精品解析：江西省景德镇市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（19班）

高一(19)班期末化学试卷 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C. 在水中电离只破坏离子键 D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，故A正确； B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，故B正确； C．NaHSO4在溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误； D．在特定的环境条件下(pH、离子特性、离子浓度等），DNA链上的功能团可以产生特殊的氢键、离子作用力、疏水作用力以及空间位阻效应等，从而使得DNA分子的各个原子在三维空间里具有了确定的相对位置关系，这称为DNA的空间结构，故D正确； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B. 汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C. 的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D 元素周期表中副族共有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，A错误； B．英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子核模型，在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量，B错误； C．不是元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据和的酸性强弱判断、元素的非金属性强弱，C错误； D．元素周期表中共有8个副族，7个主族，D正确； 故答案选D。 3. 向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是 A. 反应过程中转移0.03 mol电子 B. a∶b=1∶1 C. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D. 被还原的硝酸为0.01 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．得到的气体为 NO，硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项正确； B．根据电子得失守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005；由Cu原子守恒有b=，则a∶b=1∶1，B项正确； C．的稀硝酸，体积为10mL时，n(HNO3)=c·V=6×10×10-3=0.06，最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量m=，C项错误； D．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量为0.01mol，D项正确； 故选：C。 4. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断 A. 沉淀完全时消耗溶液的体积为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 合金的质量可能为 D. 标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO为0.1mol。 【详解】A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaOH溶液的体积为=0.1L=100mL，A错误； B．硝酸的量为反应后一氧化氮的物质的量与硝酸根之和，氢氧根的物质的量为的物质的量=0.3mol，NO的物质的量为0.1mol，参与反应的的物质的量为，B错误； C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，则合金的质量可能为6.4g，C正确； D．标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D错误； 故选C。 5. 将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是 A. 气体A中和的体积比为 B. 该合金中锌、镁的物质的量之比为 C. 该实验所有的浓度是 D. 沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为 【答案】A 【解析】 【分析】发生的反应有：； ； ； ；加入氢氧化钠溶液中所得沉淀质量最大，其质量为， 气体的物质的量为：，发生转移的电子为，可知生成的镁离子和锌离子为1.5mol， 设镁的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol，则有：，x=0.5mol、y=1mol，据此作答。 【详解】A．浓硫酸中，，稀释后溶液的H+浓度为1mol/L，参与反应的，设二氧化硫的物质的量为amol，氢气的物质的量为bmol，则有：，a=1.2mol、b=0.3mol，气体A中和的体积比为，故A错误； B．根据分析可知镁的物质的量为0.5mol，锌的物质的量为1mol，该合金中锌、镁的物质的量之比为，故B正确； C．溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，可得，，则的浓度是，故C正确； D．沉淀质量最大时，溶液中最终的溶质为硫酸钠，由硫守恒可知，，，故D正确； 故答案选A。 6. 现有、、混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.2molH2，得到与盐酸反应生成氢气的铁单质的物质的量为0.2mol；反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，依据极值法计算判断； 【详解】铁和盐酸反应 Fe +2HCl=FeCl2+H2↑，生成0.2mol氢气消耗铁物质的量为0.2mol；反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色说明不含铁离子，溶液中全部为亚铁离子，铁和三价铁离子全部反应生成亚铁离子； 假设混合物1mol为 Fe 、的混合物；设原混合物铁物质的量为amol，则的物质的量为（1-a） mol ， Fe 3+物质的量2(1-a) mol ，，则与铁离子反应的铁为(a-0.2)mol，由方程式体现的关系可知，(a-0.2)mol×2=2(1-a) mol，a=0.6mol； 假设混合物1mol为 Fe 、混合物，设原混合物中铁物质的量为ymol，则物质的量为（1-y) mol，可以看作和Fe3O4的混合物，Fe3O4可以看作和 FeO 组成，则的物质的量为2(1-y) mol ，Fe3+物质的量4(1-y) mol，，则与铁离子反应的铁为(y-0.2)mol，由方程式体现的关系可知，(y-0.2)mol×2=4(1-y) mol，y =0.73mol； 所以、、混合物共，含有铁的物质的量为0.6mol< n ( Fe )<0.73mol，在此范围的铁的物质的量0.7mol符合； 故选C。 7. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】加入硫酸（含有0.045L×4mol/L×2=0.36mol氢离子）溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气（为0.03mol）氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中n(Fe2+)=0.06 mol， 与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.08，由H守恒可知H2O系数为0.18，由Fe、O守恒可得x : y=0.14∶0.18=7∶9； 故选B。 8. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是 A. 混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜 C. D. 每一阶段反应转移电子数目之比为 【答案】B 【解析】 【分析】向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应①、②、③；OA段为反应①，生成NO0.2mol；AB为反应②、BC为反应③，生成氢气0.1mol； 【详解】A．由分析可知，OA段为反应①，生成NO0.2mol，根据氮元素守恒可知，混合溶液中的物质的量浓度为0.2mol÷0.2L=1 mol/L，A正确； B．由分析可知，200mL溶液中硝酸根离子为0.2mol、氢离子为0.2mol×4+0.1mol×2=1.0mol，，则氢离子过量、硝酸根离子完全反应消耗铜0.3mol，质量为19.2g，则若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g÷2=9.6g铜，B错误； C．由分析可知，3个反应分别消耗铁0.2mol、0.1mol、0.1mol，共消耗铁0.4mol，质量为22.4g铁，C正确； D．由分析可知，每一阶段反应转移电子数目之比为，D正确； 故选B。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A. 4种元素中Y的金属性最强 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C. 简单阳离子氧化性：W>Y D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 【答案】B 【解析】 【详解】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。 A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确； B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X，B错误； C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确； D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。 故答案选B。 10. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 11. 实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，过滤分离出二氧化锰，滤液结晶得到高锰酸钾晶体；流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳在反应中形成了碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时为反应物，被氧化为锰酸钾，作还原剂，A错误； B．锰酸钾发生自身歧化反应，方程式为：，二氧化锰为还原产物、高锰酸钾为氧化产物，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶2，B错误； C．“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．由分析可知，流程中可以循环使用的物质是，二氧化碳在该流程中不能循环使用，D错误； 故选C。 12. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 13. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A. 和中硫元素化合价相同 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的个数比：Ⅰ＞Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化a个转移的电子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是中1个氧原子被1个硫原子替代所得，中硫元素平均化合价为+2价，中硫元素化合价为+6价，则和中硫元素化合价不同，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的化学方程式为：，反应Ⅱ的化学方程式为：，化学方程式中反应物的化学计量数之比即其参加反应时的物质的量之比，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C正确； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol转移的电子数之比为3∶7，D错误； 故选C。 14. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质 D. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，因此当X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵。 【详解】A． 根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，故A正确； B． 根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，氨气可与氯气在催化剂条件下生成N2，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸，故B正确； C．如果X是强酸，则B应该是H2S， 用 O2 代替 Cl2，氧气可与硫化氢反应生成硫，故C正确； D． 当X是强酸时，C是S，S微溶于酒精，故D错误； 故选D。 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为____。 （2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1，则： ①反应前O2在标况下的体积是___。 ②化合物XY2的摩尔质量是___。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是___。(写元素符号) （3）30g重水(D2O)中所含中子数与___g水(H2O)所含的中子数相等。 【答案】（1）mol （2） ①. 672mL ②. 76g/mol ③. C （3）33.75 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由题意可知， R2—离子含有的电子数为m—n+2，则W克R2—离子含有电子的物质的量为×（m—n+2）=mol，故答案为：mol； 【小问2详解】 ①由方程式可知，该反应为气体体积不变的反应，反应物氧气的体积等于反应生成物的体积，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，则标准状况下氧气的体积为672mL，故答案为：672mL； ②标准状况下，672mL氧气的物质的量为=0.03mol，由方程式可知，XY2的物质的量为0.03mol×=0.01mol，由在标准状况下测得生成物的体积是672mL，则标准状况下氧气的体积为672mL可知，反应后所得气体质量为2.56g/L×0.672L=1.72g，由质量守恒定律可知，XY2的质量为1.72g—0.03mol×32g/mol=0.76g，则XY2的摩尔质量为=76g/mol，故答案为：76g/mol； ③设X的摩尔质量为a g/mol，由XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16可得：=，解得a=12，则X的摩尔质量为12a g/mol、Y的摩尔质量为32a g/mol，X为C元素、Y为S元素，故答案为：C； 【小问3详解】 重水和水含有的中子数分别为10和8，由ag水与30g重水的中子数相等可得：×10=×8，解得a=33.75，故答案为：33.75。 16. 已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) ∆H<0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。 回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）利用E装置制取SO2宜选用的试剂是___________。(填序号) A．69%的硝酸和Na2SO3固体   B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 （3）为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______。 (箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。 （4）仪器甲的名称为___________，水应从___________口进入(选填“m”或“n”)。 （5）仪器乙的作用是___________。 （6）制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是___________。 （7）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是___________。 （8）设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。 ①组装仪器，检查气密性； ②添加试剂抽取70mL液体产品，组装仪器； ③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中； ④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g， 表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. a→e→d→b→c（或h→b→c） ②. c←b←h（或c←b←d←e←a） （4） ①. 球形冷凝管 ②. m （5）吸收Cl2和SO2，避免污染空气；并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中 （6）该反应放热，降低温度，有利于SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(l)平衡右移，提高产率 （7）蒸馏 （8） ①. SO2 (或其它形式存在的硫元素) ②. 样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，溶有的SO2酸性条件下被NO氧化生成SO(或其它形式存在的硫元素转化成的SO) 【解析】 【分析】由装置A漂白粉和浓盐酸反应产生氯气，经装置C的饱和食盐水除去HCl杂质气体，再进装置B浓硫酸干燥氯气，最后通入装置D，由装置E中产生SO2经装置B的浓硫酸干燥，再通入E中与氯气发生反应SO2(g)+ Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)。 【小问1详解】 装置A中为漂白粉和浓盐酸反应产生氯气，发生反应的离子方程式是： 。 【小问2详解】 A．硝酸会将亚硫酸钠氧化，不能产生二氧化硫，故A不选； B．80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体常温下反应，故B选； C． 80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体反应产生的CaSO4会阻碍反应进行，故C不选； 故选：B。 【小问3详解】 装置A产生的氯气经装置C的饱和食盐水除杂，再进装置B浓硫酸干燥，洗气导管都是‘长进短出’，则连接顺序：a→e→d→b→c→f，装置E产生SO2经装置B的浓硫酸干燥，即可通入装置D，连接顺序：g ←c←b←h。 【小问4详解】 仪器甲的名称为：球形冷凝管，水应从m口进入。 【小问5详解】 已知磺酰氯(SO2Cl2) 遇水发生剧烈水解，则装置D的反应体系应为无水状态，则仪器乙的作用是：吸收Cl2和SO2，并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中。 【小问6详解】 该反应∆H＜0为放热反应，降温平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2，则D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是：降低温度有利于SO2(g)+ Cl2(g)⇌SO2Cl2(g)平衡右移，提高产率。 【小问7详解】 根据题中所给物理性质，SO2Cl2沸点69.1℃，可知，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是蒸馏。 【小问8详解】 因为SO2Cl2遇水剧烈水解生成H2SO4和HCl，HCl挥发形成白雾、使气球膨胀，而溶液中会产生BaSO4沉淀，因此充分反应后的固体硫酸钡，经过过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中S的质量分数= ， SO2Cl2中S的质量分数为，可知，抽取7.0mL液体产品中S的质量分数大于O2Cl2中S的质量分数；SO2中S的质量分数为，大于液体产品中S的质量分数，因此必溶有SO2被硝酸根氧化生成硫酸根，故答案为：SO2 (或其它形式存在的硫元素)；样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，溶有的SO2酸性条件下被NO氧化生成SO(或其它形式存在的硫元素转化成的SO)。 17. 碱式氯化铝可看作是和之间一系列中间物质所形成的聚合物。 （1）一种常温下制备碱式氯化铝的实验流程如下： ①试剂X的化学式为_______。 ②“沉铝”的化学方程式为_______。 （2）碱式氯化铝可用作除氟剂。其除氟原理一般认为是，被碱式氯化铝在水溶液中形成的多种带有较高正电荷数的离子(等)吸附并沉淀。其中m、n的大小会直接影响除氟效果。碱式氯化铝除氟效率和的关系曲线如图所示。则碱式氯化铝的最佳除氟为_______，若过大，则去氟率急剧下降是因为_______。 （3）通过测定某碱式氯化铝溶液中相关离子的浓度确定m与n的比值，测定方法如下： ①取适量碱式氯化铝溶液分成两等份。 ②向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。 ③向另一份溶液中加入碱性溶液，反应完全后，再用溶液与剩余的反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。(已知：是一种能与金属离子反应的物质，且与、反应的化学计量比均为)。