精品解析：河北省沧州市六校联考2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

12月月考高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增加反应物浓度 B. 增大气体的压强 C. 缩小反应容器的体积 D. 升高体系的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A错误； B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误； C．缩小反应容器的体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．升高体系的温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的数目增加，活化分子百分数增加，D正确； 故选D。 2. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 难溶于水的盐可能是强电解质 B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强 D. 强电解质熔融时一定完全电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确； B．导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错误； C．选项中没有指明酸的相对强弱及浓度，低浓度的多元弱酸导电性弱于高浓度的一元强酸，C错误； D．强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态HCl不能电离，D错误； 故答案选A。 3. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应；正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即，，故选C。 4. 已知反应：。一定条件下，将2molNO和2mol通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5molNOBr。下列说法正确的是 A. 内， B. 第10s时， C. 第10s时，NO的浓度为 D. 内，与反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【分析】利用三段式分析 【详解】A．内，，A项错误； B．利用公式计算的是A物质的平均速率而不是瞬时速率，表示的是内的平均速率不能表示第10秒时的瞬时速率，B项错误； C．第10s时，，C项正确； D．该可逆反应的反应热表示2molNO(g)和1molBr2(g)完全反应生成2molNOBr(g)时，放出的热量为akJ。内，有生成，放出热量为，D项错误； 答案选C。 5. 一定条件下，工业合成氨反应：。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 根据能量守恒定律，反应物的焓=生成物的焓 C. 若生成，则 D. 该条件下，由0到2mol，最终放出92kJ热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应的焓变小于0，是放热反应，故A错误； B．合成氨反应的焓变小于0，由焓变=反应生的总焓-生成物的总焓可知，合成氨反应中反应物的焓不等于生成物的焓，故B错误； C．氨气的能量高于液氨，所以若合成氨生成液氨，反应放出的热量更多，反应的焓变，故C错误； D．由方程式可知，反应生成2mol氨气时，反应放出的热量为92kJ，故D正确； 故选D。 6. 25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，，下列叙述正确的是 A. B. 醋酸溶液和盐酸的pH相等 C. 与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量小于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是弱酸存在电离平衡，当时，远远大于0.01mol，据电荷守恒，盐酸中，醋酸中，，则氢离子浓度相同，溶液pH相同，加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，据此分析 【详解】A．醋酸是弱酸存在电离平衡，当时，远远大于0.01mol，，盐酸是强酸，，A错误； B．据电荷守恒，盐酸中，醋酸中，，则盐酸和醋酸中氢离子物质的量相同，溶液的体积相同，浓度相同，醋酸溶液和盐酸的pH相等，B正确； C．醋酸是弱酸存在电离平衡，当时，远远大于0.01mol，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，C错误； D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：，D错误； 故选B。 7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：。下列叙述中正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，Y的百分含量减少 D. 平衡后加入X，上述反应的增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．W在反应中为固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，A错误； B．化学平衡常数与温度有关系，增大压强，平衡常数K不变，B错误； C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，Y的百分含量减少，C正确； D．反应热ΔH与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，D错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：、、、 B. 盐酸溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，A正确； B．盐酸溶液中，有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液中，和、高锰酸根离子都会发生氧化还原反应生成碘单质，不能大量共存，C错误； D．硝酸银溶液中，和反应生成难溶于水的氯化银，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：。在一定条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的压强不再发生变化 C. 生成的同时生成 D. 断裂的同时形成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知，v正(C2H4)=v正(H2O)，若v正(C2H4)=v逆(H2O)，则v正(H2O)=v逆(H2O)，说明反应达到平衡状态，不符合题意，A错误； B．反应方程式两边气体系数之和不等，混合气体的压强不再发生变化，气体总物质的量不变，反应达到平衡，不符合题意，B错误； C．同时生成等物质的量的水与乙醇，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，不符合题意，C错误； D．断裂与形成键均为正反应，不能说明达到平衡，符合题意，D正确； 故选D。 10. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 同一个反应正，逆反应的活化能相等 C. 总反应的 D. 三种化合物的稳定性强弱顺序： 【答案】D 【解析】 【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热；B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B．以A→B的反应为例，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，两个活化能不相等，B错误； C．由图像可知，总反应的，C错误； D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：，D正确； 故选D。 11. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确； D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 故选C。 12. 为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是 A. 该溶液中的数目为 B. 该溶液中： C. 通入HCl至溶液pH=7： D. 加入少量KF固体后，水电离出的减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸跟离子，部分水解，该溶液中的数目小于，A错误； B．溶液中，由质子守恒得：，B正确； C．通入HCl至溶液pH=7，即，由电荷守恒可知，C错误； D．加入少量KF固体后，溶液中c()增大，的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D错误； 故选B。 13. 室温下，向的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 的溶液 混合后溶液呈酸性 B 由水电离出的 C 固体 比原溶液中的大 D 的溶液 的电离程度不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．常温下，pH之和等于14的一元酸碱等体积混合时，弱者过量，因此混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，选项A正确； B．向10mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4 mol·L－1，故由水电离出的c(H+)<10-10 mol·L－1，选项B错误； C．加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)减小，根据水的离子积关系，比原CH3COOH溶液中的大，选项C正确； D．加入H2SO4后，混合溶液中c(H+)增大，使CH3COOH的电离平衡逆方向移动，CH3COOH电离程度减小，选项D错误； 答案选AC。 14. 某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. PbS悬浊液中： C. 该反应达平衡时 D. 其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数===，A正确； B．PbS悬浊液中，，则==，，B错误； C．===，达到平衡时，，所以，C错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D错误； 答案选A。 15. 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；。下列说法正确的是 A. NaHB溶液呈碱性 B. NaHB溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，某的NaHB与混合液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的第一步完全电离，部分发生电离，NaHB只能电离不能水解，故溶液呈酸性，A错误； B．的第一步完全电离，HB-部分发生电离，溶液中无，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，C错误； D．在混合溶液中存在电荷守恒：，又pH=7，故，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 图甲为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。回答下列问题： （1）经“途径ⅰ”转化为，放热，该反应的热化学方程式为_______；若2mol经“途径ⅱ”完全转化为放热，，则_______(用含b、c的代数式表示)。 （2）某恒容密闭容器中、和的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示，其中A为，B的曲线没绘制完全。 ①的起始浓度为_______。 ②图丙为时刻改变反应条件，平衡体系中正逆反应速率随时间变化的情况。若时改变的条件为加入，则反应达到新平衡前，_______(填“>”“＜”或“=”，分解的方向为正方向)，时改变的条件为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 0.02 ②. > ③. 使用催化剂 【解析】 【小问1详解】 “途径ⅰ”的热化学方程式为，的物质的量为，所以该反应的； 由2mol经“途径ⅱ”完全转化为放热，可知，由图像可知，，由盖斯定律可知，故答案为：；； 【小问2详解】 ①根据图乙，A为，所以该反应的方程式为，，，所以C为，B为，，所以的起始浓度为，故答案为：0.02； ②若时改变的条件为加入，则SO3浓度增加，是反应物，平衡正向移动，所以反应达到新平衡前>；由图像可知，时，改变条件，、均增大，且增大相同的倍数，又因反应为气体体积增大的反应，故条件为使用催化剂，故答案为：>；使用催化剂。 17. 室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH HClO HF 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）的、、、溶液中由大到小的顺序为_______。 （2）的HClO溶液中约为_______，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）KHS溶液呈_______性，其原因是_______。 （4）25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系如图所示。 ①_______。 ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，_______。 【答案】（1）>>> （2） ①. ②. （3） ①. 碱性 ②. 的水解平衡常数，说明其电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性 （4） ①. 10-3.4 ②. 10-2.4 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，0.01mol/L的溶液中氢离子浓度越大，所以氢离子浓度由大到小的顺序为>>> 【小问2详解】 0.01mol/L的HClO溶液中，HClO的电离程度较小，溶液中，，；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸和弱酸盐反应生成弱酸，据电离平衡常数知，酸性：，所以少量通入NaClO溶液中发生反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为 【小问3详解】 KHS溶液中的水解平衡常数，说明其电离程度小于水解程度，所以溶液呈碱性； 【小问4详解】 ①从图中可知，pH=3.4时，，，所以m=10-3.4； ②向HF溶液中加入NaOH固体至时， 18. “佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。 已知：AgSCN(白色，s)，； (红色)，。 回答下列问题： （1）称量样品时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是_______。量取25.00mL待测溶液应使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （3）滴定反应的_______。 （4）该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为会转化为_______(填化学式，下同)，会转化为_______。 （5）该样品中硝酸银的质量分数为_______％。 【答案】（1）偏高 （2） ①. 避免硝酸银见光分解 ②. 酸式 （3） （4） ①. ②. （5）85.0 【解析】 【小问1详解】 用天平称量物品时，物品质量=砝码质量+游码质量，砝码生锈后实际质量会比砝码所标质量高，即混合物的实际质量会比天平所称质量要大，故硝酸银的质量分数会偏高； 【小问2详解】 硝酸银见光易分解，配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，避免硝酸银见光分解。硝酸银为强酸弱碱盐，显酸性，量取25.00mL待测溶液应使用酸式滴定管； 【小问3详解】 AgSCN(白色，s)，；滴定反应的==； 【小问4详解】 在中性或碱性条件下进行是因为Fe3＋会转化为Fe(OH)3沉淀，Ag＋会转化为Ag2O； 【小问5详解】 各物质的数量关系为，消耗的NH4SCN溶液的体积为35mL，故n(NH4SCN)= 35mL×0.1000 mol·L－1=0.0035mol，故25.00 mL待测溶液中n(AgNO3)=0.0035mol，所以硝酸银的总物质的量为n=0.0035×20=0.07mol，质量为m=nM=0.07×170=11.9g，质量分数为×100%=85.0% 。 19. 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为。回答下列问题： （1）若生成,吸收热量，相关化学键的键能(断裂化学键所吸收的能量)，如表所示。 化学键 C-H H-H H-O 键能/ 414 436 467 ①的键能为___________(用含a的式子表示) ②当体系温度等于时。温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。 ③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。 A． B．气体压强不再变化 C．单位时间每消耗同时产生 D．与的物质的量之比为1：3 （2）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强的关系如图所示。 ①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________ ③若q点对应的纵坐标为30。此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 1282-4a ②. < ③. AB （2） ①. 压强 ②. ③. q>n>m ④. 25% ⑤. 0.19 【解析】 【小问1详解】 若生成,吸收热量，则生成1molCO吸收热量4，设的键能为 x，=断键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量=，解得x=1282-4a；该反应的>0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即>0，当体系温度等于时，温度大于T时不变，>0，所以<0； A．，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故A正确； B．一定温度下，恒容密闭容器气体压强不再变化，说明气体分子数不变，对该反应而言，反应一定达到平衡状态，故B正确； C．单位时间每消耗同时产生，因为任意时刻消耗1mol甲烷同时一定会产生，说明反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．与的物质的量之比为1：3，不能说明物质的物质的量或者浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故D错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 该反应正反应吸热，升高温度化学平衡正向移动，H2O(g)的体积分数减小，根据曲线可以判断出横坐标是温度，又该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强化学平衡逆向移动，H2O(g)的体积分数增大，可以判断出X1大于X2 ，即X表示的是压强；该反应的平衡常数表达式；该反应正反应吸热，升高温度化学平衡常数增大，由图可知温度q> n>m，所以m、n 、q点的平衡常数由大到小的顺序为q>n>m；设甲烷的浓度变化量为x，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。 20. 盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题： （1）已知常温下甲酸的电离常数。 ①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：_______，往其溶液中加入下列物质，促进水解的是_______(填字母)。 A. 　　 B.NaOH 　　C.NaCl 　　D. ②常温下，向溶液中加入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中_______(保留两位有效数字)；b点溶液中：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去｛、、｝。 ①常温下要使降低为，溶液的pH应调至_______。 ②向硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为_______，当溶液中的时，_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸钠水解反应生成少量甲酸和氢氧化钠，离子方程式为：； A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生OH-，抑制HCOO-水解，A不符合题意； B．氢氧化钠电离产生OH-，抑制HCOO-水解，B不符合题意； C．NaCl对HCOO-的水解无影响，C不符合题意； D．加水稀释、促进HCOO-的水解，符合题意； 选D。 ②点溶液中，，，；点溶液有剩余，溶液完全反应，溶质为等物质的量，溶液呈酸性，说明HCOOH的电离大于HCOO-的水解，故。 【小问2详解】 ①，常温下，，，故其； ②硫酸铜溶液中通入气体生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式为；，当时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 12月月考高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增加反应物浓度 B. 增大气体的压强 C. 缩小反应容器的体积 D. 升高体系的温度 2. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 难溶于水的盐可能是强电解质 B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强 D. 强电解质熔融时一定完全电离 3. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是 A. B. C. D. 4. 已知反应：。一定条件下，将2molNO和2mol通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5molNOBr。下列说法正确的是 A. 内， B. 第10s时， C. 第10s时，NO的浓度为 D. 内，与反应放出的热量为 5. 一定条件下，工业合成氨反应：。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 根据能量守恒定律，反应物的焓=生成物的焓 C. 若生成，则 D. 该条件下，由0到2mol，最终放出92kJ热量 6. 25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，，下列叙述正确的是 A. B. 醋酸溶液和盐酸的pH相等 C. 与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量小于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中 7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：。下列叙述中正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 增大压强，平衡常数增大 C. 升高温度，Y的百分含量减少 D. 平衡后加入X，上述反应的增大 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：、、、 B. 盐酸溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 9. 一定温度下，在恒容的密闭容器中建立平衡：。在一定条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的压强不再发生变化 C. 生成的同时生成 D. 断裂的同时形成键 10. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图(、表示两步反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 同一个反应正，逆反应的活化能相等 C. 总反应的 D. 三种化合物的稳定性强弱顺序： 11. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 12. 为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是 A. 该溶液中的数目为 B. 该溶液中： C. 通入HCl至溶液pH=7： D. 加入少量KF固体后，水电离出的减小 13. 室温下，向的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 的溶液 混合后溶液呈酸性 B 由水电离出的 C 固体 比原溶液中的大 D 的溶液 的电离程度不变 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. PbS悬浊液中： C. 该反应达平衡时 D. 其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 15. 某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是；。下列说法正确的是 A. NaHB溶液呈碱性 B. NaHB溶液中： C. 溶液中： D. 常温下，某的NaHB与混合液中： 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 图甲为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。回答下列问题： （1）经“途径ⅰ”转化为，放热，该反应的热化学方程式为_______；若2mol经“途径ⅱ”完全转化为放热，，则_______(用含b、c的代数式表示)。 （2）某恒容密闭容器中、和的物质的量浓度与时间的关系如图乙所示，其中A为，B的曲线没绘制完全。 ①的起始浓度为_______。 ②图丙为时刻改变反应条件，平衡体系中正逆反应速率随时间变化的情况。若时改变的条件为加入，则反应达到新平衡前，_______(填“>”“＜”或“=”，分解的方向为正方向)，时改变的条件为_______。 17. 室温下部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH HClO HF 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）的、、、溶液中由大到小的顺序为_______。 （2）的HClO溶液中约为_______，少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）KHS溶液呈_______性，其原因是_______。 （4）25℃时，调节的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系如图所示。 ①_______。 ②向HF溶液中加入NaOH固体至时，_______。 18. “佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。 已知：AgSCN(白色，s)，； (红色)，。 回答下列问题： （1）称量样品时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是_______。量取25.00mL待测溶液应使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （3）滴定反应的_______。 （4）该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为会转化为_______(填化学式，下同)，会转化为_______。 （5）该样品中硝酸银的质量分数为_______％。 19. 甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为。回答下列问题： （1）若生成,吸收热量，相关化学键的键能(断裂化学键所吸收的能量)，如表所示。 化学键 C-H H-H H-O 键能/ 414 436 467 ①的键能为___________(用含a的式子表示) ②当体系温度等于时。温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。 ③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。 A． B．气体压强不再变化 C．单位时间每消耗同时产生 D．与的物质的量之比为1：3 （2）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强的关系如图所示。 ①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式___________。 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________ ③若q点对应的纵坐标为30。此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。 20. 盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题： （1）已知常温下甲酸的电离常数。 ①写出甲酸钠水解反应的离子方程式：_______，往其溶液中加入下列物质，促进水解的是_______(填字母)。 A. 　　 B.NaOH 　　C.NaCl 　　D. ②常温下，向溶液中加入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中_______(保留两位有效数字)；b点溶液中：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去｛、、｝。 ①常温下要使降低为，溶液的pH应调至_______。 ②向硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为_______，当溶液中的时，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $