第一章 《原子结构与性质》单元检测-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修2）

第一章 《原子结构与性质》单元检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是 A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子 B．基态硒原子电子排布式为 C．基态硒的原子半径大于砷 D．硒的最高价氧化物对应的水化物为 2．下列能层中原子轨道数目为9的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 3．有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．的外围电子排布式： C．Fe原子结构示意图： D．的电子式： 4．硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：。下列有关说法中不正确的是 A．元素的电负性： B．元素的第一电离能： C．离子半径： D．基态原子中未成对电子数： 5．某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子 6．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A．电负性：W>X>Y B．简单氢化物的沸点X>Y C．基态原子的未成对电子数：W=Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A．常温下，难溶于水，也难溶于水 B．和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C．能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 8．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是 A．氧化性： B．第一电离能：Zn<Fe C．基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D．基态Zn原子的价层电子排布图为 9．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 10．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)<r(O)<r(P) B．电负性：χ(Cl)>χ(P)>χ(N) C．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C) D．最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4>HNO3 11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价电子排布式为 12．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 13．元素周期表中铋（）元素的数据如下图。下列它的说法错误的是 A．相对原子质量是 B．最高化合价为价 C．原子能级有3个未成对电子 D．原子最外层有5个能量相同的电子 14．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的稳定性Y>X C．Z的基态原子价层电子排布式为 D．第一电离能：R>W>Y 15．下列原子结构相关内容表述正确的是 A．、、轨道能量不相同 B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C．电子排布图违背了泡利原理 D．电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 16．常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是 A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种 C．电负性：X>Y>W>Z D．此化合物溶于水显酸性 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．（12分）按要求回答下列问题： (1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。 p电子云轮廓图呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)按要求作答： ①画出氯原子结构示意图 ； ②写出基态O核外电子排布式为： ； ③写出基态N的原子轨道表示式： ； (3)Sm的价层电子排布式为，则价层电子排布式为 。 18．（14分）回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)①、②、③、④的半径由大到小排列为： (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a．    b． c．    d． (4)Cu的价层电子排布式为 ，位于在周期表 区(填s、p、d或ds)。 (5)基态原子中，电子占据的最高能层符号为 。 (6)基态原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (7)已知，原因是 。 19．（13分）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 (1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)N在元素周期表中的位置是 ，基态N原子有 种空间运动状态不同的电子。 (3)钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为 。 (4)①的电子式为 。 ②与水反应生成和，其化学方程式为 。 (5)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 (填“>”“=”或“<”)，理由是 。 20．（13分）在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： (1)与同族，则位于元素周期表的第 族，基态原子的价层电子排布式为 ，属于 区。 (2)溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C （填“>”或“<”）H。 ②第一电离能：N （填“>”或“<”）O。 ③非金属性：N （填“>”或“<”）C。 (3)H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为 、 。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为 。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第、族元素的第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能，B正确； C．无电子，半径最小，C正确； D．碳原子的基态电子排布为，碳有个未成对电子；硫原子的基态电子排布为，硫有个未成对电子，D错误； 故选D。 5．某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A．有2个电子层 B．最外层有4个电子 C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子 【答案】D 【分析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素； 【详解】A．该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，故A正确； B．每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，故B正确； C．核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，故C正确； D．对于同一个原子的核外电子，每一个电子的运动状态都不同，则原子核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子，该原子核外共有 6 个电子，则有 6 种不同运动状态的电子，故D错误； 故选：D。 6．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z有19种运动状态不同的电子，4种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是 A．