河南省永城市弘文高级中学2024-2025学年高三上学期期末化学考试

永城市弘文高中2024-2025学年度高三上学期期末考试班级： 姓名： 考场： 考号： …………………………………装…………………………订……………………………线……………………………………… 化 学 （满分：75分 考试时间：100分钟） 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 4．我国科研团队合成的一种抗病毒的天然仿生有机物(G)的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．G分子含3个手性碳原子 B．G中有3种官能团 C．G遇溶液发生显色反应 D．G分子中所有碳原子可能共平面 7．次磷酸钠(，次磷酸的结构式为)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是 A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应 C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应 8．下列化学用语或图示正确的是 A．CaO的电子式： B．的结构示意图： C．中子数为38的镓原子： D．的化学名称：乙基戊烷 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是 A．简单离子的半径：X＞Y＞Z B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol甲基中所含有的电子数为7NA B．标准状况下，2．24 L己烷所含有的碳原子数为0．6NA C．0．2 mol KMnO4被还原时，转移的电子数一定为NA D．常温下，1 L pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为10－5NA 13．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是 A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2+6CO+3H2O=5Br-+BrO+6HCO B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2 C．B溶液颜色要比A溶液深 D．第④步，采用的是蒸馏的方法 14.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.放电时,N极发生还原反应 B.充电时,Zn2+向M极移动 C.放电时，每生成1 mol PTO—Zn2十，M极溶解Zn的质量为260 g D.充电时,N极的电极反应式为 2PTO+8e— +4Zn2十＝PTO—Zn2十 二、非选择题（本题共4大题，58分） 15．（14分）碘酸钙[Ca（IO3）2]是无色斜方晶体，可由KClO3、I2、Ca（OH）2等原料制得。实验室制取Ca（IO3）2·H2O的实验流程如下： 已知：①碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸； ②碘酸氢钾[KH（IO3）2]与碱中和生成正盐； ③Ca（IO3）2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）仪器b的作用是__________和导出生成的Cl2。 （3）该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为__________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （4）为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是__________。 （5）制得的KH（IO3）2溶液中还会含有少量I2，为使后续制得较纯净的Ca（IO3）2，需除去I2。除去少量I2的实验操作：向制得的KH（IO3）2溶液中滴入淀粉溶液，再用__________（填“乙醇”或“四氯化碳”）多次萃取、__________，最终KH（IO3）2溶液为__________（填“无色”或“蓝色”）。 （6）Ca（IO3）2·6H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w（）随温度变化的关系如图2所示。 ①100℃时，剩余固体的化学式为__________；540℃时，剩余固体的化学式为__________。 ②设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取Ca（IO3）2·H2O的实验方案：向水溶液中__________。 [实验中必须使用的试剂：Ca（OH）2粉末、AgNO3溶液] 16．（14分）碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣（主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3。 已知：①20℃时，Ksp [Ca3（PO4）2]＝2×10－29，Ksp（CaHPO4）＝1×10－7，Ksp（CaSO4）＝5×10－5。 ②CaF2可溶于硫酸。 ③Li2CO3的溶解度：0℃1．54 g，20℃1．33 g，80℃0．85 g。 （1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：____________________。 （2）“滤渣”的主要成分是____________________（填化学式）。 （3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。 ①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是____________________。 ②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是______________________________。 （4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后__________。 （5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂（Li2Sex）的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是__________。 （6）对电解铝废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3＋含量：取10．00mL电解铝废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0．005 mol·L－1的EDTA标准液20．00 mL，调节溶液的pH至4．0，加热，冷却后用0．002 mol·L－1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30．00 mL。该矿业废水中Al3＋的含量为__________mg·L－1。 （已知：Cu2＋、Al3＋与EDTA反应的化学计量比均为1：1） 17．（15分）H2S和SO2是两种大气污染物，H2S和SO2的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）H2S与CO2发生如下反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）△H相关的化学键键能数据如下表： 由此计算△H＝__________。 （2）高温下CO可将SO2还原成硫蒸气：4CO（g）＋2SO2（g）4CO2（g）＋ S2（g） △H1＜0。 ①平衡时CO的体积分数（％）与温度和压强的关系如图1所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。 T1、T2、T3由大到小的关系是__________，判断的理由是__________。 ②742 K时，在起始压强为p0，体积为V L的恒容密闭容器中投入a mol CO和0．5a mol SO2，达到平衡后容器压强变为0．9p0，则SO2的平衡转化率为__________，该温度下该反应的平衡常数Kp＝__________（用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，列出计算式即可）。 ③该反应的正、逆反应速率表达式分别为＝·c4（CO）·c2（SO2）、＝· c4（CO2）·c（S2）。（、分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关）Arrhenius 提出了速率常数与温度的经验公式：（k为速率常数，A为常数，e为自然对 数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，Ea为活化能）。在相同温度下，活化能 越大，速率常数越__________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度， __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）电化学处理H2S和SO2是近年来发展迅速的废气处理方 法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H2S，装 置示意图如图2，主要反应为2Fe＋2H2S＋O2 2FeS＋ 2H2O，室温时，pH＝7的条件下，研究反应时间对H2S的去 除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为__________。 一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是 _______________。 18．（15分）Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。 （1）Co2＋的基态核外电子排布式为__________，的空间构型为__________。 （2）钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co（NH3）5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0．01 mol Co（NH3）5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2．87 g白色沉淀。Co（NH3）5Cl3中Co3＋的配位数为__________，该配合物中的配位原子为__________。 （3）1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：。 ①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 ②中碳原子的轨道杂化类型为__________，1 mol该分子中含σ键的物质的量为__________。 （4）全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图甲所示，其化学式为__________。 （5）NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为__________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中（如图丙），已知O2－的半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为__________ （用含a、NA的代数式表示）g。 学科网（北京）股份有限公司 $$