精品解析：河南省郑州市第八中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

河南省郑州市第八中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分100分，考生应首先阅读试题卷及答题卡上的有关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只变答题卡。 相对原子质量：H-1、C-12、Mg-24、S-32、Zn-65、O-16、Fe-56、Cu-64、Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中记载制作陶器的操作如下，其中蕴含化学变化的是 A. 取土 B. 和泥 C. 拉坯 D. 烧结 2. 爱护环境人人有责。下列物质不属于空气污染物的是 A. B. C. D. CO 3. 在常压下，一定量的水降温结冰。下列关于该过程中水分子的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子的体积变小 C. 水分子的数目变少 D. 水分子的运动速率减慢 4. 下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是 A. 氢气 B. 氦气 C. 金刚石 D. 氯化钠 5. 面粉爆炸实验如下图所示（散口小塑料瓶中盛有面粉），下列有关说法不正确的是 A. 面粉加工厂要减少空气中面粉粉尘的浓度 B. 蜡烛的作用是消耗密闭容器中的氧气 C. 鼓气使面粉飞扬，加大了与空气接触面积 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 6. 实验室制取二氧化碳实验部分操作如下图所示，其中不正确的是 A. 连接导管 B. 检查气密性 C. 装试剂 D. 收集气体 7. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子种类不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨的物质分类不同 D. 金刚石和石墨完全燃烧生成物相同 8. 下列化学用语表达正确的是 A. ：一个铝原子得到3个电子 B. 个氧原子 C. 氧化钠：NaO D. 亚铁离子： 9. 自来水厂可用氯气消毒。氯气通入水中发生的反应为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，反应前后氯元素没有呈现的化合价为 A. ＋2 B. ＋1 C. 0 D. －1 10. 二氧化碳虽然只约占空气总体积的，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程放在X处不合理的是 A. 动物、植物的呼吸 B. 利用太阳能发电 C. 煤、石油的燃烧 D. 微生物分解动物、植物遗骸 11. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸氧化物 B. 绿原酸在空气中燃烧可能会生成CO C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：氨气是由氢、氮两种元素组成 B. 守恒观：制备氧气的试剂中一定含有氧元素 C. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成 D. 转化观：二氧化碳与水反应生成碳酸 13. 某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是 A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B. 经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g C. 量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D. 溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小 14. 某金属混合物由四种金属中的两种或三种组成。6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气。对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg、②Mg、③Mg、Cu④⑤，其中猜想合理的数量是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15. 空气中含量最多的气体是__________（写化学式，下同），天然气的主要成分是_________。 16. 水是生命之源，生活中离不开水。 （1）用试剂____________除去水中的色素与异味。 （2）如图电解水实验，试管A与试管B中气体的质量比为________反应的化学方程式是__________；氢气作燃料的一条优点是____________。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。乙物质的溶液蒸发溶剂结晶时，玻璃棒的作用是________；时，将20g丙物质放入50g水，充分溶解后，得到溶液_________g；时将85g甲物质的饱和溶液加入__________g水，可以得到质量分数为的甲溶液。 18. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。图中反应物中N的化合价为________；该反应的化学方程式是_______。 19. 在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是_________，与CO的化学计量数之比为________。 20. 是初中化学常见的物质，“—”表示可相互反应，“”表示反应一步实现。A、B和都含有碳元素，其中是单质。D是含铁元素的氧化物，F是石灰石的主要成分。则E物质的化学式是_________；B和C两种物质化学性质具有差异性的原因是__________；反应③的化学方程式为__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21. 为探究可燃物燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验。 （1）铜片上的乒乓球片先于滤纸片燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ （2）实验后铜片变黑，写出铜在空气受热反应的化学方程式。 22. 某同学用稀盐酸与铝粉反应来验证质量守恒定律，实验装置如下图所示。先将反应装置放在天平的左盘上，使天平平衡后，再将气球中的铝粉倒入锥形瓶中、反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。该同学按规范操作重新实验，得到相同的结果。 （1）写出稀盐酸与铝粉反应的化学方程式。 （2）请解释天平向右倾斜的原因。 23. 在一定质量和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，请回答。 （1）滤液中溶质是___________。 （2）向滤渣上滴加盐酸有气体生成，写出一定发生反应的化学方程式。 （3）反应后所得滤液的质量与反应前混合溶液的质量相等，为什么？ 24. 如下图是实验室制取氧气的装置。 （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）用B装置排空气法收集氧气，氧气应该从导管_________（填“a”或“b”）端进入。 （3）用排水法收集氧气，将C图中的导气管补画完整。 四、综合应用题（共20分） 25. 金属材料在工农业生产中有广泛的应用。 （1）钙是人体中含昷最高的金属元素。下图是钙元素的原子结构示意图，下列有关信息表述不正确的是 A. 钙元素在元素周期表中位于第四周期 B. m数值等于20 C. 钙原子在反应中容易得到电子 D. X的数值是8 （2）铝制器皿耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）控制变量法是实验探究重要方法。根据下图所示实验回答问题： ①b试管中将蒸馏水煮沸的目的是什么________？ ②可以得出铁锈蚀与水有关的对比实验是哪些________？ （4）工业上用铁矿石（以赤铁矿为例）、焦炭和石灰石为原料，在高炉中冶炼铁（如图所示）。 ①高炉中A区炼铁的化学方程式是__________；B区中焦炭的作用是____________。 ②高炉气体为什么不能直接排放到空气中__________? （5）取50g黄铜放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应、测得反应后烧杯中物质的总质量是149g。求该黄铜中铜的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省郑州市第八中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分100分，考生应首先阅读试题卷及答题卡上的有关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只变答题卡。 相对原子质量：H-1、C-12、Mg-24、S-32、Zn-65、O-16、Fe-56、Cu-64、Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中记载制作陶器的操作如下，其中蕴含化学变化的是 A. 取土 B. 和泥 C. 拉坯 D. 烧结 【答案】D 【解析】 【详解】A、取土没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、和泥没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、拉坯没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烧结，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 2. 爱护环境人人有责。下列物质不属于空气污染物的是 A. B. C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，二氧化碳是空气的成分之一，属于温室气体，但是本身没有毒性，不属于空气污染物。 故选：B。 3. 在常压下，一定量的水降温结冰。下列关于该过程中水分子的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子的体积变小 C. 水分子的数目变少 D. 水分子的运动速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】在常压下，一定量的水降温结冰，水分子间的间隔变大，分子的体积没有变化，数目不变，运动速率减慢。 故选：D。 4. 下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是 A. 氢气 B. 氦气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。 A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确； B、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：A。 5. 面粉爆炸实验如下图所示（散口小塑料瓶中盛有面粉），下列有关说法不正确的是 A. 面粉加工厂要减少空气中面粉粉尘的浓度 B. 蜡烛的作用是消耗密闭容器中的氧气 C. 鼓气使面粉飞扬，加大了与空气的接触面积 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉加工厂要减少空气中面粉粉尘的浓度，以防止面粉粉尘达到爆炸极限遇明火等发生爆炸，故选项说法正确； B、粉尘爆炸实验中燃着蜡烛能提供热量，使温度达到面粉的着火点，而不是消耗密闭容器中的氧气，故选项说法错误； C、鼓气使面粉飞扬，使面粉充满容器罐，加大了与空气的接触面积，故选项说法正确； D、为防止发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，故选项说法正确。 故选B。 6. 实验室制取二氧化碳实验部分操作如下图所示，其中不正确的是 A. 连接导管 B. 检查气密性 C. 装试剂 D. 收集气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中所示操作正确； B、检查装置气密性应在封闭系统中进行，该系统中长颈漏斗中的液体形成液封，图中所示操作正确； C、向锥形瓶中装块状固体药品 时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶底，再慢慢将锥形瓶竖立起来，图中所示操作错误； D、二氧化碳密度比空气大，图中用向上排空气法收集气体，图中所示操作正确。 故选：C。 7. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子种类不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨的物质分类不同 D. 金刚石和石墨完全燃烧生成物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，构成它们的原子种类相同，都是碳原子，故A选项错误； B、从图中可以看出，金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，它们的原子排列方式不同，故B选项错误； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，物质分类相同，都属于单质，故C选项错误； D、因为金刚石和石墨都是碳单质，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳，所以金刚石和石墨完全燃烧生成物相同，故D选项正确； 故选：D。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. ：一个铝原子得到3个电子 B. 个氧原子 C. 氧化钠：NaO D. 亚铁离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al3+表示铝离子，是一个铝原子失去三和电子形成的，故选项错误； B、O2可以表示氧气，也可以表示1个氧分子，故选项错误； C、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式是Na2O，故选项错误； D、Fe2+可以表示亚铁离子，故选项正确。 故选：D。 9. 自来水厂可用氯气消毒。氯气通入水中发生的反应为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，反应前后氯元素没有呈现的化合价为 A. ＋2 B. ＋1 C. 0 D. －1 【答案】A 【解析】 【详解】Cl2中，氯元素的化合价为0价，HCl中，氢元素的化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知氯元素的化合价为-1价，HClO中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故选A。 10. 二氧化碳虽然只约占空气总体积的，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程放在X处不合理的是 A. 动物、植物的呼吸 B. 利用太阳能发电 C. 煤、石油的燃烧 D. 微生物分解动物、植物遗骸 【答案】B 【解析】 【详解】A、动物、植物的呼吸消耗氧气，释放出二氧化碳，故A不合题意； B、利用太阳能发电是将太阳能转化为电能，此过程不能将氧气转化为二氧化碳，故B符合题意； C、煤、石油的燃烧消耗氧气，释放出二氧化碳，故C不合题意； D、微生物分解动物、植物遗骸消耗氧气，释放出二氧化碳，故D不合题意； 故选：B。 11. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸是氧化物 B. 绿原酸在空气中燃烧可能会生成CO C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、绿原酸含有碳元素，在空气中不充分燃烧会生成CO，故选项说法正确； C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项说法错误。 故选B。 12. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：氨气是由氢、氮两种元素组成 B. 守恒观：制备氧气的试剂中一定含有氧元素 C. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成 D. 转化观：二氧化碳与水反应生成碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨气的化学式为NH3，氨气是由氢、氮两种元素组成的，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。制取氧气（O2）的反应中，因为氧气含有氧元素，所以制备氧气的试剂中一定含有氧元素，故正确； C、过氧化氢的化学式为H2O2，它是由过氧化氢分子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故错误； D、二氧化碳与水能够发生反应生成碳酸，故正确； 故选：C。 13. 某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是 A. 实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B. 经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g C. 量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D. 溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意； C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意； D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。 故选D。 14. 某金属混合物由四种金属中的两种或三种组成。6.5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气。对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg、②Mg、③Mg、Cu④⑤，其中猜想合理的数量是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】铜、银不能与稀硫酸反应生成氢气。 设产生0.2g氢气需要锌的质量为x，需要镁的质量为y， x=6.5g，y=2.4g，所以产生0.2g氢气需要锌6.5g，需要镁2.4g，取5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有镁，可能含有镁和银或镁和铜，因此①③正确。 故选：B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15. 空气中含量最多的气体是__________（写化学式，下同），天然气的主要成分是_________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中含量最多的气体是N2； 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 16. 水是生命之源，生活中离不开水。 （1）用试剂____________除去水中的色素与异味。 （2）如图电解水实验，试管A与试管B中气体的质量比为________反应的化学方程式是__________；氢气作燃料的一条优点是____________。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. 1：8 ②. ③. 氢气燃烧无污染（或热值高或制取氢气的原料来源丰富等） 【解析】 【小问1详解】 由于活性炭具有吸附性，用活性炭除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 由电解水实验图示可知，试管A与试管B中气体分别为电源的负极和正极产生的气体，分别是氢气和氧气，质量比为1：8，反应的化学方程式为：，氢气燃烧生成水，无污染（或热值高或制取氢气的原料来源丰富等）。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。乙物质的溶液蒸发溶剂结晶时，玻璃棒的作用是________；时，将20g丙物质放入50g水，充分溶解后，得到溶液_________g；时将85g甲物质的饱和溶液加入__________g水，可以得到质量分数为的甲溶液。 【答案】 ①. 使液体受热均匀，防止液体飞溅 ②. 65 ③. 265 【解析】 【详解】蒸发溶剂结晶时，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅； 时，丙物质的溶解度是30g，将20g丙物质放入50g水，只能溶解15g丙物质，得到溶液是15g+50g=65g； 时将85g甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为的甲溶液，需要加水的质量为：。 18. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。图中反应物中N的化合价为________；该反应的化学方程式是_______。 【答案】 ①. -3 ②. 【解析】 【详解】氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； 由图可知，该反应为一氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 19. 在点燃条件下，一定质量的与完全反应生成和xgCO。那么x数值是_________，与CO的化学计量数之比为________。 【答案】 ①. 1.4 ②. 2：1 【解析】 【详解】在点燃条件下，一定质量的C2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO，C2H2不含氧元素，根据氧元素守恒， ，解得x= 1.4； 根据氢元素守恒，C2H2的质量为：，该反应中C2H2与CO的化学计量数之比为：。 20. 是初中化学常见的物质，“—”表示可相互反应，“”表示反应一步实现。A、B和都含有碳元素，其中是单质。D是含铁元素的氧化物，F是石灰石的主要成分。则E物质的化学式是_________；B和C两种物质化学性质具有差异性的原因是__________；反应③的化学方程式为__________。 【答案】 ①. Fe ②. 分子的构成不同（或分子的种类不同） ③. 【解析】 【分析】A-G是初中化学常见的物质，A、B和C都含有碳元素，其中A是单质，D是含铁元素70％的氧化物，所以D是氧化铁，F是石灰石的主要成分，所以F是碳酸钙，C会与碳酸钙相互转化，所以C是二氧化碳，二氧化碳和B可以相互转化，所以B是一氧化碳，A是碳，一氧化碳和氧化铁个生成铁和二氧化碳，所以E是铁，铁、碳酸钙都会与G反应，所以G 是盐酸，经过验证，推导正确， 【详解】根据分析可知，E物质的化学式是Fe； B是一氧化碳，C是二氧化碳，B和C两种物质化学性质具有差异性的原因是：分子的构成不同； 反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21. 为探究可燃物燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验。 （1）铜片上的乒乓球片先于滤纸片燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ （2）实验后铜片变黑，写出铜在空气受热反应的化学方程式。 【答案】（1）可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点才能燃烧； 【小问2详解】 实验结束后小明发现铜片变黑了，原因是：在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，其反应方程式为：。 22. 某同学用稀盐酸与铝粉反应来验证质量守恒定律，实验装置如下图所示。先将反应装置放在天平的左盘上，使天平平衡后，再将气球中的铝粉倒入锥形瓶中、反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。该同学按规范操作重新实验，得到相同的结果。 （1）写出稀盐酸与铝粉反应的化学方程式。 （2）请解释天平向右倾斜的原因。 