精品解析：重庆市江北区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年重庆市江北区九年级(上)期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国某化学家主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，这位化学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 2. 我国古代许多工艺对世界文明做出巨大的贡献，以下工艺不涉及化学变化的是 A. 东汉酿酒 B. 北宋活字印刷 C. 南北朝烧制陶瓷 D. 秦汉天然气熬制井盐 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 4. 为了实验安全，硫磺在空气中燃烧的实验，应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②⑤ 5. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示分子个数的是 A 2Ba2+ B. 2Si C. 2CO D. O 6. “重庆火锅”是重庆的一张美食名片，麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中正确的是 A. 由43个原子构成 B. 由四种元素组成 C. 氢元素质量分数最大 D. 一种氧化物 7. 下列有关防火与安全措施不正确的是 A. 燃气泄漏先开窗通风再开灯检查 B. 家用电器着火用水扑灭 C. 火灾逃生时用湿毛巾捂口鼻 D. 面粉加工厂应严禁烟火 8. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”涂层材料，可实现24小时从太阳热源和太空冷源中捕获能量。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钒原子中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. 钒原子的质量为50.94 D. V既有宏观意义又有微观意义 9. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用作食品冷藏保鲜和运输 B. 石墨熔点高能导电，可用作高铁受电弓滑板 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作各类霓虹灯 D. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 10. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 11. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气体验纯 B. 量取液体 C. 称量氢氧化钠(易潮解) D. 振荡试管 12. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法不正确的是 A. “凡石灰经火焚”中的“石灰”与石灰石的成分相同 B. “以水沃之，亦自解散”这个过程中会放热 C. “石灰经火焚”发生分解反应 D. “久自吹化成粉”中的“粉”为生石灰CaO 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 B. 守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后固体质量增加，符合质量守恒定律 C. 能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 D. 微粒观：化学变化中，分子可分而原子不可分 14. 下列实验方法和主要操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 比较吸入与呼出气体中的O2含量 用燃着的木条 C 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 D 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不能正确表示对应变化关系的是 A加热一定量高锰酸钾固体 B一定量木炭粉和氧化铜充分反应 C向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D一定量红磷与氧气恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 16. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。青色颜料石青来自蓝铜矿，主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，呈蓝绿色。 （1）Cu(OH)2的名称为 ___________。 （2）石青所属物质的类别是 ___________(填“混合物”或“化合物”)。 （3）xCuCO3•yCu(OH)2中，x：y= ___________。 （4）Cu3(CO3)2(OH)2受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，一种具有“温室效应”的气体，请写出该反应的化学方程式 ___________。 17. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）我国研发的大推力氢氧火箭发动机是以液氢为燃料，液氧为助燃剂，二者以合适的比例混合在燃烧室中点燃。写出该反应的化学方程式 ___________。氢气被认为是理想的燃料，理由为 ___________(写出一条即可)。 （2）金刚砂(SiC)常用作航天器涂层，其生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑，其中反应前后化合价发生变化的元素是 ___________(填元素符号)。已知SiC的结构类似于金刚石的结构，可推测SiC由 ___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 18. 建设生态重庆，共创节水城市。 （1）净水：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 其中利用活性炭的吸附性可除去水中的 ___________。 （2）验水：【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g此水样的硬度约为 ___________度。实验室通常采取 ___________的方法降低水的硬度。 （3）探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水来探究水的组成。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 ___________(填“a”、“b”或“c”)处。 ②为了增强水导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加氯化钠，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。试写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式 ___________。 19. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。 （1）为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、___________、天然气的使用。 （2）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，有助于实现“碳中和”。其合成路线图简化如下。 ①转化I中CO2和H2的化学计量数之比为 ___________ ②转化Ⅱ的微观图示如下，其中不同的小球代表不同原子，物质A的化学式为 ___________。 ③现将质量为mg的CO2通过该反应路径合成淀粉，淀粉化学式为(C6H10O5)n，假设变化过程中碳元素不损失，则合成淀粉的质量为 ___________g(用最简分数表示)。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为______。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。 a. b. c. d. 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取CO2和O2是学生必做实验，请根据下图实验装置回答问题： (1)用装置A加热高锰酸钾制O2，发生反应的化学方程式为 ___________。若用装置G、H组合收集并测量产生氧气的体积，应将导管 ___________(填“a”或“b”)与c相连。 （2）实验室制取CO2时，发生装置C比装置B的突出优点是 ___________。发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入5mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b分析，过氧化氢分解产生氧气是 ___________(填“吸热”或“放热”)反应。两种催化剂中催化效果更好的是 ___________。 22. 我国新疆长绒棉是世界上少有的优质棉花。某化学兴趣小组对“新疆长绒棉的元素组成”进行探究。 【提出猜想】新疆长绒棉的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂，可以吸收CO2；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。 【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定长绒棉的元素组成。 【实验步骤】 步骤1：连接仪器，检查装置气密性。将3.3g剪碎的长绒棉样品放于C装置玻璃管中。 步骤2：向A中注水一段时间后，将已称重的D装置(78g)、E装置(74g)和F装置接到C装置尾端。 步骤3：点燃C处的酒精灯，直至长绒棉碎片完全燃烧。熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 步骤4：分别对D、E进行第2次称重，记录质量分别为79.8g和79.5g。 【实验分析】 （1）根据探究目的、结合实验步骤推测装置中B处浓硫酸的作用是 ___________。 （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间的目的是 ___________。 （3）E中发生反应的主要化学方程式 ___________。 【实验结论】 （4）可得出该长绒棉样品由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢元素质量比为 ___________。 【实验反思】 （5）若没有装置F，则计算得到碳、氢元素的质量比会 ___________。(填序号) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不能确定 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 23. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。设计实验如下：称取该生铁样品56g，把500g稀硫酸分5次加入该样品中充分反应，测得实验数据如下表所示(提示：杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：(已知铁与稀硫酸的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 44.8 33.6 m 11.2 2.8 （1）上表中m的数值是 ___________。 （2）判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。 （3）前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年重庆市江北区九年级(上)期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Ca 40 Fe 56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国某化学家主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，这位化学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，故选项符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。 故选A。 2. 我国古代许多工艺对世界文明做出巨大的贡献，以下工艺不涉及化学变化的是 A. 东汉酿酒 B. 北宋活字印刷 C. 南北朝烧制陶瓷 D. 秦汉天然气熬制井盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、东汉酿酒，发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、天然气熬制井盐，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Al B. Fe C. Si D. O 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故含量最多的金属元素是Al。 故选A。 4. 为了实验安全，硫磺在空气中燃烧的实验，应该标注的图标有 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】硫磺在空气中燃烧，淡蓝色的火焰，放出大量的热，生成的二氧化硫有毒，实验过程中应标注：洗手、明火、热烫、排风、保护眼睛，所以应注意：带护目镜、排风、洗手、明火、热烫。 故选：A． 5. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示分子个数的是 A. 2Ba2+ B. 2Si C. 2CO D. O 【答案】C 【解析】 【详解】A、位于离子符号前的数字表示几个离子，则中前面的数字“2”表示2个钡离子；位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中右上角的数字“2”表示一个钡离子带2个单位的正电荷，不符合题意； B、位于元素符号前的数字表示几个原子，则2Si中数字“2”表示2个硅原子，不符合题意； C、位于化学式前的数字表示几个分子，则2CO中数字“2”表示2个一氧化碳分子，符合题意； D、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则O中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，不符合题意。 故选：C。 6. “重庆火锅”是重庆的一张美食名片，麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中正确的是 A. 由43个原子构成 B. 由四种元素组成 C. 氢元素质量分数最大 D. 是一种氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成，1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，说法错误，不符合题意； B、花椒酰胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，符合题意； C、花椒酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则花椒酰胺中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花椒酰胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 下列有关防火与安全措施不正确的是 A. 燃气泄漏先开窗通风再开灯检查 B. 家用电器着火用水扑灭 C. 火灾逃生时用湿毛巾捂口鼻 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气泄漏先开窗通风再开灯检查，防止爆炸，说法正确，不符合题意； B、家用电器着火用水扑灭，会发生触电，说法错误，符合题意； C、火灾逃生时，产生的有害气体和烟尘会聚集在室内上方，所以火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻俯身迅速离开，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂周围空中含有面粉粉尘，一旦遇到明火易发生爆炸，所以要严禁烟火，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”涂层材料，可实现24小时从太阳热源和太空冷源中捕获能量。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钒原子中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. 钒原子的质量为50.94 D. V既有宏观意义又有微观意义 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钒原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、钒带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钒的相对原子质量为50.94，说法错误，不符合题意； D、V宏观上可表示钒这种物质、钒元素，微观上可表示一个钒原子，既有宏观意义、又有微观意义，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 干冰升华吸热，可用作食品冷藏保鲜和运输 B. 石墨熔点高能导电，可用作高铁受电弓滑板 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作各类霓虹灯 D. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华吸热，这一性质使得周围环境温度降低，能够起到制冷的作用，所以可用作食品冷藏保鲜和运输，故A正确； B．石墨能导电，这是石墨的重要性质，而高铁受电弓滑板需要良好的导电性，同时石墨熔点高也能满足在工作过程中的高温要求，故B正确； C．稀有气体可用作霓虹灯是因为稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，而不是因为化学性质稳定，故C选项错误； D．金刚石导热性好，集成电路基板散热需要良好的导热材料，所以金刚石可用于集成电路基板散热，故D正确。 故选：C。 10. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 11. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气体验纯 B. 量取液体 C 称量氢氧化钠(易潮解) D. 振荡试管 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验气体纯度的方法：用排水法收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确； B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，标签未向着手心，故图示操作不正确； C、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，应在烧杯或表面皿上称量，不能在纸上称量，故图示操作不正确； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手堵住试管口握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 故选A。 12. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法不正确的是 A. “凡石灰经火焚”中的“石灰”与石灰石的成分相同 B. “以水沃之，亦自解散”这个过程中会放热 C. “石灰经火焚”发生分解反应 D. “久自吹化成粉”中的“粉”为生石灰CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、“凡石灰经火焚”中的“石灰”与石灰石的成分相同，主要成分都是碳酸钙，故选项说法正确； B、“以水沃之，亦自解散”发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这个过程中会放热，故选项说法正确； C、“石灰经火焚”发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； D、“久自吹化成粉”发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其中的“粉”为熟石灰Ca(OH)2，故选项说法不正确。 故选D。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 B. 守恒观：铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后固体质量增加，符合质量守恒定律 C. 能量观：化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化 D. 微粒观：在化学变化中，分子可分而原子不可分 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误； B、铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后固体质量增大，是因为反应生成的铜附着在铁丝上，符合质量守恒定律，故选项说法正确； C、化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量变化，如吸热或是放热，故选项说法正确； D、在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，只能重新组合成新分子，故选项说法正确。 故选A。 14. 下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 比较吸入与呼出气体中的O2含量 用燃着的木条 C 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 D 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引能够分离这两种物质，故选项正确； B、呼出气体中氧气含量比空气中低，因此燃着的木条在呼出气体中燃烧不如在空气中燃烧剧烈，能够比较吸入与呼出气体中的O2含量高低，故选项正确； C、通过灼热的氧化铜粉末，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故选项正确； D、 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，不能区分两种物质，故选项不正确。 故选D。 15. 下列图像不能正确表示对应变化关系的是 A加热一定量高锰酸钾固体 B一定量木炭粉和氧化铜充分反应 C向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D一定量红磷与氧气恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，反应发生后有氧气产生，固体的质量逐渐减小，反应过程中钾元素的质量分数逐渐增大，反应结束后不变，故A正确； B．一定量木炭粉和氧化铜充分反应，生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后有气体放出，固体质量逐渐减小，反应结束后，固体质量保持不变，故B正确； C．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，反应生成水和氧气，反应中有水生成，过氧化氢溶液中也含有水，故随着反应的进行，水的质量一直增大，中间没有转折，故C错误； D．一定量红磷与氧气恰好完全反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知，反应后，五氧化二磷的质量大于红磷的质量，大于氧气的质量，且氧气、红磷均为反应物，不断被消耗直至完全，故D正确。 故选：C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 16. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。青色颜料石青来自蓝铜矿，主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，呈蓝绿色。 （1）Cu(OH)2的名称为 ___________。 （2）石青所属物质的类别是 ___________(填“混合物”或“化合物”)。 （3）xCuCO3•yCu(OH)2中，x：y= ___________。 （4）Cu3(CO3)2(OH)2受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，一种具有“温室效应”的气体，请写出该反应的化学方程式 ___________。 【答案】（1）氢氧化铜 （2）混合物 （3）2:1 （4） 【解析】 【小问1详解】 的名称是氢氧化铜； 【小问2详解】 青色颜料石青来自蓝铜矿，主要成分为，属于混合物； 【小问3详解】 可表示为，即，则； 【小问4详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，受热分解生成三种氧化物，其中一种呈黑色，一种具有“温室效应”的气体，则生成物分别是氧化铜、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为。 17. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）我国研发的大推力氢氧火箭发动机是以液氢为燃料，液氧为助燃剂，二者以合适的比例混合在燃烧室中点燃。写出该反应的化学方程式 ___________。氢气被认为是理想的燃料，理由为 ___________(写出一条即可)。 （2）金刚砂(SiC)常用作航天器涂层，其生产原理为SiO2+3CSiC+2CO↑，其中反应前后化合价发生变化的元素是 ___________(填元素符号)。已知SiC的结构类似于金刚石的结构，可推测SiC由 ___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 【答案】（1） ①. ②. 燃烧产物无污染（或热值高、原料来源广泛等） （2） ①. C ②. 原子 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：； 氢气燃烧只生成水，对环境无污染；相同质量的燃料，氢气燃烧放出的热量多，即热值高；地球上水资源丰富，可通过水的分解获得氢气，原料来源广泛。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。在SiO2中Si元素为+4价、氧元素为-2价，C单质中C元素化合价为0价；在SiC中Si元素化合价为+4价、C元素为-4价，在CO中C元素化合价为+2价、O元素为-2价，所以反应前后化合价发生变化的元素是C； 金刚石是由原子直接构成的，SiC结构类似于金刚石，所以SiC也是由原子构成的。 18. 建设生态重庆，共创节水城市。 （1）净水：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示 其中利用活性炭的吸附性可除去水中的 ___________。 （2）验水：【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g此水样的硬度约为 ___________度。实验室通常采取 ___________的方法降低水的硬度。 （3）探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水来探究水的组成。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 ___________(填“a”、“b”或“c”)处。 ②为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加氯化钠，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。试写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式 ___________。 【答案】（1）色素、异味 （2） ①. 28 ②. 蒸馏 （3） ①. c ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，其中利用活性炭的吸附性可除去水中的色素、异味，故答案为：色素、异味。 【小问2详解】 氧化钙中钙元素和氧元素质量比是40：16=5：2，设钙离子质量是0.2g时，则钙元素质量0.2g，氧元素质量是x，根据题意有：5：2=0.2g：x，x=0.08g，含Ca2+0.2g的水中折算成CaO的质量是0.2g+0.08g=0.28g，即1L水中含有280mgCaO，1L水中含有10mgCaO称为1度，此水样的硬度约为28度。实验室通常采取蒸馏的方法降低水的硬度，是因为蒸馏能够得到蒸馏水，故答案为：28；蒸馏。 【小问3详解】 ①电解时，电极处电解生成气体，故乙玻璃管中产生气泡的位置在c处，故答案为：c。 ②为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加氯化钠，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。试写出电解氯化钠溶液的化学反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 19. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。 （1）为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、___________、天然气的使用。 （2）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，有助于实现“碳中和”。其合成路线图简化如下。 ①转化I中CO2和H2的化学计量数之比为 ___________ ②转化Ⅱ的微观图示如下，其中不同的小球代表不同原子，物质A的化学式为 ___________。 ③现将质量为mg的CO2通过该反应路径合成淀粉，淀粉化学式为(C6H10O5)n，假设变化过程中碳元素不损失，则合成淀粉的质量为 ___________g(用最简分数表示)。 【答案】（1）石油 （2） ①. 1∶3 ②. H2O2 ③. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气。 【小问2详解】 ①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为，所以CO2和H2的化学计量数之比为1∶3。 ②由图可知，CH3OH和O2反应生成A和HCHO，每个CH3OH分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其中黑色球( )表示碳原子，则白色球()表示 氧原子，表示氢原子，每个HCHO分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，则 表示HCHO，则表示A，每个A分子由2个氢原子、2个氧原子构成，则A的化学式为H2O2。 ③mg的CO2中碳元素的质量为。淀粉(C6H10O5)n中碳元素的质量分数为。设合成淀粉的质量为xg，因为变化过程中碳元素不损失，则，解得 。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为______。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。 a. b. c. d. 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）H2SO4 （4）c 【解析】 【小问1详解】 溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤，故填：过滤。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4，故填：H2SO4。 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。故选：c。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室制取CO2和O2是学生必做实验，请根据下图实验装置回答问题： (1)用装置A加热高锰酸钾制O2，发生反应的化学方程式为 ___________。若用装置G、H组合收集并测量产生氧气的体积，应将导管 ___________(填“a”或“b”)与c相连。 （2）实验室制取CO2时，发生装置C比装置B的突出优点是 ___________。发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入5mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b分析，过氧化氢分解产生氧气是 ___________(填“吸热”或“放热”)反应。两种催化剂中催化效果更好的是 ___________。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 放热 ②. 猪肝块 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 氧气密度比水小，气体应从导管b口处通入，水从导管a口处排出，则a连接c； 【小问2详解】 装置C中打开活塞，固液接触，反应开始，关闭活塞，试管内因气体增多压强增大，固液分离，反应停止，则C的优点是能随时控制反应的发生和停止； 实验室制取二氧化碳的化学方程式为：； 【小问3详解】 从a、b曲线可知，压强达到最大后下降，装置压强增大是因为反应产生气体，反应后温度降低，使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 猪肝块对应曲线压强增大的快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。 22. 我国新疆长绒棉是世界上少有的优质棉花。某化学兴趣小组对“新疆长绒棉的元素组成”进行探究。 【提出猜想】新疆长绒棉的组成可能含有碳、氢、氧元素。 【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂，可以吸收CO2；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。 【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定长绒棉的元素组成。 【实验步骤】 步骤1：连接仪器，检查装置气密性。将3.3g剪碎的长绒棉样品放于C装置玻璃管中。 步骤2：向A中注水一段时间后，将已称重的D装置(78g)、E装置(74g)和F装置接到C装置尾端。 步骤3：点燃C处的酒精灯，直至长绒棉碎片完全燃烧。熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。 步骤4：分别对D、E进行第2次称重，记录质量分别为79.8g和79.5g。 【实验分析】 （1）根据探究目的、结合实验步骤推测装置中B处浓硫酸的作用是 ___________。 （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间的目的是 ___________。 （3）E中发生反应主要化学方程式 ___________。 【实验结论】 （4）可得出该长绒棉样品由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢元素质量比为 ___________。 【实验反思】 （5）若没有装置F，则计算得到碳、氢元素的质量比会 ___________。(填序号) A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 不能确定 【答案】（1）干燥氧气 （2）排出装置中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）15:2 （5）A 【解析】 【小问1详解】 本实验是通过D装置在反应前后增加的质量，即吸收水蒸气的质量来计算出长绒棉中氢元素的质量，所以D中吸收的水应该完全来自长绒棉燃烧所产生的水，所以氧气中不能混有水蒸气，故B处浓硫酸的作用是干燥氧气，故答案为：干燥氧气（除去氧气中的水蒸气，表述合理即可）。 【小问2详解】 本实验是通过D、E两装置反应后增重的质量，测得长绒棉燃烧后生成水、二氧化碳的质量，然后根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成水中氢元素的质量和二氧化碳中碳元素的质量即为长绒棉中氢元素质量和碳元素质量，所以在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间的目的是排出装置中的水蒸气和二氧化碳，防止影响实验结果，使测量值偏大。 【小问3详解】 E中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的主要化学方程式是。 【小问4详解】 反应生成水的质量是，生成二氧化碳的质量是:，氢元素质量是：，碳元素质量是：，碳、氢元素质量比为：。 【小问5详解】 若没有装置F，空气中是水蒸气和二氧化碳会进入装置E中，水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收，导致计算出的碳元素质量偏大，则计算得到碳、氢元素的质量比会偏大。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 23. 生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。设计实验如下：称取该生铁样品56g，把500g稀硫酸分5次加入该样品中充分反应，测得实验数据如下表所示(提示：杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：(已知铁与稀硫酸的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 44.8 33.6 m 11.2 2.8 （1）上表中m的数值是 ___________。 （2）判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。 （3）前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是多少？ 【答案】（1）22.4 （2）合格 100g稀硫酸完全反应消耗铁的质量为11.2g，第5次加入100g稀硫酸，反应的铁的质量为11.2g-2.8g=8.4g<11.2g，说明此时铁已经完全反应，则56g生铁中铁的质量为56g-2.8g=53.2g，则含铁量为×100%=95%，在93.3%～98%之间，所以这批生铁合格； 答：这批生铁合格。 （3）1.2g 解：前3次加入稀硫酸充分反应后，反应的铁的质量为11.2g×3=33.6g； 设生成氢气的总质量是x。 答：前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是1.2g。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第1次加入100g稀硫酸，反应的铁的质量为56g-44.8g=11.2g，第2次加入100g稀硫酸，反应的铁的质量为44.8g-33.6g=11.2g，第5次加入稀硫酸固体质量继续减少，则上表中m的数值是33.6-11.2=22.4，故填：22.4； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $