精品解析：广东省清远市清新区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

清新一中2024-2025学年第一学期高二级 12月月测化学试题 一、单选题 (16小题，共 44分。为单项选择题，第1-10小题，每小题 2分，第11-16小题，每小题4分。) 1. 现代社会的一切活动都离不开能量,下列属于把化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列推论正确的是 A.   ；则石墨比金刚石稳定 B. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 C.   ，  ；则 D.   、；则该反应在高温时才能自发进行 3. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B. 锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C. 制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D. 恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 4. 一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A. 压强大小： B. 温度升高，该反应的平衡常数增大 C. 条件下，该反应的平衡常数一定为 D. 条件下，的平衡转化率为 5. 生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 B 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 C 自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板 以将氧化成 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 7. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为2 L B. 该反应的化学方程式为： C. 物质B的起始浓度是0.02 mol/L D. 若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率 8. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A．赶出碱式滴定管内的气泡 B．测定某NaOH溶液的浓度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL A. A B. B C. C D. D 9. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为 D. 表示燃烧热的热化学方程式： 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B 验证浓硫酸有氧化性 将质量分数为70％的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象 C 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 D 比较与大小 将固体用饱和溶液浸泡后，过滤，取滤渣向其中滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 13. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液，：①>② 14. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 15. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 16. 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： （1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。 （2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。 （3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。 （4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。 （5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。 （6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。 18. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： 方案I.NH3—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。 （1）已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)： ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol ③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol 则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为___。 方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： （2）①T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是___； ②T1温度时，该反应的平衡常数K=___(列出数字表达式即可)； ③乙容器中，平衡时NO2的转化率为___。 方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： （3）该电池的负极为___电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：___。 19. 是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。的应用与其水解平衡密切相关。 （1）某小组研究水解平衡的影响因素。 【提出假设】改变温度、稀释溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。 【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为) 序号 温度 1 25 40.00 0 0 2 25 4.00 0 36.00 3 25 4.00 10.00 V1 4 50 40.00 0 0 ①根据表中数据补充，V1=___________。 ②实验测得，其原因是：___________(用离子方程式表示)。 ③实验测得，该结果不足以证明稀释溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：___________。 ④已知水解为吸热反应，实验预测，但实验测得，其原因可能为：___________。 （2）为了进一步探究温度对水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下的水解常数。 【查阅资料】 【补充实验】测定40℃下溶液水解常数，请补充实验5内容。 试剂及仪器：溶液、纯水、计。在50、60℃重复上述实验。 序号 实验 记录数据(pH) 5 ___________ a 6 测定40℃溶液 b 【数据处理】在40℃，___________ (用含有a、b的计算式表示)。 【实验结论】，升高温度，促进水解。 20. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： I．FeCl3∙6H2O的制备 制备流程图如图： （1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_____。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_____。 （3）检验FeCl3溶液中Fe3+的试剂是_____。 （4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_____、_____。 （5）操作②为_____。 Ⅱ．由FeCl3∙6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3∙6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：FeCl3∙6H2O+SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为______。NaOH溶液的作用是_____。 （7）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是_____。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____(填序号)。 a．ZnCl2∙H2O b．CuSO4∙5H2O c．Na2S2O3∙5H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清新一中2024-2025学年第一学期高二级 12月月测化学试题 一、单选题 (16小题，共 44分。为单项选择题，第1-10小题，每小题 2分，第11-16小题，每小题4分。) 1. 现代社会的一切活动都离不开能量,下列属于把化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，A符合题意； B．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，B不符合题意； C．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C不符合题意； D．太阳能电池板，是太阳能转化为电能，而不能实现化学能转化为电能，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列推论正确的是 A.   ；则石墨比金刚石稳定 B. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 C.   ，  ；则 D.   、；则该反应在高温时才能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．C(石墨)=C(金刚石) ，该反应为吸热反应，则石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A正确； B．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，则(即1molNaOH)固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于，B错误； C．硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以S(g)、S(s)分别和O2(g)反应生成SO2(g)，前者放出热量更多，因此时ΔH是负值，则，C错误； D． 、，当时反应自发进行，则该反应在低温时才能自发进行，D错误； 故选A。 3. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B. 锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C. 制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D. 恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容时，向密闭容器内充入He，反应物气体浓度不变，反应速率不变，故A正确； B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 4. 一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A. 压强大小： B. 温度升高，该反应的平衡常数增大 C. 条件下，该反应的平衡常数一定为 D. 条件下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误； B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故B错误； C．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故C错误； D．条件下，平衡时NO转化率为20%，NO和按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为20%，故D正确； 故选D。 5. 生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 B 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 C 自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板 以将氧化成 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏刷牙可以使羟基磷灰石转化为耐酸的氟磷灰石，有利于增强牙齿抗龋能力，故A正确； B．用醋酸清洗烧水壶中的水垢是因为醋酸的酸性强于碳酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，从而达到清除水垢的目的，则用醋酸清洗烧水壶中的水垢与醋酸是弱电解质无关，故B错误； C．用氯化铁溶液刻蚀电路板是因为溶液中的铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，故C正确； D．草木灰和铵态氮肥不能混合施肥是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D正确； 故选B。 6. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，说明对逆反应的反应速率影响更大，A错误； B．减少生成物的浓度平衡正向移动，所以将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，B正确； C．增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可增加氮气的浓度，C错误； D．催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，D错误； 故选B。 7. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为2 L B. 该反应的化学方程式为： C. 物质B的起始浓度是0.02 mol/L D. 若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，C为生成物；A、C的化学计量数之比为0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，据此作答。 【详解】A．开始加入A的物质的量为0.3mol，A的浓度为0.15mol/L，则密闭容器的容积为，A项正确； B．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，B项错误； C．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03mol/L，t1s时B的浓度为0.05mol/L，则B的起始浓度为0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，C项正确； D．若，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率，D项正确； 答案选B。 8. 下列关于酸碱中和滴定实验的图示和描述正确的是 A．赶出碱式滴定管内的气泡 B．测定某NaOH溶液的浓度 C．滴定操作要点 D．终点读数：12.20mL A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，A正确； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，B错误； C．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，C错误； D．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，D错误； 故答案为：A。 9. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥是一种无机非金属硅酸盐材料，A正确； B．海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀，铁失去电子被氧化，B正确； C．钢铁为合金，海水中发生腐蚀过程中铁与其它成分会形成原电池发生电化学腐蚀，发生化学腐蚀的速率小于电化学腐蚀的速率，C错误； D．牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，镀保护钢壳是利用了牺牲阳极法，D正确； 故选C。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为 D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，与不能大量共存，A错误； B．多元弱酸的电离是分步的，，B错误； C．CaSO4微溶于水，在大量碳酸根离子存在的环境可转化为难溶的CaCO3，C正确； D．热化学方程式必须注明状态，D错误； 故选C。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 B 验证浓硫酸有氧化性 将质量分数为70％的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象 C 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 D 比较与大小 将固体用饱和溶液浸泡后，过滤，取滤渣向其中滴加稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能确定含有KCl，故A错误； B．将质量分数为70%的浓硫酸与混合，生成的气体通入品红溶液中，品红褪色，说明生成了SO2，说明发生了反应：H2SO4+Na2SO3= SO2↑+H2O+Na2SO4，该反应不是氧化还原反应，不能验证浓硫酸有氧化性，故B错误； C．测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH， pH越大，证明酸根离子水解程度越大，故可以得出F−和ClO−的水解能力大小，故C正确； D．将固体用饱和溶液浸泡，溶解电离产生Ca2+、，此时Q(CaCO3)＞Ksp(CaCO3)生成CaCO3沉淀，CaCO3可与盐酸反应生成CO2气体，故不能用于比较与大小的大小关系，故D错误； 故选C。 12. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是 A. 石墨为电池的正极 B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低 D. Zn极上的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。 【详解】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确； B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误； C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确； D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确； 故选B。 13. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH＜5，故A错误； B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故B错误； C．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故C正确； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<②，故D错误； 故选C。 14. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算标准状况下，11.2LSO3中的氧原子数目，故A错误； B．1个56Fe中含有的中子数为56-26=30，5.6g56Fe的物质的量为0.1mol，因此5.6g56Fe含有的中子数为3NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算常温下，溶液中由水电离出的H＋数目，故C错误； D. 溶液中会水解，因此的溶液中数目小于NA，故D错误； 故选B。 15. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误； D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 16. 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D 【解析】 【分析】粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，由氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋，可知还原性：Fe＞Ni＞Cu，Cu、Pt活泼性弱于Ni，电解法制备高纯度的镍时，粗镍为阳极、纯镍为阴极，含Ni2＋的盐溶液为电解质溶液。 【详解】A．阳极发生氧化反应，Zn、Fe活泼性强于镍，参与阳极放电的有Zn、Fe、Ni，其电极反应式有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，故A错误； B．电解过程中，阳极电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应式为Ni2+＋2e-=Ni，阴阳两极转移电子物质的量相等，则阳极质量的减少与阴极质量的增加可能不相等，故B错误； C．电解时含Ni2＋的盐溶液为电解质溶液，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2＋和Zn2+，故C错误； D．Fe、Zn、Cu、Pt中只有Cu和Pt的活泼性弱于Ni，则电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： （1）H2O2的结构式为___。“制I2”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。 （2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。 （3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。 （4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。 （5）“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______。 （6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶体的操作步骤为____。 【答案】 ①. H—O—O—H ②. 会导致在“制KIO3（aq）”步骤中加入的KOH量过多，浪费试剂 ③. 2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SO42-＋8H＋ ④. KI（aq） ⑤. 6.0 ⑥. 5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O ⑦. 蒸发浓缩，冷却结晶（过滤） （2分，“过滤”答不答都给分） 【解析】 【分析】根据流程：含碘废水中加入二氧化硫和硫酸铜发生发应：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制备CuI（s），过滤，滤液1含硫酸，向滤渣中加入铁粉、水，发生反应：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），过滤得到的滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下，KI、过氧化氢发生氧化还原反应：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘单质，滤液2含有硫酸钾，碘单质、氯气、KOH发生反应5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，经过蒸发浓缩，降温结晶得到KIO3晶体。 【详解】(1) H2O2的电子式为：，结构式H—O—O—H；答案为H—O—O—H；硫酸后面要加KOH，故答案为：会导致在“制KIO3（aq）”步骤中加入的KOH量过多，浪费试剂； (2) 通入SO2的目的是将I2还原为I−,其自身被氧化为SO42−,离子反应为：2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SO42-＋8H＋，故答案为：2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SO42-＋8H＋； (3) 根据分析,KI(aq)的生成无化合价升降变化，为非氧化还原反应，故答案为：KI(aq)； (4) 已知：Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10−15,现测得c( FeI2)=0.9 mol⋅L−1,则由公式算的c(OH−)=L=10−7mol/L,此温度下,Kw=1.0×10−13,则c(H+)=(1×10−13/10−7)mol/L=10−6mol/L，故pH=6.0，故答案为：6.0； (5) 根据分析,“制KIO3溶液”反应的离子方程式为：5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O，故答案为：5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O； (6)根据KCl、KIO3的溶解度曲线,将“KIO3(aq)”蒸发浓缩,降温结晶得到KIO3晶体，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶。 【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。 18. 建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： 方案I.NH3—SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2，主要反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。 （1）已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)： ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol ③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol 则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为___。 方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： （2）①T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是___； ②T1温度时，该反应的平衡常数K=___(列出数字表达式即可)； ③乙容器中，平衡时NO2的转化率为___。 方案Ⅲ：采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图所示： （3）该电池的负极为___电极(填“A”或“B”)。负极发生的电极反应式为：___。 【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H=(-a+4b+6c)kJ/mol （2） ①. > ②. < ③. 温度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应 ④. ⑤. 50% （3） ①. A ②. 2NH3-6e-=N2+6H+ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 已知有下列热化学方程式(a、b、c均大于0)：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-akJ/mol；②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+bkJ/mol；③H2O(g)H2O(1)△H=-ckJ/mol；则按盖斯定律知，反应①+4×②-6×③可得：氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)∆H=(-a+4b+6c)kJ/mol。 【小问2详解】 ①由图知，先拐先平速度快温度高，则T1>T2；升温，二氧化碳浓度下降，则平衡左移，则为放热反应，即△H<0； ②T1温度时，，则该反应的平衡常数K=； ③乙容器中，平衡时二氧化碳平衡浓度为1mol/L，则消耗NO2为0.5mol/L，NO2的转化率为。 【小问3详解】 原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，由图知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极。负极发生的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+。 19. 是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。的应用与其水解平衡密切相关。 （1）某小组研究水解平衡的影响因素。 【提出假设】改变温度、稀释溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。 【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为) 序号 温度 1 25 40.00 0 0 2 25 4.00 0 36.00 3 25 4.00 10.00 V1 4 50 40.00 0 0 ①根据表中数据补充，V1=___________。 ②实验测得，其原因是：___________(用离子方程式表示)。 ③实验测得，该结果不足以证明稀释溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：___________。 ④已知水解为吸热反应，实验预测，但实验测得，其原因可能为：___________。 （2）为了进一步探究温度对水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下的水解常数。 【查阅资料】 【补充实验】测定40℃下溶液水解常数，请补充实验5内容。 试剂及仪器：溶液、纯水、计。在50、60℃重复上述实验。 序号 实验 记录数据(pH) 5 ___________ a 6 测定40℃溶液 b 【数据处理】在40℃，___________ (用含有a、b的计算式表示)。 【实验结论】，升高温度，促进水解。 【答案】（1） ①. 26.00 ②. ③. A1-1<A2<A1 ④. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中c(H+)增大，pH减小 （2） ①. 测定40℃水的pH ②. Kh= 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 ①实验2、3是探究OH-对Na2CO3水解程度的影响，则混合溶液中c(Na2CO3)必须相同，即溶液总体积保持40.00mL，则V1=40.00-4.00-10.00=26.00； ②Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7，水解反应为， ③实验1中c(Na2CO3)是实验2的10倍，由于稀释能促进水解，溶液中n(OH-)增大，即实验1中c(OH-)小于实验2中c(OH-)的10倍，但溶液的碱性减弱，所以实验2溶液的pH：A1-1<A2<A1， ④Na2CO3水解为吸热反应，但水的电离也吸热，升高温度时水的离子积增大，二者相互作用导致溶液的pH反而变小，出现A1>A4，故答案为：温度升高，Na2CO3水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致溶液中c(H+)增大，pH减小； 【小问2详解】 水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，根据所测pH计算溶液中c(H+)和c(OH-)，所以实验5为测定40℃水的pH，纯水中c(H+)=c(OH-)，即40℃水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-2a，实验6测得0.1mol/L Na2CO3溶液pH=b，溶液中c(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=10-2a+bmol/L，则40℃时Na2CO3的水解常数Kh=，故答案为：测定40℃水的pH；。 20. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： I．FeCl3∙6H2O的制备 制备流程图如图： （1）含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_____。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_____。 （3）检验FeCl3溶液中Fe3+的试剂是_____。 （4）为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_____、_____。 （5）操作②为_____。 Ⅱ．由FeCl3∙6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3∙6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应方程式为：FeCl3∙6H2O+SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为______。NaOH溶液的作用是_____。 （7）干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是_____。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____(填序号)。 a．ZnCl2∙H2O b．CuSO4∙5H2O c．Na2S2O3∙5H2O 【答案】（1）形成了Fe−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率 （2）玻璃棒、漏斗 （3）KSCN溶液 （4） ①. 2Fe3+＋Fe=3Fe2+ ②. 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ （5）在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染环境 （7）碱石灰与二氧化硫和氯化氢气体反应，会失去干燥作用 （8）a 【解析】 【分析】稀盐酸与废铁屑反应生成氯化亚铁，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，向氯化铁溶液中加入铁粉，再通入氯气得到浓氯化铁溶液，再在氯化氢气流中经过一系列过程得到FeCl3∙6H2O，将FeCl3∙6H2O与液体SOCl2混合并加热，在烧瓶中发生反应，制得无水FeCl3，尾气用氢氧化钠溶液吸收并注意防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入反应器中。 【小问1详解】 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为形成了Fe−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率；故答案为：形成了Fe−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 KSCN溶液与FeCl3溶液呈红色，因此检验FeCl3溶液中Fe3+的试剂是KSCN溶液；故答案为：KSCN溶液。 【小问4详解】 根据题意此过程中主要是铁和FeCl3反应生成FeCl2，FeCl2和氯气反应生成FeCl3，主要反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2+、2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；故答案为：2Fe3+＋Fe=3Fe2+；2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－。 【小问5详解】 操作②是稀的FeCl3溶液变为FeCl3∙6H2O，由于FeCl3会发生水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，为抑制铁离子水解，因此操作②是在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；故答案为：在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 【小问6详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形冷凝管；由于反应生成二氧化硫和氯化氢，二氧化硫会污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染环境；故答案为：球形冷凝管；吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染环境。 【小问7详解】 无水CaCl2主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入到发生装置中，而碱石灰会与二氧化硫、HCl反应，从而失去干燥作用，则干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰的原因是碱石灰与二氧化硫和氯化氢气体反应，会失去干燥作用；故答案为：碱石灰与二氧化硫和氯化氢气体反应，会失去干燥作用。 【小问8详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，因此只有ZnCl2∙H2O使用上述方法来制备无水盐即ZnCl2；故答案为：a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $