安徽省部分地市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

2024级高一学年下学期开学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C铝锂合金的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，合金的熔点低于其组成金属的熔点，C符合题意。 2.BHe和He的中子数不同，质子数都为2，属于同种元素，不同的核素，A错误，B正确：He和He核外电 子数均为2，C错误；He和He的质量数分别为3和4，D错误。 3.D纯碱的化学式为Naz CO,,A错误：熟石灰的化学式为Ca(OHD2,B错误：胆矾的化学式为CuSO·5LO, C错误。 4.ANO,可在呼吸面具中作供氧剂，A正确：钠元素的焰色为黄色，黄色的光穿透能力强，因此可用于制作 高压钠灯，这与其密度大小无关，B错误：生石灰可作干燥剂，不能作脱氧剂，C错误；“84”消毒液和洁厕灵混 用会产生Cl,污染环境，D错误。 5.B向饱和Na2CO溶液中通入CO2生成NaHCO,NaHCO为的溶解度比NCO小，会出现白色沉淀，A正 确：纯净的H2在装有C1的集气瓶中燃烧，发出苍白色火焰，B错误：铁粉与水蒸气反应生成H,点燃混有空 气的H会发出爆鸣声，C正确：向FSO)溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最 终变为红褐色，D正确。 6.CFr是碱金属元素，故最外层电子数是1，A正确：由Fr的原子结构示意图可知，Fr有7个电子层，故Fr位 于元素周期表第七周期，B正确；同主族元素从上到下金属性增强，F是目前人类发现的金属性最强的碱金 属，C错误；NCO、KCO均易溶于水，水溶液呈碱性，可知FCO易溶于水，且水溶液呈碱性，D正确。 7.B1L0.1mol·L1CuSO,溶液中还含有溶剂水，水中也有氧原子，A错误：NaO2由2个Na和1个O 构成，7.8gNOz的物质的量为0.1mol,故含有阴离子O的数目为0.1N,B正确：等质量的O,和O为含 有的氧原子数相同，C错误；标准状况下，11.2L的氩气的物质的量为0.5mol,氩气为单原子分子，故氩原子 数为0.5N,D错误。 8.AK、Na都能够与水剧烈反应产生相应的碱和H,二者原子结构相似，K与水反应更剧烈，说明K的金属 性比Na强，A正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能稀释浓硫酸，B错误：HCI极易溶于水，且易与NaOH溶 液反应，所以处理尾气HC1,应增加防倒吸装置，C错误：NaO2与水反应产生的O难溶于水，可以用排水集 气法测量NO,与水反应产生气体的体积，但应短管进长管出，D错误。 9.D向A1Cl溶液中滴人过量NaOH溶液生成Na[A1(OH)]和NaCI,反应的离子方程式为AB++4OH 一[A1(OH):]厂，A错误：CL溶于水生成HCI和HCIO,HCIO为弱酸，反应的离子方程式为C十HO一 H什+HCIO+CI,B错误：少量金属Na投入CuSO溶液中，Na先与水反应，产生的NaOH再与CuSO4反应 生成Cu(OH)2沉淀，C错误：FeO4溶于盐酸的离子方程式为FeO,十8H一Fe2++2Fe3+十4H2O,D 正确 10.COF中F的化合价为一1，故F的非金属性大于O,A正确：已知反应2F2+2NaOH一OF+2NaF+ HO,该反应中F2作氧化剂，被还原为一1价的F,NOH作还原剂，被氧化为十2价的O,B正确：H2O中H 和O元素化合价均未变化，HO既不是氧化产物也不是还原产物，C错误：NaF中的化学键为离子键，D 正确。 1L.B加人过量NaOH溶液会引入新杂质NaOH,A错误：FeCl溶液中有少量CuC,加人Fe粉后过滤可除 去杂质，B正确：加热会使NaHCO,分解，C错误：NaCO3和NaSO均会与Ba(OH)2反应生成沉淀，D 错误。 【高一下学期开学考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25052A 12.AA2O既能与强酸反应又能与强碱反应，所以AO3为两性氧化物，A正确；未变质的NO,粉末与盐酸 反应也会有气体产生，B错误；Fe和F©O,均能被磁铁吸引，C错误；向某溶液中滴加BaC溶液，生成白色 沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，该溶液中含有SO或Ag,D错误 13.D分析可知a、b、c、d、e分别是O、Na、A1、P、S的原子序数（或元素），O和S位于同一主族，A正确：原子 半径：P>S,B正确：单质Na能与冷水反应，而A1不可以，C正确：S的非金属性比P强，S的单质更易与H2 化合，D错误。 14.C红褐色部分是铁粉与空气中的水和O反应生成的铁锈，A正确：滴加稀盐酸后，发生的反应包含6H十 FeO,一2Fe3++3HO,B正确：若向上层清液中滴人KSCN溶液后溶液变红，说明溶液中还含有Fe3+,根 据Fe+Fe一3F可知，Pe应小于Fe0.即81，C错误：若向上层清液中滴人KCN 溶液后无明显现象，说明上层清液中无Fe+,D正确。 15.C反应I中生成1 mol CIO,气体转移1mol电子，消耗HO2的物质的量为0.5mol,A错误：反应Ⅱ是用 双氧水把CIO还原为NaC1O2,离子方程式为2OH厂+2C1O2+HO一2C1O2+O+2H2O,HO,作还原 进，B错误：“减压蒸发”可降低蒸发温度，此时溶液的沸点比常压时降低，C正确：“溶解”过程中生成 NzSO,主要存在于溶液1中，不参与后续反应，D错误。 16.(1)①CO2(1分)②HO(1分)③KOH(1分) (2)BF(少选给1分，错选不给分，全对给2分)ACF(少选给1分，错选不给分，全对给2分) (3)6MnS0,+O+6H,080C2Mn0,￥+6HS0,(2分)21分) (4)CO男、Cu+、F℃+（全写对给2分）用洁净的铂丝蘸取该溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻 璃观察火焰颜色，若观察到火焰呈紫色，说明原溶液中有K+,反之没有K(2分) 17.(1)分液漏斗(1分)MnO,+4H+2C2Ch2↑+Mn2++2H,O(2分) (2)除去氯气中的氯化氢气体(1分) (3)HCIO(1分)D(2分) (4)CL+2OH厂C1-+C1O+HO(2分) (5)将装置中残留的C1全部赶入装置E中吸收，防止污染空气(2分) (6)2C+2Fe2++2Br—2Fe++4CI+Bre(2分) 18.(1)第二周期第NA族(1分)HOH(2分) (2)离子键(1分) (3)2A1+2NaOH+6HO-2Na[A1(OH)4]+3H↑(2分) (4)HF>HC1(2分)Ca(OH)2>Mg(OH)2(2分) (5)NaH+HO—NaOH+H2↑(2分) (6)AC(2分) 19.(1)强(2分)4Fc++O2+4H4Fe++2HO(2分) (2)不能(2分)补铁口服液中除了Fe2+外还可能含有其他还原性物质，KMnO溶液褪色不一定是被Fe2+ 还原（合理即可，2分） (3)①2Fe3++Cu-2Fe++Cu+(2分)②CuSCN(2分)③C1-的还原性没有I厂强，不能还原Cu+ (合理即可，2分) 【高一下学期开学考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25052A2024级高一学年下学期开学考试 化 学 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 m 4.本卷命题范围:必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 C135.5 Fe56 吾 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.我国自行研制的C919大飞机目前载客量已突破100万人次,C919大飞机的边界梁、客舱地 板支撑立杜等使用到了第三代错钾合金。下列关于该合金的性质说法错误的是 E A.强度高 B.密度小 C.熔点高于错和钾 D.抗腐蚀性能好 2.自然界中稳定存在的氢的同位素有}He和He两种,下列说法正确的是 : A.He和He属于同种核素 B.He和He属于同种元素 班 C.He和He核外电子数不同 D.He和He的质量数相同 3.下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A.纯减--NaOH B.熟石灰--CaCO C.胆矶--CuSO D.铁红---Fe.O. 4.下列关于化学常识的说法正确的是 A.Na。O,可在呼吸面具中作供氧剂 B.纳可用于制作高压钟灯是因为其密度较小 C.食品包装袋中常放人生石灰作脱氧剂 D.“84”消毒液和洁厕灵混用效果更好 【高一下学期开学考试·化学 第1页(共6页)】 25052A 进 扫描全能王 创建 5.下列有关实验现象的描述错误的是 A.向饱和Na。CO溶液中通入CO。,出现白色沉淀 B.纯净的H在装有Cl的集气瓶中燃烧,发出黄色火焰 C.点燃铁粉与水蒸气反应后收集的气体,会发出爆鸣声 D.向FeSO.溶液中滴加NaOH溶液,生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 6.碱金属元素销(Fr)是一种放射性元素,其原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 ) A.x-1 B.Fr位于元素周期表第七周期 C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D.FrCO。易溶于水,且水溶液呈碱性 7.设N,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1CuSO.溶液中,氧原子数目为0.4N B.7.8gNaO含有阴离子的数目为0.1N C.等质量的O和O。含有的原子数不同 D.标准状况下,11.2L的氛气中含氢原子数为N 8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 浓疏酸 Na -HO -水 水 A.验证Na、K的金属性强弱 B.稀释浓疏酸 “将进行红 HC C.处理尾气HCl D.测量Na。O。与水反应产生气体的体积 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.向AICl;溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH---A1(OH)。 B.将氢气通入水中:Cl+HO-2H++ClO-+Cl- C.少量金属纳投入CuSO.溶液中:2Na+Cu2+-2Na +Cu D. FeO.溶于盐酸:FeO.+8H+-Fe*++2Fe3++4H2C 【高一下学期开学考试·化学 第2页(共6页)】 25052A 扫描全能王 创建 10.F。是一种非常活泼的气体,与O形成的化合物OF。中F的化合价为一1。已知反应:2F+ 2NaOH--OF。+2NaF十HO,下列说法错误的是 A.F的非金属性大于O B. 上述反应中,NaOH作还原剂 C. 上述反应中,HO是氧化产物 D. NaF中的化学键为离子键 11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是 A.NaC1溶液(MgCl.):加入过量NaOH溶液,过滤 B.FeCl;溶液(CuCl):加入过量Fe粉,过滤 C. NaHCO。粉末(NaCO.):加热至恒重 D. NaCO;溶液(Na。SO):加入适量Ba(OH)。溶液,过滤 12.下列实验操作和现象所对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向两支装有AlO.的试管中分别滴加2mol·L-的盐酸和 A AlO为两性氧化物 2mol·L-的NaOH溶液,边加边振荡,AlO.均逐渐溶解 取久置的Na:O.粉末,向其中滴加过量的盐酸后产生气体 Na.O粉末已完全变质 将磁铁靠近铁粉与水蒸气反应后的黑色粉末,发现黑色粉末 C 铁粉与水蒸气完全反应生成FeO 全部被磁铁吸引 向某溶液中滴加BaCl;溶液,生成白色沉淀,再加入盐酸,沉 D 该溶液中一定含有SO 淀不溶解 13.如图是部分短周期主族元素的原子序数与某种常 化合价 (章。{字 见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的 (e,+6) (d,+5) 元素,下列说法中错误的是 (c.3 A.元素a和e位于同一主族 (h,+) B.原子半径:d>e de原子序数 2 C.b的单质能与冷水反应,而c不能 D.与e的单质相比,d的单质更易与Hz化合 14.有一袋放置在空气中的铁粉,部分已变为红褐色,向该粉末中滴加稀盐酸充分反应后取上层 清液进行实验。下列叙述错误的是 A.粉末中变为红褐色的部分是铁锈 B.滴加稀盐酸后,发生的反应包含6H十FeO.--2Fe3+十3HC D.若向上层清液中滴入KSCN溶液后无明显现象,说明上层清液中无Fe3+ 【高一下学期开学考试·化学 第3页(共6页)】 25052A 进 扫描全能王 创建 15.亚氢酸纳(NaClO。)是一种温和的漂白剂和氧化剂,一种制备NaClO2的部分工艺流程如下 (已知“溶解”过程无元素化合价变化) HO 疏酸 NaOH溶液 H&O .._→NaClO:粗产品 溶液1 下列说法正确的是 A.反应I中生成1molClO气体需消耗HO的物质的量为1mol B.反应II中HO作氧化剂 C. 与常压蒸发相比,“减压蒸发”可降低蒸发温度 D. NaC1O:粗产品中的杂质主要为NaSO 二、非选择题(本题包括4小题,共55分) 16.(14分)按要求回答下列问题 (1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同 ①CaO.NaO,CO、CuC ②HC1O.HO.HSO.、HNO ③KCIO,NaCO,KOH.MnSO 三种物质依次是① (2)下列物质A~F中属于电解质的是 (填字母,下同);将A~ F分别加入右图装置的V形管中,灯泡能发光的是 (假设 溶液浓度均为0.1mol·L-1)。 B. NaOH固体 A.NaCl溶液 C.盐酸 E.无水酒精 D.蘑糖水溶液 F.熔融态KNO. (3)80*C条件下,向MnSO.溶液中鼓入空气可制得Mn;O.沉淀和HSO.,写出该反应的化 学方程式:_ ,生成1molMn。O.转移电子 的物质的量为 __mol. (4)常温下,某同学从一种强酸性无色溶液中检出Agt,并推测该溶液中可能还大量存在 NO、CO{、Cu2、Fe3 、K中的一种或多种。经分析认为,该溶液中一定不存在的离 子是_ (填离子符号),还有一种离子仍需检验,检验该离 子是否存在的操作是 【高一下学期开学考试·化学 第4页(共6页)】 25052A 扫描全能王 创建 17.(13分)某化学小组用MnO。和浓盐酸反应制取Cl。并探究其相关性质,设计如下装置(K.、 K2使用前均处于关闭状态,部分夹持装置已省略),回答下列问题; 有色布条 表1 NaOH 扫进二三 一溶液 饱和食盐水 D A C B E (1)仪器a的名称为 ;写出装置A烧瓶中发生反应的离子方程式: (2)装置B中饱和食盐水的作用是 (3)当关闭K时,装置D中的有色布条无明显变化,打开K。后,装置D中的有色布条逐渐褪 色,使有色布条褪色的物质是 (填化学式),装置C中盛放的试剂(足量)可以是 (填字母)。 C.稀盐酸 B. KMnO.溶液 A.KNO:溶液 D.浓疏酸 (4)装置E中发生反应的离子方程式为 (5)实验结束后,打开K,鼓入足量空气的目的是 (6)已知氧化性:BrFe3+。若装置E中盛放FeBr2溶液,当通入Cl2与FeBr;物质的量之比 为1:1时,写出反应的离子方程式; 18.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中的每个编号代表一种元素。回答下列问题: 7 ⑧ (1)元素②在周期表中的位置是 ;③的最简单氢化物的电子式是 (2)元素、⑧形成的盐中,化学键类型为 (3)写出的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: (4)元素④、⑧的最简单氢化物稳定性比较: (用“>”连接,下同);元素、的 最高价氧化物对应水化物的碱性比较: (5)元素①、按原子个数比1:1形成的化合物X是有机合成中常见的还原剂,X与水反应 生成一种碱和一种气体,写出该反应的化学方程式: ___.学 第页(+五)、) 扫描全能王 创建 (6)下列说法错误的是 (填字母)。 A.元素可与冷水剧烈反应 B.元素③、④、形成的简单离子,半径最小的是形成的离子 C.元素的简单离子与Ne原子结构相同 D.若要寻找高效催化剂,可以考虑从上图“”区域寻找 9.(14分)铁是变价金属元素,在化合物中主要表现为十2价和十3价。某班同学分小组探究 Fe?、Fe3的性质。回答下列问题: (1)甲组同学通过研究pH对FeCl稳定性的影响,得到如图1所示结果,则pH越小,FeCl。 的稳定性越 (填“强”或“弱”);写出酸性条件下,FeCl2溶液在空气中被氧化的离 子方程式: #()(5分。 Fe”被氧化的量/% 3滴0.1mol·L-1的 过量Cu粉 KSCN溶液 取上层清液 过如 8p_ Fe.(SO),溶液 图1 图2 ,.,. (2)乙组同学调查到某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该补铁口 服液中含有Fe 。设计实验进行验证:向该补铁口服液中加入1mL1mol·L-酸性 (填“能”或“不能”)证明补铁 KMnO.溶液,发现酸性KMnO.溶液褪色,该实验 过E进来 口服液中一定含有Fe2,原因可能是 (3)丙组同学为探究Fe(SO.)。与Cu的反应,进行如图2所示实验: ①Fe与Cu反应的离子方程式为 ②为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:SCN”的化学性质与I相似, Cu*和I可发生反应:2Cu*+4I-2CuI十I。设计实验方案如下: 实验方案 实验现象 步骤1:取4mL0.2mol·L-1FeSO.溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-的 无明显现象 KSCN溶液 步骤2:取4mL0.2mol·L1CuSO.溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1的 KSCN溶液 产生白色沉淀 实验结论:白色沉淀的化学式为 ③根据元素周期律,Cl和I均属于族元素,某同学认为Cu^*和Cl”也可发生反应: 2Cu^*+4Cl---2CuCl(白色沉淀)+Cl,但在新制的CuCl溶液中并未发现白色 沉淀,说明该条件下,上述反应不能发生,原因可能是 (从氧化还原的角度解释)。 【高一下学期开学考试·化学 第6页(共6页)】 25052A 扫描全能王 创建