精品解析：山东省淄博市张店区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 1．试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。考生不准使用计算器。 2．相对原子质量： 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 C. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广新能源汽车，能减少汽车尾气排放，故选项说法正确； B、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，禁止使用化肥和农药是不现实的，要合理使用，故选项说法错误； C、提升石油化工水平，实现绿色低碳转型，能减少污染，故选项说法正确； D、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。 2. “冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是 A. 石榴中钙、磷、钾是指单质 B. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病 C. 蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性 D. 糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、物质由元素组成，石榴中“钙、磷、钾”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，选项说法不正确； B、人体缺乏维生素C，会引起坏血病，选项说法正确； C、重金属盐可以使蛋白质变性，失去原来的生理活性，选项说法正确； D、糖类与脂肪的组成元素相同，都为C、H、O元素，但分子结构不同，选项说法正确。 故选A。 3. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是 A 保鲜膜 B. 铜导线 C. 陶瓷碗 D. 实木椅 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 【详解】A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，A选项错误； B、铜导线材质是铜，铜属于金属材料，B选项正确； C、陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C选项错误； D、实木椅材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，D选项错误。 故选：B。 4. 减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入的物质是 A. 石灰石 B. 石英砂 C. 小苏打 D. 苛性钠 【答案】A 【解析】 【详解】含硫煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，在煤中加入石灰石，石灰石中的碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能够和生成的二氧化硫反应，从而减少二氧化硫的排放，防止二氧化硫污染空气。 故选A。 【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 尿素属于铵态氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项正确； B、葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成的化合物，属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； C、水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确； D、尿素中不含铵根，不属于铵态氮肥，选项错误。 故选D。 7. 下列实验方案错误的是 A. 用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B. 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C. 用通入过量二氧化碳气体除去氯化钠溶液中的氯化钙 D. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、可用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； C、二氧化碳气体不能与氯化钙反应，不能除去杂质，故选项实验方案错误； D、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，故选项实验方案正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 8. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 9. 下列参与的反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意； C、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不合题意； D、该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意。 故选B。 10. 生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是 A. 铁 B. 碳和一些杂质 C. 硫酸亚铁 D. 硫酸铁 【答案】B 【解析】 【详解】生铁是含碳2-4.3%的铁合金。铁与足量硫酸溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。所以剩余残渣的主要成分是碳和一些杂质。 综上所述：选择B。 11. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用 C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误； B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误； D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。 故选B。 【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。 13. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是 A. 所得溶液的质量为101g B. 降低温度溶液的质量变大 C. 所得溶液是不饱和溶液 D. 升高温度溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，该温度下，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，只能溶解0.15g，所得溶液的质量为：100g+0.15g=100.15g，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，溶解度增加，氢氧化钙粉末继续溶解，溶质质量增大，溶液质量变大，符合题意； C、由A可知，30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，只能溶解0.15g，所得溶液是饱和溶液，不符合题意； D、升高温度，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意。 故选B。 14. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②缺氟易患氟骨病 ①玻璃、塑料与玻璃钢都属于复合材料 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与农业 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，该说法错误；②缺氟易患龋齿，氟过量才易患氟骨病，该说法错误，故A选项错误； B、①玻璃属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，并非玻璃、塑料都属于复合材料，该说法错误；②钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，该说法正确，故B选项错误； C、①焚烧废弃塑料会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不能减少白色污染，该说法错误；②正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH6小于5.6的雨水，该说法错误，故C选项错误； D、①氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会产生氨气，降低肥效，所以不能与碱性物质混合使用，该说法正确；②磷肥可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，该说法正确，故D选项正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，涉及了化学知识在多个生活领域的应用，在解答此类题目时，需要学生对化学知识有深入的理解和全面的掌握，同时还需要具备将化学知识应用于实际生活中的能力，通过本题，学生可以进一步巩固和拓展自己的化学知识，提高解决实际问题的能力。 15. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意； B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意； D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意； 故选C。 16. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3 C. FeO在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点是铁元素化合价为0价的单质，则a点对应的物质为铁，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，说法正确，不符合题意； B、由图可知，d点是铁元素化合价为+3价的碱，则d点对应的物质为氢氧化铁，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，e点是铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e点对应的物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应的物质为FeO，说法正确，不符合题意； D、由图可知，b、c点分别为铁元素化合价为+3价的氧化物、盐，则b点对应的物质为氧化铁，c点对应的物质可以为氯化铁，则b→c发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 17. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速的生成 B. 配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C. 该条件下的溶解度比的大 D. 析出晶体后剩余溶液中只有 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收；在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速的生成，故选项说法正确； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故选项说法错误； C、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下的溶解度比的小，故选项说法错误； D、析出晶体后，剩余溶液中含有和，故选项说法错误。 故选：A。 18. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 D 除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误； B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，此选项错误； D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误。 故选B。 19. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是 A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得混合液中Na+与的个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱能使酚酞变红色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，故氢氧化钠过量，说明没有完全反应，不符合题意； B、加入硫酸铜不产生沉淀，说明不含氢氧化钠，但无法判断硫酸是否过量，不符合题意； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，加入氯化钡会和生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸也能反应生成硫酸钡沉淀，一定会有白色沉淀生成，故不能说明二者恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，混合溶液中钠离子和硫酸根离子为2:1，说明为硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比，故说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，符合题意。 故选D。 20. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意； B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意； C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意； D、甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意； 故选：D。 二、填空与简答（本题包括4小题，共30分） 21. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于______。 A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 合成橡胶 D. 复合材料 （2）小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养素是________；合理施肥是小麦增产的有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填序号）。 A. B. C. D. （3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是________（填化学式）。 （4）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制这种溶液需要氯化钠的质量为_________。 【答案】（1）B （2） ①. 糖类 ②. B （3） （4）24 【解析】 【小问1详解】 棉花是自然界中本来就有的，属于天然纤维，天然纤维包括棉花、蚕丝、羊毛等。故选：B； 【小问2详解】 小麦中富含的营养素是糖类； A、中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥； B、中含有农作物需求量大的氮元素和钾元素，属于复合肥； C、中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥； D、中含有农作物需求量大的磷元素，属于磷肥。故选B。 故填：①糖类；②B； 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，其化学式为。故填：； 【小问4详解】 农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量为150kg×16%=24kg。故填：24。 22. 盐湖中蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是________。 ②夏天晒“盐”得到的的用途有________（写一种）；该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）探秘冬天捞“碱” ①冬天捞“碱”得到的的俗称是________。据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。 ②时碳酸钠的溶解度为________g。此温度下，将碳酸钠溶解到水中，可配得碳酸钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品或配制生理盐水或农业选种等（写一种） ③. 混合物 （2） ①. 纯碱或苏打 ②. 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 ③. 20 ④. 饱和 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，水分蒸发析出盐，所以蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、配制生理盐水、农业选种等；该工艺获得的“颗盐”属于粗盐，含有氯化镁、氯化钙、氯化钠等物质，属于混合物。 【小问2详解】 ①冬天捞“碱”得到的的俗称是纯碱或苏打； 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； ②由溶解度曲线可知，时碳酸钠的溶解度为20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g碳酸钠，所以25g水中最多溶解5g碳酸钠，此温度下，将5g碳酸钠溶解到25g水中，可配得碳酸钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，会析出晶体，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，温度不变，溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。 23. 早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其反应原理如图所示。 （1）实验开始时，同学们针对是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该________。 （2）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式为________；反应过程中化合价降低的元素是________元素。酒精灯火焰处发生反应的化学方程式为________。 （3）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有________性。 （4）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是组成和结构不同。铁生锈的原因是________。生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）先通入一氧化碳，把装置中的空气排净后再加热 （2） ①. 红色固体逐渐变成黑色固体 ②. ③. 铁 ④. ## （3）导热 （4） ①. 铁与潮湿的空气接触（铁与空气中的氧气、水蒸气反应） ②. 【解析】 【小问1详解】 实验开始时，应先通入一氧化碳排净装置内的空气，以防气体不纯加热时发生爆炸。故填：先通入一氧化碳，把装置中的空气排净后再加热； 【小问2详解】 在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 ，实验中观察到红色氧化铁固体逐渐变成黑色固体，反应过程中，铁元素的化合价由+3价变成0价； 在点燃的条件下，酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具有导热性。； 【小问4详解】 铁生锈的原因是铁与潮湿的空气接触（铁与空气中的氧气、水蒸气反应）； 铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 24. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钠稀溶液中缓缓通入气体，无明显现象。两同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中________，可判断与发生了反应。 ②乙同学向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略） 分析段变化，其他条件相同，导电能力：________（填“>”“<”或“=”），也可判断与发生了反应。 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 ③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示。下列试剂不能验证反应到达c点的是________。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 【答案】（1）红褐色固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2） ①. 氢氧化钠消失了（或消失了） ②. > ③. 离子的浓度 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，因此向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到红褐色固体溶解、溶液由无色变为黄色，可判断发生了反应。故填：红褐色固体溶解或溶液由无色变为黄色； 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧化钠消失了（或消失了），可判断与发生了反应。 ②氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力>；BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 ③由图可知，c点时溶液的pH<7，此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，要验证反应到达c点，则只需验证溶液中含有即可。 A、加入锌粒，锌粒可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到有气泡生成，可验证反应到达c点，故A不符合题意； B、盐酸和氯化钠都可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法判断溶液中是否含有，故不能验证反应到达c点，故B符合题意； C、酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，而碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使之变色，可用紫色的石蕊试液检验溶液中是否含有，故能验证反应到达c点，故C不符合题意； D、二氧化碳与盐酸、氯化钠等均不反应，无法验证反应到达c点，故D符合题意 故填：①氢氧化钠消失了（或消失了）；②>；③离子的浓度；④BD。 【点睛】本题主要考查酸碱的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验与探究（本题包括2小题，共20分） 25. 如图是用点滴板进行的微型实验。 向盛有试剂的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸，回答下列问题。 （1）孔穴1和孔穴________中有气泡产生； （2）对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的________（选填“强”、“弱”或“无法确定”）； （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是________（试剂任选）。 （4）现有混合废液，目的回收： ①滤液A的溶质是________； ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________； ③如何确定滤液C中含有?________。 【答案】（1）5 （2）强 （3）将铜片放入硝酸银溶液中（合理即可） （4） ①. 硝酸亚铁和硝酸铜 ②. ③. 取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀产生，则含硝酸银，反之不含 【解析】 【小问1详解】 酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体孔穴1和孔穴5中有气泡产生。故填：5； 【小问2详解】 金属X能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银和稀硫酸不反应，对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的强。故填：强； 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强。故填：铜片放入硝酸银溶液中（合理即可） 【小问4详解】 ①由金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，向混合废液加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不能与硝酸亚铁溶液反应，过滤，滤液A的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜； ②步骤Ⅲ中发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为。 ③滤渣B是银和铜的混合物，加入足量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，确定滤液中含有，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故若有白色沉淀产生，说明滤液C中含有。 26. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验探究酸、碱、盐的化学性质。 （1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅱ是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降（乙中液体排入丙中）时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：________ 【实验验证】 ①小明同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 ②小明同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. （2） ① 白色沉淀 ②. ③. 无色酚酞溶液 ④. 二 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是氢气，乙中反应的化学方程式为。 故填：①氢气；②； 小问2详解】 步骤Ⅱ是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，实验中，当观察到乙中液面下降（乙中液体排入丙中）时，则丙中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀，随后结束实验； 做出猜想：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，猜想一：；猜想二：；则猜想三：； 实验验证：①取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则观察到有气泡产生，则猜想二成立；取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若有白色沉淀产生，则猜想三成立；三个猜想中都含有氢氧化钠，溶液均显碱性，所以不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的； ②酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性，B中无明显现象，说明没有氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，说明猜想三不成立，C中有气泡生成，说明有碳酸钠，则证明猜想二成立。 拓展反思：实验结束后，甲中溶质一定有，可能有，乙中溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，丙中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，说明过量，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有。 故填：①白色沉淀；②；③无色酚酞溶液；④二；⑤。 四、分析与计算（包括2小题，请任选一题作答。若两题均答，按高分题计。共10分） 27. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质为碳，不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）上表中m的数值是______。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 （3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 【答案】（1）16.4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% （3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为，由于，因此这批生铁是合格的。 【解析】 【小问1详解】 生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第1次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是；第2次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是，说明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入100g稀硫酸消耗铁的质量为，说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分别加入100g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 计算过程见答案。 28. 为确定碱石灰干燥剂（和的混合物）的干燥效果，测定其中与的质量比。实验如下： 步骤1 取样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 （1）步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，观察到的实验现象是_______。 （2）该样品中与的质量比为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）首先是有气泡产生，后生成白色沉淀 （2）盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。由图可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为，化学反应前后钙元素的质量不变，即碳酸钙中钙元素质量等于氧化钙中钙元素质量。10g碳酸钙中钙元素质量为：，氧化钙质量为： 该样品中与的质量比为。 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，氯化氢，步骤2中滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钙沉淀溶于酸，所以碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故首先是有气泡产生，后生成白色沉淀。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 1．试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。考生不准使用计算器。 2．相对原子质量： 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 C. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 2. “冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是 A. 石榴中钙、磷、钾是指单质 B. 人体缺乏维生素C，会引起坏血病 C 蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性 D. 糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同 3. 下列生活用品，主要由金属材料制成的是 A. 保鲜膜 B. 铜导线 C. 陶瓷碗 D. 实木椅 4. 减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入的物质是 A. 石灰石 B. 石英砂 C. 小苏打 D. 苛性钠 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 尿素属于铵态氮肥 7. 下列实验方案错误的是 A. 用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B. 用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C. 用通入过量二氧化碳气体除去氯化钠溶液中的氯化钙 D. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜 8. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 9. 下列参与反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 10. 生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是 A. 铁 B. 碳和一些杂质 C. 硫酸亚铁 D. 硫酸铁 11. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 12. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是 A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用 C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大 13. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是 A. 所得溶液的质量为101g B. 降低温度溶液的质量变大 C. 所得溶液是不饱和溶液 D. 升高温度溶质质量分数变大 14. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②缺氟易患氟骨病 ①玻璃、塑料与玻璃钢都属于复合材料 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与农业 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力 A. A B. B C. C D. D 15. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 16. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3 C. FeO在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O 17. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速的生成 B. 配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C. 该条件下的溶解度比的大 D. 析出晶体后剩余溶液中只有 18. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的少量CaCO3 加适量水溶解，过滤 B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 除去CO2中混有的少量CO 向其中通入过量氧气，点燃 D 除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7 A. A B. B C. C D. D 19. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是 A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D. 测得混合液中Na+与的个数比为2：1 20. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（本题包括4小题，共30分） 21. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。 （1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于______。 A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 合成橡胶 D. 复合材料 （2）小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养素是________；合理施肥是小麦增产的有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填序号）。 A. B. C. D. （3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是________（填化学式）。 （4）一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制这种溶液需要氯化钠的质量为_________。 22. 盐湖中蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是________。 ②夏天晒“盐”得到的的用途有________（写一种）；该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）探秘冬天捞“碱” ①冬天捞“碱”得到的的俗称是________。据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。 ②时碳酸钠的溶解度为________g。此温度下，将碳酸钠溶解到水中，可配得碳酸钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 23. 早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其反应原理如图所示。 （1）实验开始时，同学们针对是先给氧化铁加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该________。 （2）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式为________；反应过程中化合价降低的元素是________元素。酒精灯火焰处发生反应的化学方程式为________。 （3）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有________性。 （4）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是组成和结构不同。铁生锈的原因是________。生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________。 24. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到________，可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钠稀溶液中缓缓通入气体，无明显现象。两同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，缓缓通入气体至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中________，可判断与发生了反应。 ②乙同学向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略） 分析段变化，其他条件相同，导电能力：________（填“>”“<”或“=”），也可判断与发生了反应。 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 ③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示。下列试剂不能验证反应到达c点的是________。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 三、实验与探究（本题包括2小题，共20分） 25. 如图是用点滴板进行的微型实验。 向盛有试剂的孔穴中分别滴加等量的稀硫酸，回答下列问题。 （1）孔穴1和孔穴________中有气泡产生； （2）对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的________（选填“强”、“弱”或“无法确定”）； （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是________（试剂任选）。 （4）现有混合废液，目的回收： ①滤液A的溶质是________； ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________； ③如何确定滤液C中含有?________。 26. 某化学兴趣小组的同学，用下面实验探究酸、碱、盐的化学性质。 （1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅱ是在甲中的碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降（乙中液体排入丙中）时，丙中同时产生________，随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：________ 实验验证】 ①小明同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。 ②小明同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还存在的溶质有________（填化学式）。 四、分析与计算（包括2小题，请任选一题作答。若两题均答，按高分题计。共10分） 27. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质为碳，不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 （1）上表中m的数值是______。 （2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。 （3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。 28. 为确定碱石灰干燥剂（和的混合物）的干燥效果，测定其中与的质量比。实验如下： 步骤1 取样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 （1）步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，观察到的实验现象是_______。 （2）该样品中与的质量比为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $