精品解析：山东省烟台市招远市2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期第二学段测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页；考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 P31 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A. 英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B. 扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D. 道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 2. 下列物质是由分子构成的是 A. 氮气 B. 铝 C. 金刚石 D. 氯化镁 3. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 加热液体 C. 过滤 D. 检查气密性 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列事实的微观解释错误的是 A. 通过气味区别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 将密封良好的饼干从平原带到高原包装袋会鼓起——袋内气体分子数目增多 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 阳光较好的地方晾晒衣服干得快——水分子获得能量，运动速率加快 6. 某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 7. 下列排序正确的是 A. 分子间的间隔： B. 原子的核电荷数： C. 地壳中元素含量： D. 空气中气体的含量： 8. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 一个铈原子核内中子数与质子数之差为34 C. 铈元素的原子序数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 9. 大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸属于氧化物 B. 叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 D. 叶酸中氢元素的质量分数最小 10. 空气是一种宝贵资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成 B. 空气中稀有气体所占的体积分数约为0.94% C. 目前计入空气质量评价的主要有害气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等 D. 空气质量指数越高，空气质量越好 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，错误的是 A. 结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼 B. 宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同 C. 分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 性质与用途：稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 12. 英国科学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A. 两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D. 两个实验中，汞的用量多少对实验没有影响 13. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C. 氯化钾的结构与氯化钠相似，则氯化钾是由氯离子和钾离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 14. 原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B. 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C. 两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D. 相对原子质量是一个比值，单位是g 15. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 分子是由原子构成的 D. 质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 三、理解与应用（本题包括5个小题。共40分） 16. 请填空。 （1）请用化学用语填空： ①八个氮原子________； ②地壳中含量最高的金属元素________； ③NaNO2中氮元素的化合价为________； （2）写出下列符号中数字的含义： ①“Fe3+”中的“3”表示________； ②“NO2”中的“2”表示________。 17. 化学助力科技，科技创造未来。 （1）“嫦娥五号”成功带回月壤样品，完成探月工程的总体规划目标。 ①为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氮气的密封箱内。说明通常情况下氮气的化学性质________（填“活泼”、“不活泼”）。 ②月壤中含有丰富的He-3，被称为高效、清洁、安全的核聚变材料。已知He-3的质子数为2，中子数为1，He-3的原子结构示意图为图1中的________（填字母序号）。 ③月壤矿物中，钛铁矿（主要成分为FeTiO3）所含He-3浓度最高。FeTiO3中，铁元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ④经分析月壤及月岩的组成主要是硅、镁、铝、钙、铁等14种元素的化合物，由图2可知，月壤中含量最多的金属元素是________，月球土壤中含MgSiO3，CaSiO3等硅酸盐，则这些硅酸盐中硅酸根离子的符号为________。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网。“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图3所示： ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水过程可将电能转化为________能，正、负极产生气体的体积比为________（填最简整数比）。 ②镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2），MgH2中Mg元素的化合价为+2，则 H 元素的化合价为________。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变________（填“大”或“小”）。 18. I.充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： （1）经过步骤①处理后的空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离。则分子的大小：氮分子________氧分子（填“＞”、“<”、“=”）。 II金属镁有“国防金属”的美誉。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 （4）初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是________（写一条即可）。 （5）再探金属镁 金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的产物的化学式________。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，其中氮元素的化合价为________。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值________（填“偏大”、“不变”、“偏小”之一）。 （6）应用金属镁 火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应过程中镁元素的化合价________（填“降低”或“升高”）。 19. 下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）由第12号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为________。 （2）由8个16号元素的原子构成的单质分子________（填化学符号） （3）R2-结构示意图如右图所示，R元素位于元素周期表中第________周期，它的化学性质与第二周期中的________元素相似。这两种元素在同一纵列的原因是________。 （4）元素周期表中同一横行元素的原子的特点是 （填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 （5）M2-与Ne核外电子排布相同，已知M元素的某种原子的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为________。 20. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是________。 （2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由_______（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是_______（填编号）。 A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外有“很大”的空间 （3）通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的_______（填字母序号）。 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为_______。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是________。 （5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是 （填编号）。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 建构模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质 四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分） 21. 水的净化是保障饮用水安全的重要环节。 （1）天然水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可用_______（填操作名称）的方法除去泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_______结构，可吸附有颜色或气味的杂质。 （2）图2净水的过程中发生的变化是_______（填物理或化学）变化，其原理相当于净水方法中的_______。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_______。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 22. 某兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水电解如图1是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取20mL氢氧化钠溶液，接通电源。 （1）实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，且左侧液面下降得比右侧液面______（填“快”或“慢”）。经检验气体成分后，可推知水是由______组成的。 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 实验装置如图2所示（部分夹持的仪器省略）。 （2）装置B中进入的水蒸气与镁粉反应生成氢氧化镁和一种气体。用启动的电子打火器接触该气体吹起的肥皂泡，气体燃烧并伴随爆鸣声。则装置B中发生反应的文字表达式______。该气体燃烧发生的化学反应类型为______反应。 （3）装置 C 的作用是________。 23. 任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的_______。 （2）图1 实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强________ （填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。打开弹簧夹 K 的最佳时机是________。 （3）图2 实验中需要提供足量的_______（填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的_______。 （4）室温下，图2实验测定的数据如下表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL ①反应消耗的O2的体积为_______mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为______（结果精确至0.1%）。 任务二：能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比；硫和氧气反应生成二氧化硫气体。 【设计与实验】小组同学按图3装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图4、图5（注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 （5）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是________。 （6）图5中，P0与P2几乎相等是因为________。 （7）由实验可知，_____（填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 五、分析与计算（本题包括2个小题。共9分） 24. 请填空 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是_____（取整数）； ②A 原子的核外电子数是_____； ③B 原子的实际质量是_____kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是_____。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为_____。 25. 人体缺乏维生素C（简写"Vc"）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答： （1）"Vc"中C、H、O三种元素的质量比为____（填最简整数比） （2）“Vc”中氧元素的质量分数为____（结果精确至0.1%） （3）若正常人每天对"Ve"的最低需要量为60mg。 ①当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用____次； ②当“Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜（每100g 这种蔬菜含"Vc"120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜____g。 六、附加题（本题包括1个小题。每空2分，共10分） 26. 请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02 ×1023个。例如，1molH2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息II：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g.mol-1。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M（CO2）=44g.mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息III：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 （1）1.5 molCH4的质量为________g。 （2）完全电解3mol的水可以得到氧气________g。 （3）0℃和105Pa气压下，0.25molCO2的体积为________L，该状态下 CO2的密度是________g/L（计算结果精确至0.01 g/L）。 （4）金属E的密度为ρg.cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期第二学段测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页；考试时间90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 P31 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于原子模型发展史及原子结构的说法错误的是 A. 英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”模型 B. 扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D. 道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁”模型，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，质子不导电，电子带负电，原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、1803年，道尔顿提出原子是构成物质的最微小的粒子，故D说法正确； 故选：B。 2. 下列物质是由分子构成的是 A. 氮气 B. 铝 C. 金刚石 D. 氯化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选A。 3. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 4. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 加热液体 C. 过滤 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选D。 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列事实的微观解释错误的是 A. 通过气味区别氧气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 将密封良好的饼干从平原带到高原包装袋会鼓起——袋内气体分子数目增多 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 阳光较好的地方晾晒衣服干得快——水分子获得能量，运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，氨气由氨分子构成，不同分子的性质不同，且分子在不断地运动，所以可通过气味区别氧气和氨气，选项正确； B、将密封良好的饼干从平原带到高原包装袋会鼓起，原因是压强降低，袋内气体分子间的间隔增大，气体的体积变大，选项错误； C、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大，原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，选项正确； D、阳光较好的地方温度高，水分子获得能量，运动速率加快，晾晒衣服干得快，选项正确，故选B。 6. 某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 【答案】D 【解析】 【详解】设氮的氧化物的化学式为NxOy，由氮、氧元素的质量比为7：20，则， 解得，即该氧化物的化学式为N2O5，故选D。 7. 下列排序正确的是 A. 分子间的间隔： B. 原子的核电荷数： C. 地壳中元素含量： D. 空气中气体的含量： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子间的间隔是：气态＞液态＞固态，所以分子间的间隔由大到小的是氧气、液态氧、固态氧，此选项正确； B.氮原子的核电荷数为7，碳原子的核电荷数为6，氧原子的核电荷数为8，所以原子的核电荷数由小到大的是碳、氮、氧，此选项错误； C. 地壳中元素含量排前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量由高到低的是、、，此选项错误； D. 空气中气体的体积分数：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他0.03％，所以空气中气体的含量有多到少的是、、，此选项错误； 故选A。 8. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 一个铈原子核内中子数与质子数之差为34 C. 铈元素的原子序数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1≈140；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=140-58=82；则核内中子数与质子数之差为82-58=24，故选项说法错误。 C、根据B项的分析，铈元素的原子序数为58，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，故选项说法正确。 故选：B。 9. 大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素等营养物质。下列有关叶酸的说法正确的是 A. 叶酸属于氧化物 B. 叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 D. 叶酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。叶酸(C19H19N7O6)含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，B错误； C、叶酸(C19H19N7O6)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，C错误； D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，D正确。 故选：D。 10. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成 B. 空气中稀有气体所占的体积分数约为0.94% C. 目前计入空气质量评价的主要有害气体有二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、臭氧等 D. 空气质量指数越高，空气质量越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是混合物，没有空气分子，选项错误； B、按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，选项正确； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气质量评价的有害气体，选项错误； D、空气质量指数越低，空气质量越好，选项错误； 故选：B。 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，错误的是 A. 结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼 B. 宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同 C. 分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 性质与用途：稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，是因为稀有气体原子结构为相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气和氧气化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质一定由一种元素组成，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，如可用于制霓虹灯，不符合题意。 故选C。 12. 英国科学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A. 两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 D. 两个实验中，汞的用量多少对实验没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、波义耳的实验装置不是密封体系，外界空气可以进入，不能用于测定空气中氧气的含量；拉瓦锡的实验装置是密封的，可以用于测定空气中氧气的含量，A选项错误； B、在加热条件下，汞和氧气反应生成的是红色的氧化汞，不是黑色物质，B选项错误； C、拉瓦锡的实验中，曲颈甑内的汞与氧气反应，消耗氧气使玻璃钟罩内压强减小，汞槽中的汞在大气压的作用下进入玻璃钟罩，当氧气被耗尽后，汞的液面就不再上升，C选项正确； D、若汞的用量不足，就不能将装置内的氧气完全消耗，会影响实验结果，D选项错误。 故选：C。 13. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C. 氯化钾的结构与氯化钠相似，则氯化钾是由氯离子和钾离子构成 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】BC 【解析】 【详解】A、原子不都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则原子得失电子变成离子后，元素种类不变，故选项说法正确； C、氯化钾的结构与氯化钠相似，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则氯化钾是由氯离子和钾离子构成，故选项说法正确； D、水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法错误； 故选：BC。 14. 原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A. 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B. 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C. 两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D. 相对原子质量是一个比值，单位是g 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，故选项说法正确； B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； C、两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比呈正比，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。 故选A。 15. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 分子是由原子构成的 D. 质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 【答案】BD 【解析】 【详解】A、现已发现自然界中有一百多种元素，繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的，选项正确； B、原子中的质子数和电子数一定相等，与中子数不一定相等，选项错误； C、分子是由原子构成的，选项正确； D、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误，故选BD。 三、理解与应用（本题包括5个小题。共40分） 16. 请填空。 （1）请用化学用语填空： ①八个氮原子________； ②地壳中含量最高的金属元素________； ③NaNO2中氮元素的化合价为________； （2）写出下列符号中数字的含义： ①“Fe3+”中的“3”表示________； ②“NO2”中的“2”表示________。 【答案】（1） ①. 8N ②. Al ③. （2） ①. 一个铁离子带有3个单位的正电荷 ②. 一个二氧化氮分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 ①八个氮原子就是在氮元素符合的前面加上数字8，表示为8N； ②地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为Al； ③NaNO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知N为+3价，NaNO2中氮元素的化合价为+3，表示为：； 【小问2详解】 ①“Fe3+”中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷； ②“NO2”中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。 17. 化学助力科技，科技创造未来。 （1）“嫦娥五号”成功带回月壤样品，完成探月工程的总体规划目标。 ①为避免被地球环境污染，月壤样品保存在充满氮气的密封箱内。说明通常情况下氮气的化学性质________（填“活泼”、“不活泼”）。 ②月壤中含有丰富的He-3，被称为高效、清洁、安全的核聚变材料。已知He-3的质子数为2，中子数为1，He-3的原子结构示意图为图1中的________（填字母序号）。 ③月壤矿物中，钛铁矿（主要成分为FeTiO3）所含He-3浓度最高。FeTiO3中，铁元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ④经分析月壤及月岩的组成主要是硅、镁、铝、钙、铁等14种元素的化合物，由图2可知，月壤中含量最多的金属元素是________，月球土壤中含MgSiO3，CaSiO3等硅酸盐，则这些硅酸盐中硅酸根离子的符号为________。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网。“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图3所示： ①将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水过程可将电能转化为________能，正、负极产生气体的体积比为________（填最简整数比）。 ②镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁（MgH2），MgH2中Mg元素的化合价为+2，则 H 元素的化合价为________。 ③固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变________（填“大”或“小”）。 【答案】（1） ①. 不活泼 ②. b ③. 7：6 ④. 铁 ⑤. （2） ①. 化学 ②. 1:2 ③. -1 ④. 小 【解析】 【小问1详解】 ①氮气能用于保存月壤样品，避免被地球环境污染，这是利用了氮气的化学性质，一般来说，能用于保存物品，防止被其他物质反应影响的气体，化学性质是不活泼的； ②原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，已知He-3的质子数为2，所以核外电子数也为2，故答案为：b； ③在FeTiO3中，铁元素的相对原子质量为56，氧元素的相对原子质量为16，根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，铁元素和氧元素的质量比为56：48=7：6； ④由图 2 可知，月壤中含量最多的金属元素是铁元素；硅酸根离子的化学式为：； 【小问2详解】 ①电解水是将电能转化为化学能的过程，其中正极产生氧气，负极产生氢气，且两者的体积比为1：2； ②在化合物MgH2中，镁元素的化合价为+2，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设氢元素的化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=-1； ③气体分子间间隔较大，高压加注压缩氢气时，氢分子间的间隔变小。 18. I.充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： （1）经过步骤①处理后的空气属于________（填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离。则分子的大小：氮分子________氧分子（填“＞”、“<”、“=”）。 II金属镁有“国防金属”的美誉。某化学兴趣小组对金属镁展开了探究活动，请你参与并完成相关内容。 （4）初识金属镁 金属镁是一种银白色固体，质软，有导电性，化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应。上述描述中，属于镁的物理性质的是________（写一条即可）。 （5）再探金属镁 金属镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，被誉为“闪光的金属”，常被用来制造闪光剂、照明弹和焰火等。写出镁条在氧气中充分燃烧的产物的化学式________。镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，其中氮元素的化合价为________。若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，测得的数值将比实际值________（填“偏大”、“不变”、“偏小”之一）。 （6）应用金属镁 火星大气中含有丰富的二氧化碳气体和镁资源，科学家们设想用金属镁作为未来火星上的一种新型燃料。镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和一种黑色单质，该反应过程中镁元素的化合价________（填“降低”或“升高”）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 ③. 放出 （2）沸点 （3）＞ （4）银白色固体##质软##有导电性（合理即可） （5） ①. MgO ②. -3 ③. 偏大 （6）升高 【解析】 【小问1详解】 步骤①处理后的空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，属于混合物；步骤②中所发生的变化中没有新物质生成，属于物理变化，空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为放出热量； 【小问2详解】 步骤③的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来； 【小问3详解】 分离空气还可以采用分子筛分离：特制的分子筛是一种内部分布均匀微小孔径采的固体，只允许空气中的氧分子吸入孔径，实现分离，则分子的大小：氮分子氧分子； 【小问4详解】 物质的物理性质不需要化学变化就可以表现出来，上述描述中，属于镁的物理性质的是：银白色固体，质软，有导电性； 【小问5详解】 镁条在氧气中充分燃烧生成氧化镁，化学式为：MgO；镁除了能与空气中的氧气反应外，还能与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，镁显+2价，所以氮元素的化合价为：-3；若选用镁粉进行空气中氧气含量的测定实验，镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，测得的数值将比实际值偏大； 【小问6详解】 单质中镁元素化合价为0，但氧化镁中镁元素化合价为+2价，则反应过程中镁元素化合价升高。 19. 下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）由第12号元素与第17号元素组成的化合物的化学式为________。 （2）由8个16号元素的原子构成的单质分子________（填化学符号） （3）R2-结构示意图如右图所示，R元素位于元素周期表中第________周期，它的化学性质与第二周期中的________元素相似。这两种元素在同一纵列的原因是________。 （4）元素周期表中同一横行元素的原子的特点是 （填字母）。 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 最外层电子数相同 D. 电子层数相同 （5）M2-与Ne核外电子排布相同，已知M元素的某种原子的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为________。 【答案】（1）MgCl2 （2）S8 （3） ①. 三##3 ②. 氧##O ③. 原子的最外层电子数相同 （4）D （5）a-8 【解析】 【小问1详解】 第12号元素与第17号元素分别是镁元素、氯元素，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据在化合物各元素镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。 【小问2详解】 16号元素是硫元素，由8个16号元素的原子构成的单质分子为S8。 【小问3详解】 R2-是R原子得到2个电子形成的，R原子的质子数=核外电子数=2+8+8-2=16，R原子为硫原子，硫原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，R元素位于第三周期； 元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，则它的化学性质与第二周期中的氧元素相似； 这两种元素在同一纵列的原因是原子的最外层电子数相同。 【小问4详解】 元素周期表中同一横行元素的原子的特点是电子层数相同。 【小问5详解】 M2-与Ne核外电子排布相同，氖原子的核外电子数为10，M2-是M原子得到2个电子形成的，则M原子的核外电子数为10-2=8；原子中核内质子数=核外电子数，则M原子的核内质子数为8；M元素的某种原子的相对原子质量为a，相对原子质量≈质子数+中子数，则M元素原子核内的中子数为a-8。 20. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是________。 （2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由_______（填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是_______（填编号）。 A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C.原子核由质子和中子构成 D.原子核外有“很大”的空间 （3）通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的_______（填字母序号）。 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为_______。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是________。 （5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是 （填编号）。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 建构模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）电子 （2） ①. 金原子##原子 ②. C （3）C （4） ①. 质子 ②. 在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 （5）C 【解析】 【小问1详解】 汤姆孙实验中，带负电的粒子是电子； 【小问2详解】 金箔是金属单质，是由金原子构成的； A、由图示中少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带正电，故A不符合题意； B、多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小，极少数α粒子发生反弹，说明集中了原子的大部分质量，故B不符合题意； C、由该实验不能得出原子核由质子和中子构成的，故C符合题意； D、多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外有“很大”的空间，故D不符合题意； 故选；C； 【小问3详解】 由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符；故选为：C； 【小问4详解】 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，决定原子种类的是质子数，原子的种类发生了改变，因此打出了一个质子；从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；故答案为：质子；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变； 【小问5详解】 A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确；  B、科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故B说法正确；  C、卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故C说法不正确；  D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确。 故选：C。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分） 21. 水的净化是保障饮用水安全的重要环节。 （1）天然水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可用_______（填操作名称）的方法除去泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_______结构，可吸附有颜色或气味的杂质。 （2）图2净水的过程中发生的变化是_______（填物理或化学）变化，其原理相当于净水方法中的_______。 （3）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_______。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. 物理 ②. 蒸馏 （3）acb 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可分离难溶性固体和液体，可用过滤的方法除去泥沙等不溶性杂质； ②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附有颜色或气味的杂质； 【小问2详解】 图2净水的过程利用蒸馏的原理，只是水的状态的改变，没有产生新物质，发生的变化是物理变化，其原理相当于净水方法中的蒸馏； 【小问3详解】 混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。 22. 某兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究水的电解如图1是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。两支注射器排尽空气后，均吸取20mL氢氧化钠溶液，接通电源。 （1）实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，且左侧液面下降得比右侧液面______（填“快”或“慢”）。经检验气体成分后，可推知水是由______组成。 【任务二】水蒸气与镁粉的反应 实验装置如图2所示（部分夹持的仪器省略）。 （2）装置B中进入的水蒸气与镁粉反应生成氢氧化镁和一种气体。用启动的电子打火器接触该气体吹起的肥皂泡，气体燃烧并伴随爆鸣声。则装置B中发生反应的文字表达式______。该气体燃烧发生的化学反应类型为______反应。 （3）装置 C 的作用是________。 【答案】（1） ①. 快 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. ②. 化合 （3）除去氢气中水蒸气 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左侧注射器与负极相连，产生的是氢气，右侧注射器与正极相连，产生的是氧气，故实验中观察到两支注射器内均有气泡产生，且左侧液面下降得比右侧液面快； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 装置B中进入的水蒸气与镁粉在加热的条件下反应生成氢氧化镁和一种气体。用启动的电子打火器接触该气体吹起的肥皂泡，气体燃烧并伴随爆鸣声，说明该气体是氢气，该反应的文字表达式为：； 氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 水蒸气遇冷液化，装置C的作用是除去氢气中的水蒸气。 23. 任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的_______。 （2）图1 实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强________ （填“增大”或“减小”），烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。打开弹簧夹 K 的最佳时机是________。 （3）图2 实验中需要提供足量的_______（填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的_______。 （4）室温下，图2实验测定的数据如下表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL ①反应消耗的O2的体积为_______mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为______（结果精确至0.1%）。 任务二：能不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量？ 【查阅资料】相同条件下气体的压强与气体所占的体积成正比；硫和氧气反应生成二氧化硫气体。 【设计与实验】小组同学按图3装置进行实验，分别将红磷、硫放入集气瓶中燃烧，采集数据如图4、图5（注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P1和P2是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。 【问题与现象分析】 （5）开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是________。 （6）图5中，P0与P2几乎相等是因为________。 （7）由实验可知，_____（填“能”或“不能”）用硫代替红磷测定空气中氧气含量。 【答案】（1）气密性 （2） ①. 减小 ②. 冷却至室温时 （3） ①. 铜粉 ②. 氧气 （4） ①. 13.5 ②. 19.3% （5）反应放热，气体膨胀，气压增大（合理即可） （6）硫燃烧先和氧气的体积恰好等于生成的二氧化硫体积 （7）不能 【解析】 【小问1详解】 进行实验前，需要先检查装置的气密性； 【小问2详解】 图1实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。打开弹簧夹K的最佳时机是冷却至室温时； 【小问3详解】 图2实验中为了消耗完氧气，需要提供足量的铜粉；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的氧气； 【小问4详解】 ①反应消耗的O2的体积为20.0mL-6.5mL=13.5mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为×100%≈19.3%； 【小问5详解】 开始反应时瓶内压强瞬间变大的主要原因是反应放热，气体膨胀，气压增大； 【小问6详解】 图5中，P0与P2几乎相等，是因为硫燃烧先和氧气的体积恰好等于生成的二氧化硫体积； 【小问7详解】 由实验可知，硫燃烧先和氧气的体积恰好等于生成的二氧化硫体积，压强几乎不变，故不能用硫代替红磷测定空气中氧气的含量。 五、分析与计算（本题包括2个小题。共9分） 24. 请填空。 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求： ①A 原子的相对原子质量是_____（取整数）； ②A 原子的核外电子数是_____； ③B 原子的实际质量是_____kg（表示方法如题中所示）。 （2）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是_____。 （3）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为_____。 【答案】（1） ①. 56 ②. 26 ③. （2） （3）39 【解析】 【小问1详解】 ①A 原子的相对原子质量是：； ②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26； ③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=； 【小问2详解】 铜原子的相对原子质量=； 【小问3详解】 相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。 25. 人体缺乏维生素C（简写"Vc"）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答： （1）"Vc"中C、H、O三种元素的质量比为____（填最简整数比） （2）“Vc”中氧元素的质量分数为____（结果精确至0.1%） （3）若正常人每天对"Ve"的最低需要量为60mg。 ①当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用____次； ②当“Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜（每100g 这种蔬菜含"Vc"120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜____g。 【答案】（1）9：1：12 （2）545% （3） ①. 3##三 ②. 50 【解析】 小问1详解】 维生素C（简写"Vc"），化学式为C6H8O6，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； 【小问2详解】 “Vc”中氧元素的质量分数为×100%≈54.5%； 【小问3详解】 ①由图可知，每片维生素C的质量为100mg含“Vc”10%，每次吃2片，则当“Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用60mg÷（100mg×10%×2）=3次； ②已知每100g某种蔬菜含“Vc”120mg，则当“Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜时，每天至少应食用这种蔬菜的质量为60mg÷120mg×100g=50g。 六、附加题（本题包括1个小题。每空2分，共10分） 26. 请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02 ×1023个。例如，1molH2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息II：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g.mol-1。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M（CO2）=44g.mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息III：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 （1）1.5 molCH4的质量为________g。 （2）完全电解3mol的水可以得到氧气________g。 （3）0℃和105Pa气压下，0.25molCO2的体积为________L，该状态下 CO2的密度是________g/L（计算结果精确至0.01 g/L）。 （4）金属E的密度为ρg.cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为________。 【答案】（1）24 （2）48 （3） ①. 5.6 ②. 1.96 （4）×a3×102 【解析】 【小问1详解】 1.5mol CH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g； 【小问2详解】 电解水得到氢气和氧气，反应的化学方程式为：，据方程式可知，完全电解3mol的水可以得到氧气的物质的量为1.5mol，质量为1.5mol×32g/mol=48g； 【小问3详解】 0℃和105Pa气压下，0.25mol CO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；该状态下CO2的密度是：=1.96g/L； 【小问4详解】 金属E的密度为ρg•cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的A晶体空间内有E原子b个，金属E的相对原子质量为M，则ρg•cm-3=（×M）÷（a×10-7cm）3，则M=×a3×10-21=×a3×102。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $