精品解析：安徽省合肥市第二中学2024-2025学年高二上学期学业水平合格考模拟考试化学试题

2025年学业水平合格考模拟考试(二) 化学试卷 时间：60 分钟 分值：100 分 第Ⅰ卷(选择题共66分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列有关环境保护的说法不正确的是 A. 垃圾分类处理，可将燃值高的垃圾焚烧发电 B. 含汞、铬、铅等的工业污水未经处理可直接排放 C. 废旧电池中的重金属盐对土壤和水源会造成污染 D. 治理白色污染要求做到废旧塑料的减量化、再利用和再循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．垃圾是放错位置的资源，对垃圾分类处理，有利于垃圾的回收利用，热值高的垃圾可用于焚烧发电，A正确； B．汞、铬、铅等元素属于重金属元素，含汞、铬、铅等工业污水需处理达标后再排放，B错误； C．废旧电池中的重金属盐会对土壤和水源造成污染，因此不能随意丢弃，应回收，C正确； D．由于大多数塑料难以降解，故治理白色污染主要应从源头减少使用，加强回收和再利用开始，D正确； 故答案选B。 2. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. Fe C. Na2SiO3 D. SiC 【答案】A 【解析】 【详解】太阳能电池板的核心材料是光电转化材料，硅晶体属于常用的光电转化材料，故答案选A。 3. 2020 年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续出土了金面具等500 多件重点文物。被广泛应用于文物年代测定，原子核内的中子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】中14代表质量数，6代表质子数，则中子数=14-6=8，故答案选B。 4. 下列化合物中属于共价化合物的是 A. NaOH B. MgCl2 C. NaCl D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，含离子键，属于离子化合物，A不符合题意； B．MgCl2由Mg2+和Cl-构成，含离子键，属于离子化合物，B不符合题意； C．NaCl由Na+和Cl-构成，含离子键，属于离子化合物，C不符合题意； D．H2O分子中不含离子键，只含共价键，属于共价化合物，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】由题中所给装置图可知，从左到右依次为：过滤、蒸发、蒸馏、分液，故答案选C。 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3 胶体 B. CuSO4 溶液 C. 乙醇溶液 D. NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，硫酸铜溶液、乙醇溶液、氢氧化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LO2的物质的量约为1mol B. 4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA C. 1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol D. 标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，故A错误； B．一个CO2分子中含有2个氧原子，4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，含氧原子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误； D．标准状况下，H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，故D错误； 综上所述答案为B。 8. 下列物质中，互为同分异构体的一组是 A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和丙烯 C. 正丁烷和异丁烷 D. 一氯甲烷和二氯甲烷 【答案】C 【解析】 【分析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物； 【详解】A．甲烷和乙烷分子式不同，A错误； B．乙烯和丙烯分子式不同，B错误； C．正丁烷和异丁烷是分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，C正确； D．一氯甲烷和二氯甲烷分子式不同，D错误； 故选C。 9. 下列物质中能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】 【分析】乙醇含有羟基、乙酸含有羧基具有较强酸性； 【详解】A．碳酸钠溶液和乙醇不反应、和乙酸生成二氧化碳气体，可以鉴别，A正确； B．氯化钠溶液和乙醇不反应、和乙酸不反应，B错误； C．氢氧化钠溶液和乙醇不反应、和乙酸反应无明显现象，C错误； D．葡萄糖溶液和乙醇不反应、和乙酸不反应，D错误； 故选A。 10. 糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A错误； B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误； C.牡丹籽油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D.淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选C。 11. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. Al B. Cu C. Hg D. Ag 【答案】A 【解析】 【分析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。 【详解】A．Al是电解熔融的Al2O3的方法冶炼，故A符合题意； B．Cu用热还原法冶炼，故B不符合题意； C．Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意； D．Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意； 答案选A。 12. 下列不属于大气污染物的是 A. SO2 B. NO2 C. CO D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫属有毒气体，会形成酸雨，属于大气污染物，故A不选； B．二氧化氮属有毒气体，会形成酸雨、光化学烟雾等，属于大气污染物，故B不选； C．一氧化碳属有毒气体，属于大气污染物，故C不选； D．氮气是空气成分之一，不属于大气污染物，故D选； 故选D。 13. 下列关于铁及其化合物说法错误的是 A. Fe在潮湿的空气中容易生锈 B. 丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 C. FeO 中铁元素的化合价呈+3价 D. 含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．在潮湿环境中，铁很容易与水、O2反应而被腐蚀，A正确； B．丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确； C．FeO中铁元素化合价为+2价，C错误； D．检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN-结合生成红色Fe(SCN)3，D正确； 故答案选C。 14. 下列日常生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物的腐败 B. 绿色植物的光合作用 C. 钢铁的锈蚀 D. 明矾净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物被缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．绿色植物光合作用发生反应：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，其中碳元素、氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀实质是铁失电子被氧化的过程，发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．明矾净水是铝离子水解生成胶体吸附悬浮杂质的过程，与氧化还原无关，D符合题意； 故答案选D。 15. 某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 与反应生成氢氧化铁沉淀， 与也要反应，故A不选； B．、、与 都不反应而大量共存，故B选； C． 与反应生成碳酸根，故C不选； D．与反应生成一水合氨，故D不选； 答案选B。 16. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 氯化铜溶液与铁粉反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：  D. 碳酸钙与盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀与铁粉反应，只能生成Fe2+，离子方程式：，故A错误； B．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：，故B正确； C．漏写了离子反应，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为：，故C错误； D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：，故D错误； 答案选B。 17. 人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是 A. 燃放鞭炮 B. 酸碱的中和反应 C. 焦炭燃烧 D. CaCO3 受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃放鞭炮在燃烧过程中放出大量的热，A错误； B．酸碱的中和反应放出热量，B错误； C．焦炭燃烧放出热量，C错误； D．CaCO3 受热分解是一个吸热过程，D正确； 故选D。 18. 下列过程涉及的化学反应速率最快的是 A. 牛奶变质 B. 金属生锈 C. 炸药爆炸 D. 溶洞形成 【答案】C 【解析】 【详解】牛奶变质需要几天到几个月不等；金属生锈需要几天到几个月不等；炸药爆炸是瞬间完成；溶洞形成需要几十万年；用时越少反应速率越快，因此爆炸反应最快，故选C。 19. 对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物与生成物的浓度不再改变 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 各物质的组成之比不再改变 D. 该条件下的反应物的转化率最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再变化，可逆反应达到平衡状态，A正确； B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再变化，各物质的组成之比不再改变，C正确； D．当可逆反应达到化学平衡时，该反应达到最大限度，所以反应物的转化率达到最大，D正确； 故选B。 20. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是 A． B． C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇溶液不是电解质溶液，该装置不能形成原电池，故A错误； B．该装置两个电极材料相同，不能构成原电池，故B错误； C．该装置符合原电池的构成条件，锌比铜活泼，失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确； D．该装置没有自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误； 答案选C。 21. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确； B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误； C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。 22. 氯乙烷可用于运动员肌肉扭伤时的局部冷冻麻醉，它可由乙烯和氯化氢反应制备。下列说法错误的是 A. CH2=CH2的球棍模型为 B. CH2=CH2不能使溴水褪色 C. 氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl D. 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中碳原子之间为碳碳双键，碳、氢原子之间为单键，其球棍模型为：，A正确； B．乙烯能与Br2发生加成反应从而使溴水褪色，B错误； C．氯乙烷可看成是乙烷中有一个氢原子被氯原子取代，结构简式为CH3CH2Cl，C正确； D．由反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，知乙烯与HCl反应生成氯乙烷属于加成反应，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、非选择题(本题共3小题，共34分) 23. 如图是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 （1）元素的原子结构示意图为 _______，元素的原子的电子式为 _______。 （2）元素的最简单氢化物稳定性强的为 _______填化学式。 （3）上述种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 _______填化学式，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 _______填化学式，两者反应的离子方程式为 _______。 【答案】（1） ①. ②. Na• （2） （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl；元素④为Na,原子最外层只有1个电子，其电子式为Na•； 【小问1详解】 元素①处于周期表中第一周期第IA族，原子结构示意图为；元素④为Na，其电子式为Na·。 【小问2详解】 元素②的最简单氢化物为CH4，元素③的最简单氢化物为NH3，由于N的非金属性强于C，故NH3的稳定性强于CH4； 【小问3详解】 上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物对应水化物具有两性的是Al(OH)3，二者反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应离子方程式为。 24. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，如图为实验室中制取氯气的装置示意图，请回答下列问题。 （1）仪器E中收集的氯气颜色为 _______，密度比空气 _______填“大”或“小”。 （2）仪器A的名称是 _______，浓硫酸的作用是 _______，烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是_______。 （3）自来水厂常用氯气来消毒、杀菌，但近年有科学家提出该方法生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家已开始使用ClO2等新的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 _______。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 大 （2） ①. 分液漏斗 ②. 做干燥剂 ③. 吸收Cl2 （3） 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸混合加热，发生反应生成氯气，且生成的氯气中混有氯化氢和水，可用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，E为气体的收集装置，当黄绿色气体充满E时，可说明收集满，氯气有毒，可与氢氧化钠等碱性溶液反应，F为尾气吸收装置，以此解答该题。 【小问1详解】 氯气为黄绿色气体，密度比空气大； 【小问2详解】 仪器A分液漏斗，浓硫酸的作用是做干燥剂，吸收氯气中的水蒸气；氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气； 【小问3详解】 ClO2中O为-2价，则氯元素的化合价是+4价。 25. 已知A是乙烯，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______。 （2）B分子中的官能团名称是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：_______；反应类型：_______。 （4）写出乙烯的另外一种用途_______。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）羟基 （3） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （4）催熟水果 【解析】 【分析】A为乙烯，题中合成路线为，C2H5OH和CH3COOH发生酯化反应生成具有果香味的物质E为CH3COOC2H5，据此分析。 【小问1详解】 A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基； 【小问3详解】 反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型：加成反应； 【小问4详解】 乙烯是石油化工中最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成橡胶等，此外还是一种植物生长调节剂，可以催熟水果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年学业水平合格考模拟考试(二) 化学试卷 时间：60 分钟 分值：100 分 第Ⅰ卷(选择题共66分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿水青山就是金山银山”。下列有关环境保护的说法不正确的是 A. 垃圾分类处理，可将燃值高的垃圾焚烧发电 B. 含汞、铬、铅等的工业污水未经处理可直接排放 C. 废旧电池中的重金属盐对土壤和水源会造成污染 D. 治理白色污染要求做到废旧塑料的减量化、再利用和再循环 2. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. Fe C. Na2SiO3 D. SiC 3. 2020 年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续出土了金面具等500 多件重点文物。被广泛应用于文物年代测定，原子核内的中子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 无法确定 4. 下列化合物中属于共价化合物的是 A. NaOH B. MgCl2 C. NaCl D. H2O 5. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3 胶体 B. CuSO4 溶液 C. 乙醇溶液 D. NaOH溶液 7. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LO2的物质的量约为1mol B. 4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA C. 1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1mol D. 标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol 8. 下列物质中，互为同分异构体的一组是 A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和丙烯 C. 正丁烷和异丁烷 D. 一氯甲烷和二氯甲烷 9. 下列物质中能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 葡萄糖溶液 10. 糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 11. 下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A. Al B. Cu C. Hg D. Ag 12. 下列不属于大气污染物的是 A. SO2 B. NO2 C. CO D. N2 13. 下列关于铁及其化合物说法错误的是 A. Fe在潮湿的空气中容易生锈 B. 丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色 C. FeO 中铁元素的化合价呈+3价 D. 含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色 14. 下列日常生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物的腐败 B. 绿色植物的光合作用 C. 钢铁的锈蚀 D. 明矾净水 15. 某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 16. 下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 氯化铜溶液与铁粉反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：  D. 碳酸钙与盐酸反应： 17. 人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是 A. 燃放鞭炮 B. 酸碱的中和反应 C. 焦炭燃烧 D. CaCO3 受热分解 18. 下列过程涉及的化学反应速率最快的是 A. 牛奶变质 B. 金属生锈 C. 炸药爆炸 D. 溶洞形成 19. 对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A. 反应物与生成物的浓度不再改变 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 各物质的组成之比不再改变 D. 该条件下的反应物的转化率最大 20. 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是 A． B． C． D． A. A B. B C. C D. D 21. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 22. 氯乙烷可用于运动员肌肉扭伤时的局部冷冻麻醉，它可由乙烯和氯化氢反应制备。下列说法错误的是 A. CH2=CH2的球棍模型为 B. CH2=CH2不能使溴水褪色 C. 氯乙烷的结构简式为CH3CH2Cl D. 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、非选择题(本题共3小题，共34分) 23. 如图是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。 （1）元素的原子结构示意图为 _______，元素的原子的电子式为 _______。 （2）元素的最简单氢化物稳定性强的为 _______填化学式。 （3）上述种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 _______填化学式，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 _______填化学式，两者反应的离子方程式为 _______。 24. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，如图为实验室中制取氯气的装置示意图，请回答下列问题。 （1）仪器E中收集的氯气颜色为 _______，密度比空气 _______填“大”或“小”。 （2）仪器A的名称是 _______，浓硫酸的作用是 _______，烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是_______。 （3）自来水厂常用氯气来消毒、杀菌，但近年有科学家提出该方法生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家已开始使用ClO2等新的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 _______。 25. 已知A是乙烯，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式_______。 （2）B分子中的官能团名称是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：_______；反应类型：_______。 （4）写出乙烯的另外一种用途_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $