精品解析：山东省淄博实验中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年度高三上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 古籍《齐民要术》中描述了腊肉制作：“用牛、羊…之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿，出，阴干。”其中“白盐”的作用是 A. 防腐剂 B. 着色剂 C. 抗氧化剂 D. 营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】“白盐”的作用是延长食物的保质期，防腐剂，A正确， 故选A。 2. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武岩(主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3 、CaO、MgO等)，下列有关玄武岩成分的说法正确的是 A. SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸 B. Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂 C. 工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁 D. 上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．SiO2属于酸性氧化物，但与水不能反应，故A错误； B ．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，CaO 与 H2O 反应可作碱性干燥剂，故B 正确； C．工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制镁，故C 错误； D ．SiO2、Al2O3都能与NaOH溶液反应，故D错误； 故选B。 3. 中国科学院唐永炳团队设计的新型铝-石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为，下列说法正确的是 A. 充电时阳极电极反应为 B 放电时离子向正极移动 C. 该电池负极Al和Li均参与电极放电 D. 该电池常用的水溶液做电解质溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据总反应式，得到Li化合价升高失去电子，因此AlLi(左边)为负极，则为正极。 【详解】A．根据前面分析右边为正极，充电时为阳极，则阳极电极反应为，故A正确； B．原电池同性相吸，则放电时离子向负极移动，故B错误； C．根据分析，该电池负极Li参与电极放电，而Al未参与放电，故C错误； D．电池负极为AlLi，Li与水会反应，因此该电池不能用的水溶液做电解质溶液，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是直线形结构，是V形，该模型不能表示其球棍模型，A错误； B．乙酸乙酯的分子式为，实验式为，B正确； C．中子数为18的氯原子，其质量数是35，可表示为：，C错误； D．是离子化合物，电子式：，D错误； 答案选B。 5 实验室制备乙酸丁酯时，可以采用 A. 1-丁醇与过量的乙酸反应 B. 水浴加热 C. 边反应边蒸出产物 D. NaOH溶液提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-丁醇的成本比乙酸的高，一般实验室制备乙酸丁酯时，采用醋酸过量，提高丁醇的利用率，A符合题意； B．实验室制备乙酸丁酯时超过100℃，不能用水浴加热，用酒精灯小火加热即可，B不符合题意； C．实验室制备乙酸丁酯时采用冷凝回流的方法，反应结束后，分离产物，C不符合题意； D．酯类在氢氧化钠溶液中会发生水解，所以实验室制备乙酸丁酯时不能用氢氧化钠溶液提纯，应该先用饱和碳酸钠溶液分离混合物，最后再蒸馏提纯，D不符合题意； 故选A。 6. 航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B. 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料 C. 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 D. “天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池，是将太阳能转化为电能，A错误； B．碳纤维材料属于无机高分子纤维，是高分子材料，但不属于有机高分子材料，B错误； C．高温结构陶瓷指一些耐高温的无机材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等，该类陶瓷组成不是硅酸盐，故不属于硅酸盐材料，C错误； D．电能相对于化学燃料更加经济与环保，D正确； 故选D。 7. 如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是 A. 反应a→b反应类型为氧化反应 B. 反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C. 常温下，物质a与b均易溶于水 D. 用a制备1mol物质d，过程中生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知a→b过程中醇羟基转化为醛基，发生氧化反应，故A正确； B．b→c的过程中醛基中的碳氧双键打开，O连H，C连-NH2，然后再发生脱水反应形成C=N，故B正确； C．常温下a苯甲醇和b苯甲醛都不易溶于水，在水中溶解度较小，故C错误； D．由图中信息可知a→b、b→c、c→d每步转化过程中都生成水，制备1mol物质d，过程中生成，故D正确； 故选：C。 8. 一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. 该物质中含离子键、极性键和非极性键 B. 第一电离能： C. W的电负性比Y大 D. W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。 【详解】A．根据分析，该物质中碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键，碳原子和碳原子之间形成非极性键，属于锂盐还含有离子键，A正确； B．根据分析，X为B，Y为O，同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Y(O)> X (B)，B错误； C．根据分析，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则W(F)的电负性比Y(O)大，C正确； D．根据分析，X为B，Z为C，Y为O，W为F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：B>C>O>F，即X(B)的原子半径最大，D正确； 故选B。 9. 研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr2 B. 反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C. 丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D. 若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚和溴水反应，和酚羟基处于邻对位碳原子上的氢原子都可以被溴原子取代，所以1mol甲与浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故A错误； B．