计算中的值_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 6.6 ②. pH过大会改变碱式氯化铝的组成(m、n的值)，使得离子所带正电荷数偏少从而影响的吸附与沉淀 （3），， ，， 【解析】 【分析】碱浸时加入NaOH溶液能与Al反应生成Na[Al(OH)4]，沉铝时NH4HCO3与反应生成Al(OH)3沉淀，向沉淀中加入稀HCl酸溶得到，碱式氯化铝可看作是和之间一系列中间物质所形成的聚合物； 【小问1详解】 ①Al具有两性，能与强碱溶液反应，试剂X的化学式为NaOH；②“沉铝”时NH4HCO3与反应生成Al(OH)3沉淀，同时生成碳酸钠和氨气，反应化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，pH=6.6时去氟率最高，则碱式氯化铝除氟效率最好，若过大，则去氟率急剧下降是因为pH过大会改变碱式氯化铝的组成(m、n的值)，使得离子所带正电荷数偏少从而影响的吸附与沉淀； 【小问3详解】 由②加入稀硝酸酸化的过量溶液与Cl-反应生成AgCl沉淀，得固体为AgCl的质量，，由③已知：与、反应的化学计量比均为，剩余的物质的量等于消耗的物质的量，即，共加入球性溶液，则与反应的物质的量，溶液呈电中性，则，中。 18. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。 已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、 ②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。 请回答下列问题： （1）写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。 （2）请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。 （3）写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。 （4）写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。 （5）B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。 （6）写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. （2）金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护) （3） ①. NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O ②. 防止发生副反应：2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O （4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 （5）取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu （6） 【解析】 【分析】由转化关系，气体A与NaClO3生成B，A分子含有10e-，B分子含有18e-，且A、B均由两种元素组成，可知A为NH3，B为N2H4，发生的反应为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，B与C反应得到气体单质D和常见液体G，D为空气的主要成分，C分子含有18e-，G分子含有10e-，且C、G也只由两种元素组成，则D为N2，G为H2O，C为H2O2，发生的反应为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，金属单质E与D点燃生成F，F再与G直接反应可得到不溶于碱的白色沉淀H和气体A，气体A再与E在一定条件下反应生成气体单质I和J，可推测E为Mg，则F为Mg3N2，H为Mg(OH)2，又已知16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A，标准状况下8.96LNH3的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，根据质量守恒可的F(Mg3N2)的质量为16.8g-6.8g=10g，物质的量为，由原子守恒可知，化合物J中含有0.3molMg，0.6molN，1.2molH，则J为MgN2H4，因此X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Mg元素，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，C为H2O2，D为N2，N2分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。 【小问2详解】 EMg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。 【小问3详解】 根据分析可知，NaClO和过量的NH3发生反应生成NaCl、N2H4和H2O，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制备过程中，可能发生副反应2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O，因此通入的NH3必须过量，防止副反应的发生。 【小问4详解】 F为Mg3N2，G为H2O，H为Mg(OH)2，A为NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。 【小问5详解】 B为N2H4，在加热条件下与CuO反应可生成N2和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。 【小问6详解】 化合物J为MgN2H4，在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到Mg3N2和NH3，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一(19)班期末化学试卷 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. 碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B. 、、的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C. 在水中电离只破坏离子键 D. DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 2. 下列说法正确的是 A. 多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B. 汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C. 的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D. 元素周期表中副族共有8个 3. 向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是 A. 反应过程中转移0.03 mol电子 B. a∶b=1∶1 C. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D. 被还原的硝酸为0.01 mol 4. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应；反应过程中放出气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了，由此推断 A. 沉淀完全时消耗溶液的体积为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 合金的质量可能为 D. 标准状况下，溶解合金时收集到气体的体积为 5. 将一定量的锌、镁合金与浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是 A. 气体A中和的体积比为 B. 该合金中锌、镁的物质的量之比为 C. 该实验所有的浓度是 D. 沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为 6. 现有、、混合物共，加盐酸后固体全部溶解，共收集到，且向反应后的溶液中加入溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量可能为 A. B. C. D. 7. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A. B. C. D. 8. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是 A. 混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L B. 若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜 C. D. 每一阶段反应转移电子数目之比 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A. 4种元素中Y的金属性最强 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C. 简单阳离子氧化性：W>Y D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 10. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 12. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 13. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是 A. 和中硫元素化合价相同 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应个数比：Ⅰ＞Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化a个转移的电子数之比为 14. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，用代替，也能与B反应生成C物质 D. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为____。 （2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1，则： ①反应前O2在标况下的体积是___。 ②化合物XY2的摩尔质量是___。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是___。(写元素符号) （3）30g重水(D2O)中所含中子数与___g水(H2O)所含的中子数相等。 16. 已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，密度为1.67g/mL。遇水发生剧烈反应生成两种强酸，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) ∆H<0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。 回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）利用E装置制取SO2宜选用的试剂是___________。(填序号) A．69%的硝酸和Na2SO3固体   B．70%的硫酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 （3）为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_______→f，g ←_______。 (箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。 （4）仪器甲的名称为___________，水应从___________口进入(选填“m”或“n”)。 （5）仪器乙的作用是___________。 （6）制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是___________。 （7）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯SO2Cl2，最佳分离操作的名称是___________。 （8）设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。 ①组装仪器，检查气密性； ②添加试剂抽取7.0mL液体产品，组装仪器； ③打开止水夹，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中； ④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g， 表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。 17. 碱式氯化铝可看作是和之间一系列中间物质所形成的聚合物。 （1）一种常温下制备碱式氯化铝的实验流程如下： ①试剂X的化学式为_______。 ②“沉铝”化学方程式为_______。 （2）碱式氯化铝可用作除氟剂。其除氟原理一般认为是，被碱式氯化铝在水溶液中形成的多种带有较高正电荷数的离子(等)吸附并沉淀。其中m、n的大小会直接影响除氟效果。碱式氯化铝除氟效率和的关系曲线如图所示。则碱式氯化铝的最佳除氟为_______，若过大，则去氟率急剧下降是因为_______。 （3）通过测定某碱式氯化铝溶液中相关离子的浓度确定m与n的比值，测定方法如下： ①取适量碱式氯化铝溶液分成两等份。 ②向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。 ③向另一份溶液中加入碱性溶液，反应完全后，再用溶液与剩余的反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。(已知：是一种能与金属离子反应的物质，且与、反应的化学计量比均为)。计算中的值_______(写出计算过程)。 18. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。 已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、 ②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。 请回答下列问题： （1）写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。 （2）请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。 （3）写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。 （4）写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。 （5）B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。 （6）写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $