精品解析：江苏省扬州市高邮市部分学校2024-2025学年九年级上学期期末模拟化学试卷

九年级化学期末模拟试卷 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于合理应用化学对人类影响认识不正确的是 A. 穿着更舒适 B. 出行更便捷 C. 粮食更紧缺 D. 食品更安全 2. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 挖掘水井 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 铁 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 1774年，英国科学家普利斯特里加热氧化汞得到一种气体，这种气体可以使燃着的蜡烛更加明亮，这种气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水 5. 下列物质可处理重金属等不同类型的土壤污染，其中属于氧化物的是 A. Fe B. Fe3O4 C. CaS5 D. CaCO3 6. 氮化碳（）是一种结构、硬度与金刚石相似，不易被压缩的新材料。下列说法正确的是 A. 氮化碳是混合物 B. 氮化碳可用作切割工具 C. 氮化碳中的原子静止不动 D. 氮化碳中的原子间没有间隙 7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子的质子数是31 D. 镓的相对原子质量是69.72g 8. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性 B. 氧气的化学性质很不活泼 C. 液氧与氧气化学性质相同 D. 过氧化氢中含有氧分子 9. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CO2O2 B. H2SO4H2 C. FeFe3O4 D. NH4HCO3NH3 10. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物和氧气接触就能燃烧 B. 可燃物在空气中加热就能燃烧 C. 电器线路着火，可用水灭火 D. 开挖隔离带可防止森林火势蔓延 11. 下列有关水电解实验说法正确的是 A. Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 B. 随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小 C. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成 D. 电解水前，向漏斗中加水，应关闭管A、管B的旋塞 12. 下列关于金属材料的认识，不正确的是 A. 铝制品比铁制品更易生锈 B. 铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物 C. 铁制品表面油膜可以防锈 D. 生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量 13. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有导电性，可用于制电线 B. 一氧化碳具有还原性，可用作燃料 C. 氮气难溶于水，可用于食品防腐 D. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 14. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 甲、乙分子个数比为1∶3 B. 生成丙和丁的质量比为32∶17 C. 反应前后分子种类、数目都改变 D. 反应前后原子种类、数目都不变 15. 下列关于溶液说法不正确的是 A. 均一稳定的液体不一定是溶液 B. 物质的溶解过程通常伴随热量的变化 C. 同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减少 16. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 17. 醋硝香豆素（化学式为），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 每个分子由41个原子构成 C. 氮氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 18. 下列实验设计无法达到实验目的的是 A. 用灼热的CuO除去CO2中的少量CO B. 用燃着木条区分氧气和氮气 C. 相互刻划比较黄铜片与铜片的硬度 D. 用闻气味的方法区分蒸馏水与食盐水 19. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出晶体多 D. t3℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 20. 用来制备CO和NH3的过程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 转化过程仅涉及C、N元素化合价变化 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 非选择题 21. 高邮历史悠久，人文荟萃，古今辉映。 （1）南门大街的青砖灰瓦叙述着高邮悠久的历史。《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。 ①高温下，写出碳和水蒸气的反应的化学方程式______。 ②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量______(填“升高”或“降低”或“不变”)。 ③检测结果表明，青砖的最主要成分为石英(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价是______。 （2）一条历史深处流淌而来、带着“咸”味的悠悠水道——高邮盐河。 ①古代制盐常常采用蒸煮海水法，海水蒸煮过程中水分子的______(填“种类”或“空隙”)发生改变。此法得到到的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、______、蒸发结晶等操作提纯，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是______。 ②食盐中添加碘酸钾来补充碘元素，碘元素属于______(填“常量”或“微量”)元素，碘元素缺乏会造成______疾病。 22. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。