于盐，故A正确； B．氯水中含有水、HCl、HClO、Cl2等多种物质，属于混合物，故B正确； C．由Fe2+、OH-构成，属于碱，故C正确； D．和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，属于碱性过氧化物，故D错误； 选D。 3. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag，综上所述，C符合题意，故选C。 4. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e— D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则反应中转移电子数目为4e—，故C错误； D．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确； 故选D。 5. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 产物中含有2种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．产物中只有SO2是酸性氧化物，故A错误； B．所得赤色物质为Fe2O3，故B错误； C．该反应由一种物质生成多种物质，反应类型为分解反应，故C正确； D．铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误； 故答案为C。 6. 经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确气体质量，不能计算CO和N2含有的分子数，故A错误； B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，部分Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，且次氯酸是弱酸，生成水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误； C．浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸和二氧化锰不反应，50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，参加反应的HCl小于0.6mol，所以转移电子数目小于0.3NA，故C错误； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，CH4分子中含有4个C—H键，所以C—H键数目为0.8NA，故D正确； 选D。 8. 复印机使用过程中会产生O3，臭氧浓度过高时会对人体细胞构成损伤，因此打印机旁应注意通风，避免臭氧浓度过高引起毒性效应。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积 C. 等物质的量的O2和O3含有相同的电子数 D. O2和O3的相互转化是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积，故B正确； C．等物质的量的O2和O3，含有原子数比为2:3，所以电子数比为2:3，故C错误； D．O2和O3是不同物质，相互转化是化学变化，故D错误； 选B。 9. 将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】C 【解析】 【详解】N2与不溶于水，NO2与水发生化学反应，生成NO不溶于水，气体体积减少，设原试管气体体积为V，发生反应气体减少，原混合气体中NO2的体积为x，，解得，则N2体积为，原混合气体中N2与NO2的体积比为:=1:3，故选C； 答案为C。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D. 用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为 +2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C错误； D．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确； 选D。 11. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意； 故选C。 12. 下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　) A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、蒸发 C. 蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、蒸发 【答案】A 【解析】 【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程。 【详解】①氯化钠能溶于水，从食盐水中分离出氯化钠需要蒸发； ②乙醇和水的沸点相差较大，从酒精水溶液中分离出乙醇需要蒸馏； ③碘易溶于有机溶剂，从碘水提取碘需要萃取。 答案选A。 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A； B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B； C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C； D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D； 选C。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B. 所含电子数为 C. 在标准状况下的体积约为44.8L D. 标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是，故A错误； B．1个中含有10个电子，所含电子数为，故B错误； C．标准状况下H2O不是气体，的体积不是44.8L，故C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，与足量铁粉反应，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为，故D正确； 选D。 15. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误； B、FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误； C、氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确； D、四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误； 答案选C。 【点睛】易错点是选项D，四氧化三铁中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石结构，属于纯净物，不是混合物。 16. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl) C. 图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D. 图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确； B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误； C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确； D．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化钡过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确； 故选B。 二、填空题(共12分) 17. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）己的化学式为_______。 （2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 （3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为_______。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）HClO4 （2） ①. ClO2 ②. c （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. ③. BC 【解析】 【分析】根据氯元素的“价-类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O7、戊是HClO、己是HClO4、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。 【小问1详解】 己是+7价氯元素的含氧酸，己的化学式为HClO4； 【小问2详解】 HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，ClO2自身不能电离，属于非电解质，属于非电解质的是ClO2。 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；氯元素的最高价是+7价、最低价是-1价，Cl2中元素化合价为0，所以Cl2既有氧化性又有还原性，选c。 【小问3详解】 ①Cl2和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度c= 。 ②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，溶液浓度无影响，故不选A； B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故选B； C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选C； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选D； 选BC。 三、解答题(共40分) 18. 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 （1）完成下列化学方程式：___________。 （2）图中仪器A的名称是___________，开始实验前需要___________。 （3）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度___________(选填“大”或“小”)。 （4）氯气的水溶液呈___________(选填“酸”或“碱”)性，可以使用___________检验氯水中是否存在。 （5）氯气是一种___________色的有毒气体，生活中氯气可以用于___________。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： （6）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________，C装置中有色布条的现象为___________。 （7）D中应装入的物质是___________。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 （8）E装置的作用为___________。 【答案】（1）Cl2 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 检查装置气密性 （3）大 （4） ①. 酸 ②. （5） ①. 黄绿 ②. 消毒 （6） ①. 干燥氯气 ②. 有色布条I褪色，III不褪色 （7）bd （8）尾气吸收，防止氯气污染环境 【解析】 【分析】A中用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为Cl2↑。 【小问2详解】 根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶；该装置制备气体，为防止漏气，所以开始实验前需要检查装置气密性； 【小问3详解】 氯气的密度比空气的密度大，所以用向上排空气法收集氯气。 【小问4详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以使用检验氯水中是否存在。 【小问5详解】 氯气是一种黄绿色的有毒气体，生活中氯气可以用于自来水消毒。 【小问6详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处放湿润的红布条、Ⅲ处放干燥的红布条，Ⅱ处放无色氯化钙，Ⅱ的作用是干燥氯气，C装置中有色布条的现象为Ⅰ处湿润的红布条褪色、Ⅲ处干燥的红布条不褪色。 【小问7详解】 D的作用是防止E中水蒸气进入C，则C是干燥剂，则C是生石灰、氢氧化钠固体等，故选bd； 【小问8详解】 氯气有毒，需要吸收处理，E装置的作用为尾气吸收，防止氯气污染环境。 19. 氯气是一种重要化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：___________，在该反应中氧化产物是_________，还原产物是____________。 (3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_________。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体__________ g； ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。 A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B.定容的仰视刻度线 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。 【答案】 ①. 先变红后褪色 ②. Cl2＋H2O=HCl＋HClO ③. HClO ④. HCl ⑤. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ⑥. 10.0 ⑦. 胶头滴管、500 mL 容量瓶 ⑧. BC ⑨. 0.04 【解析】 【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色；故答案为：溶液先变红色后褪色； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，反应方程式为：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋，在该反应中一半0价氯被氧化成+1价，氧化产物是HClO，另一半0价氯被还原成-1价，还原产物是HCl； 故答案为：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋；HClO；HCl； (3)用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液,生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应原理为(用化学方程式表示)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①实验室没有480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，则该同学应称取NaOH固体m=cVM=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g，故答案为：10.0； ②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③根据c= 分析误差， A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，如不用游砝，对NaOH浓度没有影响，用游砝时，所称物体的质量偏小，使配制的NaOH溶液浓度偏低，故A不选； B.定容的仰视刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故B选； C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C选； D.整个配制过程中，容量瓶不振荡，配得的溶液不均匀，故D不选； 故选BC。 (5)根据Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O得，需要氢氧化钠的体积= =0.04L，故答案为：0.04； 【点睛】本题考查了氯气及次氯酸的性质，溶液的配制和误差分析，易错点（4）③误差分析，选项A，物砝倒置对称量结果的影响有两种可能。 20. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示) 。 （7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）AD （3）第三周期第VIIA族 （4） （5）离子键、共价键(或非极性共价键) （6）O2->Na+>Al3+ （7）Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，推知D为Al；B（氧）、E元素的原子最外层电子数相同，推知E为S；F的原子序数最大，故F为Cl。据此解答。 【小问1详解】 Ca2+离子核外电子数为18，由里到外各层电子数依次为2、8、8，结构示意图为；中子数为18的P，质量数为18+15=33，其核素符号为，故答案为：；； 【小问2详解】 A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：O＞N＞P，故热稳定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正确； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Al，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C错误； D．元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，元素非金属性：O＞S＞P，故还原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正确； 故答案为AD； 【小问3详解】 由分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为Al、E为S、F为Cl，Cl元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族； 【小问4详解】 由A、B、C三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式为菁，故答案为：； 【小问5详解】 氧气与钠单质在加热条件下反应生成Na2O2，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键； 【小问6详解】 B、C、D对应简单离子分别为O2－、Na+、Al3+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径由大到小顺序为O2－＞Na+＞Al3+，故答案为：O2－＞Na+＞Al3+； 【小问7详解】 D元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，C元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH－＝AlO+ 2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期高一化学期末考试试题 一、单选题(共48分) 1. 人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于盐 B. 氯水属于混合物 C. 属于碱 D. 属于碱性氧化物 3. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 4. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e— D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 5. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是 A. 产物中含有2种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 6. 经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 8. 复印机使用过程中会产生O3，臭氧浓度过高时会对人体细胞构成损伤，因此打印机旁应注意通风，避免臭氧浓度过高引起毒性效应。下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 相同温度和压强下，相同数目的O2和O3具有相同体积 C. 等物质的量的O2和O3含有相同的电子数 D. O2和O3的相互转化是物理变化 9. 将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D. 用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 11. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A B. C. D. 12. 下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　) A. 蒸发、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、蒸发 C. 蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、蒸发 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B. 所含电子数为 C. 在标准状况下的体积约为44.8L D. 标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为 15. 关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（ ） A. 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B. 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C. 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D. 四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 16. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl) C. 图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D 图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 二、填空题(共12分) 17. 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）己的化学式为_______。 （2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。 a．只有氧化性　　b．只有还原性　　c．既有氧化性又有还原性 （3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)500mL (质量分数)14.9% (密度)1.1g·cm-3 ①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为_______。 ②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1的浓硫酸配制100mL0.90mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 三、解答题(共40分) 18. 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题： I．氯气的制备 （1）完成下列化学方程式：___________。 （2）图中仪器A的名称是___________，开始实验前需要___________。 （3）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度___________(选填“大”或“小”)。 （4）氯气的水溶液呈___________(选填“酸”或“碱”)性，可以使用___________检验氯水中是否存在。 （5）氯气是一种___________色的有毒气体，生活中氯气可以用于___________。 II．氯气的“漂白性” 若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题： （6）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________，C装置中有色布条的现象为___________。 （7）D中应装入的物质是___________。 a．浓硫酸　　　　b．生石灰　　　　c．固体　　　　d．固体 （8）E装置的作用为___________。 19. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： (1)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_________； (2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：___________，在该反应中氧化产物是_________，还原产物是____________。 (3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_________。 (4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体__________ g； ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。 A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B.定容的仰视刻度线 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.整个配制过程中，容量瓶不振荡 (5)取上述配制NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。 20. 食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： I.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 （1）Ca2+ 的结构示意图为_______。中子数为18的P，其核素符号为_______。 （2）下列说法中正确的是_______。 A. 热稳定性； H2O> NH3> PH3 B. 碱性： KOH >Al(OH)3>Ca(OH)2 C. 酸性： H3PO4>H2SiO3> H2CO3 D. 还原性： O2-<S2-<P3- II.短周期主族元素A、B、C、 D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子， B是地壳中含量最多的元素， C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大， D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题： （3）F元素在元素周期表中的位置为_______。 （4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 _______。 （5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。 （6）B、C、 D对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示) 。 （7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$