电负性：W>X>Y B．简单氢化物的沸点X>Y C．基态原子的未成对电子数：W=Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】A 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z有19种运动状态不同的电子，Z为19号钾；X、Y的价电子数相等，Y形成6个共价键，则X为氧、Y为硫；W形成1个共价键，为氢； 【详解】A．在H2S中，H为+1价，S为-2价，电负性S＞H；且同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>S>H，故A错误； B．H2O分子间存在氢键，使得其沸点高于硫化氢，故B正确； C．H、K位于同一主族，两者的基态原子的未成对电子数相等，故C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强酸，故D正确； 故选A。 7．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的。下列说法错误的是 B A．常温下，难溶于水，也难溶于水 B．和在过量的氧气中燃烧分别生成和 C．能与稀盐酸反应，也能与稀盐酸反应 D．硅酸为弱酸，硼酸也为弱酸 【答案】A 【详解】A．常温下，难溶于水，但Li的性质与钠类似都能和水反应，能溶于水，A错误； B．Li在过量中燃烧生成只生成Li2O，Mg在氧气中燃烧也只生成MgO，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，因此也能与稀盐酸反应，C正确； D．B和Si性质相似，结合元素的非金属性可知，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳酸，即两种酸均是弱酸，D正确； 故选A。 8．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是 A．氧化性： B．第一电离能：Zn<Fe C．基态Fe原子的4s轨道形状为哑铃形 D．基态Zn原子的价层电子排布图为 【答案】A 【详解】A．由于金属性Zn>Fe>Ag，故氧化性：，A正确； B．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。Fe的价电子排布式为，Zn的价电子排布式为，Zn原子失去一个电子是破坏全满的结构，需要的能量较高，所以第一电离能Zn>Fe，B错误； C．基态Fe原子的4s轨道形状为球形，3p、3d等轨道形状为哑铃形，C错误； D．基态Zn原子的价层电子排布式为，排布图为，D错误； 故选A。 9．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和S同主族且有两个未成对电子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有和，基态Cu原子有1个单电子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、。 【详解】A．原子半径：，A项错误； B．基态原子的价层电子排布式为，B项错误； C．N的能级半满比较稳定，第一电离能：，C项正确； D．O的电负性大于N，，即丁＞丙，D项错误； 答案选C。 10．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)<r(O)<r(P) B．电负性：χ(Cl)>χ(P)>χ(N) C．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(C) D．最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4>HNO3 【答案】C 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氮元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为I1(N)>I1(O)>I1(C)，故C正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故D错误； 故选C。 11．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价电子排布式为 【答案】D 【详解】 A．第二电子层电子轨道表示式为只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置，故A错误； B．某些非金属元素有多种化合价，某元素在某种化合物中的化合价为，价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置，故B错误； C．某元素的原子最外层上电子数为6，只能确定族序数，无法确定周期数，无法确定其在周期表中的位置，故C错误； D．某元素的原子价电子排布式为，则可确定该元素在第五周期第ⅢA族，即能确定其在周期表中的位置，故D正确； 故答案为：D。 12．下列说法正确的是 A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 【答案】C 【详解】A．基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，需要吸收能量，A错误； B．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误； C．同一原子中，轨道有3个，轨道有5个，轨道有7个，轨道数依次增多，C正确； D．在第三能层中包括三个能级分别是、、，在能级中有一个轨道、在能级中有三个能量相同的轨道、在能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目是，每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同的电子最多有9个，D错误； 故答案为：C。 13．元素周期表中铋（）元素的数据如下图。下列它的说法错误的是 A．相对原子质量是 B．最高化合价为价 C．原子能级有3个未成对电子 D．原子最外层有5个能量相同的电子 【答案】D 【详解】A．根据图形可知，图中最下边数据209.0表示的就是该原子的相对原子质量，A正确； B．根据表中数据基态原子价层电子排布式，最外层电子数为5，则最高化合价为价，B正确； C．该原子的基态原子价层轨道表示式为：，原子能级有3个未成对电子，C正确； D．根据基态原子价层轨道表示式为：，中的两个电子具有‌相同的能量，中的三个电子具有相同的能量，但是6s轨道和6p轨道上电子的能量不同，所以原子最外层的5个电子的能量不相同，D错误； 故答案为：D。 14．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的稳定性Y>X C．Z的基态原子价层电子排布式为 D．第一电离能：R>W>Y 【答案】D 【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。 【详解】A．X为F元素，核外电子排布：，最外层p轨道上有1个未成对电子，A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物稳定性：，B错误； C．Z为Br元素，为第VIIA元素，其基态原子价层电子排布式为，C错误； D．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能：，D正确； 答案选D。 15．下列原子结构相关内容表述正确的是 A．、、轨道能量不相同 B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C．电子排布图违背了泡利原理 D．电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 【答案】D 【详解】轨道处于同一能级，能量相同，错误； B．电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也有，只是概率小，错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C错误 D．3s能级能量小于能级，电子由跃迁至能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故选D。 16．常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大，Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列说法错误的是 A．X元素形成的单质均为非极性分子 B．同周期第一电离能大于X的元素有3种 C．电负性：X>Y>W>Z D．此化合物溶于水显酸性 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子半径依次增大，X周围最多有两个单键或一个双键，则X最外层有6个电子，为O或S，其中左边的X周围只有一个单键，则此X得了Z失去的1个电子；Y周围有两个双键加两个单键共6个键，则Y最外层有6个电子，原子半径，则Y为S，有X为O；W周围有一个单键，且原子半径最小，与其他元素均不同周期，则W为最外层1个电子的H元素；Z的价电子所在能层有16个轨道，则有4个能级，对应的正一价阳离子说明原子的最外层有1个电 子，得到Z为K，据此分析解答。 【详解】A．O元素形成的单质有和，其中为非极性分子，而由于中心原子存在着大键作用，使得分子中的正负电荷中心不重合，使属于极性分子，A错误； B．X为O元素，按照第一电离能从左到右逐渐增大的递变趋势和N元素比右侧O元素大的特殊性，则第二周期元素中比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种，B正确； C．按照主族元素电负性同一周期从左到右逐渐增大，同一主族从上往下逐渐减小的规律，H、O、S、K四种元素的电负性大小关系为：，即，C正确； D．　的化学式为：，溶于水发生电离：，能电离出，溶液显酸性，D正确； 故答案为：A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．（12分）按要求回答下列问题： (1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。 p电子云轮廓图呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 (2)按要求作答： ①画出氯原子结构示意图 ； ②写出基态O核外电子排布式为： ； ③写出基态N的原子轨道表示式： ； (3)Sm的价层电子排布式为，则价层电子排布式为 。 【答案】(1)哑铃形，3个 (2) 1s22s22p4； (3)4f5； 【详解】（1）p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有 3个原子轨道； （2） ①Cl为17号元素，其核外电子排布为2，8，7，氯原子结构示意图：；②写出基态O核外电子排布式为：1s22s22p4；③写出基态N的原子轨道表示式：； （3）Sm的价层电子排布式为，该原子失去电子生成阳离子，则价层电子排布式为：4f5。 18．（14分）回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)①、②、③、④的半径由大到小排列为： (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a．    b． c．    d． (4)Cu的价层电子排布式为 ，位于在周期表 区(填s、p、d或ds)。 (5)基态原子中，电子占据的最高能层符号为 。 (6)基态原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (7)已知，原因是 。 【答案】(1) (2)③④①② (3)bc (4) ds (5)M (6)9 哑铃 (7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【详解】（1）金属的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的非金属性增大，则电负性：O＞C＞Zn； （2）①O2-、②Al3+的电子层数相同，为2个电子层，③Cl-、④Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，电子层多，半径大，电子层相同时质子数多半径小，故离子的半径由大到小排列为：③④①②； （3）a．轨道表示式为基态氧原子，a错误； b．2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，b正确； c．2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，c正确； d．是基态原子的核外电子排布，d错误； 故答案为：bc； （4）Cu为29号元素，价层电子排布式3d104s1，位于在周期表的第ⅠB族，属于ds区的元素原子； （5）基态Si原子中电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M； （6）基态S原子电子排布式1s22s22p63s23p4，原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为哑铃形； （7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，由全充满的稳定状态转化为不稳定的状态，故其第一电离能比B的大。 19．（13分）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 (1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)N在元素周期表中的位置是 ，基态N原子有 种空间运动状态不同的电子。 (3)钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为 。 (4)①的电子式为 。 ②与水反应生成和，其化学方程式为 。 (5)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 (填“>”“=”或“<”)，理由是 。 【答案】(1) (2)第二周期第VA族 5 (3) (4) (5) > X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高 【详解】（1）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为； （2）N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子。 （3）钛()为22号元素，基态原子的电子排布式为。 （4） ①为离子化合物，电子式为。 ②与水反应生成和，其化学方程式为。 （5）由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，>，理由是X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。 20．（13分）在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： (1)与同族，则位于元素周期表的第 族，基态原子的价层电子排布式为 ，属于 区。 (2)溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C （填“>”或“<”）H。 ②第一电离能：N （填“>”或“<”）O。 ③非金属性：N （填“>”或“<”）C。 (3)H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为 、 。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为 。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为 。 【答案】(1)ⅠB (2)＞ ＞ ＞ (3) 【分析】向12%溶液中，逐滴加入2%稀氨水，然后振荡，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜，证明葡萄糖中含有醛基。 【详解】（1）Cu位于第四周期第IB族，则Ag也位于第IB族；Cu的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区； （2）①在CH4中C为-4价，H为+1价，C的电负性大于H； ②N和O位于同周期相邻元素，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O； ③C和N都是第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性N大于C； （3）①仅由H、N、O可形成离子化合物可以是NH4NO3或者NH4NO2； ②仅由H、C、N、O形成的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2； ③仅由H、N可形成一种酸，该酸是叠氮酸，化学式为HN3。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$