精品解析：吉林省长春市农安县2024-2025学年九年级上学期12月期末化学试题

2024-2025 学年度第一学期期末学情调研 九年级化学 本试卷包括选择题和非选择题两部分，共3页，满分50分 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Ca—40 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，用黑色签字笔作答，字体工整，笔边清晰。 3.保持答题卡卡面清洁，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分) 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成1~3小题。 1. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 晴天采茶 B. 捣碎茶叶 C. 烧火炒茶 D. 封存茶叶 2. 茶树在生长过程中，光合作用会产生一种能够供给呼吸的气体，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 单质硒 4. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 大量使用洗涤剂，提高洗涤效果 B. 经常使用一次性木质餐筷 C. 将垃圾分类后随意丢弃 D. 随手关灯，节约用电 乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，使用的火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]固体， 俗称“铜绿”。回答下列小题。 5. 化学兴趣小组同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 6. 煮火锅时，汤料上下翻腾，香气四溢，吸引着众多食客。下列说法中正确的是 A. 火锅中的水变为水蒸气，水分子变大 B. 火锅中散发出香气，是分子在不断运动的结果 C. 在火锅盖子上，凝结着许多小水珠，说明分子很小 D. 火锅冷却后，香气随之减少，说明分子停止运动 7. 铜长期暴露在空气中会生成“铜绿”。反应的化学方程式为 下列说法中错误的是 A. X的化学式为CO2 B. 参加反应氧气与水的质量比为1：1 C. 该反应的基本反应类型为化合反应 D. 洗净的铜锅应擦干并保存在干燥处 8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. c点对应物质化学式可以为 CuSO4，其溶液不可以保存在铁桶中 C. Cu2O 在图中对应的点是 e 点 D. b→a对应的化学方程式可以为 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有碳、氢元素 B. 将燃着的木条插入盛满无色气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C. 往过氧化氢溶液中加入少量氧化铁粉末，迅速产生气泡，可验证氧化铁是催化剂 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬的质量比纸的质量小，说明该反应不遵守质量守恒定律 10. 形成化学观念，发展科学思维 下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：12g碳在32g氧气中完全燃烧会生成44g二氧化碳 B. 能量观：二氧化碳和一氧化碳虽性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 转化观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 二、非选择题(本题共10小题，共40分。19(2)2分，化学方程式2分，其他每空1分) 近期，固态锂电池技术已发布，这项新技术得益于高导锂氧聚复合材料技术的研发成功。固态锂电池相较于传统的液态锂电池，具有安全性高、能量密度高、热稳定性好等优点。固态锂电池技术是化学电池领域的一个重要里程碑。 11. 用化学用语回答下列问题： （1）氧元素______。 （2）2个氧原子______。 （3）氧气______。 12. 近期，固态锂电池技术已发布，这项新技术得益于高导锂氧聚复合材料技术的研发成功。固态锂电池相较于传统的液态锂电池，具有安全性高、能量密度高、热稳定性好等优点。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。 （1）锂元素的原子序数为___________。 （2）锂元素的相对原子质量为___________。 （3）从元素分类角度，锂元素属于___________元素。 （4）固态锂电池的优点之一是___________。 13. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是___________。 A. 生活中一水多用 B. 农业上以喷灌或滴灌形式灌溉 C. 实验室中的废液直接倒入下水道 D. 工业废水未经处理直接排放 （2）自来水厂的净化过程中通常加入___________吸附水中的色素和异味。 （3）如图为电解水实验的示意图。下列说法正确的是___________。(填序号) A. 试管a中的气体具有可燃性 B. 试管b中的气体是氢气 C. 试管a和b中气体的质量比为2：1 D. 该实验说明，水不是由一种元素组成的 （4）将少量氧化钙放入足量的水中，固体消失的变化中，水既做反应物也做___________。 14. 能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。 （1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指___________在燃烧。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧是因为___________。 （3）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是___________。 15. 归纳与总结是学习化学的一种重要方法，请回答下列问题。 （1）生铁和钢都是铁合金，二者性能不同是由于___________不同； （2）CO和CO2化学性质不同，根本原因是___________不同； （3）金刚石和石墨的组成元素相同，二者的物理性质不同是由于___________不同。 16. 我国科学家利用 ZnGa2O4作催化剂，转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）参加反应的两种物质的质量比为___________。 （3）关于上述反应，下列说法中正确的是___________。(填序号) A. 化学反应前后，原于种类不变 B. ZnGa2O4在反应中可重复利用 C. 通过该反应得到的燃料是一种高能燃料，该物质在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 D. 该反应可以助力我国实现“碳中和”目标 17. 通过学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）用排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，接下来的操作为：___________。收集完成后把导管移出水面，再熄灭酒精灯。 （4）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。欲使用装置F用排空气法收集氨气，则气体应___________(填“a”或“b”)端通入。 18. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，下图做了简单梳理，回答下列问题： （1）用铜、铁、锌三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有___________。 （2）卡文迪许制取“可燃空气”是___________。 （3）某同学想运用贝开托夫得出的规律解决问题。查阅资料了解到“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成，为确定成分，将“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，观察到现象为“锡纸”表面有深灰色固体析出。 【查阅资料】常见金属的活动顺序： 根据实验现象，结合贝开托夫得出的规律可知，“锡纸”中的金属成分为___________。 19. 实验兴趣小组设计了如图微型装置制取二氧化碳并成功验证了其性质。(无水氯化钙能吸水，保证通过此处的二氧化碳是干燥的) （1）用该套装置进行实验的优点之一是___________。 （2）实验中可观察到紫色石蕊小纸花及澄清石灰水中的现象分别是___________ （3）若消耗的石灰石中含有10g碳酸钙，理论上为后续实验提供二氧化碳___________g。 20. 铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。 【探究一】铁制品锈蚀的条件 步骤1：利用图1所示装置，将干燥的 O2从导管a通入U形管(气密性良好)；待U 型管内充满 O2后， 将导管 a、b 处的止水夹 K1、K2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察 U形管内三处铁丝表面的变化情况。 （1）步骤1中，观察到①处没有明显变化，②处铁丝表面有红色固体出现，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有___________；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较___________。 （2）待U 形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2， 观察到___________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 将混合均匀铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图2)，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性，不考虑高浓度醋酸与铁反应。 编号 实验目 炭粉/g 铁粉/g 醋酸% ① 为以下实验做参照 1.0 3.0 80.0 ② 探究醋酸浓度的影响 1.0 3.0 32.0 ③ 0.5 3.0 80.0 （3）编号③实验的实验目的是___________； （4）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图3，图中 0-t1时压强增大的原因，可能是___________； 【拓展与应用】除了在酸性条件下，氯化钠也可能影响铁生锈的速率。按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。 时间/h 0 1.0 2.0 3.0 A装置导管中水面上升高度/ cm 0 1.2 5.6 9.7 B装置导管中水面上升高度/ cm 0 0 0.8 3.5 （5）结合表中数据，得出氯化钠的作用是___________(填“加快”或“减慢”)铁生锈的速率。 （6）写出一种防止铁生锈的具体方法___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$