5 2024年市中区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

中一定存在碳酸钠,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳,故溶液 D 中有硫酸钠,含有的酸根离 子是 SO2-4 ;④由①中分析可知,实验过程Ⅱ中一定发 生的反应的化学方程式为 Ba(OH) 2 + Mg(NO3) 2 􀪅􀪅Ba(NO3 ) 2 + Mg(OH) 2 ↓。 ⑤由以上分析可 知,溶液 D 中一定含有 Na2 SO4,溶液 E 中一定含 有 Ba(NO3) 2,故实验过程Ⅲ中一定发生的反应是 Na2 SO4 +Ba(NO3) 2 􀪅􀪅2NaNO3 +BaSO4 ↓,可能发 生的反应为 Na2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅2NaCl+BaSO4 ↓,故 混合物 B 中无法确定的物质是 NH4 NO3、NH4 Cl。 要进一步确定,可取溶液 H 于试管中,向其中滴 加 AgNO3 溶液和稀硝酸,若产生沉淀,则说明一 定存在 NH4 Cl,不存在 NH4 NO3,若无明显现象说 明一定存在 NH4 NO3,不存在 NH4 Cl。 20. (1)C　 (2)溶解　 (3)H、O(或氢、氧) (4)氨气比二氧化碳更易溶于水,且氨气的水溶 液显碱性,二氧化碳溶于水显酸性,两者能发生中 和反应,因此更易吸收二氧化碳(合理即可) (5)方案 1:100 g　 方案 2:①Na+ ②解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x。 CaCl2 　 + 　 Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 111　 　 　 　 100 g×11. 1% 106 12 g×x 111 106 = 100 g×11. 1% 12 g×x 　 x≈88. 3% 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为 88. 3% 。 【解析】(1)A. 除去食盐水中的可溶性杂质,可通 过加入某种试剂,使杂质离子形成沉淀或气体,从 而除去杂质,利用的是化学方法,不符合题意;B. 除去食盐水中可溶性杂质的原理:使杂质离子以 沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来,如除去 氯化镁,可加入氢氧化钠溶液,使镁离子形成氢氧 化镁沉淀,从而分离出来,不符合题意;C. 过滤可 实现固液分离,除去难溶性杂质,不能除去所有杂 质,符合题意。 故选 C。 (2)用氯化钠配制生理盐 水,即用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验 步骤:计算 → 称量 (量取) → 溶解 → 装瓶存放。 (3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种 类不变,反应物中含钠元素、氯元素,生成物中含 钠元素、氧元素、氢元素,故还应补充含氢、氧元素 的原料。 (4)氨气比二氧化碳更易溶于水,且氨 气的水溶液显碱性,二氧化碳溶于水显酸性,两者 能发生中和反应,因此先通氨气,再通二氧化碳, 更易吸收二氧化碳,从而提高产率。 (5)方案 1: 设该小组加入稀硫酸的质量至少为 a。 Na2 CO3 +H2 SO4 􀪅􀪅Na2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ 　 　 　 98 9. 8% ×a 　 　 　 　 　 　 　 44 4. 4 g 98 44 = 9. 8% ×a 4. 4 g 　 a= 100 g 所以加入稀硫酸的质量至少为 100 g。 方案 2:① 当加入 CaCl2 溶液 50 g(即图中 A 点)时,碳酸钠 部分反应,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠,故烧杯中溶液里的溶质为碳酸钠、氯化 钠,大量存在的金属阳离子是 Na+。 5 2024 年市中区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C B D D A B B C 9 10 11 12 13 14 15 A A AB ABD ACD BC ABC 1. C　 【解析】A. 铝土矿炼铝过程中,有新物质生成, 属于化学变化,该选项不符合题意;B. 液化气燃烧 过程中,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化, 该选项不符合题意;C. 打制金首饰过程中,只是物 质的形状发生改变,并没有新物质生成,属于物理 变化,该选项符合题意;D. 海水提取镁过程中,有 新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意。 故选 C。 2. B　 【解析】A. 对汽车尾气进行净化,可减少空气污 染物,有利于保护环境,此选项不符合题意;B. 要合 理施用农药,可减少水体污染等,不能禁止施用任 何农药,此选项符合题意;C. 使用新型可降解塑料, 可减少白色污染,此选项不符合题意;D. 回收利用 废旧电池,可减少环境污染,有利于保护环境,此选 项不符合题意。 故选 B。 3. D　 【解析】A. 禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精, 以防引起火灾,此选项错误;B. 实验结束,试管清洗 完毕后,应放在试管架上,此选项错误;C. 有腐蚀性 的药品要放在玻璃器皿中进行称量,氢氧化钠固体 有腐蚀性,不能放在纸上称量,此选项错误;D. 闻 气味时,用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量气体 飘进鼻孔,此选项正确。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠 受热分解生成二氧化碳,可作发酵粉焙制糕点,说 法正确;B. 氮气化学性质稳定,可在食品包装袋内 充入氮气防腐,说法正确;C. 老年人缺钙易患骨质 疏松,幼儿及青少年缺钙易患佝偻病,说法正确; D. 明矾常用于吸附水中悬浮的固体小颗粒,除去 不溶性杂质,说法错误。 故选 D。 5. A　 【解析】A. 具有相同质子数的一类原子总称为 元素,图中共涉及三种元素,此选项错误;B. a 是氧 原子结构示意图,在化合物中氧元素的化合价通常 显-2 价,此选项正确;C. c 是钠原子结构示意图, 最外层电子数为 1,在化学反应中易失去最外层的 1 个电子,形成阳离子,此选项正确;D. b 和 d 最外 层都是 8 个电子,都具有相对稳定结构,此选项正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —51— 确。 故选 A。 6. B　 【解析】A. 合金是一种金属与其他金属或非金 属经高温熔合在一起的具有金属特征的物质,合金 的组成中一定有金属元素,此选项错误;B. 任何纯 净物都有固定的组成和性质,此选项正确;C. 一般 可燃物燃烧,是可燃物与氧气发生反应,属于氧化 反应,但生成物不一定是一种物质,如甲烷燃烧生 成二氧化碳、水两种物质,该反应不属于化合反应, 此选项错误;D. 人类利用的能量不一定是通过化 学反应获得的,如太阳能、风能等,此选项错误。 故 选 B。 7. B　 【解析】A. 白磷燃烧产生大量白烟,放出热量, 试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂,说法正 确。 B. 胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放 出热量,引燃白磷;注射器中的水测量消耗氧气的 体积,注射器中的水流入试管的体积等于试管中消 耗氧气的体积,二者作用不相同,说法错误。 C. 白 磷的量不足,试管中的氧气不能反应完全,此时流 入试管中水的体积偏小,使测得氧气体积分数偏 低,说法正确。 D. 注射器中的水最终减少了 10 mL, 即试管中被消耗氧气的体积为 10 mL,空气中氧气的 体积分数 = 10 mL 50 mL × 100% = 20% ,说法正确。 故 选 B。 8. C　 【解析】A. 加入氢氧化铜固体,氢氧化铜能与盐 酸反应生成氯化铜和水,故生成蓝色溶液,说明含 盐酸,不符合题意;B. 加入镁粉,镁和稀盐酸反应生 成氯化镁和氢气,镁和氢氧化钠不反应,没有气体 生成,可能是恰好完全反应,也可能是氢氧化钠过 量,不符合题意;C. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯 化钠和水,如果恰好完全反应,则溶液中只含氯化 钠,则 pH = 7,符合题意;D. 滴入酚酞试液,溶液显 红色,说明溶液显碱性,则溶液中含氢氧化钠,不符 合题意。 故选 C。 9. A　 【解析】A. 浓盐酸有挥发性,敞口放置,挥发出 来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中,形成了盐 酸小液滴,所以浓盐酸敞口放置,瓶口出现白雾,此 选项正确;B. 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口, 出现白色固体,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化 碳反应生成了碳酸钠和水,此选项错误;C. 将未打 磨的铝片放入稀盐酸中,铝片表面无明显变化,是 因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,稀盐酸先 与氧化铝反应生成氯化铝和水,所以铝片表面无明 显变化,此选项错误;D. 6 000 L 氧气在加压下可装 入容积为 40 L 的钢瓶中,是因为分子之间有间隔, 压强增大,分子间的间隔变小,分子本身大小不变, 此选项错误。 故选 A。 10. A　 【解析】A. 氮气和二氧化碳均不可燃也不助 燃,都会使燃着的木条熄灭,不能鉴别,该设计不 能达到实验目的;B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,氧 化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,溶液由无色变 为蓝色,能鉴别,该设计能达到实验目的;C. 氢氧 化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水,有 刺激性气味的气体产生,并产生白色沉淀,氢氧化 钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水,只有刺激 性气味的气体产生,能鉴别,该设计能达到实验目 的;D. 氢氧化钠溶于水放热,温度升高,氯化钠溶 于水时溶液温度几乎不变,能鉴别,该设计能达到 实验目的。 故选 A。 11. AB　 【解析】A. 根据分析,该反应的化学方程式为 2N2 + 6H2 O 光 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅3O2 + 4NH3,所以丙的化学式 为 O2,该选项正确;B. 该反应是一种单质与一种 化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属 于置换反应,该选项正确;C. 该反应的分子个数由 8 个变成 7 个,分子数目改变,原子的数目不变, 该选项错误;D. 反应生成的丙和丁的质量比为 (3×16× 2) ∶ (4× 17)= 24 ∶ 17,该选项错误。 故 选 AB。 12. ABD　 【解析】A. 硫酸钾与适量的氯化钡溶液反 应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入 了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采 取的方法错误;B. 炭粉、铜粉在空气中灼烧,分别 生成二氧化碳、氧化铜,不但能把杂质除去,也会 把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的 方法错误;C. 先通过硝酸银溶液,氯化氢气体能与 硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,氢气不 与硝酸银溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除 去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选 项所采取的方法正确;D. 铁和硫酸铜反应生成硫 酸亚铁和铜,除去了原物质硫酸铜,不符合除杂原 则,故选项所采取的方法错误。 故选 ABD。 13. ACD　 【解析】A. t1 ℃ 时,NaCl 和 NH4 Cl 的溶解度 相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等,但该 选项未说明溶液是饱和还是不饱和,故 NaCl 溶液 和 NH4 Cl 溶液的溶质质量分数不一定相等,该选 项错误;B. NH4 Cl 的溶解度受温度变化影响较大, NaCl 的溶解度受温度变化影响较小,所以 NH4 Cl 中含有 少 量 NaCl, 可 用 降 温 结 晶 的 方 法 提 纯 NH4 Cl,故该选项正确;C. t1 ℃ 时,NaHCO3 的溶解 度是 9. 6 g,将 9. 6 g NaHCO3 加入 90. 4 g 水中,不 能全部溶解,不可得到 100 g 饱和溶液,该选项错 误;D. 将 t1 ℃时 NaCl 和 NH4 Cl 的饱和溶液分别升 温到 t2 ℃ ,两者的溶解度均增大,均变成不饱和溶 液,但 溶 质 质 量 分 数 均 不 变, t1 ℃ 时, NaCl 和 NH4 Cl 的溶解度相等,则他们饱和溶液的溶质质 量分数相等,故升温后 NH4 Cl 溶液的溶质质量分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —61— 数等于 NaCl 溶液的溶质质量分数,该选项错误。 故选 ACD。 14. BC　 【解析】由金属活动性 Zn>Cu>Ag 可知,向含 有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定质量的锌 粉,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,AgNO3 反应完,若还有锌粉,锌才能与 Cu(NO3) 2 反应生 成硝酸锌和铜,由 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 + 2Ag 可知,每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量 的银,由 Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 +Cu,每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜,充分反应后 过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所得滤渣的质量与 加入锌粉的质量相等,说明同时发生了上述两个 反应,锌粉可能完全反应,也可能还有剩余。 A. 根据分析可知,滤渣中一定含有银、铜两种物质, 可能含有锌,说法正确;B. 根据分析可知,锌可能 有剩余,向滤渣中滴加稀盐酸,可能会有气泡产 生,说法错误;C. 根据分析可知,硝酸铜溶液可能 有剩余,滤液可能呈蓝色,说法错误;D. 根据分析 可知,滤液中一定不含硝酸银,硝酸铜、硝酸锌与 盐酸不反应,则向滤液中滴加稀盐酸,一定没有白 色沉淀生成,说法正确。 故选 BC。 15. ABC　 【解析】A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和 二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+ CO2 ↑,向剩余固体中加入足量的稀盐酸,碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的 化学方程式为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2 ↑,氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的 化学方程式为 CaO+2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O,由反应 的化学方程式可知,碳酸钙中的钙元素完全转化 到了氯化钙中,则碳酸钙的质量为 22. 2 g× 40 111 ÷ 40 100 = 20 g,即 a = 20,故选项说法正确。 B. 碳酸钙高 温分解生成二氧化碳的质量为 20 g-17. 8 g = 2. 2 g,设参加反应的碳酸钙的质量为 x,生成氧化钙的 质量为 y, CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑ 100 x 　 　 　 56 y 44 2. 2 g 100 44 = x 2. 2 g 　 x= 5 g 56 44 = y 2. 2 g 　 y= 2. 8 g 则 17. 8 g 剩余固体中 CaCO3、CaO 的质量比为(20 g-5 g) ∶ 2. 8 g = 75 ∶ 14,故选项说法正确。 C. 设整个反应过程中生成二氧化碳的总质量为 m,由 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑,CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑可得 CaCO3 ~ CO2 100 20 g 　 　 44 m 100 44 = 20 g m 　 m= 8. 8 g 所以整个反应过程中产生气体的总质量为 8. 8 g, 故选项说法正确。 D. 设参加反应的氯化氢的质量为 n,由 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 + H2 O + CO2 ↑,CaO + 2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O 可得 2HCl ~ CaCl2 73 n 　 　 111 22. 2 g 73 111 = n 22. 2 g 　 n= 14. 6 g 则加入的稀盐酸的溶质质量分数为 14. 6 g 200 g ×100% = 7. 3% ,故选项说法错误。 故选 ABC。 16. (1)SO2 　 (2)CuO　 (3)Ca(OH) 2 (4)AgCl　 (5)隔绝氧气　 (6)C (7)金属材料　 喷漆(答案不唯一) (8)CO2 +3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O　 88 【解析】(1)空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、 二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。 氢 氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝 酸钡中属于空气污染物的是二氧化硫,其化学式 为 SO2。 (2) 氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化 银、二氧化硫、硝酸钡中,属于金属氧化物的是氧 化铜,其化学式为 CuO。 (3)熟石灰是氢氧化钙的 俗称,其主要成分是 Ca(OH) 2。 (4)氢氧化钙、二 氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中,属 于难溶性盐的是氯化银,其化学式为 AgCl。 (5) 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。 “火立熄” 是一种新型的家用灭火用品。 “火立 熄”接触到火焰 3 ~ 5 秒后炸开,释放的粉末覆盖 在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭, 其灭火原理主要是隔绝氧气。 (6)A. 电动自行车 应在集中充电点充电,严禁违规停放、充电,以防 发生火灾,此选项正确;B. 煤矿矿井可能含有可燃 性气体,遇明火可能会发生爆炸,所以煤矿矿井要 严禁烟火,防止瓦斯爆炸,此选项正确;C. 水是导 体,为了防止触电,电器在使用时着火,应立即切 断电源,且不能用水灭火,此选项错误;D. 木炭燃 烧不充分会生成一氧化碳气体,冬天吃木炭火锅 要注意开窗通风,防止一氧化碳中毒,此选项正 确。 故选 C。 (7)金属材料包括纯金属单质以及 它们的合金,不锈钢属于金属材料。 铁生锈是铁 与氧气、水共同作用的结果,防止铁生锈的方法: 喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥等。 (8)中国承 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —71— 诺 2060 年前实现“碳中和”,其中一个重要措施是 将 CO2 作为原料合理利用。 CO2 与氢气在催化剂 作用下反应生成甲醇(CH3 OH)和水,根据质量守 恒定 律, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO2 + 3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O。 设制得 64 kg 甲醇理论上消耗二氧化碳的质量 为 x。 CO2 +3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O 44 x 　 　 　 　 　 　 　 32 64 kg 44 32 = x 64 kg 　 x= 88 kg 所以若制得 64 kg 甲醇,理论上可消耗 CO2 88 kg。 17. (1)有白色晶体　 (2)B　 (3)过滤　 饱和 (4)氧化物　 71 ∶ 64 (5)bac(或 cba 或 bca)　 (6)电能 (7)NaCl+3H2 O 通电 􀪅􀪅NaClO3 +3H2 ↑ (8)CH4 　 可燃冰燃烧的主要产物是水和二氧化 碳,无污染 【解析】(1)海水中含有盐类物质,将少量加压后 的右侧海水置于表面皿中,用酒精灯加热,水分蒸 干后,表面皿上会有白色晶体出现。 (2)加压后, 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水 中有些溶质离子不能通过淡化膜,则右侧海水中 溶质质量不变,溶剂质量减小,溶液质量减小,溶 质质量分数增大,故选 B。 (3)除去海水中不溶性 杂质的方法为溶解、过滤、蒸发结晶;由于得到的 母液不能继续溶解氯化钠,则其为氯化钠的饱和 溶液。 (4)二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的, 属于氧化物;其中氯元素与氧元素的质量比为 35. 5 ∶ (16×2)= 71 ∶ 64。 (5)由于氢氧化钠能和 镁离子结合为氢氧化镁沉淀,氯化钡和硫酸根离 子结合为硫酸钡沉淀,碳酸钠和钙离子结合为碳 酸钙沉淀,且碳酸钠还能和过量的氯化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以氯化钡在碳酸钠之 前加入。 由于最终盐酸能除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠,则添加顺序为 bac 或 cba 或 bca。 (6)电 解池中需要通电,是将电能转化为化学能。 (7) 结合流程可知,电解氯化钠溶液生成 NaClO3 和一 种气体单质,根据反应前后元素种类不变,反应物 为氯化钠和水,生成的气体单质为氢气,反应的化 学方程式为 NaCl + 3H2 O 通电 􀪅􀪅 NaClO3 + 3H2 ↑。 (8)可燃冰是由 CH4 和水形成的冰状固体;可燃 冰燃烧的主要产物是水和二氧化碳,无污染,因此 可燃冰被人们称为清洁能源。 18. (1)BAF (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2 O+O2 ↑ (3)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹　 导管口有 气泡冒出 (4)除去氧气中的水蒸气　 (5)O (6)2 ∶ 3　 (7)反应前后装置 D 的质量的差量 (8)该装置没有尾气处理装置,可在装置的末端 放一个点燃的酒精灯 【解析】(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作 催化剂)制取氧气,选择固液常温型发生装置 B, 要收集干燥的氧气,可利用浓硫酸的吸水性进行 干燥,选择干燥装置 A,氧气的密度比空气的密度 大,可用向上排空气法收集,选择收集装置 F,故 所选装置的连接顺序为 BAF。 (2)以过氧化氢溶 液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气,生成物 是水和氧气,反应的化学方程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑。 (3)实验开始前,应先检查装置 B 的 气密性,具体操作:连接好仪器,关闭分液漏斗的 活塞形成密闭环境,打开止水夹以便使受热膨胀 的气体导出,将导管插入水中,双手紧握锥形瓶外 壁,若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好。 (4)浓硫酸具有吸水性,该装置中,洗气瓶 A1 的 作用为除去氧气中的水蒸气。 (5)装置 A2 增加 的质量是生成水的质量,生成的水中氢元素的质量 为 3. 6 g×1 ×2 18 ×100% = 0. 4 g,装置 C 增加的质量是 生成二氧化碳的质量,生成的二氧化碳中碳元素的 质量为 8. 8 g×12 44 ×100% = 2. 4 g,根据质量守恒定律, 该纸张试样中氢元素的质量为 0. 4 g,碳元素的质量 为 2. 4 g,则该纸张试样中氧元素的质量为 6 g-0. 4 g -2. 4 g=3. 2 g,所以该纸张试样中 O 元素的质量分 数最大。 (6)装置 C1 除去了 CO 中混有的少量 CO2,则装置 C2 增加的质量即为 CO 与某铁的氧化物反应产生 的 CO2 的质量。 设该铁的氧化物的化学式为 FexOy。 　 FexOy+yCO 高温 􀪅􀪅xFe+yCO2 56x+16y 16 g 　 　 　 　 　 　 44y 13. 2 g 56x+16y 44y = 16 g 13. 2 g ,解得 x y = 2 3 。 则 FexOy 中 x ∶ y= 2 ∶ 3。 (7)在这个实验装置中,除了可以利用反应前后 装置 C2 的质量变化进行计算,确定该铁的氧化物 试样的元素组成比例外,还可以通过反应前后装 置 D 的质量的差量进行计算,确定该铁的氧化物 试样的元素组成比例,减少的质量为该氧化物中 氧元素的质量。 (8)一氧化碳有毒,直接排入空 气会污染空气,具体改进建议如下:该装置没有尾 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —81— 气处理装置,可在装置的末端放一个点燃的酒 精灯。 