精品解析：吉林省长春市德惠市第四中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息填涂在答题卡上。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Hg-201 Pb-207 一、选择题(本题包括15个，每题3分，共45分小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C 紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 D. 浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变白色 4. 下列实验操作错误的是 A. 用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体 B. 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C. 制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D. 将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B. 测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 6. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期现象 放置Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 目的 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．证明Na2O2与水反应放热 装置 预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2O C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 9. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 10. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl- B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 C. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH D. 熔沸点：NH3<PH3<AsH3 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2O C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA D. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA 13. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下) (3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是 ①一定存在； ②100mL里面含有； ③； ④一定不存在，可能存在； ⑤离子浓度为0.1mol/L A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 14. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 15. 已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A. 段表示物质的量的变化情况 B. 原溶液中和的物质的量均为 C. 段发生的离子反应为 D. 反应不能发生 二、非选择题(本题包括四个大题，共55分) 16. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。 请回答下列问题。 (1)仪器X的名称为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的试剂名称为___________，作用是___________。 (3)装置D中的错误为___________。 (4)装置E中的试剂为___________。 (5)加热150 mL12mol·L-1HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ mL。 17. Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 Ⅱ．工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： （2）试剂是___________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）滤液、中都有同一种溶质，它们转化为溶液的离子方程式为___________。 （4）上述流程中操作Ⅲ包括___________、___________、过滤、洗涤等。 18. 几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的简单氢化物的化学式是_______。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程_______。 （5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 19. Ⅰ．“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度 使用方法 稀释100倍 体积比 后使用 （1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则___________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为___________。 ②在配制过程中，如图所示仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。 ③容量瓶上标有___________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 ⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．下面是制备胶体的三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 ② 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热饱和溶液 一段时间后出现 （3）实验②与实验①对比，优点是___________，___________。 （4）综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或___________，控制反应条件即可制得。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是___________，___________。 （6）用化学方程式表示实验②的原理___________。 （7）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息填涂在答题卡上。 2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3.考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Hg-201 Pb-207 一、选择题(本题包括15个，每题3分，共45分小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，A正确； B．任何物质都是由化学元素组成的，都是化学物质，B错误； C．碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应，C正确； D．氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D正确； 故答案为：B。 2. 碱金属Rb与形成的球碳盐，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是 A. Rb和H都属于碱金属元素 B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高 C. 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D. 含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H属于非金属元素，故A错误； B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，故B错误； C．C60 可用于制造碳纳米材料，所形成的分散系属于胶体，本身不属于胶体，故C错误； D．Rb3C60 中C原子间为共价键，故D正确； 故选D。 3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 湿润的红色布条遇氯气褪色 B. 棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 D. 浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意； B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，HCl具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意； D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列实验操作错误的是 A. 用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体 B. 可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C. 制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D. 将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A错误； B．钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B正确； C．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧气接触，C正确； D．钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故D正确； 答案选A。 5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B. 测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误； D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误； 选A。 6. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期现象 放置Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 目的 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．证明Na2O2与水反应放热 装置 预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质，故A项正确； B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，故B项正确； C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，故C项正确； D．长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，故D项错误； 故本题选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2O C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项A错误； B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋2H2O，选项B错误； C．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，选项C错误； D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，选项D正确； 答案选D。 8. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可转化为氢氧化铁，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，被氧化成Fe3O4，D错误； 故选C。 9. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误； B. 根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误； C. 根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误； D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。 故选D。 10. 化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl- B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 C. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH D. 熔沸点：NH3<PH3<AsH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞C，则简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，故B正确； C．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Cs＞K＞Na＞Mg，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C错误； D．由于氨气能形成分子间氢键，则熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2O C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ D. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项A错误； B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋2H2O，选项B错误； C．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，选项C错误； D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，选项D正确； 答案选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA D. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．H218O与D2O摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量共为0.1mol，且两者分子中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含NA个中子，A项正确； B．Na2O2是由Na+和O构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，B项错误； C．标准状况下CCl4为液体，故11.2L CCl4中含有分子的数目不是0.5NA，C项错误； D．Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2 mol电子即2NA个，而不是3NA，D项错误； 答案选A。 13. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：) (1)第一份加入溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下) (3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是 ①一定存在； ②100mL里面含有； ③； ④一定不存在，可能存在； ⑤离子浓度为0.1mol/L A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)，根据，说明含有，n()= ；第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。则生成硫酸钡2.33g、生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，说明含有、，n()=0.02mol、n()=0.01mol，、与、不能共存，所以一定不含、，、、Cl-都能与硝酸银反应生成沉淀，第一份加入溶液有沉淀产生，不能证明是否含有Cl-；铵根离子所带正电荷总数小于、所得负电荷总数，根据电荷守恒，一定含有； 根据以上分析，①根据电荷守恒，一定存在，故①正确； ②100mL里面n()=0.02mol，故②错误； ③若不含Cl-，n()=0.02mol，若含有Cl-，n()>0.02mol，所以，故③正确； ④、一定不存在，故④错误； ⑤100mL里面n()=0.01mol ，离子浓度为=0.1mol/L，故⑤正确； 正确的是①③⑤，故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案B。 15. 已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是 A. 段表示物质的量的变化情况 B. 原溶液中和的物质的量均为 C. 段发生的离子反应为 D. 反应不能发生 【答案】D 【解析】 【分析】因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、、离子反应，所以段、段、段、段分别表示、、的物质的量的变化情况，并且根据横坐标氯气的物质的量，可以计算出、、的物质的量分别是、、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。 【详解】A．段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误； B．AB段氯气和碘离子反应、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B错误； C．段发生的离子反应为，C错误； D．因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括四个大题，共55分) 16. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。 请回答下列问题。 (1)仪器X的名称为___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的试剂名称为___________，作用是___________。 (3)装置D中的错误为___________。 (4)装置E中的试剂为___________。 (5)加热150 mL12mol·L-1HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ mL。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 浓硫酸 ④. 除去Cl2中的水蒸气 ⑤. D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长 ⑥. NaOH溶液 ⑦. 896 【解析】 【分析】图中X为圆底烧瓶，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集，氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气，以此解答。 【详解】(1)图中X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，水蒸气受热挥发，所以氯气中还含有水蒸气，装置C的作用是除去Cl2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气；故答案为：浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气； (3)氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集，应长进短出；故答案为：D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长； (4)氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气；故答案为：NaOH溶液； (5)二氧化锰的物质的量为=0.04mol；氯化氢的物质的量为：0.150L×12mol/L=1.8mol；根据化学反应方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，可知氯化氢过量，则生成氯气的物质量依据二氧化锰计算， 标况下氯气的体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896ml；故答案为：896。 17. Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 Ⅱ．工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： （2）试剂是___________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （3）滤液、中都有同一种溶质，它们转化为溶液的离子方程式为___________。 （4）上述流程中操作Ⅲ包括___________、___________、过滤、洗涤等。 【答案】（1） ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O ②. 0.25mol （2） ①. Fe ②. 漏斗 （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由流程可知：腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作Ⅰ为过滤；向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，Z与X合并然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此来解答。 【小问1详解】 ①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，该反应在碱性条件下进行，则反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O； ②反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升高至+6价，ClO-作氧化剂，发生还原反应生成Cl-，即Cl-为还原产物，Cl的化合价由+1价降低至-1价，每生成1molCl-转移2mol电子，若反应中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol； 【小问2详解】 由分析可知，试剂a是铁，操作I是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问3详解】 滤液X、Z中都有FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气，转化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−； 【小问4详解】 操作Ⅲ是氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。 18. 几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的简单氢化物的化学式是_______。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程_______。 （5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 【答案】（1）NH3 （2）Na＞Al＞Cl （3） ①. ②. 第三周期IA族 （4） ①. KOH ②. OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O （5） ①. Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 ②. a、b、c 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。 【小问1详解】 ⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3； 【小问2详解】 ①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl； 【小问3详解】 表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族； 【小问4详解】 ①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O； 【小问5详解】 ⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强； a．非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意； b．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意； c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合题意； d．氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意； 故选a、b、c。 19. Ⅰ．“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度 使用方法 稀释100倍 体积比 后使用 （1）用表示该“84消毒液”中物质的量浓度，则___________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为___________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是___________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是___________。 ③容量瓶上标有___________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 ⑤下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅱ．下面是制备胶体的三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 ② 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热饱和溶液 一段时间后出现 （3）实验②与实验①对比，优点是___________，___________。 （4）综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或___________，控制反应条件即可制得。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是___________，___________。 （6）用化学方程式表示实验②的原理___________。 （7）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）4mol/L （2） ①. 74.5 ②. AB ③. 250mL容量瓶、胶头滴管 ④. A ⑤. 检漏 ⑥. B （3） ①. 不需加热 ②. FeCl3溶液浓度小 （4）NaOH （5） ①. 先生成红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，溶液变为黄色 （6） （7）D 【解析】 【分析】根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差； 制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则根据c=，可知c0=mol/L=4.0 mol/L； 【小问2详解】 ①欲用NaC1O固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液，需要250mL容量瓶，需称量NaCIO固体的质量为：m(NaClO)=0.25 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=74.5 g； ②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶，用不到的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗，故合理选项是AB；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器有：250 mL容量瓶、胶头滴管； ③容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，上边标有：温度、容积、刻度线，故合理选项是A； ④容量瓶带有活塞，由于配制溶液需要摇匀，为防止使用过程中漏水，使用前应检漏； ⑤A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，A不符合题意； B．定容时，若俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，NaClO会与空气中的CO2、H2O反应，导致称取的固体含溶质的物质的量偏小，由于溶液体积不变，最终导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，因而溶质的物质的量偏小，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是B； 【小问3详解】 对比实验①和实验②可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和氯化铁溶液也能生成氢氧化铁胶体，故优点是不需加热、FeCl3溶液浓度小； 【小问4详解】 根据实验①和③可知，在蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，生成氢氧化铁胶体的速度大于直接加热饱和氯化铁溶液，说明此时提供氢氧根离子的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和氯化铁溶液，也能生成氢氧化铁胶体，此时提供氢氧根离子的物质是NaOH； 【小问5详解】 向胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会先聚沉生成红褐色沉淀，继续加入稀硫酸，和稀硫酸反应生成硫酸铁，沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色； 【小问6详解】 向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：； 【小问7详解】 Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl-、、、CO四种阴离子中，所带负电荷最多，其聚沉能力最强，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$