反应①还有水生成，故不是加成反应，反应②中还有甲醇生成，是缩聚反应，B错误； C．乙到丙的反应过程有甲醇生成，故应该是丙分子和甲醇反应重新生成乙分子和碳酸二甲酯，不能得到甲分子，C错误； D．发生反应②时，乙中断裂O-H键，碳酸二甲酯断裂酯基中的C-O键，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，D正确； 故选D。 10. 实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A. 指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B. 样品溶解后的溶液中： C. 滴定至第一次终点时的溶液中： D. 样品中和物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此作答。 【详解】A．由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误； B．样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误； C．第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误； D．由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共有18列 B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【答案】AB 【解析】 【详解】A.元素周期表共有18纵行，也就是共有18列，A正确； B.由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确； C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误； D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误； 故合理选项是AB。 12. 一定条件下发生反应，下列措施能加快该反应速率的是 A 升高温度 B. 降低温度 C. 减小压强 D. 用碳块代替碳粉 【答案】AD 【解析】 【详解】A.升高温度，反应速率增大，A符合题意； B.降低温度，反应速率减小，B不符合题意； C.该反应的正反应是气体增大的反应，减小压强，反应速率减小，C 不符合题意； D.用碳块代替碳粉，增大了碳与CO2的接触面积，反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 13. 下列离子方程式正确的是 A. Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-=+H2↑ B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Al溶于NaOH溶液：2H2O +2Al+2OH-=2+3H2↑，故A错误； B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确； D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： +2H+=H2SiO3↓，故D错误； 故选：BC。 14. 已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为10-36 B. a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] C. d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+) D. 相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动 【答案】BD 【解析】 【分析】向10.0mL0.10mol•L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液中滴加Na2S溶液的体积是10.0mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，结合图象和溶度积常数分析解答。 【详解】A．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故数量级为10-36，故A正确； B．a点为CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B错误； C．d点溶液中是Na2S和NaCl混合溶液，硫离子水解溶液显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确； D．相同实验条件下，改用0.1mol•L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)= 1.6×10-24＞Ksp(CuS)，锌离子浓度大于铜离子浓度，消耗硫化钠溶液体积10mL，图中反应终点c点向b点方向移动，故D错误； 故选BD。 15. Diox是一种常见的有机溶剂，可通过下图所示三步反应制得： 下列说法正确的是 A. 烃A可以乙烯，也可以是乙快 B. 反应②与③的反应类型相同 C. 反应③温度越高，越有利于形成Diox D. Diox分子中所有氢原子化学环境相同 【答案】BD 【解析】 【分析】由反应流程可逆推，C为OHCH2CH2OH，B为BrCH2CH2Br，烃A为乙烯，反应①为加成、②为水解、③为取代。 【详解】由分析可知：A为乙烯，B为BrCH2CH2Br，C为OHCH2CH2OH， A．A为CH2=CH2，不能是乙炔，故A错误； B．反应②为水解、反应③为取代，水解反应也属于取代反应，故B正确； C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，不能发生取代反应生成醚，故C错误； D．该分子中含有醚键，为醚环，分子结构呈对称，所有的氢原子化学环境相同，固D正确； 答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下： 已知： Ⅰ、相关反应原理： ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3 ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16 16. 用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。 17. 取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。 A. SO2 B. 铁粉 C. KSCN溶液 D. KSCN溶液新制氯水 18. 已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因_____。 下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。 19. 回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。 通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 20. 分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe3O4是该循环过程中的_____。 A. 反应物 B. 中间产物 C. 催化剂 D. 产物 21. 