精品解析：山东省济宁市嘉祥县2024-2025学年九年级上学期12月份月考化学试卷

山东省济宁市嘉祥县2024-2025学年九年级上学期月考化学试卷（12月份） 一、选择题（本题共10小题，四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。其中，1-4题各1分，5-10题各2分，共16分） 1. 我国科技快速发展，下列描述一定存在化学变化的是 A. “天问一号探测器”运载火箭发射 B. “嫦娥五号”采集月壤 C. “华龙一号”核电站供电 D. “中国天眼”接收宇宙信号 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、“天问一号探测器”运载火箭发射中，燃料的燃烧属于化学变化； B、“嫦娥五号”采集月壤是物理中力的作用，没有涉及化学变化； C、核电站的原理主要是核裂变放出的热能被水吸收形成蒸汽，蒸汽推动汽轮机转动，汽轮机转动带动发电机发电。整个过程不涉及化学变化； D、“中国天眼”接收宇宙信号是利用物理中对波的检测，没有涉及化学变化。 故答案为A。 2. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　） A. 氧气可以支持燃烧              工业上可用作燃料 B. 氮气的化学性质定稳              工业上可用作焊接保护气 C. 白醋含有醋酸，显酸性          家庭中可用作除水垢 D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应                  医疗上可用于“钡餐”造影 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误； B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确； C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确； D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。 3. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变 B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C. 端午时节粽飘香——分子不断运动 D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意； B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，符合题意； C、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。故选B。 4. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是 A. NH4NO3 BaSO4 NaCl 盐 B. HCl H2SO4 NaHSO4 酸 C. Al2O3 CO SO3 氧化物 D. O3 He Hg 单质 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。 【详解】A、NH4NO3、BaSO4、NaCl 都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。 B、NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故选项说法错误。 C、Al2O3、CO、SO3 都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。 D、O3、He、Hg 都由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。 故选：B。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. 2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. H2O2H2↑+O2↑ D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 6. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱 C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动 D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，错误； B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH- 的化合物。Cu2(OH)2CO3中的阴离子不全部是 OH-，还有，属于盐类，错误； C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，正确； D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，错误。 故选 C。 7. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　） A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变 D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【解析】 【分析】①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，比较现象可知，②、③有溶质没有溶解肯定得到饱和溶液，①得到溶液没有剩余溶质可能恰好饱和也可能不饱和； 【详解】A、①中所得溶液不确定是否饱和，错误； B、②③中所得溶液是相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，正确； C、不能确定30°C时物质的溶解度，故②中溶液升温到30°C，不确定溶质溶解情况，错误； D、③此时为饱和溶液，若③中溶液恒温蒸发，仍然得到同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误； 故选B。 8. 根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. H2→H2O2 B. CuO→Cu(OH)2 C. Fe→FeCl3 D. NaCl→AgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气不能通过一步反应生成过氧化氢，故A错误； B、氧化铜与水不反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故B错误； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能通过一步反应生成氯化铁，故C错误； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。 故选：D。 9. 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是 实验目的 实验方案 A 区别NaCl、NaOH两种固体 加水溶解、观察现象 B 鉴别某种溶液是FeCl2溶液 观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液 C 区别某溶液是盐酸还是硫酸 取样，加入适量氯化钡溶液，观察 D 检验生成的气体是否为二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，能够区分两种物质，实验方案合理，不符合题意； B、氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，氯化亚铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸亚铁，能鉴别氯化亚铁溶液，实验方案合理，不符合题意； C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，无明显现象，能够区分两种物质，实验方案合理，不符合题意； D、二氧化碳、氮气均不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，因此伸入燃着的木条，观察是否熄灭，不能检验生成的气体是否为二氧化碳，实验方案不合理，符合题意。 故选：D。 10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但最终剩余固体为氧化钙和石灰石中的杂质，不会减少至0，故选项图像不正确； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH＜7，逐渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7，继续加入氢氧化钠溶液pH＞7，故选项图像正确； D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像不正确。 故选C。 二、填空与简答（共16分） 11. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子 _______； （2）不含金属离子的碱 _______； （3）由60个碳原子构成的单质分子 ________； （4）SO2右下角数字“2”的意义 ________。 【答案】（1）N2 （2）NH3•H2O （3）C60 （4）一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，表示为N2； 【小问2详解】 不含金属离子的碱是氨水，化学式是NH3•H2O； 【小问3详解】 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，则由60个碳原子构成的单质分子的符号为C60； 【小问4详解】 标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，SO2右下角数字“2”的意义是一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 12. 宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的重要思维方式，如图是几种元素的粒子结构示意图。 （1）月壤样品已在中国国家博物馆正式展出，月壤中存在着大量的氦﹣3（含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为 _____（填序号）。 （2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图D，该元素处于元素周期表中第 _____周期。 （3）C粒子符号可表示为 ________。与铝元素组成化合物的化学式为 _______。 【答案】（1）A （2）四##4 （3） ①. O2- ②. Al2O3 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，氦原子的质子数为2，则核外电子数也是2，氦原子核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，则其原子结构示意图为A； 【小问2详解】 由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，因此该元素处于元素周期表中第四周期； 【小问3详解】 C的质子数为8，核外有10个电子，因此该粒子是带有两个单位负电荷的氧离子，符号为O2-，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，则二者组成的化合物的化学式为Al2O3。 13. 消毒是防控流感的重要手段，居家生活中，人们经常会用到消毒剂。过氧乙酸溶液、84消毒液和医用酒精是常见的几种消毒剂。 （1）过氧乙酸是一种有气味的无色液体，极不稳定。若在教室里喷洒过氧乙酸溶液后，室内会充满它的气味，这是因为 _______（从微观角度回答）。 （2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成盐和水，写出该反应的化学方程式 _______，并根据次氯酸钠化学式推测次氯酸的化学式 _________。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. ②. HClO 【解析】 【小问1详解】 若在教室里喷洒过氧乙酸溶液后，室内会充满它的气味，这是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味； 【小问2详解】 次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式； 由次氯酸钠的化学式（NaClO）可知，钠元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则次氯酸根显-1价，在化合物中，氢元素显+1价，则次氯酸的化学式为HClO。 14. 实验课上，为达到实验目的，同学们设计多种方案，各方案操作如下，试回答下列问题： （1）图A中向外拉注射器，若观察到 __________，说明装置气密性良好。 （2）图B中点燃燃烧匙中过量的红磷，伸入集气瓶中充分反应后，打开弹簧夹，通过观察 ________可粗略测出空气中氧气的含量。 （3）图C中铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要 _________。 【答案】（1）浸在水中的导气管口有气泡冒出 （2）烧杯中的水倒吸入集气瓶，进入集气瓶内的水约占其容积的五分之一 （3）与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 当缓慢拉动注射器的活塞时，如果装置气密性良好，瓶内的压强会减小，外界气体就会进入瓶中，则可观察到的现象是浸在水中的导气管口有气泡冒出；故答案为：浸在水中的导气管口有气泡冒出； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，氧气约占空气体积的五分之一，故打开止水夹可观察到烧杯中的水倒吸入集气瓶，进入集气瓶内的水约占其容积的五分之一；故答案为：烧杯中的水倒吸入集气瓶，进入集气瓶内的水约占其容积的五分之一； 【小问3详解】 图C中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 15. 我国努力争取2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。"如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。 （1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和________。 （2）下列措施不符合“碳达峰”和“碳中和”发展理念的是 。 A. 鼓励民众公交出行 B. 随手关闭电源 C. 尽量用一次性餐具 D. 积极植树造林 E. 加大煤和石油的使用 F. 推广使用光伏发电 【答案】（1）天然气 （2）CE 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 A、鼓励民众公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳达峰”和“碳中和”理念，不符合题意； B、随手关闭电源，可以节约能源，符合“碳达峰”和“碳中和”理念，不符合题意； C、尽量用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合“碳达峰”和“碳中和”理念，符合题意； D、积极植树造林，可以增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，符合“碳达峰”和“碳中和”理念，不符合题意； E、加大煤和石油的使用，会增加二氧化碳的排放，不符合“碳达峰”和“碳中和”理念，符合题意； F、推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳达峰”和“碳中和”理念，不符合题意。 故选CE。 三、实验与探究（共12分） 16. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号的仪器名称：①_______。 （2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)。 （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_______→_______。 （4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_______。 a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3） ①. F ②. E （4）bc （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器名称：①分液漏斗； 【小问2详解】 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固体不加热反应，可选择的发生装置是B； 【小问3详解】 要得到干燥的氧气，则生成氧气首先要通过浓硫酸干燥装置F进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择E；故所选择装置的连接顺序为：B→F→E； 【小问4详解】 某气体只能用C装置排水法收集，说明该气体不溶于水、不和水反应，密度可能与空气密度接近或能与空气中的某些成分发生反应；故选bc； 【小问5详解】 若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，则生成气体为氧气，氧气有助燃性，蜡烛和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使H装置中溶液石灰水变浑浊，故B装置中反应为固液不加热生成氧气的反应，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。 17. 学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是 ______，说明溶液显碱性。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式：________。 （3）C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 ________。 按照思路Ⅰ设计实验，证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：______（写出实验操作与现象）。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 _______ _________ 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 【答案】（1）无色变为红色 （2）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ （3） ①. 有新物质生成 ②. 向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明使溶液呈碱性的氢氧化钠消失，可说明反应发生，且整个实验过程无明显现象 ③. 盐酸 ④. 产生气泡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞溶液变红，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色； 【小问2详解】 B中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓； 【小问3详解】 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；化学变化的特征是生成新物质，故思路Ⅱ：验证有新物质生成； 按照思路Ⅰ设计实验，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则溶液为酸性，无色酚酞酚酞遇酸性不变色，因此证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应的实验操作与现象为向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明使溶液呈碱性的氢氧化钠消失，可说明反应发生，且整个实验过程无明显现象； 为了证明D中已发生化学反应，D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以和盐酸等酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明有新物质生成，则可说明发生化学反应。 四、分析与计算（6分） 18. 中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用。皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _______； （2）皂甙的相对分子质量为 ________。 【答案】（1）9：14：1##27：42：3 （2）414 【解析】 【小问1详解】 1个皂甙分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的，则皂甙分子中碳、氢、氧的原子个数比为27：42：3＝9：14：1。 【小问2详解】 皂甙的相对分子质量为12×27+1×42+16×3＝414。 19. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）1000 （2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可） （3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。 【解析】 【小问1详解】 解：设需要加水的质量为x 30%×500g=10%×(500g+x) x=1000g 【小问2详解】 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市嘉祥县2024-2025学年九年级上学期月考化学试卷（12月份） 一、选择题（本题共10小题，四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。其中，1-4题各1分，5-10题各2分，共16分） 1. 我国科技快速发展，下列描述一定存在化学变化的是 A. “天问一号探测器”运载火箭发射 B. “嫦娥五号”采集月壤 C. “华龙一号”核电站供电 D. “中国天眼”接收宇宙信号 2. 下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　） A. 氧气可以支持燃烧              工业上可用作燃料 B. 氮气的化学性质定稳              工业上可用作焊接保护气 C. 白醋含有醋酸，显酸性          家庭中可用作除水垢 D. 硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应                  医疗上可用于“钡餐”造影 3. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变 B. 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大 C. 端午时节粽飘香——分子不断运动 D. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同 4. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是 A. NH4NO3 BaSO4 NaCl 盐 B. HCl H2SO4 NaHSO4 酸 C. Al2O3 CO SO3 氧化物 D. O3 He Hg 单质 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. Mg+O2MgO2 B. 2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C. H2O2H2↑+O2↑ D. CH4+2O2CO2+2H2O 6. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱 C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动 D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 7. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　） A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C. 若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变 D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 8. 根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. H2→H2O2 B. CuO→Cu(OH)2 C. Fe→FeCl3 D. NaCl→AgCl 9. 为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是 实验目的 实验方案 A 区别NaCl、NaOH两种固体 加水溶解、观察现象 B 鉴别某种溶液是FeCl2溶液 观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液 C 区别某溶液是盐酸还是硫酸 取样，加入适量氯化钡溶液，观察 D 检验生成的气体是否为二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 10. 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 二、填空与简答（共16分） 11. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子 _______； （2）不含金属离子的碱 _______； （3）由60个碳原子构成的单质分子 ________； （4）SO2右下角数字“2”的意义 ________。 12. 宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的重要思维方式，如图是几种元素的粒子结构示意图。 （1）月壤样品已在中国国家博物馆正式展出，月壤中存在着大量的氦﹣3（含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为 _____（填序号）。 （2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图D，该元素处于元素周期表中第 _____周期。 （3）C粒子符号可表示为 ________。与铝元素组成化合物的化学式为 _______。 13. 消毒是防控流感的重要手段，居家生活中，人们经常会用到消毒剂。过氧乙酸溶液、84消毒液和医用酒精是常见的几种消毒剂。 （1）过氧乙酸是一种有气味的无色液体，极不稳定。若在教室里喷洒过氧乙酸溶液后，室内会充满它的气味，这是因为 _______（从微观角度回答）。 （2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分为盐酸，两者不可混合使用，否则会产生有毒气体氯气（Cl2），同时生成盐和水，写出该反应的化学方程式 _______，并根据次氯酸钠化学式推测次氯酸的化学式 _________。 14. 实验课上，为达到实验目的，同学们设计多种方案，各方案操作如下，试回答下列问题： （1）图A中向外拉注射器，若观察到 __________，说明装置气密性良好。 （2）图B中点燃燃烧匙中过量的红磷，伸入集气瓶中充分反应后，打开弹簧夹，通过观察 ________可粗略测出空气中氧气的含量。 （3）图C中铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要 _________。 15. 我国努力争取2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。"如图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”。 （1）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和________。 （2）下列措施不符合“碳达峰”和“碳中和”发展理念的是 。 A. 鼓励民众公交出行 B. 随手关闭电源 C. 尽量用一次性餐具 D. 积极植树造林 E. 加大煤和石油的使用 F. 推广使用光伏发电 三、实验与探究（共12分） 16. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号的仪器名称：①_______。 （2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)。 （3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_______→_______。 （4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_______。 a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_______。 17. 学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是 ______，说明溶液显碱性。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式：________。 （3）C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 ________。 按照思路Ⅰ设计实验，证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：______（写出实验操作与现象）。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 _______ _________ 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 四、分析与计算（6分） 18. 中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用。皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： （1）皂甙分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _______； （2）皂甙的相对分子质量为 ________。 19. 实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $