【步步高】2017高考化学人教版江苏专用一轮复习（课件+习题）第1单元从实验学化学（8份打包）

考点一　物质的量浓度及相关计算 1.概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2.表达式：cB＝。 3.单位：mol·L－1(或mol/L)。 易错警示 (1)c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。 深度思考 1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。 答案　5%　0.4 mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (5)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 题组一　根据cB＝的计算 1.若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。 2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D.1 000VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100) g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷[(×M＋100) g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。 题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________________________。 (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________________________。 答案　(1) g　(2) mol·L－1　(3)25dw mol·L－1　(4)%　(5) mol·L－1 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定义) (2)c＝＝ mol·L－1 (3)c＝＝25dw mol·L－1 (4)w＝×100%＝% (5)c＝＝ mol·L－1 题组三　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A.0.1(b－2a) mol·L－1 B.10(2a－b) mol·L－1 C.10(b－a) mol·L－1 D.10(b－2a) mol·L－1 答案　D 解析　根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mo