精品解析：陕西省宝鸡市凤翔区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题（卷） 全卷共60分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 一、单选题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质仅含一种分子的是 A 空气 B. 食盐 C. 生铁 D. 干冰 3. 观察实验现象，得出实验结论是化学实验必备环节，下列实验中现象和结论描述不正确的是 A. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明该气体是氧气 B. 把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，说明铁的活动性比铜强 C. 水通电时正负极有气泡产生，说明水由氢气和氧气组成 D. 在生石灰干燥剂中加入少量水，没有明显的放热现象，说明该干燥剂已变质 4. 下列归纳和推理，你认为合理的是 A. 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 C. 化合物是由不同元素组成纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D. CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同 5. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. 2H2O2：表示2个过氧化氢分子 B. Fe2+中“2”的含义：一个铁离子带两个单位正电荷 C. ：只能表示氩原子的结构示意图 D. Ag：只能表示金属银 6. 下列有关实验方案的设计，合理的是 A. A实验对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律 B. B实验通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的 C. C实验对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D. D实验对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中含量比空气中的高 7. 下列实验操作不规范的是 A 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D 收集气体：导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 8. 中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。 X是一种单质，一定条件下Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列不正确的是 A. X是单质C B. 反应Ⅰ中反应物的分子个数比为 C. 中碳氢元素的质量比为 D. 该项研究成果的可以缓解化石能源短缺的问题 9. 化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法不正确的是 A. 实验中容器加盖，目的是创造一个有限的空间 B. 实验中迅速下压打气阀，是为了增大可燃物与氧气接触面积 C. 据图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小 D. 据图3可知，可燃性粉尘的浓度越大，爆炸越剧烈 二、填空及解答题（共6小题，计24分） 10. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）用化学用语填空： ①氯化铝中的阳离子_____； ②4个氧原子_____。 （2）二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌，写出符号“”中数字的含义。 ①“+4”表示_____； ②“2”表示_____。 11. 物质转化应 （1）氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。如图是合成的微观过程：“”表示氮原子，“”表示氢原子。 ①由图可知，1个氨分子是由_____构成的。 ②该反应属于_____反应。（填基本反应类型） （2）某同学利用如图的密闭装置完成下列实验。 实验一：将3mL浓氨水加入左侧试管中，静置3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：另取一相同的装置，将浓氨水加入左侧试管中，微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红。 ①通过实验一和实验二对比，可知温度越高_____。 ②两个实验都能说明氨气的密度比空气_____。 12. 我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇和天然气制取氢气的流程示意图为： 一定条件（已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： ，） （1）煤和石油都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）资源。 （2）合成气和在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____（填字母序号）。 A. 甲醇（） B. 乙醇 C. 尿素 （3）乙二醇（）中数字“6”的意义_____。 （4）氢气作为理想能源的优点之一是_____。 13. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要的化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中Ga的化合价是_____。 （2）中的氧原子对_____（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。Y=_____，相对原子质量为_____。 14. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为，着火点为）。 （1）向如图装置中通入后，_________（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应的符号表达式为__________________。 （2）比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是_________（填序号）。 A. 可燃物 B. 温度达到着火点 C. 需要氧气参与 15. 用天然气或水煤气（主要成分是和）代替蜂窝煤作燃料可以明显改善城市空气质量。工业上用水蒸气通过炽热的炭层来制取水煤气。请回答下列问题。 （1）工业上制取水煤气的化学方程式是________。 （2）送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质——乙硫醇，其中加入乙硫醇的作用是________。 （3）门窗紧闭的厨房内一旦发生天然气或水煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的天然气或水煤气异味时，最合适的操作是________（填字母）。 A. 立即拨打“120”，寻求援助 B. 关闭燃气源，立即打开门和窗 C. 立即打开电灯，寻找泄漏处 D. 关闭燃气源，立即开启抽油烟机 三、实验题与探究题（13分） 16. 某同学设计如图所示的微型实验装置探究二氧化碳的制法和性质。 （1）与装置C相比，装置A的优点是______。 （2）装置A和B连接，打开止水夹并推压注射器的活塞，加入稀盐酸，此时干燥管中发生反应的化学方程式为______，烧杯中的现象是______。 （3）用装置D收集二氧化碳，验满的操作是______。 （4）E为探究二氧化碳性质的实验装置。