高二化学月考卷（新高考通用"15+4"，人教版2019选择性必修2全册+选择性必修3第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C C D D D C A C B C C A B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）（1）1s22s22p3 （2分） （2）8 （2分） 哑铃形 （2分） （3）O （2分） Na（2分） （4） d（1分） Fe2+的价电子是3d6；Fe3+是3d5半充满，能量低，更稳定。（2分） 17．（16分）（1） > （2分） 极性分子（1分） （2）sp杂化 （1分） （2分） S的电负性比N弱，更易提供孤对电子（2分） （3）咪唑 （2分） ①（2分） （4） 4（1分） 四 （1分） 0.54（2分） 18．（12分）（1）青蒿素不溶于水（1分） （2）乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应（2分） （3）D（2分） （4）60目、100分钟、50℃（3分） （5）降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分） （6）AD（2分） 19．（14分）（1）（2分） （2）保证有机物中的碳元素完全氧化为CO2（2分） （3）吸收有机物燃烧生成的水蒸气（2分） （4）吸收空气中的和（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）4（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册、选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH 为正四面体形 B．CS2为直线形 C．CH2O为V形 D．PCl3为三角锥形 【答案】C 【详解】A．NH中N原子的价层电子对数是4，不含有孤对电子，为正四面体形，A正确； B．CS2中C的价层电子对数是2，不含有孤对电子，为直线形，B正确； C．CH2O中C的价层电子对数是3，不含有孤对电子，为平面三角形，C错误； D．PCl3中P的价层电子对数是4，含有1对孤对电子，为三角锥形，D正确。 故选：C。 2．下列化学用语表示错误的是 A．2-氨基戊酸的结构简式： B．HCHO分子的球棍模型： C．分子中 σ键形成过程： D．基态Ge原子的价层电子排布图： 【答案】A 【详解】A．该结构简式名称为4-氨基戊酸，故A错误； B．HCHO分子中C、O之间双键相连，C、H之间以单键相连，球棍模正确，故B正确； C．分子中，氯原子的纺锤形p轨道，通过头碰头方式重叠形成σ键，图示表示正确，故C正确； D．Ge最外层电子数为4，价层电子排布图为，故D正确； 故选：A。 3．下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．和互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 【答案】C 【详解】A．根据同位素概念，同位素的研究对象是原子，与是单质，故A错误； B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，则互为同素异形体，但两者一定条件下可以转化，故B错误； C．乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同，则两者互为同分异构体，乙醇可以与钠反应放出气体，但二甲醚与钠不反应，则可用金属钠鉴别，故C正确； D．有3种化学环境的氢，则一氯代物只有3种，故D错误； 故选：C。 4．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和S同主族且有两个未成对电子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有和，基态Cu原子有1个单电子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、。 【详解】A．原子半径：，A项错误； B．基态原子的价层电子排布式为，B项错误； C．N的能级半满比较稳定，第一电离能：，C项正确； D．O的电负性大于N，，即丁＞丙，D项错误； 答案选C。 5．氮化铬的晶胞结构如图所示，点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，摩尔质量为，晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．铬原子的价电子排布图为：   B．点的分数坐标为 C．距离原子最近的原子有8个 D． 【答案】D 【详解】A．Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，其价电子排布图为  ，A错误； B．A点分数坐标为(0,0,0)，根据坐标系，B点位于棱心上，则B点分数坐标为(,1,1)，B错误； C．以位于体心的Cr原子为例，距离原子最近的原子位于棱心，共有12个，C错误； D．该晶胞中，位于顶点和面心的N原子个数为，位于体心和棱心的Cr原子个数为，则，解得nm，D正确； 故选D。 6．六六六(如图所示)等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是 A．原子半径：H>C>Cl B．气态氢化物的热稳定性： C．氯原子的原子轨道能量高低： D．基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为 【答案】D 【详解】A．核外电子层数越多原子半径越大，则原子半径：Cl＞C＞H，A项错误； B．非金属性：Cl>C，非金属性越强其气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：，B项错误； C．同一能级的能量相同，则氯原子的原子轨道能量：，C项错误； D．基态Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，成对电子数为16，两者的个数之比为1：16，D项正确； 故选D。 7．在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，Li2O是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知  ；   下列说法不正确的是 A．U(Li2O)=+2980kJ/mol B．O=O键能为498kJ/mol C．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一电离能I1=1040kJ/mol 【答案】D 【详解】A．从图分析，2mol气态锂离子和1mol气态氧离子生成氧化锂晶体放热为2980kJ，则U(Li2O)=+2980kJ/mol，A正确； B．从图分析，0.5mol氧气变成氧原子吸收249kJ的能量，故O=O键能为498kJ/mol，B正确； C．已知  ；，根据盖斯定律分析，ΔH2==703kJ/mol，C正确； D．从盖斯定律分析，有-598=-2980+249+703+318+ΔH1，则ΔH1=1040kJ/mol，则锂的第一电离能为520kJ/mol，D错误； 故选D。 8．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间 【答案】C 【详解】A. 过氧化钾与硫化钾的摩尔质量均为，过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为，每摩尔含和，每摩尔含和，故该混合物中含有的离子数目为，A正确； B. 的最简式为，每个含8个质子，含有，所含质子数目为，B正确； C. 标准状况下的物质的量为，与水反应生成的反应为可逆反应：，所以、、三者数目之和小于，C错误； D. 浓硝酸与铜反应时，若只发生反应=，则转移电子数目为，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反应=，若只发生反应=，则转移电子数目为，故整个过程转移电子数目介于和之间，D正确。 答案为C。 9．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确； D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确； 故答案选A。 10．近日，流感“神药”奥司他韦(Oseltamivir)冲上热搜，其活性成分的结构如图所示。下列叙述错误的是    A．质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量 B．X射线衍射仪可测定奥司他韦的分子结构 C．奥司他韦中只含3种官能团 D．奥司他韦在酸性环境下容易失去活性 【答案】C 【详解】A．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量，故A正确；     B．X射线衍射技术能够精确测定原子在晶体中的空间位置，X射线衍射仪可测定奥司他韦的分子结构，故B正确； C．奥司他韦中含醚键、酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键等官能团，故C错误； D．奥司他韦在酸性环境下容易发生水解反应，且氨基可以和酸发生反应生成盐而失去活性，故D正确； 选C。 11．下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是 A．苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 【答案】B 【详解】A．冷却结晶时，不需要玻璃棒，A错误； B．漏斗进行预热，可减小温差，B正确； C．趁热过滤后，应在室温下缓慢冷却(用冰盐水冷却形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误； D．重结晶过程中温度太低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误； 故选B。 12．金刚烷最早是在石油中发现的，其结构如图(转折点为碳原子)所示，用于合成金刚烷衍生物。在医药、高分子材料、润滑油、表面活性剂、感光材料、催化剂、农药等领域有广泛应用，是新一代精细化工原料。下列与金刚烷互为同分异构体的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。 【详解】金刚烷的分子式为C10H16，A的分子式为C10H8，B的分子式为C10H14，C的分子式为C10H16，D的分子式为C10H18，则与金刚烷互为同分异构体的是，所以C选项是正确的。 答案选C。 13．下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 【答案】C 【详解】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．与是同种物质，故C错误； D．和，甲基与在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 选C。 14．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 【答案】A 【详解】A．的中心原子是C的价层电子对数为3，为sp2杂化，孤电子对数为0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0，所以COCl2是极性分子，A正确； B．的电子式为 ，B错误； C．只含极性共价键，C错误； D．中子数为18的Cl原子可表示为，D错误； 故选A。 15．一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物属于脂环烃 C．该有机物不属于芳香族化合物 D．该有机物的分子式为 【答案】B 【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．该有机物含有C、H、O三种元素，不属于烃，B错误； C．不含苯环，不属于芳香族化合物，C正确； D．有机物的分子式为，D正确； 答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 结构或性质信息 W 基态原子核外p电子数比s电子数少1 X 基态原子最外层电子排布为 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 基态原子第一至第四电离能如下： M 位于元素周期表第八列 (1)W元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)X元素基态原子核外电子的运动状态有 种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。 (4)按照核外电子排布，M元素属于 区，其基态不如M3+稳定的原因是 。 【答案】(1) 1s22s22p3 （2分） (2) 8 （2分） 哑铃形 （2分） (3) O （2分） Na（2分） (4) d（1分） Fe2+的价电子是3d6；Fe3+是3d5半充满，能量低，更稳定。（2分） 【分析】W元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则X有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故W为N元素；X基态原子最外层电子排布为，s能级最多填充2个电子，则X为O元素，基态Y原子的M能层只有1种自旋电子，则Y为Na元素，Z元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则Z为Mg元素；M位于元素周期表第四周期，第八列，则M为Fe，综上所述，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg元素，M为Fe元素。 【详解】（1）W为N元素，其原子序数为7，电子排布式为1s22s22p3； （2）X为O元素，基态原子核外共有8个电子，每个电子的运动状态各不相同，则其基态原子核外电子的运动状态有8种；其核外电子排布式为1s22s22p4，其中能量最高的电子所占据能级为2p，其原子轨道呈哑铃形； （3）根据泡利原理，同一个轨道中，两个电子自旋方式相反，该排布式中3s轨道两个电子自旋相同，所以违背了泡利原理； （4）同周期主族元素自左而右电负性增大、原子半径减小，同主族自上而下电负性减小、原子半径增大，则W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是O，原子半径最大的是Na； （5）M是Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，按照核外电子排布，Fe元素属于d区；其基态Fe2+价电子排布式为3d6，Fe3+是3d5半充满，能量低，更稳定。 17．（16分）回答下列问题： (1)的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角，NH3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大键，其形式为 。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是 。 (3)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子。 (4)ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。 ①在该晶胞中，Zn2+填充在由_______个S2-构成的_______面体空隙中。 ②已知晶体的密度为4.09g•cm-3，则该晶胞的边长为_______nm。 【答案】(1) > （2分） 极性分子（1分） (2) sp杂化 （1分） （2分） S的电负性比N弱，更易提供孤对电子（2分） (3) 咪唑 （2分） ①（2分） (4) 4（1分） 四 （1分） 0.54（2分） 【详解】（1）中N原子价层电子对数为4，无孤对电子，而中心N原子价层电子对数也为4，含一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的的键角小于的键角；NH3中心N原子的价层电子对数为4，含1对孤对电子，分子构型为V形三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子； （2）与CO2互为等电子体，也呈直线形结构，中心C原子采用sp杂化；其中含有两个相同的大键，形式为：；中S和N原子均存在孤对电子，但N的电负性强于S，因此S原子更易提供孤对电子；（3）①三者均为分子，但咪唑可形成分子间氢键，因此其沸点最高； ②由咪唑的结构简式可知其大键应为，N①提供单电子形成大键，而N②提供一对孤对电子形成大键，由此可知N②不含其他孤电子对，而N①存在一对孤对电子，则①号氮原子更容易与形成配位键。 （4）①由图可知，在该晶胞中，Zn2+填充在由4个S2-构成的四面体空隙中， ②设晶胞的边长为anm，由图可知，每个晶胞中Zn2+的个数为4，由：个数比为1:1可知，每个晶胞中S2-个数也为4，密度，解得a=0.54nm。 18．（12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 (5)在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是 。 (6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在上图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 【答案】(1)青蒿素不溶于水（1分） (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应（2分） (3)D（2分） (4)60目、100分钟、50℃（3分） (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分） (6)AD（2分） 【详解】（1）青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效。 （2）青蒿素分子对热不稳定，乙醚的沸点比乙醇低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素发生副反应，所以乙醚作溶剂提取效率高于乙醇。 （3）A. 粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确； B. 操作I是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确； C. 乙醚的沸点为35℃，为便于控制温度，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，故C正确； D. 操作Ⅲ是重结晶，根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故D错误； 选D。 （4） 由图可知控制其他实验条件不变，粒度为60目时青蒿素提取率最高，提取时间为100min时提取率达到最大值，提取温度为50℃时青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、时间和温度为60目、100min、50℃。 （5） 在进行操作II时往往采用减压的条件是因为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解，故答案为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解。 （6）A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，故错误； B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤I中循环使用，故正确； C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，故正确； D．由于硝酸钾溶解度随温度变化幅度较大，故制备硝酸钾晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，故错误； 故选AD。 19．（14分）某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： (1) Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 (2) C中CuO的作用为 。 (3)装置D中浓硫酸的作用是 。 (4)装置F中碱石灰的作用是 。 (5)若准确称取2.2g样品G（只含三种元素），经充分燃烧后（CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为 。 (6)已知有机物G能与反应产生，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:1:6。综上所述，G的结构简式为 。 (7)有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有 种。 【答案】(1)（2分） (2)保证有机物中的碳元素完全氧化为CO2（2分） (3)吸收有机物燃烧生成的水蒸气（2分） (4)吸收空气中的和（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7) 4（2分） 【详解】（1）Mn为25号元素，则其价层电子轨道表示式为：； （2）氧气进入C装置中，有机物与氧气反应，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和； （3）根据分析，装置D中浓硫酸的作用是吸收有机物燃烧生成的水蒸气； （4）根据分析，装置F中碱石灰的作用是吸收空气中的和，防外界空气中的H2O和CO2进入E； （5）由质谱图可知G的相对分子质量为88；装置D质量增加，说明生成水的质量为，H的物质的量为，质量为；U形管E质量增加，即增加的的质量为，则C元素的物质的量为，C元素的质量为；样品G只含C、H、O三种元素，根据质量守恒，氧元素质量为，O的物质的量为，C、H、O原子个数之比为0.1mol∶0.2mol∶0.05mol=2∶4∶1，有机物G的实验式为，由于G的相对分子质量为88，故有机物G的分子式为； （6）已知有机物G能与NaHCO3反应产生CO2，G中含有羧基，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，故该分子中含有2个等效的甲基，羧基上一个氢原子，另一个氢原子在烷基C上，综上所述，G的结构简式为； （7）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M为C4H9—COOH，丁基有4种结构，则M的结构有4种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 18 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） （1） （2） （3） （4） 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（16分） （1） （2） （3） （4） 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册、选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH 为正四面体形 B．CS2为直线形 C．CH2O为V形 D．PCl3为三角锥形 2．下列化学用语表示错误的是 A．2-氨基戊酸的结构简式： B．HCHO分子的球棍模型： C．分子中 σ键形成过程： D．基态Ge原子的价层电子排布图： 3．下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．和互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 4．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 5．氮化铬的晶胞结构如图所示，点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，摩尔质量为，晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．铬原子的价电子排布图为：   B．点的分数坐标为 C．距离原子最近的原子有8个 D． 6．六六六(如图所示)等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是 A．原子半径：H>C>Cl B．气态氢化物的热稳定性： C．氯原子的原子轨道能量高低： D．基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为 7．在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，Li2O是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知  ；   下列说法不正确的是 A．U(Li2O)=+2980kJ/mol B．O=O键能为498kJ/mol C．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一电离能I1=1040kJ/mol 8．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间 9．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 10．近日，流感“神药”奥司他韦(Oseltamivir)冲上热搜，其活性成分的结构如图所示。下列叙述错误的是    A．质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量 B．X射线衍射仪可测定奥司他韦的分子结构 C．奥司他韦中只含3种官能团 D．奥司他韦在酸性环境下容易失去活性 11．下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是 A．苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 12．金刚烷最早是在石油中发现的，其结构如图(转折点为碳原子)所示，用于合成金刚烷衍生物。在医药、高分子材料、润滑油、表面活性剂、感光材料、催化剂、农药等领域有广泛应用，是新一代精细化工原料。下列与金刚烷互为同分异构体的是 A． B． C． D． 13．下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 14．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 15．一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物属于脂环烃 C．该有机物不属于芳香族化合物 D．该有机物的分子式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 结构或性质信息 W 基态原子核外p电子数比s电子数少1 X 基态原子最外层电子排布为 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 基态原子第一至第四电离能如下： M 位于元素周期表第八列 (1)W元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)X元素基态原子核外电子的运动状态有 种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。 (4)按照核外电子排布，M元素属于 区，其基态不如M3+稳定的原因是 。 17．（16分）回答下列问题： (1)的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角，NH3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大键，其形式为 。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是 。 (3)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子。 (4)ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。 ①在该晶胞中，Zn2+填充在由_______个S2-构成的_______面体空隙中。 ②已知晶体的密度为4.09g•cm-3，则该晶胞的边长为_______nm。 18．（12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 (5)在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是 。 (6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在上图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 19．（14分）某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： (1) Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 (2) C中CuO的作用为 。 (3)装置D中浓硫酸的作用是 。 (4)装置F中碱石灰的作用是 。 (5)若准确称取2.2g样品G（只含三种元素），经充分燃烧后（CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为 。 (6)已知有机物G能与反应产生，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:1:6。综上所述，G的结构简式为 。 (7)有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有 种。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2全册、选择性必修3第一章（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH 为正四面体形 B．CS2为直线形 C．CH2O为V形 D．PCl3为三角锥形 2．下列化学用语表示错误的是 A．2-氨基戊酸的结构简式： B．HCHO分子的球棍模型： C．分子中 σ键形成过程： D．基态Ge原子的价层电子排布图： 3．下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．和互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 4．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 5．氮化铬的晶胞结构如图所示，点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，摩尔质量为，晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是    A．铬原子的价电子排布图为：   B．点的分数坐标为 C．距离原子最近的原子有8个 D． 6．六六六(如图所示)等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是 A．原子半径：H>C>Cl B．气态氢化物的热稳定性： C．氯原子的原子轨道能量高低： D．基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为 7．在标准状况下，1mol离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，Li2O是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到 已知  ；   下列说法不正确的是 A．U(Li2O)=+2980kJ/mol B．O=O键能为498kJ/mol C．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一电离能I1=1040kJ/mol 8．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间 9．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 10．近日，流感“神药”奥司他韦(Oseltamivir)冲上热搜，其活性成分的结构如图所示。下列叙述错误的是    A．质谱仪可以测定奥司他韦的相对分子质量 B．X射线衍射仪可测定奥司他韦的分子结构 C．奥司他韦中只含3种官能团 D．奥司他韦在酸性环境下容易失去活性 11．下列有关苯甲酸重结晶实验操作中说法正确的是 A．苯甲酸提纯的几个基本步骤都用到了玻璃棒 B．趁热过滤中，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热 C．趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，同时缩短结晶的时间 D．温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验 12．金刚烷最早是在石油中发现的，其结构如图(转折点为碳原子)所示，用于合成金刚烷衍生物。在医药、高分子材料、润滑油、表面活性剂、感光材料、催化剂、农药等领域有广泛应用，是新一代精细化工原料。下列与金刚烷互为同分异构体的是 A． B． C． D． 13．下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 14．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 15．一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物属于脂环烃 C．该有机物不属于芳香族化合物 D．该有机物的分子式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 结构或性质信息 W 基态原子核外p电子数比s电子数少1 X 基态原子最外层电子排布为 Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子 Z 基态原子第一至第四电离能如下： M 位于元素周期表第八列 (1)W元素基态原子的核外电子排布式为 。 (2)X元素基态原子核外电子的运动状态有 种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。 (3)W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。 (4)按照核外电子排布，M元素属于 区，其基态不如M3+稳定的原因是 。 17．（16分）回答下列问题： (1)的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角，NH3属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大键，其形式为 。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是 。 (3)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子。 (4)ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。 ①在该晶胞中，Zn2+填充在由_______个S2-构成的_______面体空隙中。 ②已知晶体的密度为4.09g•cm-3，则该晶胞的边长为_______nm。 18．（12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 (5)在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是 。 (6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在上图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 19．（14分）某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： (1) Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 (2) C中CuO的作用为 。 (3)装置D中浓硫酸的作用是 。 (4)装置F中碱石灰的作用是 。 (5)若准确称取2.2g样品G（只含三种元素），经充分燃烧后（CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为 。 (6)已知有机物G能与反应产生，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1:1:6。综上所述，G的结构简式为 。 (7)有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有 种。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 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