专题一 (选择题)三 氧化还原反应及其应用（教师用书WORD）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

(三)　氧化还原反应及其应用 高考真题导向 1.(2024·山东高考)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析：选B。A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D.端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。 2．(2023·全国卷乙)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 解析：选C。明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，D错误。 3．(2023·湖南高考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的为Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：选D。中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形的空间结构为四面体形，不是正四面体形，A项错误；由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的为Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。 4．(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O 解析：选D。由题给信息可知酶a、b、c可将过程Ⅲ中产生的H＋和e－转移至过程Ⅰ、Ⅱ中，根据图中转化关系可知，过程Ⅰ的反应方程式为NO↑＋H2O，过程Ⅱ的反应方程式为NO＋H2O＋N2H4，过程Ⅲ的反应方程式为N2H4N2↑＋4H＋＋4e－。过程Ⅰ中得电子转化为NO，发生还原反应，A错误；由过程Ⅰ、Ⅱ的方程式可知，a中转移1个e－，b中转移3个e－，Ⅱ中参与反应的＝1∶1，故B、C错误；将3个方程式相加，得到过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O，故D正确。 解题必备知能 1.氧化还原反应中的两主线 2．氧化还原反应的规律及其应用 题组跟进演练 1.(2024·湖南长沙二模)下列物质应用体现其氧化性的是(　　) A．酒精可用作消毒剂 B．NH4Fe(SO4)2用作净水剂 C．浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂 解析：选C。A.酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，不体现氧化性；B.NH4Fe(SO4)2用作净水剂，是因为铁离子水解生成胶体可以净水，不体现氧化性；C.浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂，是因为酸性高锰酸钾能和催熟剂乙烯发生氧化还原反应，体现酸性KMnO4的氧化性；D.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等能使蛋白质变性而杀灭病菌，有抑菌防腐作用，能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现氧化性。 2．(2024·湖南名校联盟二模)根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3>H2SO4 C 在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，溶液褪色 D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 解析：选A。滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，B错误；向酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根离子，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于I2＋，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，D错误。 3．(双选)(2024·北京人大附中一模)溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液……→产品溴 已知：①与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br－。 ②HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是(　　) A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．脱氯过程脱除1 mol Cl2可能消耗mol FeBr2 C．用Na2CO3溶液吸收足量溴蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶6 解析：选CD。由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和Br－，再用硫酸酸化和Br－在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴。酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A正确；脱氯过程中可能发生反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2，此时脱除1 mol氯气消耗 mol FeBr2，B正确；用Na2CO3溶液吸收足量溴蒸气，反应生成、Br－和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，C错误；H2SO4酸化时发生反应＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，反应中化合价降低作氧化剂，Br－化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶5，故D错误。 4．(2024·湖南长沙二模)在Pt­BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是(　　) A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5 解析：选D。由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，则NO2是还原剂，O2是氧化剂，A正确；反应Ⅰ为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2===3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为，再结合反应Ⅰ可知关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5∶3，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$