从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____ 【答案】16. ①. 4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O ②. 防止复合物产品中的铁被空气中氧气氧化(或防止亚铁离子被氧化) 17. D 18. pH<2时，c(Fe2+)×c(OH−)2<1×10-24<Ksp[Fe(OH)2]，所以Fe(OH)2难以形成，直接导致Fe/Fe3O4产率极低。(逆推也可：由Ksp[Fe(OH)2]算出c(OH−)=2.83×10-8，只有当c(OH−)>2.83×10-8才能完全生成氢氧化亚铁。) 19. Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢(氢氧化铁受热分解；回流时间短，两者反应还不充分)(合理给分) 20. C 21. 由图中信息可知，该过程的总反应为CO2C＋O2，该循环过程不仅利用了太阳能，而且可以降低环境中CO2的含量 【解析】 【分析】FeCl2溶液和KOH溶液在“反应”中发生反应①Fe2++2OH-=Fe(OH)2、②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3、③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O，经过过滤、洗涤、干燥得到Fe/Fe3O4复合物，以此解答。 【16题详解】 用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4，根据原子守恒和电子守恒可知其离子方程式为4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O；亚铁离子具有较强的氧化性，可以被氧化氧化，在反应中通入氩气可以防止亚铁离子和氧气反应，故答案为：4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O；防止复合物产品中的铁被空气中氧气氧化(或防止亚铁离子被氧化)； 【17题详解】 FeCl2溶液已反应完全，由溶液中无亚铁离子，可选择KSCN溶液、新制氯水进行检验，故答案为：D； 【18题详解】 pH<2时，c(Fe2+)×c(OH−)2<1×10-24<Ksp[Fe(OH)2]，无法形成Fe(OH)2，从而导致Fe/Fe3O4产率极低； 【19题详解】 由回流1h所得产品的X射线衍射图可知，此时含有较多氢氧化铁，说明Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢，回流时间短，两者反应还不充分； 【20题详解】 在反应I中，Fe3O4参与反应生成FeO，FeO又在反应II中参与生成Fe3O4，所以Fe3O4是该循环过程中作催化剂，故选C； 【21题详解】 由图中信息可知，该过程的总反应为CO2C＋O2，该循环过程不仅利用了太阳能，而且可以降低环境中CO2的含量，从而降低了碳排放。 22. 丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca]在生活、生产中有广泛用途。 I.用蛋壳(主要成分为CaCO3)制备丙酸钙。 (1)上述流程中，有利于提高反应速率的操作有_______。 (2)已知： 反应①：=______________kJ/mol。 (3)反应②的化学方程式为_______。 Ⅱ.丙酸钙的用途 (4)丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①~⑥的配方(每个配方均使用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 本实验可以得出的结论(写两点)：①_______；②_______。 (5) 已知：丙酸钙高温分解产生CaO和还原性的烃或烃基(以CHX表示) 。燃煤中添加丙酸钙后，尾气中SO2、NO排放量显著减少，其可能的原因是_______。 【答案】 ①. 粉碎、加热 ②. -156 ③. CaCO3+2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O ④. 本实验条件下加入5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响 ⑤. 本实验条件下加入丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚(或防霉效果越好) ⑥. CaO可以与SO2反应最终以CaSO4的形式将其固定，CHx将NO还原为N2(或书写相关反应方程式) 【解析】 【分析】 【详解】(1)影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等因素，由图中信息可知，本题的答案为：粉碎、加热； (2)由已知可得，，，三式相加可得反应①：，故答案为：-156； (3)蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，所以反应②的化学方程式为：CaCO3+2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O； (4)从表中数据对比可知，5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响；丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚(或防霉效果越好)；故答案为：本实验条件下加入5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响；本实验条件下加入丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚(或防霉效果越好)； (5)由已知信息中的物质可得氧化钙和二氧化硫反应，或者具有还原性的烃还原NO,故答案为：CaO可以与SO2反应最终以CaSO4的形式将其固定，CHx将NO还原为N2。 【点睛】本题以丙酸钙为主线考查热化学方程式等知识，特别是第二问中的图表信息要仔细分析，考查学生的读取信息的能力。 23. 为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是______。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为______L。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为______。 【答案】（1）羧基 （2）22.4 （3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O 【解析】 【分析】过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3与H2在一定条件下发生氧化还原反应，经过酸化生成HCOOH。 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）； 【小问2详解】 由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，1molNaOH捕集的CO2的物质的量为1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问3详解】 在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。 24. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮()，丙酮可与水混溶。 （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_______，实验中先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______，此时、的状态为_______(填标号)。 A．关闭、关闭 B．关闭、打开 C．打开、打开 D．打开、关闭 （2）装置A中主要发生反应的化学方程式为_______，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_______。 （3）装置B中盛装的试剂为_______，装置C的作用是_______。 （4）实验过程中记录的实验数据如下： 装置 D E F G 实验前装置总质量/g 180.0 277.8 311.5 301.0 实验后装置总质量/g 177.2 279.6 312.6 301.0 若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为_______L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. A ③. 利用产生的甲烷赶走装置中的空气 ④. D （2） ①. ②. 保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上 （3） ①. 水 ②. 干燥甲烷 （4） ①. 0.56 ②. 【解析】 【分析】装置A制甲烷，气体中有丙酮通过盛有水的洗气瓶B除去丙酮，再通过浓硫酸干燥甲烷，甲烷还原氧化铜，再通过浓硫酸吸收收成的水分，生成的二氧化碳再被氢氧化钠吸收，石灰水检验二氧化碳是否全部被吸收，气球收集尾气。 【小问1详解】 有气体参与的实验，在进行实验前都要检查装置的气密性； 【小问2详解】 铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗； 【小问3详解】 装置B中装水，用来除去甲烷中的丙酮，装置C中装浓硫酸，用来干燥甲烷； 【小问4详解】 装置D中减少的质量为氧元素的质量，即参与反应的，装置E中增加的是水的质量，即，装置F中增加的是的质量，即，依据得失电子守恒和质量守恒可知，气球中收集到的是CO，其体积为。 25. 对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚 通过系列反应而合成，流程如下：（部分试剂和反应条件略去） 根据上述流程，回答下列问题： (1)分别写出B、D的结构简式：B____________，D____________； (2)反应①~⑦ 中属于消去反应的是________(填序号)； (3)如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为：____________________； (4)写出由F生成的化学方程式：________________________. 【答案】 ①. ②. ③. ②④ ④. 、、 ⑤. +2NaOH+NaBr 【解析】 【分析】与H2发生加成反应生成A为，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，B与溴发生加成反应生成C为，再发生消去反应生成D为，D与溴发生1，4-加成生成E为，E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，据此解答。 【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为。 (1)由上述分析可知，B为，D为； (2)上述反应中，反应①③⑤⑥属于加成反应，反应②④是消去反应，反应⑦属于取代反应，故属于消去反应的为②④； (3)如果不考虑⑥、⑦的反应，反应⑤是与溴发生加成反应，可能发生1，2-加成，可能发生1，4-加成，可能发生完全加成反应，故得到E的结构简式可能为：、、； (4)与NaOH的水溶液混合加热发生取代反应产生，由F生成的化学方程式为：+2NaOH+NaBr。 【点睛】本题考查有机物的推断，注意理解共轭二烯烃与溴的加成反应，掌握官能团的性质与转化是关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高三上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 古籍《齐民要术》中描述了腊肉的制作：“用牛、羊…之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿，出，阴干。”其中“白盐”的作用是 A. 防腐剂 B. 着色剂 C. 抗氧化剂 D. 营养强化剂 2. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武岩(主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3 、CaO、MgO等)，下列有关玄武岩成分的说法正确的是 A. SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸 B. Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂 C. 工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁 D. 上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应 3. 中国科学院唐永炳团队设计的新型铝-石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为，下列说法正确的是 A. 充电时阳极电极反应为 B. 放电时离子向正极移动 C. 该电池负极Al和Li均参与电极放电 D. 该电池常用的水溶液做电解质溶液 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 乙酸乙酯的实验式： C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式： 5. 实验室制备乙酸丁酯时，可以采用 A. 1-丁醇与过量的乙酸反应 B. 水浴加热 C. 边反应边蒸出产物 D. NaOH溶液提纯 6. 航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B. 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料 C. 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 D. “天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 7. 如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是 A. 反应a→b反应类型为氧化反应 B. 反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C. 常温下，物质a与b均易溶于水 D. 用a制备1mol物质d，过程中生成 8. 一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. 该物质中含离子键、极性键和非极性键 B. 第一电离能： C. W的电负性比Y大 D. W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 9. 研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr2 B. 反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C. 丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D. 若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O 10. 实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A. 指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B. 样品溶解后的溶液中： C. 滴定至第一次终点时的溶液中： D. 样品中和物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共有18列 B. VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 12. 一定条件下发生反应，下列措施能加快该反应速率的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C 减小压强 D. 用碳块代替碳粉 13. 下列离子方程式正确的是 A. Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-=+H2↑ B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O D 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 14. 已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ksp(CuS)的数量级为10-36 B. a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] C. d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+) D. 相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动 15. Diox是一种常见的有机溶剂，可通过下图所示三步反应制得： 下列说法正确的是 A. 烃A可以乙烯，也可以是乙快 B. 反应②与③的反应类型相同 C. 反应③温度越高，越有利于形成Diox D. Diox分子中所有氢原子化学环境相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下： 已知： Ⅰ、相关反应原理： ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3 ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16 16. 用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。 17. 取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。 A. SO2 B. 铁粉 C. KSCN溶液 D. KSCN溶液新制氯水 18. 已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因_____。 下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。 19. 回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。 通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 20. 分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe3O4是该循环过程中的_____。 A. 反应物 B. 中间产物 C. 催化剂 D. 产物 21. 从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____ 22. 丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca]在生活、生产中有广泛用途。 I.用蛋壳(主要成分为CaCO3)制备丙酸钙。 (1)上述流程中，有利于提高反应速率的操作有_______。 (2)已知： 反应①：=______________kJ/mol。 (3)反应②的化学方程式为_______。 Ⅱ.丙酸钙的用途 (4)丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①~⑥的配方(每个配方均使用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 本实验可以得出的结论(写两点)：①_______；②_______。 (5) 已知：丙酸钙高温分解产生CaO和还原性的烃或烃基(以CHX表示) 。燃煤中添加丙酸钙后，尾气中SO2、NO排放量显著减少，其可能的原因是_______。 23. 为实现“碳中和”目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： （1）该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是______。 （2）CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为______L。 （3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为______。 24. 某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮()，丙酮可与水混溶。 （1）组装好仪器后，首先进行的操作是_______，实验中先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_______，此时、的状态为_______(填标号)。 A．关闭、关闭 B．关闭、打开 C．打开、打开 D．打开、关闭 （2）装置A中主要发生反应的化学方程式为_______，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_______。 （3）装置B中盛装的试剂为_______，装置C的作用是_______。 （4）实验过程中记录的实验数据如下： 装置 D E F G 实验前装置总质量/g 180.0 277.8 311.5 301.0 实验后装置总质量/g 177.2 279.6 312.6 301.0 若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为_______L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_______。 25. 对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚 通过系列反应而合成，流程如下：（部分试剂和反应条件略去） 根据上述流程，回答下列问题： (1)分别写出B、D的结构简式：B____________，D____________； (2)反应①~⑦ 中属于消去反应的是________(填序号)； (3)如果不考虑⑥ 、⑦ 反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为：____________________； (4)写出由F生成化学方程式：________________________. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$