【答案】（1）6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ （2）稀盐酸和铝粉反应生成氢气，装置内气体增多，气球鼓起，气球受到的浮力增大，导致天平向右倾斜 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与铝粉反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑； 【小问2详解】 由于稀盐酸和铝粉反应生成氢气，装置内气体增多，气球鼓起，气球受到的浮力增大，导致天平向右倾斜。 23. 在一定质量和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，请回答。 （1）滤液中的溶质是___________。 （2）向滤渣上滴加盐酸有气体生成，写出一定发生反应的化学方程式。 （3）反应后所得滤液质量与反应前混合溶液的质量相等，为什么？ 【答案】（1）、（或硝酸镁、硝酸锌） （2） （3）因为Zn和溶液反应使溶液的质量减少，而Zn和反应使溶液的质量增加，溶液的减少量等于增加量时，反应后所得滤液的质量与反应前溶液的质量相等 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Fe＞Ag可知，锌粉能和硝酸亚铁和硝酸银反应，锌粉不能和硝酸镁反应，因此滤液中一定含有硝酸镁，由于银的活动性较铁弱，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉有剩余时，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液可知，滤液中一定没有硝酸亚铁，故滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌。 【小问2详解】 由充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液可知，滤渣中一定有银和铁，一定没有镁，可能有锌，向滤渣上滴加盐酸有气体生成，一定发生反应是铁和氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问3详解】 根据可知，Zn和AgNO3溶液反应使溶液的质量减少，根据可知，Zn和Fe(NO3)2溶液反应使溶液的质量增加，溶液的减少量等于增加量时，反应后所得滤液的质量与反应前溶液的质量相等。 24. 如下图是实验室制取氧气的装置。 （1）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）用B装置排空气法收集氧气，氧气应该从导管_________（填“a”或“b”）端进入。 （3）用排水法收集氧气，将C图中的导气管补画完整。 【答案】（1） （2）b （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 用B装置排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应该从导管b通入； 【小问3详解】 用排水法收集氧气，导管刚伸入集气瓶口即可，这样方便气体导出，故图为。 四、综合应用题（共20分） 25. 金属材料在工农业生产中有广泛的应用。 （1）钙是人体中含昷最高的金属元素。下图是钙元素的原子结构示意图，下列有关信息表述不正确的是 A. 钙元素在元素周期表中位于第四周期 B. m的数值等于20 C. 钙原子在反应中容易得到电子 D. X的数值是8 （2）铝制器皿耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。 （3）控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题： ①b试管中将蒸馏水煮沸的目的是什么________？ ②可以得出铁锈蚀与水有关的对比实验是哪些________？ （4）工业上用铁矿石（以赤铁矿为例）、焦炭和石灰石为原料，在高炉中冶炼铁（如图所示）。 ①高炉中A区炼铁的化学方程式是__________；B区中焦炭的作用是____________。 ②高炉气体为什么不能直接排放到空气中__________? （5）取50g黄铜放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应、测得反应后烧杯中物质的总质量是149g。求该黄铜中铜的质量分数是多少？ 【答案】（1）C （2） （3） ①. 排净蒸馏水中的氧气，减少对实验的干扰 ②. a和c （4） ①. ②. 提供热量，生成还原剂—氧化碳 ③. 因为高炉气体中含有一氧化碳会污染空气 （5）解：根据质量守恒定律，锌和硫酸反应生成氢气的质量为100g+50g-149g=1g； 设该黄铜中锌的质量是x。 x=32.5g 该黄铜中铜的质量分数是 答：该黄铜中铜的质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 A、钙元素核外电子层数是4，在元素周期表中位于第四周期，故选项正确； B、钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数，则m的数值等于20，故选项正确； C、钙原子最外层电子数是2，在反应中容易失去电子，故选项不正确； D、钙原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=20=2+8+X+2，X=8，故选项正确； 故选：C。 【小问2详解】 铝制器皿耐腐蚀的原因是常温下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 ①气体的溶解度随温度升高而减小，b试管中将蒸馏水煮沸的目的是排出溶解在水中的氧气； ②可以得出铁锈蚀与水有关的对比实验是a（铁与水接触，生锈）c（铁与水隔绝，不能生锈）。 【小问4详解】 ①高炉中A区：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，炼铁化学方程式是；B区中焦炭的作用是提供热量（碳燃烧放热），产生一氧化碳（高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳）； ②高炉气体中含有一氧化碳等有毒气体，直接排放到空气中污染环境 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $