7 2024年庆云县学业水平第一次练兵-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东德州专版）

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中狸元素的质量为37.2g×7+27+28×2+16x6× 含硫元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后 100%=1.4g。 元素的种类不变，故不会出现含有硫元素的物质， 25.(1)Na0H,NaS0 不可能出现SO,,故B不符合题意：C.偏二甲肼在 (2)解：据图可知，二者恰好完全反应时消耗20%稀 四氧化二氮中燃烧，反应物中不含硫元素，根据质 硫酸49g,则稀硫酸中溶质的质量=49g×20% 量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变， =9.8g 故不会出现含有硫元素的物质，不可能出现S0, 设二者恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量为x。 故C不符合题意：D.四氧化二氨(NO,)作为助燃 H2S04+2Na0H—2H20+Na,S0, 剂是参与反应的，故生成物中不会出现NO,故D 98 142 不符合题意。故选A。 9.8g 6.C【解析】蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说 989.8g 明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭， 142=x 说明二氧化碳的密度比空气的大，不能说明二氧化 x=14.2g 碳能溶于水。故选C。 所得溶液中溶质质量分数为2g+49g 14.2g-×100% 7.D【解析】纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的 纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不 =20%。 到纸张的着火点；着火点是一个定值，一般不会改 答：二者恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分 变。故选D。 数为20%。 8.A【解析】面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，所以 【解析】(1)据图可知，a点的pH>7,说明氢氧化 面粉富含的营养素为糖类，故选A。 钠有剩余，因此，a点的溶质是氢氧化钠与硫酸反 9,B【解析】A.冰是水的固态形式，冰水只有水一种 物质组成，是纯净物，不属于溶液，远项不符合题 应生成的硫酸钠和未反应的氢氧化钠。 意：B.海水是均一的、稳定的混合物，属于溶液，选 ⑦2024年庆云县学业水平第一次练兵 项符合题意：C.液氧是氧气的液态形式，是由一种 答案速查 物质组成的，是纯净物，不属于溶液，选项不符合题 1 2 3 5 6 10 意：D.泥浆不稳定，长时间放置会泥水分离，不属 于溶液，选项不符合题意。故选B。 C D B 10.B【解析】A.稀硫酸加到水中不会使水温升高， 不符合题意：B.氢氧化钠溶于水会使水温升高，符 12 13 14 5 16 合题意：C,氯化钠溶于水后水温几乎不变，不符合 A D B 题意：D.硝酸铵溶于水会使水温降低，不符合题 意。故选B。 1,B【解析】A.挥发性属于物理性质，不符合题意： 11.A【解析】A加压后，溶质不能道过淡化膜，加压 B.可燃性属于化学性质，符合题意：C.易溶解属于 后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质 物理性质，不符合题意：D,有香味属于物理性质， 量分数增大，故选项说法正确：B.加压后，水分子 不符合题意。故选B。 可以透过淡化膜进入左侧，所以加压后的右侧海 2.D【解析】A.该仪器是烧杯，用于配制溶液和较大 水中溶剂的质量减少，故选项说法错误：C,由题意 量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热时 可知，水分子可以透过淡化膜进入左侧漠水池，而 要垫向土网，不符合题意：B.该仪器是量简，用于量 海水中其他各种溶质不能通过淡水膜，因此加压 度液体体积，不能加热，不能作反应客器，不符合题 后海水质量减少，故选项说法错误：D,由题意可 意；C.该仪器是集气瓶，用于收集和贮存少量气体， 知，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池：而海 不能加热，不符合题意；D.该仪器是蒸发皿，用于 水中其他各种溶质不能通过淡化膜，因此加压后， 燕发或浓缩液体，可以直接加热，符合题意。故 右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。 选D。 故选A。 19 12.C【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气 物质，则属于混合物。(3)由于氨气的沸点比氧 中会吸收空气中的水分而增重，造成电子秤的示 气低，则先蒸发出来的为氨气，留下的主要为液 数变大。浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，但不会造 氧。(4)氧气能供给呼吸，但氧气具有氧化性，会 成质量增重：浓硫酸不具有挥发性。故选C 引起金属生锈等。 13.D【解析】A.化合反应的特点为“多变一”，该反 18.(1)AC 应生成物为两种，不符合化合反应的特点，故A错 (2)4A1+302—2AL,0 误；B.乙烯由乙烯分子构成，一个乙烯分子由2个 (3)隔绝水和氧气（合理即可） 碳原子和4个氢原子构成，故B错误：C.氧化物是 (4)Ni+2Hd—NiCL2+H2↑CS0,(合理即可) 指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧 【解析】(1)A,一角硬币大多是由铝镁合金制造 元素，CH中不含氧元素，不属于氧化物，水是由 的，合金属于金属材料，故A符合题意；B.陶瓷餐 氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故C 具是由泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故 错误：D.由化学方程式可知，参加反应的甲与乙 B不符合题意：C.钢质水壶是由钢制成的，钢属于 的分子个数比为1：3，故D正确。故选D。 金属材料，故C符合题意；D.塑料椅子是由塑料 14.D【解析】A,氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸 制成，塑料高于有机合成材料，故D不符合题。故 气，说明氢氧化钠需密封保存，而氨氧化钠需密封 远AC。(2)铝比较耐腐蚀是因为铝和氧气在铝的 保存不只因为氢氧化纳易潮解，还由于其可以与 表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了空气和 空气中的二氧化碳反应而变质，故A错误：B.由 铝的接触，进而抑制内部的铝进一步被氧化，发生 于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反 反应的化学方程式为4A1+30,—2A1,01。 应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大 (3)铁生锈需要同时接触水和氧气，所以通过喷 的，最少的是C,所以实验2中软塑料瓶变骢的程 漆的方法，隔绝水和空气可抑制铁的生锈 度：A>B>C,故B错误：C.通过对比A、C或A、B (4)金属镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学 瓶的现象都能够证明C02与氢氧化钠溶液反应， 方程式为i+2HC一NiCl+H↑。活泼金属能 是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，故C错误； 将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，可选择镍 D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化 和可溶性铜盐溶液反应，若镍能将铜置换出来，说 碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解 明镍的金属活动性强于铜。可溶性铜盐溶液可选 度远大于氢氧化钙的溶解度，故D正确。故选D 择硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等。 15.C【解析】A,根据题千信息，清洗油脂时用弱碱 19.(1)0H 性溶液效果更好，H=5的溶液呈酸性，故A不符 (2)3HC1+A1(OH),=A1Cl1+3H,0 合题意；B.根据题干信息，清洗油脂时用弱碱性溶 (3)Cu(OH)2 Ca(OH)+CuSo,=Cu(OH)2+ 液效果更好，H=7的溶液呈中性，故B不符合题 CaSO, 意：C根据题干信息，清洗油脂时用弱碱性溶液效 (4)AD 果更好，pH=8的溶液呈弱碱性，故C符合題意： 【解析】(1)氨氧化锂(LiOH)与氢氧化钠都属于 D.根据题干信息，清洗油脂时用弱碱性溶液的效 碱，都含有氢氧根离子，所以两者的化学性质相 果更好，要求溶液的pH>7,溶液呈碱性，pH越 似。(2)胃液里含有盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生 大，碱性越强，腐蚀性越强，为防止对头发和皮肤 成氯化铝和水，化学方程式为3HC1+A1(OH)3一 的伤害，不能使用碱性太强的洗发水，溶液的H A1C,+3H,O。(3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳 =14,溶液碱性太强，故D不符合题意。故选C。 等配成的杀菌剂，硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝 16.B【解析】A.钾元素具有保证各种代谢过程的顺 色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，故蓝色斑点是氨氧化 利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能 铜，化学式是C(OH)2,反应的化学方程式为 力等功能，故KNO,不只是增强作物抗伏例能力， Ca(OH)2 CuSo Cu OH)2+CaS0 故A错误；B.由雏生素C的化学式可知，它是一 (4)A.碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与 种含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故B正 氨氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，不与氯化钠反应， 确：C.NHC1和氨氧化钙反应生成氯气，不能与 现象不同，可以鉴别，选项符合题意：B.氯化镁只 熟石灰混合施用，否则会降低肥效，故C错误： 与氢氧化钙反应产生氢氧化镁沉淀，不能与盐酸、 D.KNO中含有营养元素钾元素和氩元素，属于复 氯化钠反应，不能区分出盐酸和氯化钠，选项不符 合肥，故图中不只KH,PO,是复合肥料，故D错 合题意：C.硝酸钾与三种物质都不反应，不能鉴 误。故选B。 别，选项不符合题意；D.稀盐酸显酸性，能使紫色 17.(1)物理变化 石蕊溶液变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石 (2)混合物 荔溶液变蓝，氯化钠溶液显中性，不使紫色石蕊溶 (3)氮气（或N2)液氧 液变色，现象不同，可以鉴别，选项符合题意。故 (4)供给呼吸（合理即可）引起金属生锈（合理 选AD 即可) 20.(1)L1 【解析】(1)工业上利用各成分的沸点不同，将它 (2)65 们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变 (3)甲甲>乙 化。(2)由流程可知，得出的氧气中还含有其他 (4)28.6% -20 【解析】(1)由题图可知，山℃时，甲、乙两种物质的 CaCD3+2HC—CaCl2+H,0+C02↑取样， 溶解度曲线相交于一点，故此温度下，甲、乙两种 滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐 物质的溶解度相等。(2)由题图可知，1℃时，乙 酸（合理即可） 的溶解度为30g,即100g水中最多能溶解30g的 【解析】(1)①根据图1可知反应开始时溶液的 乙物质，此温度下，将20g乙物质加入50g水中， H>7,溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢 充分溶解后，只能溶解15g乙物质，故所得溶液的 氧化钙溶液中，故选B:②氢氧化钙和稀盐酸反应 质量为15g+50g=65g。(3)由题图可知，甲物 生成氯化钙和水，a点时，溶液的pH>7,说明溶液 质的溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解 中有过量的氢氧化钙，故此时溶液中的溶质是 度随温度的降低而增大，℃时，分别将甲、乙两 CaCl2和Ca(0H)2。(2)根据图2可知反应开始 种物质的饱和溶液降温到℃，有晶体析出的是 后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应： 甲，得到甲的饱和溶液：乙物质降温后，溶液由饱 B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧 和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，由题图可 化钙与稀盐酸恰好完全反应。(3)氢氧化钙的溶 知，4℃时甲物质的溶解度大于，℃时乙物质的溶 液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钙能 解度，因此降温后，甲溶液的溶质质量分数大于乙 与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CCl,溶液呈中 溶液的溶质质量分数。(4)由题图可知，2℃时， 性，测向氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞溶液， 甲的溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g 溶液变为红色，再慢漫滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐 甲物质，故甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 被消耗，溶液逐渐变为无色。【实验结论】氢氧化 40g ×100%28.6%。 钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程 100g+40g 式为Ca(OH)2+2HCl一CaCl2+2H0。【交流 21.①②②6Fe,03+6HC1—2FeCl,+3H,0 拓展】为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入 3⑤（或24④） 少量的石灰石粉末，石灰石和盐酸反应生成氯化 【解析】A.氢氧化钙溶液显碱性，可以使紫色石蕊 钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC03+2HC 溶液变蓝色，故④⑤结合可使瓶内溶液呈蓝色： 一CCl2+H0+C02↑，可观察到固体溶解，有 B.根据瓶内溶液呈浅绿色，铁与稀盐酸反应生成 气泡生成，则溶液中盐酸有剩余。碳酸纳能与稀 氯化亚铁和氢气，氯化亚铁在溶液中呈浅绿色，故 盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则可设计实 选①②：C.根据瓶内溶液呈黄色，氧化铁与稀盐酸 验：取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，剥溶液 反应生成氯化铁和水，氯化铁在溶液中呈黄色，化学 中含有盐酸。 方程式为FeO,+6HCl一2FeCl,+3H,0:D.根 24.(1)1+6价 据瓶内溶液呈红色，氨氧化钙溶液显碱性，可以使 (2)28:23 无色酚酞溶液变红色，或稀盐酸显酸性，可以使紫 (3)16.6 色石蕊溶液变红色 【解析】(1)由题可知，高铁酸钠(Na,Fe,O,)的相 22.(1)蒸发（或蒸发结晶）引流 对分子质量为23×2+56x+16×4=166,x=1。 (2)吸收热量，吸收白烟（合理即可）4P+502 高铁酸钠(Na,F0,)中钠元素的化合价为+1价， 点燃2r0: 氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为 (3)气体燃烧，产生淡蓝色火焰木条燃烧得更 y,根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得 旺水是由氢、氧元素组成的 (+1)×2+y+(-2×4)=0,解得y=+6。 【解析】(1)由题图可知步聚③的操作为蒸发（或 (2)高铁酸钠的化学式为NaFe0,其中铁元素和 蒸发结品)：步骤②操作为过滤，过滤过程中用到 纳元素的质量比为56：(23×2)=2823。(3)含有 玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中。 4.6g钠元素的高铁酸钠的质量为4.6g÷ (2)红磷燃烧生成五氧化二磷，并放热，集气瓶中 23×2 ×100% 166 =16.6g 的水能加速冷却，起到降温和吸救白烟的作用，化 学方程式为4P+50,点槛2P,0。(3)电解水正板 25.(1)10 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 产生氧气，负极产生氢气，与负极相连，产生氢 Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCI 气，所以能被点燃，产生淡蓝色火焰，b与正极相 106 100 连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧得 10g 更旺：水电解生成氨气和氧气，氨气是由氨元素组 106x 成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后 100-10g 元素的种类不变，可推出水是由氢、氧元素组 x=10.6g 成的。 23.(1)①DB②2Cal2和Ca(0H)2 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为06：× 12.5g (2)放热反应氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应 100%=84.8% (3)溶液的颜色由红色变成无色 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【实验结论】Ca(0H)2+2 HCI =CaCl2+2H,0 【解析】(1)在该反应中，生成的沉淀为碳酸钙。 【交流拓展】固体溶解，有气泡生成 由题图可知，反应中生成碳酸钙的质量是10g。 21