(已知：浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体) I.H2和O2的实验室制取 （1）如图1所示的装置中，仪器①的名称为______，仪器②的名称为______。 （2）制备并收集一瓶干燥的氢气，在图1所示中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是______(填字母序号)，装置B的优点是______。 （3）利用高锰酸钾分解制取O2，反应的化学方程式为______。 II.设计装置模拟工业制备H2O2 反应过程分两步进行，流程和部分装置如图2所示： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置图2进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2______。该反应控制温度在0-5℃的理由是______。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物为Ca(OH)2，该反应的化学方程式为______。若长时间存放的CaO2中含有的主要杂质有Ca(OH)2和______。 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。 I.制取氢 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，该反应的化学方程式为______。制备氢气时，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水的体积为______mL，若量取浓盐酸时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“=”)9%。 （2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1所示： ①“水化”时，参加反应的CH4与H2O的质量比为______。 ②“分离”时，K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，化学方程式为______。 ③32.0gCH4理论上可制备氢气的质量为______。 II.提纯氢 （3）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①观察图2，从微观粒子角度描述透氢过程______。 ②由图3可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是______。 III.储存氢 （4）储氢技术的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。MgH2是一种良好的储氢材料，一定条件下Mg与H2反应生成MgH2，加热后MgH2可分解为Mg和H2，从而实现H2的储存和释放。 ①MgH2中含有两种离子，其个数比为1∶2。两种离子为Mg2+和______(填离子符号)。将Mg/MgH2材料充分研磨后可提高其储氢性能，其原因是______。 ②性能良好储氢材料指标之一是其具有较大的储氢密度。则MgH2材料的理论质量储氢密度为______。(储氢材料的理论质量储氢密度=×100%) 24. 废金属的回收利用，有助于促进社会可持续发展。 I.向酸性含铜废水(主要含CuSO4，还有少量H2SO4)中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。 （1）过程中生成Cu的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。 （2）补充完整从过滤所得固体中回收金属Cu的实验方案：______。 II.利用废铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （3）“溶铜”中，Cu与O2、H2SO4反应生成CuSO4和水，加入足量的稀硫酸目的是______。 （4）“制箔”中，电解CuSO4溶液可制得Cu、H2SO4和O2。其反应化学方程式为______。通过转动卷出铜箔，利用铜具有良好的______性。结合流程、以及电解CuSO4溶液的原理分析可知，能够实现资源化循环利用的物质是______(填化学式)，该物质可用于______和______工序。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 25. CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 已知：a.蛋壳的主要成分为CaCO3。 b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO 取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。(CaO的产率=×100%) （1）该温度下最佳煅烧时间为______小时。 （2）加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为______。 实验二：高温煅烧醋酸钙[Ca(CH3COO)2]法制备CaO 向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。 （3）往等量蛋壳中加入160mL的醋酸(每次加80mL，醋酸过量)，探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如表所示： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 ①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是______分钟。 ②对比实验______(填标号)，推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 ③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是______。 （4）高温煅烧Ca(CH3COO)2生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。研究表明：实验二制得的CaO捕集CO2的效果比实验一的更好，原因是______。 （5）若蛋壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g蛋壳理论上可制得醋酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学期末模拟试卷 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于合理应用化学对人类影响认识不正确的是 A. 穿着更舒适 B. 出行更便捷 C. 粮食更紧缺 D. 食品更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理利用化学使穿着更舒适，故A说法正确； B、合理利用化学，增加和改进出行设施，使出行更便捷，故B说法正确； C、合理利用化学，利用农药和化肥使农业增产丰收，解决粮食危机，使食物更加丰富，故C说法错误； D、合理利用化学食品更安全，故D说法正确； 故选：C。 2. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 挖掘水井 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。 【详解】挖掘水井、结绳记事、磨制石器都没有新的物质生成，属于物理变化，烧制彩陶，燃烧属于化学变化。 故选：D。 【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 铁 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，错误； B、铁由铁原子构成，错误； C、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误； D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，正确。 故选D。 4. 1774年，英国科学家普利斯特里加热氧化汞得到一种气体，这种气体可以使燃着的蜡烛更加明亮，这种气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化汞加热分解生成汞和氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的蜡烛更加明亮，所以这种气体是氧气，故正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化汞中不含有氮元素，不可能生成氮气，故错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化汞中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳，故错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化汞中不含有氢元素，不可能生成水，故错误。 故选A。 5. 下列物质可处理重金属等不同类型的土壤污染，其中属于氧化物的是 A. Fe B. Fe3O4 C. CaS5 D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项不符合题意； B、Fe3O4是一种含有Fe和O两种元素且有氧元素的物质，属于氧化物，该选项符合题意； C、CaS5是由钙、硫两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选B。 6. 氮化碳（）是一种结构、硬度与金刚石相似，不易被压缩的新材料。下列说法正确的是 A. 氮化碳是混合物 B. 氮化碳可用作切割工具 C. 氮化碳中的原子静止不动 D. 氮化碳中的原子间没有间隙 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮化碳是由碳元素和氮元素组成的纯净物，不属于混合物，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，氮化碳（）是一种结构、硬度与金刚石相似，不易被压缩的新材料，可用作切割工具，说法正确，符合题意； C、氮化碳中的原子总是在不断运动的，说法错误，不符合题意； D、氮化碳中的原子间有间隙，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子的质子数是31 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。选项错误； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，选项错误； C、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，所以原子中质子数为31，选项正确； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。选项错误； 故选C。 8. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性 B. 氧气的化学性质很不活泼 C. 液氧与氧气化学性质相同 D. 过氧化氢中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气本身并不燃烧，不具有可燃性，但它支持燃烧。它是燃烧反应的氧化剂，而不是燃料，说法错误； B、氧气是一种非常活泼的物质，它容易与其他元素发生化学反应，说法错误； C、液氧和氧气都是由O2分子构成的，液氧只是氧气在低温下液化形成的物理状态，其化学性质并未改变，液氧与氧气化学性质相同，说法正确； D、过氧化氢（H2O2）是一种化合物，它含有氢和氧元素，但并不含有单独的氧分子（O2），说法错误； 故选：C。 9. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. CO2O2 B. H2SO4H2 C. FeFe3O4 D. NH4HCO3NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳、水在光照和叶绿素的条件下可生成氧气和葡萄糖，可以实现转化，故A正确； B、铜的化学性质不活泼，不能与稀硫酸反应生成氢气，不可以实现转化，故B不正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以实现转化，故C正确； D、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、二氧化碳和水，可以实现转化，故D正确； 故选B。 10. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物和氧气接触就能燃烧 B. 可燃物在空气中加热就能燃烧 C. 电器线路着火，可用水灭火 D. 开挖隔离带可防止森林火势蔓延 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要氧气、温度达到可燃物着火点，因此可燃物和氧气接触不一定能燃烧，还需要温度达到着火点，说法错误，不符合题意； B、可燃物燃烧需要氧气、温度达到可燃物着火点，因此可燃物在空气中加热不一定能燃烧，还需要温度达到着火点，说法错误，不符合题意； C、电器线路着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，说法错误，不符合题意； D、开挖隔离带，能清除可燃物，可防止森林火势蔓延，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列有关水电解实验说法正确的是 A. Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强 B. 随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小 C. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成 D. 电解水前，向漏斗中加水，应关闭管A、管B的旋塞 【答案】A 【解析】 【详解】 A、电解时加入电解质以增强导电性，Na₂SO₄ 溶液的导电性确实比蒸馏水强，故 A 正确。 B、水在通电的条件下分解成氧气和氢气，随着反应的进行，硫酸钠溶液中的溶剂不断减少，溶质不变，溶液的浓度逐渐增大，故 B 错误。 C、由电解水可收集到氢气和氧气，证明水由氢、氧两种元素组成，故 C 错误。 D、要将漏斗中的溶液注满两侧管，通常要打开旋塞让空气排出，否则液体无法进入试管内，故 D 错误。 故选A。 12. 下列关于金属材料的认识，不正确的是 A. 铝制品比铁制品更易生锈 B. 铁生锈是将单质铁转化为铁的化合物 C. 铁制品表面的油膜可以防锈 D. 生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止内部金属进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项说法错误； B、铁生锈是铁单质与氧气、水反应生成铁的氧化物（化合物），故选项说法正确； C、油膜可隔绝铁与氧气、水接触，从而防止生锈，故选项说法正确； D、生铁含碳量较高（2%~4.3%），炼钢需通过氧化反应降低碳含量至0.03%~2%，生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，故选项说法正确。 故选A。 13. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 铜具有导电性，可用于制电线 B. 一氧化碳具有还原性，可用作燃料 C. 氮气难溶于水，可用于食品防腐 D. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜可以用作制作导线，是由于铜具有导电性，正确； B、一氧化碳有可燃性，可用作气体燃料，错误； C、氮气可用于食品防腐是由于常温下氮气的化学性质稳定，不是由于难溶于水，错误； D、石墨用作铅笔芯是因质软（在纸上留下痕迹），导电性则用于电极材料，错误。 故选A。 14. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 甲、乙分子个数比为1∶3 B. 生成丙和丁的质量比为32∶17 C. 反应前后分子种类、数目都改变 D. 反应前后原子种类、数目都不变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为氮气、乙为水、丙为氧气、丁为氨气，则该反应为氮气与水在光和催化剂作用下反应生成氧气和氨气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，甲为氮气、乙为水，该反应的化学方程式为，则甲、乙分子个数比为，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙为氧气、丁为氨气，该反应的化学方程式为，则生成丙和丁的质量比为，说法错误，符合题意； C、根据化学方程式可知，该反应前后分子种类、数目都改变，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 15. 下列关于溶液说法不正确的是 A. 均一稳定的液体不一定是溶液 B. 物质的溶解过程通常伴随热量的变化 C. 同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液需满足均一、稳定且为混合物，但均一稳定的液体也可能是纯净物（如水），因此不一定是溶液，故此项说法正确。 B、物质溶解常伴随热效应，如NaOH溶解放热，NH₄NO₃溶解吸热，故此项说法正确。 C、同一温度下，某溶质的饱和溶液浓度已达到最大值，必然比其不饱和溶液浓度高，故此项说法正确。 D、打开汽水瓶盖后气泡冒出的主因是压强降低导致CO₂溶解度下降，而非温度升高。题目中描述的原因与实际情况不符，故此项说法不正确。 故选D。 16. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意； D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。 故选B。 17. 醋硝香豆素（化学式为），用于预防和治疗血栓疾病。下列关于醋硝香豆素的说法不正确的是 A. 由四种元素组成 B. 每个分子由41个原子构成 C. 氮氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋硝香豆素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A说法正确； B、每个分子由19个碳原子、15个氢原子、1个氮原子、6个氢原子构成的，则每个分子由19+15+1+6=41个原子构成，故B说法正确； C、醋硝香豆素中氮、氧元素的质量比为14：（16×6）=7：48，故C说法错误； D、醋硝香豆素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×19）：（1×15）：14：（16×6）=228：15：14：96，其中碳元素的质量分数最大，故D说法正确； 故选：C。 18. 下列实验设计无法达到实验目的的是 A. 用灼热的CuO除去CO2中的少量CO B. 用燃着的木条区分氧气和氮气 C. 相互刻划比较黄铜片与铜片的硬度 D. 用闻气味的方法区分蒸馏水与食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故实验设计能达到实验目的； B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，故实验设计能达到实验目的； C、合金硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过相互刻画，可以看到铜片上有明显的刻痕，可比较黄铜片与铜片的硬度，故实验设计能达到实验目的； D、蒸馏水与食盐水都是无气味的液体，用闻气味的方法不能鉴别，故实验设计不能达到实验目的； 故选：D。 19. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C. t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出晶体多 D. t3℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、 由图可知，t3℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，选项说法正确； B、 b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，选项说法正确； C、 没有说明溶液的量，故无法比较析出晶体的多少，选项说法不正确； D、t3℃时， 升高温度，碳酸钠的溶解度下降，可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，选项说法正确； 故选C。 20. 用来制备CO和NH3的过程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 转化过程仅涉及C、N元素化合价变化 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应的总化学方程式为 【详解】A、由反应的总方程式，反应前C、N元素化合价都为0，反应后C、N元素化合价分别为+2、-3，而H、O元素的化合价反应前后没有改变，所以转化过程仅涉及C、N元素化合价变化，说法正确，不符合题意； B、该过程实现了由太阳能到化学能的转化，说法正确，不符合题意； C、由该反应的总化学方程式可知，碳、氮气和水属于反应物，氨气和一氧化碳属于生成物，氨气中的氮元素来自于氮气，氨气中的氢元素来自于水，由于氨气不断导出，所以该过程中需要额外添加氮气和水，说法正确，不符合题意； D、由该反应的总化学方程式可知，该过程中NH3和CO的质量比为（2×17）：（3×28）=17：42，说法错误，符合题意。 故选D。 非选择题 21. 高邮历史悠久，人文荟萃，古今辉映。 （1）南门大街的青砖灰瓦叙述着高邮悠久的历史。《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。 ①高温下，写出碳和水蒸气的反应的化学方程式______。 ②“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO，铁元素含量______(填“升高”或“降低”或“不变”)。 ③检测结果表明，青砖的最主要成分为石英(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价是______。 （2）一条历史深处流淌而来、带着“咸”味的悠悠水道——高邮盐河。 ①古代制盐常常采用蒸煮海水法，海水蒸煮过程中水分子的______(填“种类”或“空隙”)发生改变。此法得到到的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、______、蒸发结晶等操作提纯，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是______。 ②食盐中添加碘酸钾来补充碘元素，碘元素属于______(填“常量”或“微量”)元素，碘元素缺乏会造成______疾病。 【答案】（1） ①. C+H2OCO+H2 ②. 升高 ③. +4 （2） ①. 空隙 ②. 过滤 ③. 搅拌，防止因液体局部温度过高造成液体飞溅 ④. 微量 ⑤. 甲状腺 【解析】 【小问1详解】 ①高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式是； ②“浇水转釉” 时Fe2O3转化成FeO，氧化铁中铁元素的质量分数为，氧化亚铁中铁元素的质量分数为，故铁元素含量升高； ③SiO2中氧元素显-2价，根据化合里，正负化合价的代数和为可知，硅元素的化合价是+4。 【小问2详解】 ①海水蒸煮过程中，温度升高，水分子的空隙发生改变，而水分子的“种类”并未改变；实验室提纯食盐的步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发结晶，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止因液体局部温度过高造成液体飞溅。 ②碘元素属于“微量”元素，缺碘易导致“甲状腺肿大(大脖子病)”疾病。 22. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。(已知：浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体) I.H2和O2的实验室制取 （1）如图1所示的装置中，仪器①的名称为______，仪器②的名称为______。 （2）制备并收集一瓶干燥的氢气，在图1所示中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是______(填字母序号)，装置B的优点是______。 （3）利用高锰酸钾分解制取O2，反应的化学方程式为______。 II.设计装置模拟工业制备H2O2 反应过程分两步进行，流程和部分装置如图2所示： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置图2进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2______。该反应控制温度在0-5℃的理由是______。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物为Ca(OH)2，该反应的化学方程式为______。若长时间存放的CaO2中含有的主要杂质有Ca(OH)2和______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. bfgd ②. 可以控制反应的发生与停止 （3） （4）防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 （5） ①. NH4Cl ②. 防止分解；防止温度过高，氨气的溶解度降低，导致产率降低 （6） ①. ②. CaCO3 【解析】 【小问1详解】 仪器①②名称分别为长颈漏斗、集气瓶； 【小问2详解】 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，其原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氢气密度比空气小，可采用向下排空气法进行收集，即装置D，浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，则干燥装置为F，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口通入，则制备并收集一瓶干燥的氢气，在图1中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是bfgd； 装置B能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此装置B的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是防止氢气和空气混合加热时发生爆炸； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2和氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，故该物质的化学式为； 该反应控制温度在0-5℃的理由是：防止分解；防止温度过高，氨气的溶解度降低，导致产率降低； 【小问6详解】 与水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为； 与水反应生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以长时间存放的中含有的主要杂质有和。 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。 I.制取氢 （1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，该反应的化学方程式为______。制备氢气时，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水的体积为______mL，若量取浓盐酸时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“=”)9%。 （2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1所示： ①“水化”时，参加反应的CH4与H2O的质量比为______。 ②“分离”时，K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，化学方程式为______。 ③32.0gCH4理论上可制备氢气的质量为______。 II.提纯氢 （3）我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①观察图2，从微观粒子的角度描述透氢过程______。 ②由图3可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是______。 III.储存氢 （4）储氢技术研究包括材料吸氢和脱氢的过程。MgH2是一种良好的储氢材料，一定条件下Mg与H2反应生成MgH2，加热后MgH2可分解为Mg和H2，从而实现H2的储存和释放。 ①MgH2中含有两种离子，其个数比为1∶2。两种离子为Mg2+和______(填离子符号)。将Mg/MgH2材料充分研磨后可提高其储氢性能，其原因是______。 ②性能良好的储氢材料指标之一是其具有较大的储氢密度。则MgH2材料的理论质量储氢密度为______。(储氢材料的理论质量储氢密度=×100%) 【答案】（1） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 300 ③. ＞ （2） ①. 8：9 ②. K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3 ③. 16g （3） ①. 氢分子吸附到钯膜上，氢分子解离成氢原子，氢原子透过钯膜后，氢原子结合氢分子，氢分子脱附钯膜 ②. 温度为350℃时，氢气压强差越大，透氢量越大 （4） ①. H- ②. 增大了材料的接触面积 ③. 7.7% 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；加入蒸馏水的体积为(100g×36%÷9%-100g)÷1g/mL=300mL; 若量取浓盐酸时仰视量筒读数，会造成所量取的浓盐酸偏多（溶质偏多），所得稀盐酸溶质的质量分数大于9%。 【小问2详解】 ①“水化”时，CH4与H2O反应生成CO和H2，反应的化学方程式为，由方程式为可知，参加反应的CH4与H2O的质量比为16：18=8：9。 ②“分离”时，K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，化学方程式为K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3。 ③由流程图可知，“水化”时反应为，“转化”时反应为，将二者合并为，故每16份质量的甲烷反应可生成8份质量的氢气，所以32.0gCH4理论上可制备氢气的质量为16g。 【小问3详解】 ①观察图2可知，透氢过程为氢分子吸附到钯膜上，氢分子解离成氢原子，氢原子透过钯膜后氢原子又结合氢分子，氢分子脱附钯膜。 ②由图3可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是温度为350℃时，氢气压强差越大，透氢量越大。 【小问4详解】 ①由化学式MgH2可知，MgH2中含有两种离子为Mg2+和H-。将Mg/MgH2材料充分研磨后可提高其储氢性能，其原因是增大了材料的接触面积。 ②由储氢材料的理论质量储氢密度=×100%可知，MgH2材料的理论质量储氢密度为。 24. 废金属的回收利用，有助于促进社会可持续发展。 I.向酸性含铜废水(主要含CuSO4，还有少量H2SO4)中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品 （1）过程中生成Cu的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。 （2）补充完整从过滤所得固体中回收金属Cu的实验方案：______。 II.利用废铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （3）“溶铜”中，Cu与O2、H2SO4反应生成CuSO4和水，加入足量的稀硫酸目的是______。 （4）“制箔”中，电解CuSO4溶液可制得Cu、H2SO4和O2。其反应化学方程式为______。通过转动卷出铜箔，利用铜具有良好的______性。结合流程、以及电解CuSO4溶液的原理分析可知，能够实现资源化循环利用的物质是______(填化学式)，该物质可用于______和______工序。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 置换 （2）将所得的固体加入稍过量的稀硫酸、过滤、洗涤、自然晾干 （3）将铜原料完全反应，转化为硫酸铜 （4） ①. 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ ②. 延展 ③. H2SO4 ④. 溶铜 ⑤. 酸洗 （5）C 【解析】 【小问1详解】 向酸性含铜废水(主要含CuSO4，还有少量H2SO4)中加入过量铁粉，过程中生成Cu的反应为铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，方程式为：； 该反应为一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 向酸性含铜废水(主要含CuSO4，还有少量H2SO4)中加入过量铁粉，铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜和铁的混合物，将所得的固体加入稍过量的稀硫酸除去过量的铁，过滤、洗涤、自然晾干得到金属铜； 【小问3详解】 将铜原料完全反应，转化为硫酸铜，所以“溶铜”时要加入足量的稀硫酸； 【小问4详解】 电解CuSO4溶液可制得Cu、H2SO4和O2，根据质量守恒定律，反应后含有氢元素，可知，反应物中除硫酸铜外还应有水，方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 通过转动卷出铜箔，利用铜具有良好的延展性； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，电解CuSO4溶液过程中生成硫酸，故硫酸可以循环利用。故填：H2SO4；溶铜；酸洗； 【小问5详解】 若需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，根据图可知，温度应控制在53～55℃内。 故选C。 25. CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 已知：a.蛋壳的主要成分为CaCO3。 b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备CaO 取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧实验，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。(CaO的产率=×100%) （1）该温度下最佳煅烧时间为______小时。 （2）加热蛋壳1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为______。 实验二：高温煅烧醋酸钙[Ca(CH3COO)2]法制备CaO 向蛋壳中加入醋酸制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备CaO。 （3）往等量的蛋壳中加入160mL的醋酸(每次加80mL，醋酸过量)，探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如表所示： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 ①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是______分钟。 ②对比实验______(填标号)，推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 ③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是______。 （4）高温煅烧Ca(CH3COO)2生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。研究表明：实验二制得的CaO捕集CO2的效果比实验一的更好，原因是______。 （5）若蛋壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g蛋壳理论上可制得醋酸钙的质量。 【答案】（1）2.5 （2） （3） ①. 90 ②. ④⑤ ③. 其他条件相同的情况下，第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低 （4） ①. ②. 产生等质量的氧化钙固体，实验二产生的气体比实验一多 （5） 解：设制得醋酸钙的质量为x。 答：理论上可制得醋酸钙的质量为142.2g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，煅烧时间为2.5h时，氧化钙产率最大，则该温度下最佳煅烧时间为2.5小时； 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①探究第一次加醋酸的最适宜反应时间，则变量为第一次加醋酸反应时间，其他条件相同，则对比实验①②③可知，其他条件相同的情况下，第一次加醋酸反应时间为90分时，醋酸钙产率最大，说明第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟； ②探究醋酸钙产率可能和温度有关，则变量为温度，其他条件相同，实验④⑤中温度不同，其他条件相同，则应对比实验④⑤； ③实验②④中温度和第一次加醋酸反应时间相同，第二次加醋酸反应时间不同，则对比②④可知，其他条件相同的情况下，第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，高温煅烧醋酸钙生成三种常见的氧化物，即氧化钙、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为； 根据化学方程式、可知，实验一中氧化钙与二氧化碳的质量比为，实验二中氧化钙与二氧化碳的质量比为，说明产生等质量的氧化钙固体，实验二产生的气体比实验一多，而制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好，所以实验二制得的CaO捕集的效果比实验一的更好，故其原因是产生等质量的氧化钙固体，实验二产生的气体比实验一多； 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$