专题5 物质的微观构成《课题2 组成物质的元素》【包括：元素、元素周期表】练习-2024-2025学年八年级化学下学期同步课件+练习（沪科版五四学制2024）

2024-2025学年八年级下学期同步作业（沪科版2024） 专题5-物质的微观构成 《课题2-组成物质的元素》 【包括：元素、元素周期表】 基础知识巩固练习 1．我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤1731g样品带回地球。如图月壤样品成分分析表中的“氧、硅、铁、钙、铝、镁等”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 2．1808年，道尔顿在《化学哲学的新体系》一书中论述了原子论的观点，开启了揭示物质是由原子等微观粒子构成理论的序幕。下列关于微观粒子说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是由中子和质子两部分构成 C．元素就是质子数相同的一类原子的总称 D．离子就是原子失去或得到质子而形成的粒子 3．决定元素种类的本质因素是（ ） A．质子数和中子数之和 B．原子核内的质子数 C．原子核内的中子数和核外电子数 D．原子核外的最外层电子数和电子层数 4．下列说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．元素是质子数相同的一类原子的总称 5． 建构模型有助于更好的理解和运用化学概念。下列有关模型建构不正确的是（ ） A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质分类模型 D．空气组成模型 6．地壳中含量最高的元素是（ ） A． B． C． D．O 7．下列说法正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是氧 D．人体中含量最多的元素是钙 8． 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构 B．反应类型 C．水的净化程度 D．地壳中元素含量 9．分类是化学研究中常用的方法。如图是纯净物、单质、化合物和氧化物文间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于丙范围内的是（ ） A． 二氧化硫 B． 液氧 C． 高锰酸钾 D．矿泉水 10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ） A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 11．从物质分类的角度，冰水混合物不属于（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物 12．下列各组概念之间的关系属于如图包含关系的是（ ） A．单质与化合物 B．纯净物与混合物 C．单质与氧化物 D．氧化物和化合物 13．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ） A．液氮、水、氯酸钾、矿泉水 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 D．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 14． 分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是（ ） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物 15．目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷（CH4），是化石燃料中最清洁的燃料，请问甲烷属于（ ） A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质 16．下图是某化学反应的微观模拟示意图，其中“”“” “”分别表示三种不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ） A．该反应中涉及四种纯净物 B．①④都是化合物. C．②是单质 D．④是氧化物 17．第19届杭州亚运会的主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现了循环内的零排放。从物质分类的角度分析，甲醇属于（ ） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 18．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2===LiMnO2，该反应（ ） A．属于化合反应 B．MnO2作催化剂 C．氧元素从游离态到化合态 D．锂元素从化合态到游离态 19．氧元素全部由化合态转化为游离态的变化是（ ） A．分离液态空气 B．双氧水制氧气 C．氯酸钾受热分解 D．在空气中点燃镁带 20．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是（ ） A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 21．下列物质中，既含有游离态氧元素，又含有化合态氧元素的是（ ） A．水 B．双氧水 C．空气 D．氧气 22．氢元素由游离态变为化合态的变化是（ ） A．氢气液化 B．电解水 C．氢气燃烧 D．碳酸分解 23．有关元素的说法正确的是（ ） A．同一种元素组成的物质一定是单质 B．分解反应中生成物中的元素一定是游离态 C．元素以化合态存在的物质是化合物 D．单质、化合物按组成元素种类多少分类 24．已知：2Hg+O2 2HgO，说法错误的是（ ） A．Hg的名称是“银” B．HgO 中Hg的化合价为+2 C．生成物属于氧化物 D．反应中氧元素由游离态变为化合态 25．下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是（ ） A．2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B．3SO2－表示3个二氧化硫分子 C．Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D．－表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 26．下列选项中，意义与对应化学用语相符的是（ ） A．五氧化二磷——P5O2 B．3Mg2+表示——3个镁离子 C．氮气——He2 D．2个氮原子——N2 27．下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A．CO32-表示一个碳酸根离子 B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价 C．2N2表示4个氮原子 D．H可以表示一个氢分子 28．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（ ） A．H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．2O表示2个氧元素 D．、、表示的粒子都是负离子 29．从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是（ ） A．它们的核外电子层数相同 B．它们属于同种元素 C．①表示的微粒有10个质子 D．②表示离子 30．下列表示2个氧离子的是（ ） A．2O B．2O2- C．O2 D．O 31．如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．硅原子最外层电子数为14 C．“2Si”表示两个硅元素 D．硅的相对原子质量为28.08 32．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．正离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是正离子 B．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D．化学反应前后催化剂的质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 33．下列概念之间存在如图所示关系的是（ ） 选项 A． B． C． D． 概念 X 氧化物 氧化反应 化学性质 化学反应 Y 化合物 化合反应 物理性质 分解反应 A．A B．B C．C D．D 34．化学反应有多种分类，化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中c处可表示的化学反应是（ ） A．石蜡+氧气水+二氧化碳 B．氢气+氧气水 C．水氢气+氧气 D．碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水 35．《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应反应为。该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．既是分解反应又是氧化反应 36．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。如图所示是锌元素在元素周期表中的部分信息。 （1）锌元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锌原子的质子数为 。 （3）锌的相对原子质量为 。 （4）锌元素与其他元素最本质的区别是 数不同。 37．下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： （1）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为 。 （2）现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是 ，属正离子的是 。 38．下图是84消毒液的标签（部分） （1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指 （填“氯气”或“氯元素”）。 （2）NaClO中，氧元素质量分数的计算式为 。 （3）NaClO和H2O2均属于 （填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （4）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质是 。 39．下列5个容器中分别盛有不同物质，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ， 其中属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。 40．用下列物质的序号填空。 （1）现有：①结冰的蒸馏水；②清新的空气；③干冰；④墨水；⑤红磷；⑥食盐水；⑦氨气；⑧液氧。其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。 （2）图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是 ，能表示由两种化合物组成的混合物的是 。 41．北京冬奥会充满着“化学元素”，彰显中国智慧与力量。 （1）绿色冬奥 冬奥火炬采用液氢作为燃料。液氢变为氢气属于 （选填“物理”或“化学”）变化：氢气燃烧的文字表达式为 。 （2）人文冬奥 冬奥馆的直饮水用二氧化氯（ClO2）消毒，ClO2中氧元素以 （选填“游离态”或“化合态”）存在，ClO2中Cl元素的化合价为 。 （3）科技冬奥 冬奥会采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，固态二氧化碳俗称 。 （4）智能冬奥 消毒机器人用次氯酸钠和过氧乙酸等执行环境消杀工作，次氯酸钠（NaClO）由 种元素组成，1 个过氧乙酸（C2H4O3）分子中约含有 个原子。 42．回答问题 （1）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“中子”“电子”“分子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。 （2）用“元素”“分子”“原子”“离子”中合适的词语填空。 ①世界上任何物质都是由 组成的： ②二氧化碳、水、糖等都是由它们各自的 构成的： ③稀有气体、铜，铝等是由 构成的 ④氯化钠等是由 构成的。 43．如图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“正” 或“负”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同） （3）表示负离子的是 ，表示正离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 。 44．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“正离子”或“负离子”)。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 (填化学符号)。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 45．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 （1）查出碳元素的相对原子质量 ，写出16号元素的名称 ，画出12号元素的原子结构示意图 。 （2）元素周期表中不同元素最本质的区别是____ __（填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。 46．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 （1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母)。 （2）其中 同学的观点不正确。 （3）D微观粒子的符号为 。 （4）化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是____ __。 A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏伽德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 47．分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）请从物质的构成角度，将下列四种物质进行分类。 a.氯化钠 b.铁 c.氧气 d.氧化汞 选出的物质是 （填物质的化学符号）；分类的依据是 。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用如表回答相关问题。 ①资料显示，原子半径（稀有气体原子除外）主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，铝原子的半径 钠原子的半径（填“大于”或“小于”）。 ②观察1-18号原子的结构示意图，利用你找到的规律判断如图所示的硒原子在元素周期表中应排在 原子的正下方。 48．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请依表回答有关问题。 （1）空气中含量最多的物质所含元素的原子序数是 。 （2）属于第3周期的元素 （写出一种），该元素的相对原子质量是 。 （3）2个周期开头的都是 元素（填“金属”或“非金属”，下同），靠近尾部的都是 元素。 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素，此元素的核电荷数为 。 49．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是 （填化学式）。 （2）如图甲，是 。 （3）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回了月壤月壤中含有丰富的氦3，已知氦3的质子数为2，中子数为1，氦3的核外电子数为 。 （4）氟元素是人体必须的微量元素，图甲是氟元素的部分信息，图乙是五种粒子的结构示意图。 ①氟是一种 （填金属或非金属）元素。 ②四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的是 。 ③粒子在化学反应中容易 （填得到或失去）电子，形成 （填阴或阳）离子。 ④若为某原子失去2个电子形成的离子，则氟与两种元素组成化合物的化学式为 。 （5）氯与氧二种元素形成化合物，氯与氧元素质量比为，则是 （填化学式）。 50．在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）写出下列符号：碳元素 。氧原子 。钠元素 。氯离子 。铝元素 。镁离子 。 （2）如上图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后氧气分子本身 （填“变”或“不变”），其化学性质保持不变。 （3）如上图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：请写出臭氧的化学符号 。应在丙中补充1个 （填字母序号）。 A．     B．   （4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 。 51．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。  （1）如图1是结构示意图，图中②表示的微粒与图中 （填序号，下同）表示的微粒化学性质相似；具有相对稳定结构的是 ；属于同种元素的是 ；表示离子的是 （填离子符号）。 （2）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通评等。钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构如图2所示。 ①钛原子的相对原子质量为 ； ②x= ； ③钛元素属于 （填写“金属”或“非金属”)元素。 52．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： （1）表中磷原子的核电荷数x= ； （2）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子； （3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 ； （4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。 53．回答问题 （1）用化学用语填空： 氮气 ； 2个碳酸根离子 ； 地壳含量最多的金属元素 ； 硝酸银： 。 （2）下图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： ①A、B、C中属于正离子的是 (填序号)，其离子符号为 。 ②硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 拓展应用提高练习 1．化学是在分子、原子、离子及元素层次上研究物质的科学。 如图中，“○”代表氮原子，“●”代表氢原子。 （1）C图中，每个分子中含有 个原子； （2）B、C、D物质类别属于混合物的是 （填序号）。 （3）锶元素的相对原子质量为 ，在化学变化中锶原子容易失去电子变为正离子，其离子符号为： 。 （4）微粒H是17号元素的原子，则x= ； （5）F、G、H中与锶元素化学性质相似的元素是 （填序号）。 （6）原子序数分别为7和12的元素形成化合物的化学式为 。 （7）若铝的相对原子质量为27，则铝原子中含有 个中子； （8）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 2．结构与变化 镓（元素符号Ga）是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。下图是镓原子与某些原子的结构示意图，根据信息回答： （1）镓可以做高温温度计，用微粒的观点解释：温度计示数升高的原因 。 （2）镓原子的化学性质与上图中（填写符号） 原子的性质相似，判断的依据是 。 在化学反应中，镓原子容易（填“得到”或“失去”） 电子变成（写离子符号） 。在该过程中，下列哪些量或哪个量保持不变（填写序号） 。 A．电子层数     B．化学性质     C．质量     D．质子数     E．中子数 （3）氯化镓是一种重要的催化剂，也广泛应用于锂电池等行业，生成方法之一是：在高温的条件下，金属镓与氯气发生化合反应，生成氯化镓。写出该反应的文字表达式 。 ①反应物中的氯气是一种由双原子分子构成的气态非金属单质，其化学式为 ，金属镓的化学式为 ，生成物氯化镓的化学式是 。 ②镓元素与氯元素属于不同种元素，是因为 ，反应前后，镓原子变成离子，元素种类是否发生变化？ 理由是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年八年级下学期同步作业（沪科版2024） 专题5-物质的微观构成 《课题2-组成物质的元素》 【包括：元素、元素周期表】 基础知识巩固练习 1．我国嫦娥五号月球探测成功将月球上的岩石和土壤1731g样品带回地球。如图月壤样品成分分析表中的“氧、硅、铁、钙、铝、镁等”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 答案：D 解析：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，因此月壤样品成分分析表中的“氧、硅、 铁、钙、铝、镁等”是指元素； 故选D。 2．1808年，道尔顿在《化学哲学的新体系》一书中论述了原子论的观点，开启了揭示物质是由原子等微观粒子构成理论的序幕。下列关于微观粒子说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是由中子和质子两部分构成 C．元素就是质子数相同的一类原子的总称 D．离子就是原子失去或得到质子而形成的粒子 答案：C 解析：A、由分子构成的物质分子是保持物质性质的最小微粒，由原子构成的物质原子是保持物质性质的最小微粒，故错误； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故正确； D、离子就是原子失去或得到电子而形成的粒子，故错误。 故选C。 3．决定元素种类的本质因素是（ ） A．质子数和中子数之和 B．原子核内的质子数 C．原子核内的中子数和核外电子数 D．原子核外的最外层电子数和电子层数 答案：B 解析：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此决定元素种类的本质因素是质子数（或核电荷数），故选：B。 4．下列说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．由一种元素组成的物质一定是纯净物 D．元素是质子数相同的一类原子的总称 答案：D 解析：A、分子、原子都可以构成物质，例如金属、稀有气体等都是由原子构成的，此选项错误； B、 不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子核中没有中子，此选项错误； C、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物就是由氧元素组成的物质，属于混合物，此选项错误； D、元素的定义是：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，此选项正确； 故选D。 5． 建构模型有助于更好的理解和运用化学概念。下列有关模型建构不正确的是（ ） A．原子结构模型 B．地壳中元素含量 C．物质分类模型 D．空气组成模型 答案：A 解析：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故A结构模型不正确； B、地壳中元素含量前几位依次是氧、硅、铝、铁等，该模型中氧的含量最高，硅次之，然后是铝、铁等，与实际地壳中元素含量情况相符，故B模型正确； C、纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物等，该物质分类模型正确地表示了它们之间的包含关系，故C模型正确； D、空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，该空气组成模型与实际空气的组成情况相符，故D模型正确。 故选A。 6．地壳中含量最高的元素是（ ） A． B． C． D．O 答案：D 解析：地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，则含量最高的元素是氧元素。故选D。 7．下列说法正确的是（ ） A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是氧 D．人体中含量最多的元素是钙 答案：A 解析：A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，故A正确； B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，故B不正确； C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，故C不正确； D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，故D不正确； 故选A。 8． 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ） A．原子结构 B．反应类型 C．水的净化程度 D．地壳中元素含量 答案：B 解析：A、原子结构模型包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子，故错误； B、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有的化合反应不一定是氧化反应，有的氧化反应不一定是化合反应，有的反应既是化合反应又是氧化反应，二者属于交叉关系，故正确； C、沉淀只能除去难溶性杂质，杀菌消毒可以杀死微生物和细菌，蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，净化程度最高，故错误； D、地壳中元素含量在前四位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁，故错误； 故选B。 9．分类是化学研究中常用的方法。如图是纯净物、单质、化合物和氧化物文间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于丙范围内的是（ ） A． 二氧化硫 B． 液氧 C． 高锰酸钾 D．矿泉水 答案：A 解析：A、二氧化硫是由硫和氧两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，氧化物属于化合物，所以二氧化硫应在丙范围内，A选项正确； B、液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，应在甲范围内，B选项错误； C、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，应在乙范围内，C选项错误； D、矿泉水是由水和多种矿物质组成的混合物，不属于纯净物，不在这个分类体系内，D选项错误。 故选：A。 10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（ ） A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物 C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物 答案：A 解析：如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，而纯净物包括单质和化合物；化合物又分含氧化合物、氧化物等；含氧化合物包括氧化物，则①为单质，②为化合物，③含氧化合物，④氧化物。 故选A。 11．从物质分类的角度，冰水混合物不属于（ ） A．单质 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物 答案：A 【分析】冰是固态的水，冰水混合物是只含有水一种物质的纯净物； 解析：A、水是由氢、氧两种元素组成的，不属于单质，符合题意； B、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不符合题意； C、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，不符合题意； 故选A。 12．下列各组概念之间的关系属于如图包含关系的是（ ） A．单质与化合物 B．纯净物与混合物 C．单质与氧化物 D．氧化物和化合物 答案：D 解析：A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们是根据元素种类对纯净物进行的分类，属于并列关系，不属于包含关系，故选项不符合题意； B、混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，二者是完全不同的概念，属于并列关系，不属于包含关系，故选项不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于并列关系，不属于包含关系，故选项不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物和氧化物属于包含关系，故选项符合题意。 故选D。 13．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ） A．液氮、水、氯酸钾、矿泉水 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液 C．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 D．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 答案：A 解析：A、液氮是液态氮气，是由同种元素组成属于单质；水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；矿泉水中存在水和矿物质，属于混合物，正确； B、红磷、液氧都是由同种元素组成属于单质；氯化钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液中存在水和过氧化氢，属于混合物，错误； C、铁是由同种元素组成属于单质；高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；空气中存在氧气、氮气，属于混合物，错误； D、铜是由同种元素组成属于单质；二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氢气是由同种元素组成属于单质；稀有气体属于混合物，错误。 故选A。 14． 分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是（ ） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物 答案：A 解析：A、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，说法正确，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，说法错误，不符合题意； C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、图示物质由不同种分子及原子构成，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 15．目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷（CH4），是化石燃料中最清洁的燃料，请问甲烷属于（ ） A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质 答案：B 解析：A、甲烷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于单质，不符合题意。 故选B。 16．下图是某化学反应的微观模拟示意图，其中“”“” “”分别表示三种不同元素的原子。下列说法中错误的是（ ） A．该反应中涉及四种纯净物 B．①④都是化合物. C．②是单质 D．④是氧化物 答案：D 解析：A、由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应中涉及到四种纯净物，A选项正确； B、由物质的微观构成可知，①④的分子都是由不同种的原子构成的，属于化合物，B选项正确； C、由物质的微观构成可知，②的分子都是由同种的原子构成的，属于单质，C选项正确； D、氧化物的定义：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，由物质的微观构成可知，④的分子中有三种原子，D选项错误。 故选：D。 17．第19届杭州亚运会的主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现了循环内的零排放。从物质分类的角度分析，甲醇属于（ ） A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 答案：C 解析：A、甲醇中只含有一种物质，则属于纯净物，不属于混合物，故A错误； B、甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于单质，故B错误； C、甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，故C正确； D、甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，氧化物中只含有两种元素，故D错误。 故选C。 18．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2===LiMnO2，该反应（ ） A．属于化合反应 B．MnO2作催化剂 C．氧元素从游离态到化合态 D．锂元素从化合态到游离态 答案：A 解析：A、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，正确； B、催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不会改变，该反应中MnO2参与了反应，不是催化剂，错误； C、反应物中氧元素包含在MnO2，属于化合态，错误； D、锂元素反应前是单质，反应后是化合态，锂元素从游离态到化合态，错误； 故选A。 19．氧元素全部由化合态转化为游离态的变化是（ ） A．分离液态空气 B．双氧水制氧气 C．氯酸钾受热分解 D．在空气中点燃镁带 答案：C 解析：A、分离液态空气时发生的是物理变化，氧元素状态没有改变，故选项错误； B、双氧水制氧气，氧元素由化合态转化为化合态和游离态，故选项错误； C、氯酸钾受热分解，氧元素全部由化合态转化为游离态，故选项正确； D、在空气中点燃镁带，氧元素全部由游离态转化为化合态，故选项错误。故选C。 20．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2 Li2O2，说法错误的是（ ） A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 答案：B 解析：A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确； B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误； C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确； D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。 21．下列物质中，既含有游离态氧元素，又含有化合态氧元素的是（ ） A．水 B．双氧水 C．空气 D．氧气 答案：C 【分析】单质中含有游离态元素，化合物中含有化合态元素。 解析：A、水是化合物，只含有化合态的氧元素，选项A错误； B、双氧水是过氧化氢的水溶液，含有化合态氧，没有游离态氧，选项B错误； C、空气是混合物，包括氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和其他气体，所以其中有游离态的氧元素也有化合态的氧元素，选项C正确； D、液态氧气属于单质，氧元素以游离态存在，选项D错误。 故选C。 22．氢元素由游离态变为化合态的变化是（ ） A．氢气液化 B．电解水 C．氢气燃烧 D．碳酸分解 答案：C 解析：A、氢气液化，氢气的状态发生改变，还是以游离态存在的，错误；B、水电解是水中的氢元素转化到氢气中，由化合态变为游离态，错误；C、氢气燃烧，氢气中氢元素转化到水中，氢元素由游离态变为化合态，正确；D、碳酸分解，碳酸中氢元素转化到水中，氢元素由化合态变为化合态，错误。故选C。 点睛：元素以单质的形式存在称为游离态，元素以化合物的形式存在称为化合态。 23．有关元素的说法正确的是（ ） A．同一种元素组成的物质一定是单质 B．分解反应中生成物中的元素一定是游离态 C．元素以化合态存在的物质是化合物 D．单质、化合物按组成元素种类多少分类 答案：D 解析：A、由同种元素组成的纯净物属于单质，而由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确； B、分解反应中生成物中的元素不一定是游离态，如过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，水中的氧元素是化合态，故选项说法不正确； C、元素以化合态存在的物质不一定是化合物，如空气中的氧元素，在二氧化碳中以化合态存在，在氧气中以游离态存在，而空气属于混合物，故选项说法不正确； D、单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，两者均属于纯净物，根据组成元素种类的不同进行划分，故选项说法正确。 故选D。 24．已知：2Hg+O2 2HgO，说法错误的是（ ） A．Hg的名称是“银” B．HgO 中Hg的化合价为+2 C．生成物属于氧化物 D．反应中氧元素由游离态变为化合态 答案：A 解析：A、Hg的名称是汞，错误； B、HgO中氧元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，故Hg的化合价为+2，正确； C、氧化汞是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确； D、反应中氧元素由单质态变为化合态，即由游离态变为化合态，正确； 故选A。 25．下列化学符号中关于数字“3”的意义说法不正确的是（ ） A．2NH3－表示2个氨分子中含有3个氢原子 B．3SO2－表示3个二氧化硫分子 C．Al3+－表示1个铝离子带3个单位的正电荷 D．－表示氧化铁中铁元素的化合价为+3 答案：A 解析：A、由分子构成的物质，其化学式右下角的数字，表示一个分子所含该种原子的个数，2NH3中的“3”表示1个氨分子中含有3个氢原子，选项错误； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，3SO2中的“3”表示3个二氧化硫分子，选项正确； C、元素符号（或原子团）右上解数字表示离子所带电荷数，故Al3+中的“3”表示表示1个铝离子带3个单位的正电荷，选项正确； D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中的“3”表示氧化铁中铁元素的化合价为+3，选项正确； 故选A。 26．下列选项中，意义与对应化学用语相符的是（ ） A．五氧化二磷——P5O2 B．3Mg2+表示——3个镁离子 C．氮气——He2 D．2个氮原子——N2 答案：B 解析：A、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二磷表示为P2O5，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3Mg2+表示为3个镁离子，故B正确； C、氮气是由氮分子构成的，1个氮分子是由2个氮原子构成的，氮气的化学式表示为N2，故C错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，N2表示为一个氮气分子，故D错误； 故选：B。 27．下列有关化学用语的说法正确的是（ ） A．CO32-表示一个碳酸根离子 B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价 C．2N2表示4个氮原子 D．H可以表示一个氢分子 答案：A 解析：A、每个碳酸根带两个单位的负电荷，CO32-：表示一个碳酸根离子，选项正确； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，选项错误； C、2N2表示2个氮分子，选项错误； D、H可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子，选项错误； 故选A。 28．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是（ ） A．H2CO3、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B．Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷 C．2O表示2个氧元素 D．、、表示的粒子都是负离子 答案：B 解析：A、分子由原子构成，H2CO3、H2O中都不含氢分子，A选项错误； B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，B选项正确； C、2O表示2个氧原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，C选项错误； D、微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，负离子的质子数小于核外电子数，正离子的质子数大于核外电子数，因此、表示的粒子都是负离子，而表示的是正离子，D选项错误。 故选：B。 29．从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是（ ） A．它们的核外电子层数相同 B．它们属于同种元素 C．①表示的微粒有10个质子 D．②表示离子 答案：A 解析：A、由图可知，它们的核外电子层数都有两个，该选项正确； B、由于两者质子数不同，则不属于同种元素，该选项不正确； C、圆圈内的数字表示原子质子数，则①表示的微粒有8个质子，该选项不正确； D、②中质子数=核外电子数，表示原子，该选项不正确。 故选A。 30．下列表示2个氧离子的是（ ） A．2O B．2O2- C．O2 D．O 答案：B 解析：A、元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则2O2-表示2个氧离子，该选项符合题意； C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，该选项不符合题意； D、元素符号表示该元素的一个原子，该选项不符合题意。 故选B。 31．如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．硅是地壳中含量最多的非金属元素 B．硅原子最外层电子数为14 C．“2Si”表示两个硅元素 D．硅的相对原子质量为28.08 答案：D 解析：A. 氧是地壳中含量最多的非金属元素，此选项错误；     B. 根据硅元素在元素周期表中的信息可知，硅原子的原子序数是14，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14，此选项错误； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，“2Si”表示两个硅原子，此选项错误； D. 根据硅元素在元素周期表中的信息可知，硅的相对原子质量为28.08，此选项正确。 故选D。 32．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A．正离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是正离子 B．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D．化学反应前后催化剂的质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 答案：C 解析：A、正离子是原子失电子形成的，带正电荷，但带正电荷的不一定是正离子，如质子带正电荷，但它不是正离子，故A错误； B、质子数相同的粒子不一定是原子，可能是分子、离子，例如水分子和氖原子质子数相等，但不属于同种元素，故B错误； C、化合物由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确； D、在化学反应前后催化剂的质量不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故D错误。 故选C。 33．下列概念之间存在如图所示关系的是（ ） 选项 A． B． C． D． 概念 X 氧化物 氧化反应 化学性质 化学反应 Y 化合物 化合反应 物理性质 分解反应 A．A B．B C．C D．D 答案：A 解析：根据图示可知，Y、X是包含关系，Y包含X。 A、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物包含着氧化物，故A正确； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故B错误； C、性质分为物理性质和化学性质，物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；二者是并列关系，故C错误； D、分解反应一定是化学反应，化学反应不一定是分解反应，所以化学反应包含着分解反应，故D错误。 故选：A。 34．化学反应有多种分类，化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中c处可表示的化学反应是（ ） A．石蜡+氧气水+二氧化碳 B．氢气+氧气水 C．水氢气+氧气 D．碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水 答案：A 【分析】由关系图可知，a处可表示的是化合反应，b处可表示的化学反应是既是化合反应，又是氧化反应，c处可表示的是氧化反应。 解析：A、石蜡+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；反应物有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项符合题意； B、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应物有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项不符合题意； C、水氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应物没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故选项不符合题意； D、碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水，该反应的生成物是三种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；反应物没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故选项不符合题意。 故选A。 35．《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应反应为。该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 D．既是分解反应又是氧化反应 答案：B 解析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不是化合反应，不符合题意； B、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、该反应不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，不符合题意； D、该反应属于分解反应，不是氧化反应，不符合题意。 故选B。 36．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。如图所示是锌元素在元素周期表中的部分信息。 （1）锌元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）锌原子的质子数为 。 （3）锌的相对原子质量为 。 （4）锌元素与其他元素最本质的区别是 数不同。 答案：（1）金属。 （2）30。 （3）65.38。 （4）质子。 解析：（1）锌带有金字旁，属于金属元素； （2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锌原子序数为30，在原子中，质子数=原子序数，则锌原子的质子数为30； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38； （4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，锌元素与其他元素最本质的区别质子数不同。 37．下面是从元素周期表中找出的几种元素相关信息，请回答下列问题： （1）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，钠原子内的质子数为 。 （2）现有下列粒子的结构示意图： 用字母序号填空：属同种元素的粒子是 ，属正离子的是 。 答案：（1）金属；11。 （2）AC；AD。 解析：（1）根据元素名称带有“钅”字旁，钠元素属于金属意元素；由钠元素周期表信息图可知，钠原子原子序数为11，原子中，质子数=原子序数，所以钠原子内的质子数为。故填：金属；11。 （2）质子数决定元素种类，同种元素核内质子数相同，所以属同种元素的粒子是AC；正离子核内质子数大于核外电子数，属正离子的是A、D。故填：AC；AD。 38．下图是84消毒液的标签（部分） （1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指 （填“氯气”或“氯元素”）。 （2）NaClO中，氧元素质量分数的计算式为 。 （3）NaClO和H2O2均属于 （填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 （4）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质是 。 答案：（1）氯元素 （2） （3）B （4）易溶于水、化学性质不稳定、能与酸性物质反应 解析：（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：氯元素； （2）NaClO中，氧元素质量分数的计算式为：； （3）NaClO是由Na、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物。 故选B； （4）稀释后使用，说明易溶于水；密封、避光置于阴凉处保存，说明化学性质不稳定，不能与酸性产品同时使用，说明能与酸性物质反应。 39．下列5个容器中分别盛有不同物质，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ， 其中属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。 答案：BCE；AD；A；D；D。 解析：A、液氧是液态的氧气，氧气和液氧中只含有一种物质，属于纯净物，由同种元素组成的纯净物，也属于单质； B、氧气和臭氧中含有两种物质，属于混合物； C、二氧化碳和一氧化碳中含有两种物质，属于混合物； D、冰是水的固体，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，也属于化合物、氧化物； E、过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物； 所以属于混合物的是BCE；属于纯净物的是AD；属于单质的是A；属于化合物的是D；属于氧化物的是D。 40．用下列物质的序号填空。 （1）现有：①结冰的蒸馏水；②清新的空气；③干冰；④墨水；⑤红磷；⑥食盐水；⑦氨气；⑧液氧。其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。 （2）图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示纯净物的是 ，能表示由两种化合物组成的混合物的是 。 答案：（1）②④⑥；⑤⑧；①③⑦；①③。 （2）c；a。 解析：（1）①冰是固态的水，结冰的蒸馏水属于纯净物、化合物、氧化物； ②清新的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ③干冰是二氧化碳固体，属于纯净物、化合物、氧化物； ④墨水由不同种物质组成，属于混合物； ⑤红磷由同种物质组成，属于纯净物、单质； ⑥食盐水由不同种物质组成，属于混合物； ⑦氨气由同种物质组成，属于纯净物、单质； ⑧液氧由同种物质组成，属于纯净物、单质； 故属于混合物的是②④⑥；属于单质的是⑤⑧；属于化合物的是①③⑦；属于氧化物的是①③。 （2）图中“ ”和“ ”分别表示两种质子数不同的原子，纯净物中只有一种物质，从微观上看，由分子构成的物质，纯净物中只有一种分子，所以其中能表示纯净物的是c； 混合物中含有不同种分子，化合物中含有一种分子，分子中含有不同种原子，所以能表示由两种化合物组成的混合物的是a。 41．北京冬奥会充满着“化学元素”，彰显中国智慧与力量。 （1）绿色冬奥 冬奥火炬采用液氢作为燃料。液氢变为氢气属于 （选填“物理”或“化学”）变化：氢气燃烧的文字表达式为 。 （2）人文冬奥 冬奥馆的直饮水用二氧化氯（ClO2）消毒，ClO2中氧元素以 （选填“游离态”或“化合态”）存在，ClO2中Cl元素的化合价为 。 （3）科技冬奥 冬奥会采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，固态二氧化碳俗称 。 （4）智能冬奥 消毒机器人用次氯酸钠和过氧乙酸等执行环境消杀工作，次氯酸钠（NaClO）由 种元素组成，1 个过氧乙酸（C2H4O3）分子中约含有 个原子。 答案：（1）物理； 氢气+氧气水。 （2）化合态；+4。 （3）干冰。 （4）三；9。 解析：（1）液氢变为氢气，是由液态转化为气态，属于物理变化；氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，文字表达式为：氢气+氧气水。 （2）ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，则ClO2中氧元素以化合态存在；根据化合物中元素化合价正负代数和为0计算，氧元素显-2价，设氯化元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，计算得x=+4。 （3）固态二氧化碳俗称干冰。 （4）次氯酸钠（NaClO）由钠元素、氯元素、氧元素，三种元素组成；1个过氧乙酸（C2H4O3）分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，共9个原子。 42．回答问题 （1）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“中子”“电子”“分子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。 （2）用“元素”“分子”“原子”“离子”中合适的词语填空。 ①世界上任何物质都是由 组成的： ②二氧化碳、水、糖等都是由它们各自的 构成的： ③稀有气体、铜，铝等是由 构成的 ④氯化钠等是由 构成的。 答案：（1） （2）元素；分子；原子；离子。 解析：（1）分子、原子、离子都可构成物质，原子可通过得失电子形成离子，原子可构成分子，原子分为原子核和核外电子，原子核由质子和中子构成，故图为：    （2）①物质都是由元素组成的； ②二氧化碳、水、糖均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成； ③稀有气体、铜、铝等均是由原子构成的； ④氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 43．如图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“正” 或“负”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同） （3）表示负离子的是 ，表示正离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 。 答案：（1）得到；负；O2-。 （2）BDE。 （3）A；C。 （4）A、C。 （5）B、E。 解析：（1）B质子数=核外电子数=8，为氧原子结构示意图，氧原子最外层电子数是6，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的负离子，离子富含表示为O2-； （2）在原子中质子数等于核外电子数，BDE属于原子； （3）负离子是核电荷数小于核外电子数，故选A； 正离子是核电荷数大于核外电子数，故选C； （4）最外层电子数达到8个电子（氦为2）即为相对稳定结构，故选A、C； （5）原子化学性质相似是因为原子的最外层电子数相同，BE最外层电子数相同，是化学性质相似的原子。 44．1869年，门捷列夫排出第一张元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题： （1）原子序数为9和17的两种元素化学性质相似，是因为两种元素的原子 。 （2）13号元素的原子易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“正离子”或“负离子”)。 （3）的核外电子排布与 原子相同。 （4）由4个15号元素的原子构成的单质分子是 (填化学符号)。 （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是 。 答案：（1）最外层电子数相同。 （2）失去；正离子。 （3）氩/Ar。 （4）P4。 （5）电子层数相同。 解析：（1）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子序数为9和17的两种元素，它们原子的最外层电子数相同都为7，在化学反应中都易得到1个电子，形成相对稳定结构，化学性质相似，故填：最外层电子数相同； （2）①13号元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故填：失去； ②原子失去电子，质子数大于电子数，小聪的是正离子，故填：正离子； （3）S2-的核外共有18个电子，其核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，故填：氩或Ar； （4）15号元素为磷元素，由4个磷原子构成的单质分子表示为P4，故填：P4； （5）从原子结构示意图分析，铝元素和硅元素排在周期表中同一周期的原因是铝元素和硅元素的核外电子层都为3层，故填：电子数层数相同。 45．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 （1）查出碳元素的相对原子质量 ，写出16号元素的名称 ，画出12号元素的原子结构示意图 。 （2）元素周期表中不同元素最本质的区别是____ __（填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。俄罗斯科学家宣布他们人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为 。 答案：（1）12.01；硫；。 （2）A （3）118 解析：（1） 由元素周期表信息可知，碳元素的相对原子质量为12.01，16号元素的名称为硫；因质子数=电子数=原子序数，所以12号元素的质子数=电子数=12，即原子的核外电子排布为2、8、2，则12号元素的原子结构示意图为。 （2）元素定义为具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。即元素的种类由质子数或核电荷数决定。所以元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同； 故选A。 （3）因核电荷数=原子序数，所以118号元素的核电荷数为118. 46．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表自己看法。下面列举了四名同学的观点。 （1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填字母)。 （2）其中 同学的观点不正确。 （3）D微观粒子的符号为 。 （4）化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是____ __。 A．道尔顿——提出原子学说 B．阿伏伽德罗——编制元素周期表 C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量 D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量 答案：（1）A。 （2）丙。 （3）Na+。 （4）B。 解析：（1）最外层电子数小于4的原子易失去电子，所以上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是A； （2）甲：由粒子的结构示意图可知，C的质子数与核电荷数都是16，甲同学观点正确； 乙：质子数决定了元素的种类，A、D的质子数相同，属于同种元素，乙同学观点正确； 丙：A、B、C中质子数与电子数相同，表示的是原子，D中质子数比电子数多，表示的是正离子，丙同学观点不正确； 丁：B与C的最外层电子数相同，化学性质相似，丁同学观点正确； 故填丙； （3） D微观粒子中质子数为11，是钠元素，质子数比电子数大1，表示带一个单位正电荷的正离子，离子符号为Na+； （4）A. 道尔顿——提出原子学说，此选项正确； B.门捷列夫——编制元素周期表，此选项错误； C. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量，此选项正确； D. 张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量，此选项正确； 故选B。 47．分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）请从物质的构成角度，将下列四种物质进行分类。 a.氯化钠 b.铁 c.氧气 d.氧化汞 选出的物质是 （填物质的化学符号）；分类的依据是 。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用如表回答相关问题。 ①资料显示，原子半径（稀有气体原子除外）主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，铝原子的半径 钠原子的半径（填“大于”或“小于”）。 ②观察1-18号原子的结构示意图，利用你找到的规律判断如图所示的硒原子在元素周期表中应排在 原子的正下方。 答案：（1）O2、HgO；这两种物质均由分子构成。 （2）小于；硫。 解析：（1）a.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，b.铁是由铁原子构成的，c.氧气是由氧分子构成的，d.氧化汞是由氧化汞分子构成的，因此氧气和氧化汞可以分为一类，氧气的化学式为：O2，氧化汞的化学式为：HgO，分类的依据是这两种物质均由分子构成； （2）①根据“”当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小”，钠原子的核电荷数小于铝原子的核电荷数，因此铝原子的半径小于钠原子的半径； ②同族元素最外层电子数相同，硒原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以可以判断硒原子在元素周期表中应排在硫原子的正下方。 48．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请依表回答有关问题。 （1）空气中含量最多的物质所含元素的原子序数是 。 （2）属于第3周期的元素 （写出一种），该元素的相对原子质量是 。 （3）2个周期开头的都是 元素（填“金属”或“非金属”，下同），靠近尾部的都是 元素。 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新时期。最近科学家宣布人工制得了第118号元素，此元素的核电荷数为 。 答案：（1）7。 （2）钠（合理即可）；22.99（与前一个空相对应）。 （3）金属；非金属。 （4）118。 解析：（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气中含有氮元素，根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮元素的原子序数为7，故填：7； （2）由元素周期表可知，属于第3周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故填：钠（合理即可）；22.99（与前一个空相对应）； （3）由元素周期表可知，2个周期开头的元素分别是锂元素和钠元素，这两种元素均属于金属元素，靠近尾部的元素是氖元素和氦元素，均属于非金属元素，故填：金属；非金属； （4）在原子中，核电荷数=原子序数，则最近科学家宣布人工制得了第118号元素，此元素的核电荷数为118，故填：118。 49．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是 （填化学式）。 （2）如图甲，是 。 （3）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回了月壤月壤中含有丰富的氦3，已知氦3的质子数为2，中子数为1，氦3的核外电子数为 。 （4）氟元素是人体必须的微量元素，图甲是氟元素的部分信息，图乙是五种粒子的结构示意图。 ①氟是一种 （填金属或非金属）元素。 ②四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的是 。 ③粒子在化学反应中容易 （填得到或失去）电子，形成 （填阴或阳）离子。 ④若为某原子失去2个电子形成的离子，则氟与两种元素组成化合物的化学式为 。 （5）氯与氧二种元素形成化合物，氯与氧元素质量比为，则是 （填化学式）。 答案：（1）Hg。 （2）分子。 （3）2。 （4）非金属；BD；AB；失去；阳；CaF2。 （5）ClO2。 解析：（1）氢气由氢分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，则氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是HG； （2）物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，则X是分子； （3）在原子中，质子数=核外电子数，已知氦3的质子数为2，则氦3的核外电子数为2； （4）①氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，则A-D四种粒子中属于同种元素的是BD；有多个电子层，最外层电子数为8（只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，则A-D四种粒子中具有相对稳定结构的是AB； ③D粒子的最外层电子数为1<4，在化学反应中容易失去电子，形成正离子； ④若E为某原子失去2个电子形成的离子，则该粒子的质子数为2+8+8+2=20，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子表示钙元素，在化合物中钙元素的化合价为+2价、氟元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氟与钙两种元素组成化合物的化学式为CaF2； （5） 氯与氧二种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71:64，设该化合物中氯原子、氧原子的个数分别为x、y，则35.5x:16y=71:64，解得x:y=1:2，则M的化学式是ClO2。 50．在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）写出下列符号：碳元素 。氧原子 。钠元素 。氯离子 。铝元素 。镁离子 。 （2）如上图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后氧气分子本身 （填“变”或“不变”），其化学性质保持不变。 （3）如上图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：请写出臭氧的化学符号 。应在丙中补充1个 （填字母序号）。 A．     B．   （4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 。 答案：（1）C；O；Na；Cl-；Al；Mg2+。 （2）不变。 （3）O3；A。 （4）最小粒子。 解析：（1）碳元素的符号为C； 元素符号可表示该元素的一个原子，则氧原子的符号为O； 钠元素符号为Na； 元素符号右上角的数值表示离子所带电荷数，则氯离子符号为Cl-； 铝元素符号为Al； 1个镁离子带2个单位正电荷，则镁离子符号为Mg2+。 （2）由图可知，图1变化前后，氧分子本身不变，则化学性质不变。 （3）由图可知，1个臭氧分子中含有3个氧原子，则臭氧的符号为O3； 反应前后，原子的种类和个数不变，丁中含有6个氧原子，丙中只含有4个氧原子，则还应补充2个氧原子，故选A。 （4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 51．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。  （1）如图1是结构示意图，图中②表示的微粒与图中 （填序号，下同）表示的微粒化学性质相似；具有相对稳定结构的是 ；属于同种元素的是 ；表示离子的是 （填离子符号）。 （2）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通评等。钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构如图2所示。 ①钛原子的相对原子质量为 ； ②x= ； ③钛元素属于 （填写“金属”或“非金属”)元素。 答案：（1）③；④⑤/⑤④；③⑤/⑤③；。 （2）47.87；8；金属。 解析：（1）根据决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，②和③的最外层电子数均为7，故两者具有相似的化学性质； ④⑤的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构； 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为③⑤的核内质子数相同都是17，所以③⑤属于同种元素； 当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子，所以⑤表示离子，故填； （2）①由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钛原子的相对原子质量为47.87； ②在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+x+10+2，x=8； ③钛带有金字旁，属于金属元素。 52．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： （1）表中磷原子的核电荷数x= ； （2）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子； （3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 ； （4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。 答案：15；3；MgCl2；它们最外层都是3个电子层。 解析：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15； （2）铝原子最外层电子数为3，所以在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成钠离子；（3）镁元素最外层电子数是2容易失去2个电子带2各单位正电荷，显+2价；氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显-1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是MgCl2； （4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同。 53．回答问题 （1）用化学用语填空： 氮气 ； 2个碳酸根离子 ； 地壳含量最多的金属元素 ； 硝酸银： 。 （2）下图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： ①A、B、C中属于正离子的是 (填序号)，其离子符号为 。 ②硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 答案：（1）N2；2CO32-；Al；AgNO3。 （2）A；Al3+；非金属；Na2Se。 解析：（1）氮气的化学式为N2； 离子符号前的数字表示离子个数，则2个碳酸根离子的符号为2CO32-； 地壳中最多的金属元素为铝，符号为Al； 硝酸银中，银元素化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则其化学式为AgNO3。 （2）①A中质子数>核外电子数，为正离子，B中质子数=核外电子数，为原子，C中质子数<核外电子数，为负离子，则属于正离子的为A； A粒子的质子数为13，对应元素为铝元素，且A粒子为13-2-8=3个单位正电荷的铝离子，则符号为Al3+。 ②硒元素为“石”字旁，属于非金属元素； 硒原子最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的负离子，而在化合物中，钠元素的化合价为+1价，则组成的化合物的化学式为Na2Se。 拓展应用提高练习 1．化学是在分子、原子、离子及元素层次上研究物质的科学。 如图中，“○”代表氮原子，“●”代表氢原子。 （1）C图中，每个分子中含有 个原子； （2）B、C、D物质类别属于混合物的是 （填序号）。 （3）锶元素的相对原子质量为 ，在化学变化中锶原子容易失去电子变为正离子，其离子符号为： 。 （4）微粒H是17号元素的原子，则x= ； （5）F、G、H中与锶元素化学性质相似的元素是 （填序号）。 （6）原子序数分别为7和12的元素形成化合物的化学式为 。 （7）若铝的相对原子质量为27，则铝原子中含有 个中子； （8）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 答案：（1）4. （2）D。 （3）87.62；Sr2+。 （4）7。 （5）G。 （6）Mg3N2。 （7）14。 （8）由左到右，最外层电子数依次递增。 解析：（1）由图可知，C图中，每个分子中含有4个原子。 （2）B、C中均只含一种分子，属于纯净物，D中含有多种分子，属于混合物。 （3）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锶元素的相对原子质量为87.62； 锶原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的正离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则锶离子符号为Sr2+。 （4）原子中，质子数=核外电子数，则x=17-2-8=7。 （5）E、F、G最外层电子数相同，F核外只有一个电子层，为稳定结构，E、G核外有多个电子层，在化学变化中易失去电子，即为不稳定结构，则E、G化学性质相似。 （6）原子序数分别为7和12的元素分别为氮和镁，氮原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，则在化合物中，氮元素化合价为-3价，镁元素化合价为+2价，则形成化合物的化学式为Mg3N2。 （7）原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，铝的相对原子质量为27，原子序数为13，则铝原子中的中子数为27-13=14。 （8）由图可知，第三周期元素的原子由左到右，最外层电子数依次递增。 2．结构与变化 镓（元素符号Ga）是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，犹如荷叶上的水珠滚来滚去。下图是镓原子与某些原子的结构示意图，根据信息回答： （1）镓可以做高温温度计，用微粒的观点解释：温度计示数升高的原因 。 （2）镓原子的化学性质与上图中（填写符号） 原子的性质相似，判断的依据是 。 在化学反应中，镓原子容易（填“得到”或“失去”） 电子变成（写离子符号） 。在该过程中，下列哪些量或哪个量保持不变（填写序号） 。 A．电子层数     B．化学性质     C．质量     D．质子数     E．中子数 （3）氯化镓是一种重要的催化剂，也广泛应用于锂电池等行业，生成方法之一是：在高温的条件下，金属镓与氯气发生化合反应，生成氯化镓。写出该反应的文字表达式 。 ①反应物中的氯气是一种由双原子分子构成的气态非金属单质，其化学式为 ，金属镓的化学式为 ，生成物氯化镓的化学式是 。 ②镓元素与氯元素属于不同种元素，是因为 ，反应前后，镓原子变成离子，元素种类是否发生变化？ 理由是 。 答案：（1）温度升高，镓原子间间隔增大。 （2）Al；原子最外层电子数相同；失去；Ga3+；CDE。 （3）镓+氯气氯化镓；Cl2；Ga；GaCl3；原子中质子数不同；不变；原子中质子数不变。 解析：（1）镓是由原子构成的，原子之间存在着间隔，温度升高，镓原子间隔变大，所以温度计示数升高； （2）铝原子与镓原子的最外层电子数相同，化学性质相似，铝的原子符号为：Al； 镓原子最外层电子数是3，小于4，容易失去外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，镓离子表示为：Ga3+； 镓原子失去最外层的电子变成了镓离子，质子、中子数不会发生改变，电子层数、最外层电子数、化学性质发生了变化；电子很小几乎可以忽略不计，所以质量几乎不变； 故选CDE； （3）金属镓与氯气在高温的条件下生成氯化镓，文字表达式为：镓+氯气氯化镓； ①由氯气是双原子分子构成的单质可知，一个氯分子中含有两个氯原子，氯气的化学式与氯分子的符号相同，故氯气化学式为：Cl2； 镓是金属由原子直接构成，其化学式为：Ga； 镓容易失去外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，故在形成化合物时镓元素的化合价一般为+3价，氯元素化合价为-1价，故氯化镓的化学式为：GaCl3； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，镓元素与氯元素属于不同种元素，是因为原子中质子数不同； 镓原子变成镓离子质子数不变，所以元素种类不变。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$