精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024 — 2025学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 注意事项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。 非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分。) 1. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多 B. 自来水厂可用ClO2对饮用水进行杀菌、消毒 C. 古画中绿色颜料的主要成分为氧化铁 D. 量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 2. 实验室中配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 3. 下列有关氯气及氯水的说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 B. 氯水和液氯均有漂白性 C. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉 4. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列有关实验操作或方法正确的是 A. 焰色试验时，需将铂丝或铁丝用稀硫酸洗净 B. 制备Fe(OH)3胶体时，用玻璃棒搅拌来加快反应 C. 除CuCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉并过滤 D. 可通过在氧气中加热的方法除去Na2O2中混有的Na2O 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 新制饱和氯水中：Fe2+、Al3+、、 C. 强碱性溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl- D. 酸性溶液中：K+、、Cl- 、ClO- 7. 下列叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2和Na2S所含离子数相等 B. 只有在标准状况下，任何气体的摩尔体积相等 C. 将4 g NaOH溶解于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可制得1mol Cl2 8. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 9. 实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是 A. NaOH溶液应置于装置I中 B. 实验后期要打开止水夹 C. 装置II中发生的反应有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液 10. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 11. 下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是 A. 用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和 B. 某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+ D. 铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA B. 0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA D. 将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA 13. 下列离子方程式中，书写错误的是 A. Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B. 工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2： + CO2 + H2O = 2 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 15. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是 A. 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有Fe3＋ C. 最后得到的溶液中只含Cu2＋ D. 残余固体一定全部是铜 二、非选择题(本题共4道小题，共55分。) 16. 现有以下物质：①KOH②石墨③BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤SO2⑥CH4⑦稀硫酸⑧乙醇⑨熔融的Al2O3。 （1）以上物质中属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。 （2）已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于_______氧化物。 （3）向④中滴加⑦至过量，实验现象为_______。 （4）在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入1molN2，右边充入⑤和⑥的混合气体共8g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥的体积比为_______，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为_______。 （5）若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了125 mL质量分数为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是_______。 17. 某市售“84消毒液”的包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：500 mL 质量分数：25 % 密度：1.19 g/cm3 请回答下列问题： （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ (保留一位小数)。 （2）已知HClO的消毒效果强于ClO-，生活中可将“84消毒液”与醋酸混合使用来增强消毒能力，请写出反应的离子方程式为：_______。 （3）若选择用Cl2制备上述消毒液，至少需要配制500 ml _______ mol·L-1的NaOH溶液。 （4）配制过程一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移(包括洗涤)⑥定容⑦装瓶贴标签 其正确的操作顺序是_______。 （5）该实验中，容量瓶使用前应_______，玻璃棒的作用是_______。 （6）若对所配制的NaOH溶液进行标定，发现其浓度偏低，引起误差的原因可能为_______。 A. NaOH固体中含有少量Na2O杂质 B. 称量NaOH固体的时间过长 C. 转移溶液前，NaOH溶液未冷却至室温 D. 定容时仰视刻度线 18. 化学是一门以实验为基础的学科，物质制备、性质探究等可通过合适的实验方案实现。 Ⅰ. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，实验装置如图所示。 已知：① 金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似； ② SnCl4是一种无色液体，沸点为114 ℃，且易与水反应。 请回答下列问题： （1）恒压滴液漏斗的作用是_______，装置 Ⅰ 中反应的离子方程式为_______。 （2）装置 Ⅱ 中的试剂是_______，装置 Ⅴ 的作用是_______。 （3）装置 Ⅵ 最好选用下列装置中的_______，理由是_______。 Ⅱ. 某化学小组设计如图实验装置，验证“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （4）除不能加热以外，如何加快①中的反应_______(写出一种方法即可)。 （5）装置②中的试剂是_______，③中的试剂的作用是_______。 （6）本实验预期现象是_______。 （7）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”，理由是_______(请用化学方程式解释)。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 请回答下列问题： （1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （2）证明“酸溶”后的溶液中没有的实验操作是_______。 （3）若加入200 mL 1.8 mol/L H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2 mol/L H2C2O4的体积至少为_______mL。