一段时间后，观察到Y形管______（填“左”或“右”）侧的紫色石蕊纸条变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为______。 17. 在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究： 【猜想假设】 （1）猜想一：黑色粉末是铁粉； 猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末； 猜想三：黑色粉末是_____。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体， 片刻后加热充分反应。（一氧化碳足量，实验装置如图所示） （2）请填写如表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应） 实验中可能出现的现象 结论 _____ 猜想一成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想二_____（填“成立”或“不成立”） _____ 猜想三成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想三成立。 【反思评价】 （3）猜想二玻璃管中发生反应的化学方程式是⑤_______。 四、计算题（5分） 18. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： （1）参加反应的氧气的质量为______g。 （2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题（卷） 全卷共60分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 一、单选题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食醋、啤酒 B. 牛奶、冰水混合物 C. 液氧、二氧化碳 D. 洁净的空气、食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物；啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物；冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，该选项符合题意。 C、液氧由一种物质组成，二氧化碳也由一种物质组成，二者都属于纯净物，该选项不符合题意。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质仅含一种分子的是 A 空气 B. 食盐 C. 生铁 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，所以空气中含有多种分子，选项错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； C、生铁是铁的合金，属于混合物，铁是由铁原子直接构成的，选项错误； D、干冰是二氧化碳固体，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项正确； 故选D。 3. 观察实验现象，得出实验结论是化学实验必备环节，下列实验中现象和结论描述不正确的是 A. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明该气体是氧气 B. 把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，说明铁的活动性比铜强 C. 水通电时正负极有气泡产生，说明水由氢气和氧气组成 D. 在生石灰干燥剂中加入少量水，没有明显的放热现象，说明该干燥剂已变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明该气体是氧气，A选项正确； B、把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，说明铁能置换出硫酸铜中的铜，则铁的活动性比铜强，B选项正确； C、水通电时正负极有气泡产生，不能说明水由氢气和氧气组成，通过验证正极产物是氧气、负极产物是氢气，能说明水由氢元素、氧元素组成，C选项错误； D、生石灰能与水反应放出大量的热，在生石灰干燥剂中加入少量水，没有明显的放热现象，说明该干燥剂已变质，D选项正确。 故选：C。 4. 下列归纳和推理，你认为合理的是 A. 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D. CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，错误； B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，正确； D、CO和CO2的元素组成相同，但分子构成不同，所以，它们的性质不相同，错误。 故选C。 5. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. 2H2O2：表示2个过氧化氢分子 B. Fe2+中“2”的含义：一个铁离子带两个单位正电荷 C. ：只能表示氩原子的结构示意图 D. Ag：只能表示金属银 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2H2O2：表示2个过氧化氢分子，故A说法正确； B、标在元素符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Fe2+中“2”的表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故B说法错误； C、若x=2+8+8=18，则其表示氩原子，但若x≠18，则表示离子 ，故C说法错误； D、Ag除了表示金属银，还可表示银元素和1个银原子，故D说法错误。 故选：A。 6. 下列有关实验方案的设计，合理的是 A. A实验对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律 B. B实验通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的 C. C实验对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关 D. D实验对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中含量比空气中的高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钡不能和氢氧化钠溶液反应，不能验证质量守恒定律，该选项实验方案不正确； B、电解水生成了氢气和氧气，实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的，该选项实验方案正确； C、锌和铁是不同的物质，通过两支试管产生气泡速率不能说明反应速率与反应物浓度有关，该选项实验方案不正确； D、燃烧的木条分别伸入空气、呼出气体中，是用来检验二者中氧气含量的，不能用来检验二氧化碳，检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，该选项实验方案不正确。 改成B。 7. 下列实验操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，该选项操作正确； C、加热时，要先预热，后集中加热，该选项操作正确； D、由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，该选项操作不正确。 故选D。 8. 中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。 X是一种单质，一定条件下Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列不正确的是 A. X是单质C B. 反应Ⅰ中反应物的分子个数比为 C. 中碳氢元素的质量比为 D. 该项研究成果的可以缓解化石能源短缺的问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变，（CH2）n中含有氢元素，则X为氢气，该选项说法不正确； B、反应Ⅰ为二氧化碳和水反应生成一氧化碳和水，反应的方程式为：，则反应物的分子个数比为1：1，该选项说法正确； C、（CH2）n中碳、氢元素的质量比为12n：2n=6：1，该选项说法正确； D、该项研究能将二氧化碳转化为汽油，则可缓解化石能源短缺的问题，该选项说法正确。 故选A。 9. 化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法不正确的是 A. 实验中容器加盖，目的是创造一个有限的空间 B. 实验中迅速下压打气阀，是为了增大可燃物与氧气的接触面积 C. 据图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小 D. 据图3可知，可燃性粉尘的浓度越大，爆炸越剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、爆炸要在密闭的空间发生，该实验中若容器无盖，可燃性粉尘不会爆炸，因此实验中容器加盖，目的是创造一个有限的空间，故A选项说法正确，不符合题意； B、实验中迅速下压打气阀，可以增大可燃物与氧气的接触面积，使粉尘燃烧更充分，故B选项说法正确，不符合题意； C、 根据图 2 可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，产生的压力越小，爆炸威力越小，故C选项说法正确，不符合题意； D、据图3可知，在一定浓度范围内，可燃性粉尘的浓度越大，产生的压力越大，爆炸越剧烈，但超过这个浓度范围后，可燃性粉尘的浓度越大，产生的压力越小，爆炸剧烈程度减弱，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题结合图像考查燃烧与爆炸的知识，学会分析图像是正确解答本题的关键。 二、填空及解答题（共6小题，计24分） 10. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）用化学用语填空： ①氯化铝中的阳离子_____； ②4个氧原子_____。 （2）二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌，写出符号“”中数字的含义。 ①“+4”表示_____； ②“2”表示_____。 【答案】（1） ①. ②. 4O （2） ①. 二氧化氯中氯元素化合价为+4价 ②. 一个二氧化氯分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，氯化铝中的阳离子为铝离子，表示为； ②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4个氧原子表示为4O； 【小问2详解】 ①元素符号正上方的数字表示元素化合价，则“”中的“+4”表示二氧化氯中氯元素的化合价为+4价； ②元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则“”中的“2”表示一个二氧化氯分子中含有2个氧原子。 11. 物质转化应 （1）氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。如图是合成的微观过程：“”表示氮原子，“”表示氢原子。 ①由图可知，1个氨分子是由_____构成的。 ②该反应属于_____反应。（填基本反应类型） （2）某同学利用如图的密闭装置完成下列实验。 实验一：将3mL浓氨水加入左侧试管中，静置3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：另取一相同的装置，将浓氨水加入左侧试管中，微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红。 ①通过实验一和实验二对比，可知温度越高_____。 ②两个实验都能说明氨气的密度比空气_____。 【答案】（1） ①. 1个N原子和3个H原子 ②. 化合 （2） ①. 分子运动速率越快 ②. 小 【解析】 小问1详解】 由图可知，1个氨分子是由1个N原子和3个H原子构成的，故填：1个N原子和3个H原子； 该反应为氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填： 化合； 【小问2详解】 实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度越高，分子运动速率越快，故填：分子运动速率越快； 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不停的运动，运动到ba段滤纸条上，遇水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，两个实验中都是观察到ba段滤纸条比bc段滤纸条先变红，说明相同条件下氨气的密度比空气小，故填：小。 12. 我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇和天然气制取氢气的流程示意图为： 一定条件（已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： ，） （1）煤和石油都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）资源。 （2）合成气和在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____（填字母序号）。 A. 甲醇（） B. 乙醇 C. 尿素 （3）乙二醇（）中数字“6”的意义_____。 （4）氢气作为理想能源的优点之一是_____。 【答案】（1）不可再生 （2）C （3）一个乙二醇分子中含有6个氢原子 （4）热值高或无污染等（合理就给分） 【解析】 【小问1详解】 煤和石油都属于化石能源，都是在短期内不能得到补充的，属于不可再生资源。 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前和中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应后也应该含有碳、氢、氧三种元素，不会出现氮元素，所以尿素不可能产生，故选C。 【小问3详解】 标在化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中含有该原子的个数，故乙二醇（）中数字“6”的意义是一个乙二醇分子中含有6个氢原子。 【小问4详解】 氢气作为理想能源的优点是燃烧产物为水，不污染空气；热值高；氢气可以通过电解水制得，制备氢气的原料来源广泛（合理即可）。 13. 将甲烷（）转化为甲醇（），不仅便于运输和储存，而且甲醇是重要化工原料。以下是光催化甲烷转化制甲醇微观过程，如图1所示。 （1）中Ga的化合价是_____。 （2）中的氧原子对_____（填“”或“”）起吸附催化作用。 （3）图2为镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息。Y=_____，相对原子质量为_____。 【答案】（1）+3 （2）CH4 （3） ①. 3 ②. 69.72 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2价，设Ga元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中Ga的化合价是+3； 【小问2详解】 由微观示意图可知，中的氧原子对起吸附催化作用； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故X=31，Y=31-2-8-18=3； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72。 14. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为，着火点为）。 （1）向如图装置中通入后，_________（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应的符号表达式为__________________。 （2）比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是_________（填序号）。 A. 可燃物 B. 温度达到着火点 C. 需要氧气参与 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）C 【解析】 【小问1详解】 甲烧杯中白磷是可燃物，接触氧气，但是白磷在冷水中，没有达到白磷的着火点，不燃烧；乙烧杯中白磷是可燃物，在热水中温度达到着火点，接触氧气，则燃烧；白磷燃烧产生五氧化二磷，反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 乙烧杯中白磷是可燃物，温度达到着火点，不燃烧，缺少氧气，通入O2后燃烧，则对比得出燃烧的条件是燃烧需要氧气参加。故选C。 15. 用天然气或水煤气（主要成分是和）代替蜂窝煤作燃料可以明显改善城市空气质量。工业上用水蒸气通过炽热的炭层来制取水煤气。请回答下列问题。 （1）工业上制取水煤气的化学方程式是________。 （2）送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质——乙硫醇，其中加入乙硫醇的作用是________。 （3）门窗紧闭的厨房内一旦发生天然气或水煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的天然气或水煤气异味时，最合适的操作是________（填字母）。 A. 立即拨打“120”，寻求援助 B. 关闭燃气源，立即打开门和窗 C. 立即打开电灯，寻找泄漏处 D. 关闭燃气源，立即开启抽油烟机 【答案】（1） （2）乙硫醇有臭味，把它加到天然气和水煤气中，一旦发生泄漏很容易察觉，从而避免事故的发生 （3）B 【解析】 【小问1详解】 水蒸气和木炭在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳和氢气都是无色无味的气体，发生泄漏，不易被觉察，所以送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种具有臭味的物质--硫醇，其加入硫醇的作用是：硫醇有臭味，把它加到天然气和水煤气中，一旦发生泄漏就容易觉察，从而避免事故的发生； 【小问3详解】 一氧化碳、氢气都是可燃性气体，遇到明火极易发生爆炸，打电话、开油烟机、开灯，都可能产生电火花，可能引起爆炸，立即开窗通风能降低可燃物浓度，做法正确，故选：B。 三、实验题与探究题（13分） 16. 某同学设计如图所示的微型实验装置探究二氧化碳的制法和性质。 （1）与装置C相比，装置A的优点是______。 （2）装置A和B连接，打开止水夹并推压注射器的活塞，加入稀盐酸，此时干燥管中发生反应的化学方程式为______，烧杯中的现象是______。 （3）用装置D收集二氧化碳，验满的操作是______。 （4）E为探究二氧化碳性质的实验装置。一段时间后，观察到Y形管______（填“左”或“右”）侧的紫色石蕊纸条变红，通过对比两支管的现象可得出的结论为______。 【答案】（1）可以控制反应的发生与停止 （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）将燃着的木条放到b口处，若木条熄灭，则说明已经集满 （4） ①. 右 ②. 二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 与装置C相比，装置A的优点是可以通过推拉注射器来控制反应的发生和停止。注射器可以吸出装置内的液体，固液分离反应停止，推入液体，固液接触反应开始，故填：可以控制反应的发生与停止； 【小问2详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：；澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集二氧化碳，气体应从a端通入。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法是：将燃着的木条放到b口处，若木条熄灭，则说明已经集满，故填：将燃着的木条放到b口处，若木条熄灭，则说明已经集满； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇碳酸变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，因此在该实验中观察到Y形管右侧的紫色石蕊纸条变红，而左侧的紫色石蕊纸条不变色，通过对比可以得出二氧化碳与水反应生成碳酸，故填：右；二氧化碳与水反应生成碳酸。 17. 在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究： 【猜想假设】 （1）猜想一：黑色粉末是铁粉； 猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末； 猜想三：黑色粉末是_____。 设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体， 片刻后加热充分反应。（一氧化碳足量，实验装置如图所示） （2）请填写如表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应） 实验中可能出现的现象 结论 _____ 猜想一成立 黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想二_____（填“成立”或“不成立”） _____ 猜想三成立 【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想三成立。 【反思评价】 （3）猜想二玻璃管中发生反应的化学方程式是⑤_______。 【答案】（1）铁粉和氧化铜粉末的混合物 （2） ①. 黑色粉末无变化，澄清的石灰水不变浑浊 ②. 成立 ③. 黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据猜想一：黑色粉末是铁粉；猜想二：黑色粉末是氧化铜粉末；则猜想三：黑色粉末是氧化铜粉末和铁粉的混合物； 【小问2详解】 铁粉不能和一氧化碳反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳； 根据结论猜想一成立，黑色粉末是铁粉，铁粉与一氧化碳不反应，则黑色粉末无变化，澄清石灰水不变浑浊； 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，若黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊，说明黑色粉末全部是氧化铜，则猜想二成立； 根据结论猜想三成立，即黑色粉末是铁粉和氧化铜的混合物，通入一氧化碳加热，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，铁粉和氧化铜不反应，则可观察到黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 猜想二玻璃管中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 四、计算题（5分） 18. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。 回答下列问题： （1）参加反应的氧气的质量为______g。 （2）计算参加反应红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 【答案】（1）0.05 （2）设：参加反应红磷的质量的质量为x。 答：参加反应红磷的质量约为0.04g。 【解析】 【小问1详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应氧气的质量为，故：0.05。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$