四川省绵阳中学2025届高三下学期适应性月考 化学试卷

3. 化学与生产,生活,科技、环境等密美,下列说法错误的是 四用省绵阳中学2025届高考适应性月考卷(一) A. 铁元素是人体必需的微量元素,多吃富含维生素C的食物可以促进对酱油中所加 化学 铁强化的吸牧 B. 智能手机氢化嫁充电器中所使用的氢化家(GaV)是新野无机非金属材料 注意项: C. 航空航天所使用的大阳能电池翼所使用的”碳新续”(由聚丙姥睛经碳化画成) 1. 答题前,考生务必用黑色破素笔将自己的姓名,准考证号,考场号,座位号在答 与金翔石互为同位素 题卡上填清楚。 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,合金中加入适量稀土金属,能大大改善合 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动 金性能 用缘皮干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后,诸将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。 4. 奥司他韦在治疗流感方面发挥重要作用,其分子结构如图1所示,下列有关说法错误 的是 以下数据可供解题时参考. A. 红外光谐仅可以辅助测定奥司他多的结构 可能用到的相对厚子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 B. 1mol奥司他韦能与3molH.发生还原反应 C. 奥司他能形成分子内氢键 一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的. D. 奥司他书在强酸或强喊环境中,均容易失去活性 1. 中华文化源运流长,下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是 5. 下列实验装置或操作(如圈2所示)正确且能达到实验目的的是 选项 " e 文物 一- 善2 对龙对风纹 后母浅青 A. 喻证勒夏特列原理 名称 金玉表 鸭形璃注 方晶 面锦 B. 分离与水混合物 2. 下列化学用语表述正确的是 C. 除去50.中混有的HC气体 A. 萄糖的实验式:C.H.0 D. 加热蒸干A1.(50).溶液制备A1.(50.).周体 B. NaBF.的电子式:ia:[r::EFI 6. 设X.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1ml含刚石是体中含有C-C健的数目为2V C. N. N-二甲基甲跳的结构简式:(CH3.N-C B. 标准状况下.2.24L.s0.与1.12L.0.充分反应,生成的50.分子数目为0.1V C. 1.8gD.0中含有的电子数为N. D. 氧的基态原子轨道表示式: D. 1md环戌嫌()中含有。键的数目为5X. 在学,第1页(共8页) 口■二口口) 学:2页(共8页) 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 11. 下列有关物质的说法正确的是 A. 将少量S0.通入NaC0溶液中的离子方程式:s0.+H.0+C10-HC10+H50 A. 丹霞地貌的岩层是红色是因富含某种铁的氧化物,该复化物还可以用于红色颜料 B. 甲整与是量新制Ca(OH).是浊液反应的化学方程式:HCH042C(0H):4NO B. Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相祠 加t HcooNa+Cu.O+3H.o C. 水注人磨具之前必须干燥,否则会生成黑色的Fe0和可燃性气体 C. Fe0于浓确酸的离子方程式:3FeO+10H'+N0.-3Fe”+N0f+5H.0 D. 用FeC,蚀覆铜板制作图案的离子方程式:Cu+2F-C”+2” D. 由于AC,熔点纸,故工业上采用电解熔融AIC.备单质A 8. 195K下.P.0.在CH.C.中与典氧反应生或P.0.(结构如图3所示).下列说法正确 12. 下列关于物质分类的说法正确的是 的是 A. NO.可以与H.0反度生成酸.也可以与NaOH溶液反应生成盐.故NO.为酸性貌 A. P0.属干超分子 花物 B. CH.C.分子空间构型为正四面体形 C. P.0..中含有极性键和非极性识 B. 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸,二元酸等 D. 0.是极性分子,在水中的溶解度大于在CCL.中的溶解度 C. 含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物 9. 一种险草刻的结构如图4所示.X、Y、乙、W、B为原子序数依次增大的短周期元素 D. CaCl.NaOH.ICl.DH均是化合物 7与B同主族。下列有关说法不正确的是 13. 以含钻度料(成分为Co0.Co.0..含少量Fe.0.。A1.0.、Si0.等杂质)为原料制备 A. W。Y、乙的第一电离能由大到小的顺序为W>Y B. 最高价含气酸的酸性:2B CoCO.的流程如图5所示。下列说法错误的是 C. X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂 确酸.50. KCto. D. 该分子中除X和B外.其余原子均达到8电子稳定结构 M.CO. xHCo 一&t-re作:co. , 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 结论 选项 实验操作及现象 _ 向Fe(NO.).溶液中演入殖酸酸化的H.0 圈5 。 气化性:H.0.>Fe” 溶液,溶液由浅绿色变为黄色 已知:①“酸漫”后的流中含有C”、Fe”、Al”等: ②化性:Co'>H0.: D 用洁净的铀经燕取某溶液在酒精灯上灼烧 该溶液中一定含盐 火焰黄色 ③常温下,有关数据如下表(完全沉谊时金属离子浓度<Ix10mol·1*) 沉淀 A(OH)) 将盛有2mL.0. 5mol/L CuCl.溶液的试管加 Fe(0H), Co(OH): [Ca(H.0).]”转化为[CaCl.]” 5.2 C 完全沉淀时的pH 2.8 热,溶液由蓝色变为蓝绿色(已知: 9.4 [CuC.]为色) 反应为吸热反应 A. “沉钻”步骤不可用碳酸纳溶液代替酸氢皱溶浇 将1-澳丁煌与Na0H的乙醇溶液共热后产 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并,可使用稀破酸和H.0 D 生的气体直接通人酸性高舒酸神溶液,酸性 发生了消去反应:生成了焰怪 C. “调pH”除杂时潦液中若Co”浓度为0.0lmol/L.需调pH的范围为5.2-7.9 高酸钾溶渡色 D. “一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过魂、洗蓬、干燥,目的是防止锁盐 分解 ■口■口口□■ :3页(共8页) 化学:第4页(共8页) 14. 金属N可活化C.H.生成CH.其反应历程如图6所示 (2)实验过程需要向装置II中先后涵入两种气体,先通入第一种气体时,装置IlI中 反向的离子方程式为 grol"' _. 有同学提出应该让反应在冰水 渡 50 落中进行,其理由是 gicib 740 (3)涌人NH.制备NH.Cl反应的化学方程式为 sict-i 0o )-6-7 -实 0 。 产生的尾气需要处理,最佳处理试得为 -0 (填序号,下同)。 b.贼石灰 c. 饱和食盐水 00.0o 1. 酸 d. 悔和亚疏酸氢纳 -150 间 (4)下列关于一氢(NH.C)制备过程中的说法不正确的是 154. A. 装置I中KMnO.可用K.Cr.0.代替 B. 装置II中尾气处理管可以起防倒吸作用 圈6 C. 为提高产率,需要控制Cl.及NH.的通入量 下列关于该活化历程的说法错误的是 D. NH.CI在中性环境中发生水解的反院为NH.C+H.O-HCl+NH.0H (5)有人指出,一氢服用作水处理别也有不足,请从绿色化学角度分析其作为水处 A. N与C.H.生成CH.的反应是放热反应 B. 加入适当的催化剂能降低该反废的反应热,加快反应速率 理剂的缺点: 16.(15分)白合金是铜钻矿冶炼过程的中间产物,一种从白合金(主要含Fe0.、 C. 该过程决速步骤活化能为204.32J/mol CoO.Cu5、Ca.S及少量SiO)中分离回收全属的流程如图8所示 D. 中间体2比中间体1和3更稳定 *,一0 。 _Cso 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 白 15.(14分)国家新版《生活用水标准)中新增了一氢酸(NH.Cl)作为消毒剂,它是 气 游冰池中独特的”氢”的味道来洲。一复贼与氧气相比较为渴和,与次氢酸盐相比 曲 更加稳定;在酸性、中性环境中会发生水幅,可通过复气与NaC10溶液在弱破性条 (1)基态铜原子的外围电子排布式为。 。Co在元素周期表中的位置为 件下制得。某化学兴趣小组在实验室模拟制备一氧按的部分实验装置如图7所示。 展处 (2)酸漫步骤中Fe.0.发生反应的离子方程式为 (3)迹1的成分是Ca.S和 (写化学式)。 (4)“培烧2”中Cu.8爱生反应的化学方程式为 (5)“烙烧1”中.晶体[Fe.(S0).·xH.0和CaS0.·yH.0]总质量随温度升高的变 30Xa0 _生t 化情况如下表: _ 温度区间/C 2227 227-566 566-600 600-630 晶体总质量 变 不变 变小 回答下列问题: 不变 (1)安装好仪器,加入药品前必须进行的提作是 。装置I中发生 ①“培烧1”的主要目的是 反应的离子方程式为 。装置II中严生氢气 ②考虑到成本和本步现的目的,“格烧1”应该控制的最适温度为。 从平衡移动角度说明加入生石灰有利于浓氮水中产生氢气的两个原因: (6)产品CuSO.溶液经过一系列操作后可得到重要的化工产品胆破。胆乱的晶体类 型为 _,含有的化学键类型有 ■。口口口) 化学:第5页(共3 化学·第6寓(共页) 17.(14分)0.N0.(主要来自汽车笔气,包含N0.和NO)是大气主要污染物之一。 18.(15分)L是一种治疗自主神经功细障碍药物的活性成分,以A为原料合成L的流 有效去除大气中的O0、N0.是环境保护的重要谋题。汽车尾气中的NO和C0可以 程加图11所示: 在三能化器作用下转化为N.和C0.。已知: 反应1:co()+o.()-co.(s)An--283. ok]·mt-t #0 反应2: X.(s)+0(g)-2N0(g)A-+180. oJ·ml 反应3:2C0(g)42N0(g)N()-2c0.(g)A. 回答下列问题: (1)计算AH.=__ lJ·mol”。分析反应3自发选行可能性为_(填序 号,下同)。 #r. o D. 低自发 B. 非自发 C.高温自发 ciof 己知该反应的净反应速率=h·(00)·(N0)-·(00)·(N),其 A. 自爱 : 甘 则改变的条件为 (2)经研究发现,反应3需要CO和NO经吸附后在催化别表面活性中心进行。向 (填“升高”或“降低)温度。 ~00 21.恒客密闭体系中加入1molC0.一定量的某种催化剂,并按不网起始投料比m发 生反应3,CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图9所示。[图中起始 CHCTN 投料比m-n(NO):n(Co).. ①图中a、b、e三点对应的平衡常数K.、K.、K.相对大小关系 mii 回答下列问题: (1)A的名称是 ②关干该可逆反应的说法正确的是 __.E中所含官能团的名称为 (2)C的结构式为 A. 加入催化剂可提高N0的平衡转化率。 .]→.的反应类是 B.对于同一催化剂,m不变时,充人的CO和NO增多。 r (3)设计A→B.C→D步骤的目的是 反应速率一定增大 (4)H一I第一步反应的化学方程式为 C. 容中N.和C0.分压之比为1:2时,反应达到平衡 (6)在E的芳香族同分异构体中,同时具备下列条件的结构有 种。 (5)G→H中K.C0.的作用是 我态 D. 投料比:m.m.m. ①既发生水解反应,又能发生银境反应 ③随着温度的升高,不同投料比下C0的平衡转化率趋于相近的原因为 ②lmol有机物最多能与3mol NaOH反度 ③1mol有机物与足量的Ni反应能生成22.4LH.(标准状况) {_# (3) 惧压密闭容器中充入2molC0如2mlN0.在不题砥化剂(甲、乙)作用下发 生反应3,测得初同时间内N0的转化率如图10所示。 (7)参照上述合成路线,设计以甲笨为原料制备 ①图中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡 的合成路线(无机试 状态的有__ (填字母).曲线d变化趋势的原因 剂任选)。 ②一定温度下,若容都压强保持为,初始充人等物质 的量的CO和NO.平衡时N0转化率为80%,则该混度 0100700300480900600 77 下平常数K.= (用含.的式子表示)。 初0 化学:第7页(共8页 口口四) _ 回■ 北学·页(8页