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中n(CO)∶n(CO2) = 1∶1则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024 — 2025学年度上学期期末考试 高一年级化学试题 注意事项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。 非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分。) 1. 化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多 B. 自来水厂可用ClO2对饮用水进行杀菌、消毒 C. 古画中绿色颜料的主要成分为氧化铁 D. 量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，其水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．氧化铁为红棕色固体，C错误； D．碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选C。 2. 实验室中配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】 配制250mL氯化钠溶液，需要250mL容量瓶，加水溶解需要烧杯，量筒量取水进行溶解和洗涤(或量取浓氨化钠溶液进行稀释)，定容时需要胶头滴管，配制一定物质的量浓度溶液的实验中不需要的仪器是分液漏斗，故选B。 3. 下列有关氯气及氯水的说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 B. 氯水和液氯均有漂白性 C. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确； B．液氯本身不具有漂白性，与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，与空气中的水蒸气接触后瓶口产生白雾，C正确； D．石灰乳中氢氧化钙较多，可通入氯气以制取漂白粉，D正确； 答案选B。 4. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由-3价升为0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确； B．过氧化氢分解生成氧气和水，无需加入氧化剂，B错误； C．铜元素化合价没有发生改变，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，C错误； D．Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故选A 。 5. 下列有关实验操作或方法正确的是 A. 焰色试验时，需将铂丝或铁丝用稀硫酸洗净 B. 制备Fe(OH)3胶体时，用玻璃棒搅拌来加快反应 C. 除CuCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉并过滤 D. 可通过在氧气中加热的方法除去Na2O2中混有的Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验时应用盐酸洗净，A错误； B．搅拌会使胶体聚沉，因此制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，B错误； C．铁粉和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质，C错误； D．氧气和氧化钠反应生成过氧化钠，可以除杂，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 新制饱和氯水中：Fe2+、Al3+、、 C. 强碱性溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl- D. 酸性溶液中：K+、、Cl- 、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+与生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．新制饱和氯水中含有H+，酸性条件下可以氧化Fe2+而不能大量共存，故B错误； C．强碱性溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-互不反应，可以大量共存，故C正确； D．酸性溶液中：、ClO-可以氧化Cl- 而不能大量共存，故D错误； 故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 等质量的Na2O2和Na2S所含离子数相等 B. 只有在标准状况下，任何气体的摩尔体积相等 C. 将4 g NaOH溶解于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可制得1mol Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2和Na2S的摩尔质量相同，且Na2O2和Na2S中都是2个钠离子和1个阴离子，则等质量的Na2O2和Na2S所含离子数相等，A正确； B．在标准状况下，任何气体的摩尔体积相等，固体和液体不符合，B错误； C．将4 g NaOH溶解于100 mL水中后，溶液体积会发生变化，则所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L-1，C错误； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，则制得氯气的物质的量小于1mol，D错误； 故选A。 8. 为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确； B．由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，所以装置Ⅰ中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，所以加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置Ⅲ，在相同条件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正确； 故选B。 9. 实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是 A. NaOH溶液应置于装置I中 B. 实验后期要打开止水夹 C. 装置II中发生的反应有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀H2SO4置于Ⅰ中，A错误； B．实验开始要先打开止水夹，用Fe与H2SO4生成的氢气排装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H2使Ⅰ中压强增大，将FeSO4压入Ⅱ中，B错误； C．由B知，Ⅱ中发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ C正确； D．可以是稀H2SO4，不能是CuSO4，因为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2，Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu，无法生成还原性气体H2，不能排除装置内的空气，D错误； 故选C。 10. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T。F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应i的离子方程式为 B. 反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 C. Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂 D. 为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i的离子方程式为，A错误； B．反应II的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．Fe2(SO4)3参与反应，反应后又生成了Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3是该脱硫过程的催化剂，C正确； D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，D错误； 答案选C。 11. 下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是 A. 用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和 B. 某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有 C. 用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+ D. 铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子和硫酸根离子与银离子反应分别生成氯化银和硫酸银，且两者都不能溶于稀硝酸中，则用AgNO3溶液和稀HNO3不可鉴别溶液中的Cl-和，故A错误； B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中不一定含有，也可能含有，故B错误； C．玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则不能说明溶液中有Na+，故C正确； D．铁与水蒸气反应生成的固体成分是Fe3O4，Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+、Fe3+， Fe2+与KSCN溶液不反应，Fe3+与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，无法判断具体是哪种氧化物，故D错误； 故选C。 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA B. 0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA D. 将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与水反应的方程式为：，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此常温常压下0.1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.1NA，A正确； B．没有给出溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下，水为液体，无法计算，C错误； D．Fe(OH)3胶体是许多Fe(OH)3的集合体，按铁元素守恒可知，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1 NA，D错误； 故选A。 13. 下列离子方程式中，书写错误的是 A. Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B. 工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2： + CO2 + H2O = 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，A正确； B．工业印刷铜的电路板，铜和三价铁反应，生成铜离子和二价铁离子，离子方程式为：：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，B正确； C．根据“以少定多”原则，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式为：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误； B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确； C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误 ； D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，故D错误 ； 故选B 。 15. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是 A. 残余固体可能为铁、铜混合物 B. 最后得到的溶液中含有Fe3＋ C. 最后得到的溶液中只含Cu2＋ D. 残余固体一定全部是铜 【答案】A 【解析】 【详解】依据：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，agCu完全溶解，有2个可能：（1）刚好反应完全，溶液中有Fe2＋和Cu2＋，（2）Cu不足，溶液中有Fe2＋和Cu2＋和Fe3＋，再依据：加入Fe后2Fe3＋+Fe=3Fe2＋优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu，若铁恰好完全反应，则就是Cu剩余，Fe过量则就是Cu和Fe剩余。 A．残余固体可能为铁、铜混合物，A正确； B．在有金属剩余时，则最后得到的溶液中一定不含Fe3＋，否则剩余的金属会和三价铁反应，不会有金属剩余，B不正确； C．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，故C不正确； D．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能只有金属铜，D不正确． 答案选A。 二、非选择题(本题共4道小题，共55分。) 16. 现有以下物质：①KOH②石墨③BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤SO2⑥CH4⑦稀硫酸⑧乙醇⑨熔融的Al2O3。 （1）以上物质中属于电解质的是_______，能导电的物质是_______。 （2）已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于_______氧化物。 （3）向④中滴加⑦至过量，实验现象为_______。 （4）在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入1molN2，右边充入⑤和⑥的混合气体共8g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥的体积比为_______，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为_______。 （5）若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了125 mL质量分数为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是_______。 【答案】（1） ①. ①③⑨ ②. ②④⑦⑨ （2）两性 （3）先析出红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得黄色溶液 （4） ①. 1∶2 ②. 16 （5）8 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 在水中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的有①③⑨；含自由移动的电子或自由移动的离子的物质可导电，故能导电的物质是：石墨、Fe(OH)3胶体、稀硫酸、熔融的Al2O3，即②④⑦⑨。 【小问2详解】 氧化铝既可以和稀硫酸反应也可以和氢氧化钾反应，属于两性氧化物； 【小问3详解】 向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，胶体因加入电解质而先发生聚沉，得到的氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁而溶解，故现象为：先析出红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得黄色溶液； 【小问4详解】 由图可知左右两边气体体积比为4：1，同温同压下由理想气体状态方程PV=nRT得，物质的量之比为4：1，故混合气体物质的量为0.25mol，设二氧化硫物质的量为xmol，甲烷物质的量为(0.25-x)mol，根据混合气体质量为8g列式得：64x+16（0.25-x）=8，解得，则，所以气体体积比为1：2；混合气体平均摩尔质量为，故同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为16； 【小问5详解】 设原来溶液质量为x，根据前后溶质质量不变得：28%x=56%(x-100)，解得x=200g，则KOH的质量为，物质的量是，浓缩后溶液的物质的量浓度是。 17. 某市售“84消毒液”的包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：500 mL 质量分数：25 % 密度：1.19 g/cm3 请回答下列问题： （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______ (保留一位小数)。 （2）已知HClO的消毒效果强于ClO-，生活中可将“84消毒液”与醋酸混合使用来增强消毒能力，请写出反应的离子方程式为：_______。 （3）若选择用Cl2制备上述消毒液，至少需要配制500 ml _______ mol·L-1的NaOH溶液。 （4）配制过程一般可分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移(包括洗涤)⑥定容⑦装瓶贴标签 其正确的操作顺序是_______。 （5）该实验中，容量瓶使用前应_______，玻璃棒的作用是_______。 （6）若对所配制的NaOH溶液进行标定，发现其浓度偏低，引起误差的原因可能为_______。 A. NaOH固体中含有少量Na2O杂质 B. 称量NaOH固体的时间过长 C. 转移溶液前，NaOH溶液未冷却至室温 D. 定容时仰视刻度线 【答案】（1）4.0 mol·L-1 （2）ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO- （3）8 （4）②①③⑤⑥④⑦ （5） ①. 检查是否漏水 ②. 搅拌、引流 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度约为； 【小问2详解】 醋酸的酸性强于次氯酸，“84消毒液”与醋酸混合发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(NaClO)=4mol/L×0.5L=2mol，则需要n(NaOH)=2mol×2=4mol，； 【小问4详解】 根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑤⑥④⑦； 【小问5详解】 容量瓶是带瓶塞的仪器，该实验中，容量瓶使用前应检查是否漏水；玻璃棒在溶解时是搅拌作用，在移液时是引流作用； 【小问6详解】 A．单位质量的NaOH和Na2O中，Na2O中钠的物质的量更大，因此NaOH固体中含有少量Na2O杂质，根据钠守恒，溶质质量偏大，浓度偏高，A不选； B．氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，称量NaOH固体的时间过长，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，B选； C．转移溶液前，NaOH溶液未冷却至室温，导致温度偏高，体积膨胀，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C不选； D．在容量瓶中定容时仰视刻度线，V偏大，浓度偏小，D选； 故选BD。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，物质制备、性质探究等可通过合适的实验方案实现。 Ⅰ. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，实验装置如图所示。 已知：① 金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似； ② SnCl4是一种无色液体，沸点为114 ℃，且易与水反应。 请回答下列问题： （1）恒压滴液漏斗的作用是_______，装置 Ⅰ 中反应的离子方程式为_______。 （2）装置 Ⅱ 中的试剂是_______，装置 Ⅴ 的作用是_______。 （3）装置 Ⅵ 最好选用下列装置中的_______，理由是_______。 Ⅱ. 某化学小组设计如图实验装置，验证“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”。 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （4）除不能加热以外，如何加快①中的反应_______(写出一种方法即可)。 （5）装置②中的试剂是_______，③中的试剂的作用是_______。 （6）本实验预期现象是_______。 （7）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”，理由是_______(请用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使盐酸顺利滴下 ②. 2 + 16 H+ + 10 Cl- = 2 Mn2+ + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 冷却和收集SnCl4 （3） ①. C ②. 既能吸收未反应的Cl2，又可以防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ （4）适当增大盐酸的浓度(或将碳酸钙研磨成更细的粉末) （5） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 除去CO2中混有的水蒸气 （6）步骤1带火星木条不复燃；步骤2带火星木条复燃 （7）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】Ⅰ.根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，10%盐酸和高锰酸钾溶液反应生成Cl2；盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置II中装有饱和食盐水吸收HCl，装置III中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，SnCl4易与水反应，所以装置Ⅵ的作用为吸收多余Cl2，同时要防止水蒸气进入装置Ⅴ，据此分析解答。 II．用装置①制备二氧化碳，用装置②除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢，装置④⑤分别通入干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，所以装置③是干燥装置；将带火星的木条放在a处检验是否有氧气放出。 【小问1详解】 恒压滴液漏斗可平衡压强，使盐酸顺利滴下；装置I中酸性高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为：2 + 16 H+ + 10 Cl- = 2 Mn2+ + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O； 【小问2详解】 根据上述分析可知，试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；装置V的作用是冷凝收集制得的SnCl4； 【小问3详解】 氯气有毒，需要进行尾气处理，且SnCl4易与水反应，要防止水蒸气进入装置Ⅴ，AB项不能防止水蒸气进入装置V，只有C项装置，具备此条件，故答案为：C； 既能吸收未反应的Cl2，又可以防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ； 【小问4详解】 增大固液接触面积或者适当提高反应物浓度均可提高反应速率，所以此情境下适当增大盐酸的浓度(或将碳酸钙研磨成更细的粉末)均可加快①中的反应； 【小问5详解】 装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用是吸收挥发出来的HCl；③中的试剂是浓硫酸，作用是除去水蒸气，故答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的水蒸气； 【小问6详解】 结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃； 【小问7详解】 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，用化学方程式表示为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 请回答下列问题： （1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （2）证明“酸溶”后的溶液中没有的实验操作是_______。 （3）若加入200 mL 1.8 mol/L H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2 mol/L H2C2O4的体积至少为_______mL。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中n(CO)∶n(CO2) = 1∶1则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2）取少量酸溶后的溶液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 Fe3+ （3）180 （4） （5） 【解析】 【分析】铁屑中含少量Fe2O3杂质，向铁屑中加入稀硫酸，固体完全溶解，溶液中存在和，同时发生反应，因此经过“酸溶”后，溶液中只含有，向溶液中加入，可将沉淀为，将中通入后高温灼烧，生成、和，将还原可得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “酸溶”时，铁屑与稀硫酸发生反应的过程中，离子方程式为、及，其中属于氧化还原反应的为； 【小问2详解】 利用检验的存在，具体操作为：取少量酸溶后的溶液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有； 【小问3详解】 加入200 mL 1.8 mol/L H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，说明铁屑与H2SO4恰好完全反应生成，加入后生成，可得，而，则，即沉淀过程中加入2 mol/L H2C2O4的体积至少为180mL； 【小问4详解】 FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，红棕色固体为，由于n(CO)∶n(CO2) = 1∶1，可知反应方程式以为； 【小问5详解】 根据反应路径可知，纳米铁粉在酸性条件下，与发生氧化还原反应，先被还原为，最终被还原为，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $