5.2.3铵盐、氨气的制备 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第三课时 铵盐 氨气的实验室制法 硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 这些氮肥都属于什么盐？ 为什么用铵盐做氮肥时，肥料不能受热，施完肥要立马盖上，而且不可与碱性肥料混用,这是为什么呢? 教学目标 1.了解铵盐的主要性质 2.掌握氨气的实验室制法。 一. 铵盐 1.铵盐的概念 铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。 2.物理性质 一般铵盐都是白色或无色晶体且易溶于水。 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 碳酸氢铵 (1)不稳定性——受热易分解 NH4Cl NH3↑ ＋ HCl↑ = = △ NH4HCO3 (可用作炸药) 4NH4NO3 8H2O + 3N2 ↑ + 2NO2↑ > 400℃ = △ 3.化学性质 一. 铵盐 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ (2)与碱反应 3.化学性质 一. 铵盐 实验操作  三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验现象 实验原理 。 应用 三支试管中均有 放出，均使湿润的红色石蕊试纸变 。 检验的存在和制取氨 ＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O △ 无色气体 蓝 所有的铵盐遇碱加热均可产生氨气。 4.NH4+的检验 一. 铵盐 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 湿润红色 石蕊试纸 规范操作： 取少许样品于试管中，加入强碱后加热， 将湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒) 靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。 【练1】下列关于铵盐的说法中正确的是( ) A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 C 二. 氨气的制备 （1）原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）装置 发生装置：固体＋固体 ⁠气体 （3）收集方法 向下排空气法 （4）验满 （1）用湿润的红色石蕊试纸(变蓝) （2）用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟) 1.氨气的实验室制法 二. 氨气的制备 1.棉花的作用？ 干棉花：防止与空气对流，使收集的氨气不纯； 湿棉花：吸收多余氨气，避免污染空气。 2.加热NH4Cl能制取NH3吗？ NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3 3.收集的氨气如何干燥？ 用碱石灰或生石灰干燥氨气 4.尾气处理应注意事项 （用水或稀硫酸）防止倒吸 二. 氨气的实验室制法 CCl4 常见的防倒吸装置 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水   氨水具有_________和______，受热易分解。 化学方程式为_________________________ 不稳定性 挥发性 2.实验室快速制备氨气 二. 氨气的制备 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中   固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________ ________________________ 方法 装置 原理及化学方程式 2.实验室快速制备氨气 【练2】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是： A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 C 【练3】下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是 (　　) A.气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红 D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.43 $$