精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高一上学期1月月考 化学试题

鄄城一中高一第三次月考试题 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 2. 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于说法正确的是 A. 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. 具有还原性，少是的可防止葡萄酒氧化变质 D. 可以使新制氯水褪色，体现了它的漂白性 3. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷雨天气中的转化为氮氧化合物 B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 高温，高压，催化剂的条件下用和合成 4. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 5. 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是 A. B. C. D. 6. 下列有关硝酸的说法正确的是 A. 硝酸与铜的反应只表现出强氧化性 B. 浓硝酸保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中 C. 稀硝酸和稀盐酸混合可以溶解金 D. 常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝与浓硝酸不反应 7. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中H2O被还原成氧气 B. 该过程中涉及置换反应 C. 基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D. 该过程的化学方程式为 8. 将一定质量的和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 A. 反应后溶液中含有 B. 与稀盐酸发生氧化还原反应 C. D. 混合固体中 9. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铁红固体上滴加稀盐酸： B 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C. 向酸性溶液中通入： D 将稀硝酸滴到锌粒上： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用含有CuCl2和FeCl3的混合溶液除去空气中H2S气体的过程如图所示，总反应为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中发生了氧化还原反应 B. 由该图示过程，可推出氧化性：O2＞S C. 该循环中会不断消耗FeCl3，所以在实验过程中必须不断补充FeCl3 D. 标准状况下，有33.6LO2参与了反应，则转移电子总物质的量为 12. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A. 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无 B. 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有、，一定无 C. 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无 D. 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无、可能含有 13. 浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性： B. ③中体现浓的强酸性和强氧化性 C. ②中试管口出现白雾是遇水蒸气所致 D. 对比①和③可以说明氧化性： 14. 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 不能用磁铁吸引分离磁性氧化铁和铁粉 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 15. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法正确的是 A. ①中反应的化学方程式是 B. ②中注射器内剩余水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大 C. ③中的实验现象不能证明②中与硝酸反应生成了 D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： （1）写出指定物质的化学式：_______，_______。 （2）写出由铜和浓硫酸制的化学方程式：_______，反应中每生成标准状况下的，转移_______电子。 （3）写出与反应的化学方程式：_______。 （4）写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式：_______。 （5）实验室检验溶液中的所需要的试剂有_______(填化学式)。 17. 某同学为探究氨气的制取及性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）写出用图装置制取氨气的化学方程式：_______。 （2）该同学还可以用下列哪种_______(填字母)方法制备氨气，写出该方法的化学方程式：_______。 a．加热浓氨水 b．加热氯化铵固体 （3）一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 （4）将已收集满氨气的集气瓶，按下图所示连接好装置(夹持装置已略去)进行喷泉实验。 某同学认为可以将其中的氨气换为氯气，将胶头滴管和烧杯中的水换为饱和食盐水，也会产生喷泉实验。你认可他的说法吗？_______(填“认可”或“不认可”)，理由是_______。 18. 我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，造成严重的大气污染。某化工小组进行了协同氨水法脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入_______(填化学式)。 （2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是_______。以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。将烟气中的，转化为，。写出用溶液吸收烟气中的离子方程式：_______。 （3）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为_______，该物质的常见用途是_______。 （4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为_______。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氢化2”过程实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和_______。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到，则矿石中元素的质量分数为_______%(保留1位小数)。 20. I．实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 （1）盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体不能选择_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 Ⅱ．为探究10 g固体Na3N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。 已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0 mol/L的盐酸溶液恰好中和。 （4）Na3N与水反应的化学方程式为_______。 （5）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式_______。 （6）由题中信息可计算出该固体中Na3N纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄄城一中高一第三次月考试题 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第三章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误； C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误； D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确； 答案选D。 2. 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于说法正确的是 A. 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. 具有还原性，少是的可防止葡萄酒氧化变质 D. 可以使新制氯水褪色，体现了它的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，但二氧化硫和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，A错误； B．葡萄酒中的少量可以防腐，除杂，抗氧化的作用，少量对人体是无害的，B错误； C．葡萄酒中的少量可以起到防腐，除杂，抗氧化的作用，少量可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．可以使新制氯水褪色，体现了它的还原性，D错误； 故选C。 3. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷雨天气中的转化为氮氧化合物 B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 高温，高压，催化剂的条件下用和合成 【答案】C 【解析】 【分析】将大气中的转化为含N的化合物的过程叫做单的固定。 【详解】A．雷雨天气中，与 在放电的条件下生成，属于氮的固定，A项不符合题意； B．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，是将游离态的氮转化为化合态，属于氮的固定，是生物固氮，B项不符合题意； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，没有将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C项符合题意； D．工业上用氢气与氮气合成氨，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D项不符合题意； 答案选C。 4. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①绝大数铵盐易溶于水，故①正确； ②铵盐中氮元素不一定都－3价，如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，故②错误； ③铵盐不稳定，受热易分解，故③正确； ④铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故④错误； ⑤铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故⑤正确； 综上所述，①③⑤正确，即选项C正确； 答案为C。 5. 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意； B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意； C．N2与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意； D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关硝酸的说法正确的是 A. 硝酸与铜的反应只表现出强氧化性 B. 浓硝酸保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中 C. 稀硝酸和稀盐酸混合可以溶解金 D. 常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸与铜的反应中，只有部分N元素化合价降低，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶塞，则浓硝酸应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，B正确； C．浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3混合的混合物可以溶解金铂等金属，C错误； D．常温下用铝制容器运输浓硝酸是因为铝在浓硝酸中发生钝化，阻止反应的进行，并非是铝与浓硝酸不反应，D错误； 选B。 7. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中H2O被还原成氧气 B. 该过程中涉及置换反应 C. 基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D. 该过程的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应过程中O元素化合价从H2O中的-2价变为O2的0价，O元素的化合价升高，失去电子被氧化，因此是H2O被氧化生成O2，A错误； B．根据图示可知：发生的反应为：，反应物和生成物中均存在单质和化合物，属于置换反应，B正确； C．根据图示可知：氮元素由游离态转变为化合态NH3，因此属于氮的固定，C正确； D．根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为，D正确； 故合理选项是A。 8. 将一定质量的和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是 A. 反应后溶液中含有 B. 与稀盐酸发生氧化还原反应 C. D. 混合固体中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题可知和的混合固体与的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液不含，A错误； B．与反应生成、和，反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，B错误； C．由题意可知，与盐酸反应的，，则与反应的，故，产生，则由，可得，故，C正确； D．混合固体中，D错误； 故选C。 9. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题； 【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确； B．装置甲中铁粉路过量，防止被氧化，B正确； C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确； D．一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误； 故答案为：D。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向铁红固体上滴加稀盐酸： B. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C. 向酸性溶液中通入： D. 将稀硝酸滴到锌粒上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁红的化学式为，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，则离子方程式为：，B正确； C．在酸性溶液中不可能存在参与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，一氧化氮和水：，D错误； 故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用含有CuCl2和FeCl3的混合溶液除去空气中H2S气体的过程如图所示，总反应为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中发生了氧化还原反应 B. 由该图示过程，可推出氧化性：O2＞S C. 该循环中会不断消耗FeCl3，所以在实验过程中必须不断补充FeCl3 D. 标准状况下，有33.6LO2参与了反应，则转移电子总物质的量为 【答案】BD 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应①为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，反应②为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，反应③为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．反应①为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，元素化合价未发生改变，A错误； B．该流程的总反应的化学方程式为，在该反应中O2为氧化剂，H2S为还原剂，S单质为氧化产物，则氧化性：O2＞S，B正确； C．根据流程总方程式可知：FeCl3是催化剂，可以循环利用，无须不断补充FeCl3，C错误； D．标准状况下，33.6L氧气的物质的量为=1.5mol，O元素由0价降低到-2价，则共得到1.5mol×4=6mol电子，D正确； 故选BD。 12. 将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A. 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无 B. 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有、，一定无 C. 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无 D. 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无、可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．因离子的氧化性强弱顺序为。当铁、铜均不剩余时，则将铁和铜全部氧化为和，可能剩余，故A错误； B．当铁、铜均剩余时，不足，Cu不参与反应，被全部还原，故溶液中不会存在和，故B错误； C．当铜剩余，铁不剩余时，被全部还原，溶液中一定无，一定有，可能有，故C错误； D．据C的分析可知，D正确； 故答案选D。 13. 浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性： B. ③中体现浓的强酸性和强氧化性 C. ②中试管口出现白雾是遇水蒸气所致 D. 对比①和③可以说明氧化性： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．①中试管上部有红棕色气体，为蒸气，说明浓硫酸可以将氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将氧化成，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性：，A正确； B．③中发生的反应是，不是氧化还原反应，体现的是浓的强酸性，B错误； C．②中试管口出现的白雾为，②中反应原理是高沸点，难挥发性酸制易挥发性酸，C正确； D．③中发生的反应是，不是氧化还原反应，不能说明氧化性：，D错误； 答案选AC。 14. 用废铁屑制备磁性氧化铁，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 不能用磁铁吸引分离磁性氧化铁和铁粉 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑用溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节溶液为酸性，加入适量将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁； 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，A正确； B．磁性氧化铁和铁粉都能被磁铁吸引，无法分离，B正确； C．能将氧化为，反应的方程式为，C正确； D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 15. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 装置 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法正确的是 A. ①中反应的化学方程式是 B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大 C. ③中的实验现象不能证明②中与硝酸反应生成了 D. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生 【答案】CD 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体； 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体、水，化学方程式，A错误； B．，反应后气体的压强减少，会引起②中注射器内剩余的水被“吸入”试管，B错误； C．与反应即生成，结合A，B两选项可知，③中的实验现象不能证明②中与硝酸反应生成了，C正确； D．在酸性条件下会将氧化，而自身被还原为，故待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： （1）写出指定物质的化学式：_______，_______。 （2）写出由铜和浓硫酸制的化学方程式：_______，反应中每生成标准状况下的，转移_______电子。 （3）写出与反应的化学方程式：_______。 （4）写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式：_______。 （5）实验室检验溶液中的所需要的试剂有_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 2 （3） （4） （5）， 【解析】 【分析】图为含S物质的转化，B为含S的气态氢化物，为，A为S的+6价氧化物，是，与可相互转化，溶于水可生成，溶于水可生成，C为硫酸盐，含，E为亚硫酸盐，含。 【小问1详解】 根据分析可知A为，D为； 【小问2详解】 铜和浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和，反应方程式为；根据方程式可知，生成1mol，电子转移2mol，标况下，的物质的量为1mol，即生成1mol，电子转移2mol； 【小问3详解】 B为，与发生归中反应，方应方程式为； 【小问4详解】 与的混合气体通入水中，发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 利用沉淀法检验，向溶液中加入酸化的溶液，如生成不溶于盐酸的白色沉淀，则证明含有，即检验溶液中的，选择和。 17. 某同学为探究氨气的制取及性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）写出用图装置制取氨气的化学方程式：_______。 （2）该同学还可以用下列哪种_______(填字母)方法制备氨气，写出该方法的化学方程式：_______。 a．加热浓氨水 b．加热氯化铵固体 （3）一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 （4）将已收集满氨气的集气瓶，按下图所示连接好装置(夹持装置已略去)进行喷泉实验。 某同学认为可以将其中的氨气换为氯气，将胶头滴管和烧杯中的水换为饱和食盐水，也会产生喷泉实验。你认可他的说法吗？_______(填“认可”或“不认可”)，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. （3） ①. 有白烟生成 ②. （4） ①. 不认可 ②. 因饱和食盐水抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉 【解析】 【分析】制取氨气时，可以采用固、固加热法，也可以采用浓氨水受热分解法，但不适宜采用氯化铵热分解法。 【小问1详解】 用图装置制取氨气时，所用药品通常为氯化铵和氢氧化钙，加热时，发生反应生成氯化钙、氨气和水，依据质量守恒，可得出化学方程式：。 【小问2详解】 a．加热浓氨水时，氨水分解生成氨气逸出，可获得氨气； b．加热氯化铵固体时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但二者在试管口遇冷又化合为氯化铵，能收集到氨气。 则该同学还可以用a方法制备氨气，即一水合氨受热分解，生成氨气和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢化合生成氯化铵固体，观察到的现象是：有白烟生成，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氨气产生喷泉现象是因为氨气极易溶于水，使集气瓶内产生负压，从而使烧杯内的水进入集气瓶内。但氯气不溶于饱和食盐水，不能使集气瓶内的气压产生明显的减小，所以不会产生喷泉。你认可他的说法吗？不认可，理由是：因饱和食盐水抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉。 【点睛】通常情况下，当集气瓶内的气体易溶于烧杯内的液体时，可产生喷泉。 18. 我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的和，造成严重的大气污染。某化工小组进行了协同氨水法脱除模拟烟气中和的实验研究，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入_______(填化学式) （2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是_______。以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。将烟气中的，转化为，。写出用溶液吸收烟气中的离子方程式：_______。 （3）利用协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为_______℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为_______，该物质的常见用途是_______。 （4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素热水解产生的溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 40 ②. [或，或] ③. 作氮肥 （4） 【解析】 【分析】煤炭燃烧生成的烟气进行稀释，用氨水喷淋，可将烟气中的和进行吸收，从而达到减少污染的效果。 【小问1详解】 制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入，将装置内部的空气排尽，防止NO被O2氧化； 【小问2详解】 向燃煤中加入适量石灰石，高温下与发生反应，生成，反应方程式为；用溶液吸收烟气中时，溶液中与发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由图可知，温度在40℃以后，随着温度的升高，脱硫速率变化不大，而温度在40℃以后，随着温度的升高，NO脱硫速率降低，由此可知该脱除技术的最佳温度为40℃；协同氨水进行脱硫脱硝净化时，具有强氧化性，可与、NO氧化为、，自身被还原为，结合氨水电离出的生成了、或，它们在生活中均可做氮肥，即喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为或或，它的常见用途是作氮肥； 【小问4详解】 在催化剂作用下， 与反应，生成无污染的和，反应方程式为。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氢化2”过程实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和_______。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到，则矿石中元素的质量分数为_______%(保留1位小数)。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. ②. 氧化2 （4）易分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 漏斗 （6）25.0 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4、O2溶解发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫； 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用； 【小问4详解】 实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是不稳定，受热易分解导致其被消耗，故易分解； 【小问5详解】 溶液中获得CuSO4·5H2O的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗； 【小问6详解】 的式量是250，的物质的量是n（）=25000g÷250g/mol=100mol，根据Cu元素守恒，可知废弃矿石中Cu的物质的量是100 mol，其质量是m(Cu)=100mol×64 g/mol=6.4kg，故矿石中Cu元素的质量分数为。 20. I．实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。 （1）盛装浓H2SO4溶液仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体不能选择_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液 Ⅱ．为探究10 g固体Na3N的纯度(杂质不与水和HCl反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。 已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液B与300 mL1.0 mol/L的盐酸溶液恰好中和。 （4）Na3N与水反应的化学方程式为_______。 （5）加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式_______。 （6）由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液柱高度保持不变 （2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）ab （4）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ （5）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O （6）83% 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中反应是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B为浓硫酸用于干燥二氧化硫，在装置C中二氧化硫和硫化钠反应生成了硫单质；C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象；装置D用于收集二氧化硫；装置E中NaOH溶液吸收SO2，防止大气污染。 Ⅱ．Na3N与水反应产生NaOH、NH3，反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，反应产生的NH3能够使湿润红色石蕊试纸变蓝色，反应产生的NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应消耗HCl的物质的量计算出NaOH的物质的量，再根据Na元素守恒，计算出Na3N样品中Na3N的物质的量和质量，进而可得出固体中Na3N的纯度。 小问1详解】 根据装置图可知：盛有浓硫酸溶液的仪器名称为分液漏斗； 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，说明装置的气密性良好； 【小问2详解】 在圆底烧瓶中，浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 a．SO2易溶于水，导致SO2损耗，因此要通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的试剂不能是蒸馏水，a符合题意； b．SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应产生Na2SO3、H2O，SO2反应消耗，因此要通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的试剂不能是饱和NaOH溶液，b符合题意； c．SO2不能在饱和NaHSO3溶液中溶解，也不能与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此要通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的试剂可以是饱和NaHSO3溶液，c不符合题意； 故合理选项是ab； 【小问4详解】 Na3N与水反应产生NaOH、NH3，反应方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑； 【小问5详解】 NH3具有还原性，能够与CuO在加热时反应产生N2、Cu、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 【小问6详解】 溶液B为NaOH溶液，NaOH与盐酸发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=n(HCl)=1.0 mol/L×0.3 L=0.3 mol，则根据Na元素守恒，可知在固体Na3N样品中含有Na3N的物质的量n(Na3N)=n(NaOH)=0.1 mol，其质量为m(Na3N)=0.1 mol×83 g/mol=8.3 g，所以该固体中Na3N的纯度为×100%=83%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$