9.2 溶解度（课时2）-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题二 溶解度 【第九单元 溶液】 人教版-化学-九年级下册 课时2 溶解度 学习目标 1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系。 2. 通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3.通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 新课引入 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解性？ NaCl KNO3 10℃ 40℃ 温度不同 NaCl KNO3 20℃ 50g水 20℃ 100g水 溶剂的量不同 状态不同 NaCl KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 不饱和 饱和 饱和 饱和 饱和 新课引入 饱和 36 g 31.6 g 必须是相同质量的水 必须在同一温度下 必须都要达到饱和状态 NaCl KNO3 100 g 水 20 ℃ 饱和 100 g 水 20 ℃ 结论：20℃时，100g水中达到饱和状态时NaCl的溶解性大于KNO3 那该如何设计呢？ 新课引入 在一定温度下，一定量溶剂里，物质的溶解是有限度的 溶解度 饱和溶液 结论：20℃时，100g水中 NaCl的溶解度大于KNO3 目标一、固体溶解度（S） 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件 标准 状态 单位 固体溶解度的四要素 一定温度 100 g 溶剂 饱和状态 克（g） 水 溶质质量 1.定义： 目标一 交流讨论1：试着说出下面这句话的含义是什么？ 1. 20℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。 2. 20℃时，将36 g氯化钠固体溶解于100 g水中， 所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。 20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在100g水里的溶解度。 目标一 20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和， 则氯化钠的溶解度为36 某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠， 所以氯化钠在该温度下的溶解度是36g。 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g 100g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g 没有说明温度 × 没有说达到饱和 应该是100g溶剂（水） 没有单位克 × × × √ 交流讨论2：判断下列说法是否正确，并指出原因。 目标一 温度 溶剂的质量 饱和溶液中 溶质的质量 饱和溶液的质量 20℃ 100g 200g 10g 36g 136g 交流讨论3：20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入下表。 72g 272g 3.6g 13.6g 20 ℃时，氯化钠的饱和溶液中 　　mNaCl∶m水∶m溶液＝36∶100∶136 目标一 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 易溶 可溶 微溶 难溶 2.溶解度的相对大小（20℃）： 0.01g 1g 10g 溶解度（20℃） 20℃时氯化钠是易溶物质 目标一 3.固体溶解度的影响因素： 内因：溶质、溶剂 外因：温度 检测目标一 1.一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g D 表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度 思考：25 ℃、85 ℃时表中物质的溶解度是多少呢？ 新课引入 目标二、溶解度曲线 1.根据表中的数据绘制溶解度曲线： 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度 /g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 定义： 在直角坐标系中，将不同温度下物质的溶解度用平滑曲线连接起来的图像 意义： 可以查出某物质在不同温度时的溶解度 目标二 2.溶解度曲线上点的意义： P M N 0 温度 溶解度 ①溶解度曲线的交点表示: ②溶解度曲线的上方的点表示: ③溶解度曲线的下方的点表示: 该温度下的饱和溶液P点 该温度下的过饱和溶液M点 该温度下的不饱和溶液N点 目标二 3.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3； 少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl； 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 目标二 （1）溶解度受温度影响小的是_________。 （2）溶解度受温度影响大的是_________。 例1：利用溶解度曲线判断物质的提纯方法 NaCl Na2CO3 蒸发结晶 降温结晶 　　我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有 “冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 目标二 分离混合物 过滤：分离可溶物和难溶物 结晶 溶解度随温度升高而增大：降低温度 溶解度随温度升高而减小：升高温度 溶解度受温度变化影响很小：蒸发溶剂 目标二 例2：A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图： 1.t1时，A、B、C的溶解度大小： 2.图中M点的含义： 3.降低温度，能将物质的饱和溶液变为不饱和溶液的物质是 4.t2时，将50gA物质加入100g水，得到的是 溶液，溶液的质量为 g。 B>A>C t0℃时，A、B溶解度相同 C 饱和 145 4.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小： 目标二 例3：A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图： t2时，将饱和的A,B,C溶液降温到t0，溶液浓度大小： t0时，将饱和的A,B,C溶液升温到t2，溶液浓度大小： t2时，将饱和的A,B,C溶液降温到t1，溶液浓度大小： t1时，将饱和的A,B,C溶液升温到t2，溶液浓度大小： B>A>C A=B>C A=B>C B>A>C 5.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小： 检测目标二 1.根据右图，回答下列问题： （1）t2℃时，a溶解度为_____。 （2）t2℃时，a、b、c的溶解度大小顺序为______。 （3）P点的含义为：_______________。 （4）t2℃时向40g a物质加入50g水中，所得溶液的 质量为：_____,属于_____溶液。（填：“饱和”或“不饱和”） （5）现有接近饱和的c溶液，把它变为饱和溶液的方法有：______________ （6）若a中混有少量b物质，提纯a的方法为：___________________ 50g a>b>c t1℃时，a和c的溶解度相同，都是20g 75g 升高温度；增加溶质 降温结晶 饱和 （7）t1℃时，将饱和的a,b,c溶液升温到t2℃，溶质质量分数大小： b＞a＞c 目标三、气体溶解度（S） 1.定义： 该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 条件 标准 状态 单位 气体溶解度的四要素 压强为101kPa、一定温度时 1体积水 饱和状态 体积 2.气体溶解度的影响因素： 目标三 交流讨论： 1.打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 与压强有关。 气体的溶解度随压强的减小而减小。 与温度有关。 气体的溶解度随温度的升高而减小。 内因：溶质、溶剂 外因：压强、温度 目标三、科学·技术·社会 　　如何增加养鱼池中的含氧量？ 利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，这样可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。 在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。 检测目标三 1.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 B 知 识 小 结 定量 定性 1.（2024·江西）下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 （ ） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是_______________ _______________ C 增加溶剂、升高温度 课后练习 课后练习 2.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示．请回答： （3）图乙所示的试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有少量未溶解的该物质．向烧杯中加入生石灰，反应的化学方程式是__________________，加入生石灰后，若试管中的固体增多，那么该固体是________（填字母标号，下同）；若试管中的固体明显减少，则该固体是_________。 （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最小的是___； （2）根据溶解度曲线判断，若在B中混有少量A物质，除去杂质A的方法是________得到B； C 蒸发结晶 CaO+H2O=Ca(OH)2 C A 谢 谢 $$