19. (1)Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑ (2)向滤液中加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀, 则证明含有氯化钠;若无白色沉淀产生,则不含氯 化钠 (3)CO2 　 BaSO4 　 Mg(OH) 2 (4)Na+ 、NH+4 、Mg 2+ (5) NH4NO3 +NaOH 􀪅􀪅 NaNO3 +H2O +NH3 ↑( 或 NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2 O+NH3 ↑) (6)CuCl2 　 CuCl2 溶液为蓝色,固体混合物 A 加 入稀盐酸后的滤液为无色,与现象不符 【解析】(1) 铁粉与稀盐酸反应产生无色气体氢 气,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为 Fe+2HCl 􀪅􀪅FeCl2 +H2 ↑;(2)取该“双吸剂”少 量样品于试管中,加水充分溶解,过滤,滤液中可 能含有 NaCl、H2 O 或只有 H2 O,要探究是否含有 NaCl,可向滤液中加入 AgNO3 溶液,若产生白色 沉淀,则证明含有 NaCl;若无白色沉淀产生,则不 含 NaCl。 ( 3 ) 已 知 A 中 可 能 含 有 CuCl2、 (NH4) 2 SO4、Na2 CO3、MgCl2、Ba(NO3) 2 五种物质 中的两种或多种,向固体混合物 A 中加入稀盐酸, 反应生成无色滤液 C,则固体混合物 A 中不含 CuCl2;反应生成无色气体 B,则 A 中含有 Na2 CO3, 反应生成的无色气体 B 是 CO2;反应生成白色沉 淀 D,由于 A 中不含 Ag+,则白色沉淀 D 是 A 中的 Ba2+和 SO2-4 反应生成的 BaSO4 沉淀。 因为过程中 所有发生的反应都恰好完全反应,所以无色滤液 C 中含有 NH+4、NO - 3、Na +、Cl-,不确定是否含有 MgCl2,向无色滤液 C 中加入适量氢氧化钠溶液, 反应生成无色气体 E、无色溶液 F 和白色沉淀 G, 则无色气体 E 是 NH+4 与 OH - 反应生成的 NH3,白 色沉淀 G 是 Mg2+与 OH-反应生成的 Mg(OH) 2 沉 淀,则固体混合物 A 中一定含有 MgCl2。 (4)根据 分析可知,无色滤液 C 中肯定含有的阳离子为 Na+、NH+4、Mg 2+。 (5)根据分析,滤液 C 中的阴离 子为 NO-3、Cl -,故产生 NH3 的反应的化学方程式 为 NH4 NO3 + NaOH 􀪅􀪅 NaNO3 + H2 O + NH3 ↑ 或 NH4 Cl+NaOH 􀪅􀪅NaCl + H2 O + NH3 ↑。 (6)根据 分析,固体混合物 A 中肯定不存在的物质为 CuCl2,CuCl2 溶液为蓝色,而 A 加入稀盐酸后的滤 液为无色,与现象不符。 20. (1)4. 5　 50 mL　 (2)搅拌,加速溶解 (3)270　 (4)A (5)检验溶液中是否含有氯化镁 (6)碳酸钠也能和氯化钡反应,加入稀盐酸的目 的是除去之前加入的碳酸钠,否则无法鉴别溶液 中是否含有硫酸钠 (7)Cl- 、SO2-4 (8) 解:设该氯化钠样品中的硫酸钠的质量为 x,则 BaCl2 +Na2 SO4 􀪅􀪅BaSO4 ↓+2NaCl 　 　 　 　 142 x 　 　 233 4. 66 g 142 233 = x 4. 66 g 　 x= 2. 84 g 则 该 氯 化 钠 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 为 20 g-2. 84 g 20 g ×100% = 85. 8% 答:该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 85. 8% 。 【解析】(1)配制 50 g 溶质质量分数为 9% 的氯化 钠溶液时,需要氯化钠的质量为 50 g×9% = 4. 5 g, 需要水的质量为 50 g-4. 5 g = 45. 5 g,则需要水的 体积为 45. 5 g 1 g / mL = 45. 5 mL,选取量筒时,应选取略大 于且接近所需量取液体体积的量程,则需选取 50 mL 的量筒。 (2)步骤⑥为溶解,其中玻璃棒的作 用为搅拌,加速溶解。 (3)稀释前后,溶质质量不 变,设加入水的质量为 x,则 30 g×9% =(30 g+x)× 0. 9% ,解得 x = 270 g。 (4)A. 若氯化钠中含有不 溶性杂质,则实际称量的氯化钠质量偏小,配制的 氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,符合题意;B. 先 将量筒用少量水润湿,不会影响溶剂质量,则配制 的氯化钠溶液的溶质质量分数不变,不符合题意; C. 量取水时俯视读数,实际量取的水的体积偏小, 则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大,不符 合题意;D. 溶液具有均一性,转移液体时,有少量 溶液溅出,则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 不变,不符合题意。 故选 A。 (5)氢氧化钠能和氯 化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,则加入适 量 NaOH 溶液的目的是检验溶液中是否含有氯化 镁。 (6)由于硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉 淀和氯化钠,而盐酸能除去溶液中的碳酸钠,则需 要加入足量稀盐酸,目的是除去之前的碳酸钠,以 免干扰对硫酸钠的检验。 (7)已知氯化钠样品中 杂质只有硫酸钠,而由图可知,加入 208 g 氯化钡 时,硫酸钠与氯化钡才恰好完全反应,则当加入氯 化钡的质量为 104 g,溶液中的硫酸钠还未完全反 应,则此时溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠,此时 溶液中的阴离子为 Cl-和 SO2-4 。 6 2024 年高新区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C B A A D B B D 9 10 11 12 13 14 15 C C ACD BD BCD CD ACD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —91— — 25 — — 26 — — 27 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28　 　 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Mn—55　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108　 Ba—137 一、单项选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题四个选项中,只有一个选项最符合题目 的要求) 1. 化学在生产、生活中应用广泛。 下列对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是 (　 　 ) A. 铝土矿炼铝 B. 液化气燃烧 C. 打制金首饰 D. 海水提取镁 2. 构建人类命运共同体,促进人与自然和谐共生。 下列做法中,不符合这一主题的是 (　 　 ) A. 对汽车尾气进行净化 B. 禁止施用任何农药 C. 使用新型可降解塑料 D. 回收利用废旧电池 3. 具备规范的实验操作技能是进行科学探究的基础。 下列实验操作中,合理的是 (　 　 ) A. 向正燃着的酒精灯里添加酒精 B. 实验结束,试管清洗完毕后,应平放在实验台上 C. 将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上进行称量 D. 闻气味时,用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔 4. 从生活走进化学,让化学服务于健康生活。 下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉 B. 可在食品包装袋内充入氮气 C. 老年人缺钙易得骨质疏松症 D. 明矾常用于自来水的杀菌消毒 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。 下图是四种微观粒子的结构示意图,下列相关说 法中,不正确的是 (　 　 ) a 　 　 b 　 　 c 　 　 d A. 图中共涉及四种元素 B. a 在化合物中的化合价通常显-2 价 C. c 易形成阳离子 D. b 和 d 都具有相对稳定结构 6. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 合金的组成中不一定有金属元素 B. 任何纯净物都有固定的组成 C. 可燃物的燃烧既属于氧化反应,也属于化合反应 D. 人类利用的能量一定是通过化学反应获得的 7. 化学小组的同学设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。 已知试管容积为 50 mL,注射器预 装 20 mL 水,将胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后,试管内的白磷(白磷的着火点为 40 ℃ )开 始燃烧,待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹,注射器中的水最终减少了 10 mL。 下列关于该实 验的说法中,错误的是 (　 　 ) A. 试管中的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C. 若试管中白磷的量不足,则实验测得氧气的体积分数偏低 D. 该实验说明空气中氧气的体积分数约为 20% 8. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是 (　 　 ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉,没有气体生成 C. 测得该溶液的 pH = 7 D. 滴入酚酞试液,溶液显红色 9. 下列根据实验事实得出的结论中,正确的是 (　 　 ) 选项 实验事实 结论 A 浓盐酸敞口放置,瓶口出现白雾 浓盐酸有挥发性 B 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口,出现白色固体 氢氧化钠发生了潮解 C 将未打磨的铝片放入稀盐酸中,铝片表面无明显变化 铝的化学性质不活泼 D 6 000 L 氧气在加压下可装入容积为 40 L 的钢瓶中 压强增大,分子本身变小 10. 设计实验方案是科学探究的重要环节。 以下实验方案设计中,不能达到实验目的的是 (　 　 ) A. 用燃着的木条鉴别 N2 和 CO2 B. 用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜粉末 C. 用 Ba(OH) 2 溶液鉴别(NH4) 2SO4 和 NH4NO3 溶液 D. 用水鉴别 NaOH 固体和 NaCl 固体 二、多项选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项符 合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 模型建构是化学研究的重要科学方法。 如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、 乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。 下列有关该反应的说法中,正确的是 (　 　 ) A. 物质丙的化学式为 O2 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子、原子的数目均发生改变 D. 反应生成的丙和丁的质量比为 32 ∶ 17 12. 分离与提纯是获得物质的重要方法。 下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KNO3 溶液中混有的少量 K2SO4 加入适量的 BaCl2 溶液,过滤 B 除去铜粉中的少量炭粉 在足量的氧气中灼烧 C 除去 H2 中混有的少量 HCl 气体 先通过 AgNO3 溶液,再通过浓硫酸 D 除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4 加入过量铁粉,过滤 13. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及的 NH4Cl、NaCl、NaHCO3 三种物质的 溶解度曲线。 下列叙述中,不正确的是 (　 　 ) A. t1 ℃时,NaCl 溶液和 NH4Cl 溶液的溶质质量分数一定相等 B. 当 NH4Cl 中含有少量 NaCl 时,可用降温结晶的方法提纯 NH4Cl C. t1 ℃时,将 9. 6 g NaHCO3 固体加入 90. 4 g 水中,可得到 100 g 饱和 溶液 D. 将 t1 ℃时 NaCl 和 NH4Cl 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃ ,NH4Cl 溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶 液的溶质质量分数 14. 向一定质量的含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到一定温度 下的滤液(不饱和)和滤渣。 将滤渣洗涤、干燥、称量,所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。 下 列有关说法中,不正确的是 (　 　 ) A. 滤渣中至少含有两种物质 B. 向滤渣中滴加稀盐酸,一定没有气泡产生 C. 滤液一定呈蓝色 D. 向滤液中滴加稀盐酸,一定没有白色沉淀生成 15. 将质量为 a g 的 CaCO3 高温煅烧一段时间,冷却,称得剩余固体的质量为 17. 8 g,向剩余固体中加入 200 g 稀盐酸,恰好完全反应,将所得溶液蒸干,得到 22. 2 g 固体。 下列分析中,正确的是 (　 　 ) A. a= 20 B. 17. 8 g 剩余固体中 CaCO3、CaO 的质量比为 75 ∶ 14 C. 整个反应过程中产生气体的总质量为 8. 8 g D. 加入的稀盐酸的溶质质量分数为 14. 6% 三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分) 16. (11 分)Ⅰ. 按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、氯化银、二氧化硫、硝酸钡中选择合适的物质,将 其化学式填写在下列横线上。 (1)一种空气污染物:　 　 　 　 。 (2)一种金属氧化物:　 　 　 　 。 (3)熟石灰的主要成分:　 　 　 　 。 (4)一种难溶性的盐:　 　 　 　 。 Ⅱ. 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 (5)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄”接触到火焰 3 ~ 5 秒后炸开,释放的粉末覆盖 在燃烧物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。 其灭火原理主要是　 　 　 　 　 　 。 (6)探索燃烧、灭火的利用和控制,能更好地为人类服务。 下列有关说法中,不合理的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 电动自行车应在集中充电点充电,严禁违规停放、充电 B. 煤矿矿井要严禁烟火,防止瓦斯爆炸 C. 电器在使用时着火,立即用水浇灭 D. 冬天吃木炭火锅要注意开窗通风,防止一氧化碳中毒 (7)济南地铁所用 B 型车采用了不锈钢和铝合金等材料。 不锈钢属于　 　 　 　 (选填“金属材料” “复合材料”或“有机合成材料”)。 日常生活中我们经常使用铁制品,请写出防止铁生锈的一种方 法:　 　 　 　 　 　 　 　 。 (8)中国承诺 2060 年前实现“碳中和”,其中一个重要措施是将 CO2 作为原料合理利用。 CO2 与氢 气在催化剂作用下反应生成甲醇(CH3OH)和水,请写出该反应的化学方程式: 　 。 若制得 64 kg 甲醇,理论上可消耗 CO2 　 　 　 　 kg。 17. (13 分)海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 Ⅰ. 从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法(热法)和 膜法两大类。 如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海 水中有些溶质离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。 5 2024 年市中区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 28 — — 29 — — 30 — (1)将少量加压后的右侧海水置于表面皿中,用酒精灯加热,水分蒸干后,可在表面皿上观察到的 现象是　 　 　 　 　 　 　 。 (2)下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中,正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 Ⅱ. 海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质,将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有:①溶 解;②　 　 　 　 ;③蒸发结晶。 (3)其中的步骤②是　 　 　 　 (填操作名称);海水晒盐后剩余的母液是该温度下氯化钠的　 　 　 　 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅲ. 二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂,工业以粗盐水(含少量 Ca2 +、Mg2+、SO2-4 等杂质离子)为 原料生产,工艺流程如图所示: 粗盐水 精制 → 精盐水 → 电解池 → NaClO3 →ClO2 (4)二氧化氯(ClO2)在物质分类中属于　 　 　 　 (选填“有机物”“氧化物”或“混合物”),其中氯元 素与氧元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 (5)“精制”过程中,用下列药品除去粗盐水中的杂质离子,合理的添加顺序是 　 　 　 　 (用序号 表示)。 a. Na2CO3 　 　 　 　 　 　 b. BaCl2 　 　 　 　 　 　 c. NaOH (6)电解池中的能量变化是　 　 　 　 转变为化学能。 (7)电解池中发生的主要化学反应,除产生 NaClO3 外,还生成一种气体单质,该反应的化学方程式 为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅳ. 人们在海底发现的一种新型矿产资源———可燃冰。 (8)它是由　 　 　 　 (填化学式)和水形成的冰状固体,可燃冰被称为清洁能源的原因是　 　 　 　 。 18. (11 分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实 验装置时,可重复选择仪器),小雪和小童同学利用其进行下列化学实验。 A 　 　 　 B 　 　 　 C 　 　 　 D 　 　 　 E 　 　 　 F 请根据题目要求,回答下列问题: Ⅰ. 小雪以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制取并收集干燥的氧气。 (1)所选装置的连接顺序为　 　 　 　 (从左到右填写仪器序号字母)。 (2)上述方法制取氧气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)实验开始前,应先检查装置 B 的气密性,具体操作:连接好仪器,　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,将导管插入水中,双手紧握锥形瓶外壁,若　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,则装置气密 性良好。 Ⅱ. 小雪利用制得的氧气对某纸张试样的组成进行分析实验(资料显示该纸张试样只含碳、氢、氧三 种元素)。 所选装置按“ B→A1 →D→A2 →C→碱石灰干燥管”的顺序连接( A1、A2 为浓硫酸洗气 瓶),检查装置的气密性,然后进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 装置 D 的玻璃管中放 入纸张试样的质量为 6 g,充分反应后,测得装置 A2 的质量增加 3. 6 g,装置 C 的质量增加 8. 8 g。 (4)该装置中,洗气瓶 A1 的作用为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)该纸张试样中　 　 　 　 (填元素符号)元素的质量分数最大。 Ⅲ. 小童用足量的混有少量 CO2 的 CO 气体测定 16 g 某铁的氧化物试样的元素组成比例,并验证反 应中气体生成物的性质。 所选装置按“CO 和 CO2 混合气体→C1 →A→D→C2 ”的顺序连接( C1、C2 为氢氧化钠洗气瓶),检查装置的气密性,然后进行实验(假设发生的化学反应都充分反应)。 (6)充分反应后,测得 C2 装置的质量增加了 13. 2 g,则 FexOy 中 x ∶ y= 　 　 　 　 (填最简整数比)。 (7)在这个实验装置中,除了可以利用反应前后 C2 装置的质量变化进行计算,确定该铁的氧化物 试样的元素组成比例外,还可以通过　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 进行计算,确定该铁的氧 化物试样的元素组成比例。 (8)从环保角度考虑,该套实验装置还存在明显的不足之处,你为小童提出的具体改进建议是 　 　 　 　 　 。 19. (12 分)Ⅰ. “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、水蒸气等。 小雪同学 在某食品袋中发现一包“双吸剂”,资料显示,该“双吸剂”中可能含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物 质中的两种或三种。 (1)小雪取少量该“双吸剂”样品放入试管中,滴加一定量的稀盐酸,观察到试管中固体逐渐减少, 同时有无色气体产生,得到浅绿色溶液。 发生此反应的化学方程式为 　 。 (2)小雪想判断“双吸剂”中是否含有氯化钠,她另取该“双吸剂”少量样品于试管中,加水充分溶 解,过滤后,用滤液进行实验。 请写出用滤液进行实验的操作步骤、现象及结论: 　 　 。 Ⅱ. 化学小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分,已知 A 中可能含有 CuCl2、 ( NH4 ) 2SO4、 Na2CO3、MgCl2、Ba(NO3) 2 五种物质中的两种或多种。 按如图所示进行探究实验,出现的现象如图 中所述。 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: (3)无色气体 B 为 　 　 　 　 (填化学式);白色沉淀 D 为 　 　 　 　 (填化学式);白色沉淀 G 为 　 　 　 　 (填化学式)。 (4)在无色滤液 C 中,一定大量存在的阳离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 (5)写出步骤Ⅱ中生成无色气体 E 的一个反应的化学方程式: 　 。 (6)在固体混合物 A 里,上述五种物质中,一定不存在的是　 　 　 　 (填化学式),得出此结论的理 由是 　 。 20. (13 分)氯化钠对于地球上的生命非常重要。 食品工业中氯化钠是重要的调味品,临床上常使用含 氯化钠 0. 9%的医用生理盐水冲洗伤口。 化学小组的同学开展了以下项目式研究: 任务一:配制一定量的氯化钠溶液。 　 　 　 　 　 ①　 　 　 　 　 　 ②　 　 　 　 　 　 ③　 　 　 ④　 　 　 ⑤　 　 　 　 　 　 ⑥ (1)配制 50 g 溶质质量分数为 9%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量是　 　 　 　 g,量取所需要的水 最好选择　 　 　 　 (选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (2)如图所示,步骤⑥中玻璃棒的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)取上述溶液 30 g,需要加入　 　 　 　 g 水稀释,可得到溶质质量分数为 0. 9%的氯化钠溶液。 (4)下列操作中,一定会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 氯化钠中含有不溶性杂质 B. 量取水时,先将量筒用少量水润湿 C. 量取水时俯视读数 D. 将溶液转移到细口瓶时,有少量溶液溅出 任务二:探究氯化钠样品中杂质的成分。 同学们发现在实验室中有一瓶氯化钠样品,查阅资料知道其中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中 的一种或几种杂质。 为确定杂质的成分,小雪进行了以下实验探究,探究过程如图所示: 取少量样品 完全溶于水 加入适量 NaOH 溶液 Ⅰ 无明显 现象 加入适量 Na2 CO3 溶液 Ⅱ 无明显 现象 先加入足量稀盐酸 再加入适量 BaCl2 溶液 Ⅲ 产生白 色沉淀 根据以上实验信息,小雪得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 (5)步骤Ⅰ中加入适量 NaOH 溶液的目的是 　 。 (6)小童认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸,小雪不同意她的观点,小雪的理由是 　 　 。 任务三:测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数。 确定了氯化钠样品中杂质为硫酸钠后,小雪又对样品中氯化钠的质量分数进行了测定。 她称取 20 g 氯化钠样品,置于干净的烧杯中,加足量的水使固体样品完全溶解,再向其中加入 BaCl2 溶液 至不再产生沉淀为止,产生沉淀的质量与加入 BaCl2 溶液的质量关系如图所示。 请回答: (7)当加入 BaCl2 溶液 104 g(即图中 A 点)时,烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 (8)当加入 BaCl2 溶液 208 g(即图中 B 点)时,产生沉淀 4. 66 g。 请计算该氯化钠样品中氯化钠的 质量分数(写出计算过程,结果精确至 0. 1% )。