湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一下学期2月月考 化学试题

2024—2025学年度下学期2024级 二月月考化学试卷 命题人：杜瑛 审题人：金双娇 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2025年2月28日 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 1、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 C. 氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径 D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质 2.下列化学用语不正确的是 A．的结构式：N≡N B．的电子式： C．离子结构示意图可以表示，又可以表示 D． Cs的质量数为137，中子数为82 3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是 A．黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键 B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化 C．64kg SO2与O2充分反应可制得SO380kg D．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水 4.下列说法不正确的是： ①所有铵盐中的N均呈－3价 ②用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，利用了其吸水性 ③NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 ④H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ⑤铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ⑥硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐” ⑦液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂 ⑧胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 A.①②③④ B.②③④⑧ C. ①②④⑤ D.②③⑤⑧ 5.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. a在O2中燃烧可以生成d B. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C. c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色， 也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大 6.下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A．加入足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42－ B．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定含有CO32－ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有SO42－ D．某溶液中加入氨水产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3＋ 7.下列离子方程式正确的是 A. SO2通入Ca(ClO)2溶液： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： D. 向溶液通入足量： 8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 A．X是HCl，Y是饱和食盐水 B．X是CO2，Y是稀硫酸 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是NH3，Y是NaNO3溶液 9. CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：Y>M>X C. 一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质 D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确有 ①7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等 ②NA个Al(OH)3胶粒的质量为78g ③标准状况下，0.5NA个H2O分子所占的体积约为11.2L ④0.1mol·L－1NaCl溶液中所含Na＋个数为0.1NA ⑤64gS6和S8的混合物中所含S原子数一定为2NA ⑥同温同压下，同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA ⑦1L1mol·L－1的NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ⑧136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目NA ⑨将22.4L（标准状况）Cl2与56gFe充分反应，转移的电子数为3NA A.2个 B.3个 C. 4个 D.5个 11.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为 A．3(m－n) mL B．(m＋n) mL C．(m－n) mL D. mL 12.将一定量的锌与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 26.88 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.6 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A.反应中共消耗Zn78 g B.反应中共转移2.4mol电子 C.气体A为SO2和H2的混合物 D.气体A中H2和SO2的体积比为1∶3 13.室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体： ①氨气； ②体积比为 4:3的NO和O2气体； ③NO2气体； ④体积比为4:1的NO2和O2气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①＝②＝④＞③ C. 三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 D. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等 14.利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A B C D 实验室制备干燥的氨气 冷却后将少量水倒入第一支试管观察溶液的颜色，证明生成硫酸铜 收集NO气体 验证氧化性： Cl2＞Fe3＋＞I2 15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 检验Na2SO3溶液是否氧化变质 第II卷（填空题 共55分） 16.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1)元素x在元素周期表中的位置是 。 (2)元素x、z可形成含18电子的分子甲，其结构式为 。在微电子工业中，可以用yx3的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。 (3)x分别与y、z、d形成的最简二元化合物中，沸点最高的物质是 (填化学式) (4)元素d、e、g、h形成的简单离子，半径由大到小为 (填离子符号)。 (5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。 (6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (7)用电子式表示化合物ex的形成过程 。 17.(1)一种新型人工固氮的原理如图1所示， 这种固氮方式的总反应方程式为 (反应条件省略)； 反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填编号)。 (2)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： ①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 。 ②已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填字母，下空同)；制氢气 。 ③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。 (3) 写出用上图a装置在实验室制取氨气的化学方程式： 用右图装置收集氨气进行喷泉实验时， 应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”，下同)。 18.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是_______________(填化学式)。 （2）试剂Y的名称为_____________。 （3）取少量溶液B加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生现象是：_______________________________________________________________________________， 此过程中发生的氧化还原反应为______________________________________(用化学方程式表示)。 （4）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如下图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。 a.加热蒸发，直至蒸干 b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 （5）利用制备的方程式为。生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤所用玻璃仪器有：____________、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是__________________________________________________________。 19.实验室利用合成磺酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。 Ⅰ．磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。 已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是______。 A．18.4 mol·L的硫酸和Cu B．10 mol·L的硝酸和固体 C．70%的硫酸和固体 D．碳和浓硫酸 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂名称为 。 (3)仪器b的名称为 ，其作用是 。 (4)导管a的作用是 。 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%） (6)用下面的装置探究酸性： 若每个装置只能用一次，其连接顺序为A→ 。（填装置字母）能证明的酸性强于HClO的实验现象为 。 高一年级二月月考化学答案 1、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A A B A C B C B D D A C C 2、 填空题 16.（14分，除标注外，每空2分） (1)第一周期第ⅠA族 （1分） (2) H-O-O-H （1分） 或 (3)H2O (4)S2－> Cl－ > F－> Na+ (5)HClO4 (6) (7) （弧形箭头漏写得1分，电子式有误不得分） 17.（13分）(1)2N2＋6H2O＝4NH3＋3O2 ①③ (2)① ②a (1分) b (1分) ③观察和控制氢气和氮气的流速（只答控制反应气流速也可） (3) NH3·H2ONH3↑+H2O a (1分) 18.（13分）（1）Fe、Cu （2）稀硫酸 （3） 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （4） c （5）漏斗 (1分) 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，再滴加溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净 19.（15分） (1)ABD (2)浓硫酸 (3) 干燥管（或球形干燥管） (1分) 防止空气中水蒸气进入丙装置导致磺酰氯水解；吸收未反应的SO2和Cl2，防止污染空气（答出一项要点得1分） (4)平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (5)61.1% (6)C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀（不答出D中现象不得分） ( 6 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$