18 2025年学业水平考试预测模拟卷(三)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

— １０３— — １０４— — １０５— 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｃｌ—３５．５　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５ 第Ⅰ卷（选择题　共４０分） 一、选择题：本题共１１小题，每小题２分，共２２分。每小题只有一个选项符合题目要求。 １．成语是中华文化的瑰宝。下列每组成语都涉及化学变化的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．聚沙成塔、钻木取火 Ｂ．百炼成钢、煮豆燃萁 Ｃ．死灰复燃、草船借箭 Ｄ．刻舟求剑、春风化雨 ２．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 （　　） Ａ．处理废弃试剂 Ｂ．给液体试剂加热 Ｃ．称量固体 Ｄ．检查气密性 ３．建设美丽鸢都，创建国家卫生城市。下列做法不利于改善坏境的是 （　　） Ａ．禁止工业污水超标排放 Ｂ．治理建筑工地扬尘污染 Ｃ．随意丢弃废旧的电池 Ｄ．禁止在公共场所吸烟 ４．下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是 （　　） Ａ．干冰升华吸热，可用作制冷剂　　 Ｂ．氮气的化学性质不活泼，用作食品防腐 Ｃ．一氧化碳能还原某些金属氧化物用来冶炼金属　Ｄ．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 ５．分类法是我们对物质进行研究学习常用的方法。下列分类正确的是 （　　） Ａ．可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷 Ｂ．人体中的常量元素：碳、氢、氧、铁 Ｃ．氧化物：冰、干冰、可燃冰　　　　 Ｄ．碱：纯碱、烧碱、熟石灰 ６．科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列 叙述错误的是 （　　） Ａ．分子是由原子构成的　　　　　 Ｂ．分子之间有间隔 Ｃ．分子很小，肉眼不能直接看到　 Ｄ．分子只有在外力作用下才能运动 ７．锆具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天、军工、核反 应等领域。如图是锆在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 （　　） Ａ．锆属于非金属元素 Ｂ．锆原子的结构示意图中ｘ＝１０ Ｃ．锆的相对原子质量是４０ Ｄ．锆原子的核外有四个电子层 ８．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 （　　） Ａ．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为Ｈ２Ｏ Ｂ．将ＣＯ２通入紫色石蕊溶液中溶液变红，说明ＣＯ２呈酸性 Ｃ．向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明样品未变质 Ｄ．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙 ９．下列顺序排列正确的是 （　　） Ａ．Ｍｎ元素的化合价： Ｋ２ＭｎＯ４　ＫＭｎＯ４　ＭｎＯ２ Ｍｎ →元素的化合价由低到高 Ｂ．溶液的ｐＨ： ＮａＣｌ　Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ 饱和溶液的ｐＨ →由小到大 Ｃ．形成溶液时的温度： ＮＨ４ＮＯ３　ＮａＣｌ　ＮａＯＨ → 所得溶液的温度由高到低 Ｄ．金、银、铜的金属活动性： Ａｕ　Ａｇ　Ｃｕ → 金属活动性由强到弱 １０．中国芯片蚀刻技术国际领先。用ＮＦ３蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。 该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．反应过程中原子、分子种类没有变化 Ｂ．反应前后各元素的化合价均不变 Ｃ．物质丁的化学性质活泼 Ｄ．反应生成的丙和丁分子数之比为３∶２ １１．明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸（化学式为Ｃ６Ｈ７Ｏ５）的方法，中医常用其治疗流感。 下列有关没食子酸的描述正确的是 （　　） Ａ．没食子酸属于氧化物 Ｂ．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 Ｃ．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为６∶７∶５ Ｄ．没食子酸中氧元素的质量分数最小 二、选择题：本题共６小题，每小题３分，共１８分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得３ 分，选对但不全的得２分，有选错的得０分。 １２．含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫（ＳＯ２）。为防治污染，某科研 机构研究出如图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。 下列说法错误的是 （　　） Ａ．得到的化工产品是Ｈ２ＳＯ４（溶液） Ｂ．反应Ⅰ的化学方程式：Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ ２ ２ＦｅＳＯ４＋２Ｈ２ＳＯ４ Ｃ．该流程中化合价发生改变的元素为Ｆｅ和Ｓ Ｄ．流程中总反应的化学方程式：ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ Ｈ２ＳＯ４ １３．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所 示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．该反应属于分解反应 Ｂ．丁一定是该反应的催化剂 Ｃ．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 Ｄ．若消耗３ｇ乙，则生成１７ｇ丙 １４．下列实验方案可以达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验方案 Ａ 除去ＣＯ中混有的少量ＣＯ２ 通过足量ＮａＯＨ溶液和浓硫酸 Ｂ 分离ＣａＣｌ２和ＣａＣＯ３的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 Ｃ 鉴别ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２、（ＮＨ４）２ＳＯ４三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 Ｄ 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 １５．甲、乙物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．甲的溶解度随温度升高而减小 Ｂ．ｔ２℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数大小顺序为甲＞乙 Ｃ．加入溶质甲可将ｄ点甲溶液变成ｃ点溶液，且溶质质量分数增大 Ｄ．甲、乙饱和溶液从ｔ２℃升温到ｔ３℃，仍为饱和溶液 １６．构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二 维图。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．若Ａ是最简单的有机物，则其化学式是ＣＨ４ Ｂ．《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦 不能伤”，该物质对应Ｂ点 Ｃ．Ｃ点、Ｄ点对应的物质可以互相转化 Ｄ．Ｅ和Ｆ都可以用于实验室制取二氧化碳 １７．如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是 （　　） 　　　　 　　　　 　　　　 Ａ．图１表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量ＣｕＯ和Ｃｕ（ＯＨ）２固体 Ｂ．图２表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 Ｃ．图３表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 ５％和 １０％的稀盐酸反应 Ｄ．图４表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的Ｚｎ粉、Ｆｅ粉 第Ⅱ卷（非选择题　共６０分） 三、非选择题：本题共７小题，共６０分。 １８．（８分）中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 （１）《本草纲目》记载，杨桃具有祛风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还有蔗糖、蛋白质 和维生素等，经测定酸杨桃的ｐＨ为１．３５，甜杨桃的ｐＨ为１．８１，其中酸性较强的是　　　　（填“酸 杨桃”或“甜杨桃”）。 （２）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为４Ａｇ＋ ２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２　　２Ｘ＋２Ｈ２Ｏ，Ｘ的化学式是　　　　。 （３）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 　 ①明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图１所示。原料锡砂中的ＳｎＯ２和木炭在高温条件下反 应得到锡和二氧化碳，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。炼锡时混入少许铅 形成合金，产物更易熔化流出，原因是 　。 ②图２为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石的主要成分是ＺｎＣＯ３，在高温条件下易分解生成ＺｎＯ。 泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是　　　　　　　　。 已知锌的沸点为９０７℃。泥罐下部温度可达１２００℃，上部约为６００℃，该工艺从反应混合物中收 集液态锌的方法属于　　　　（填字母）。 Ａ．结晶　　　 Ｂ．蒸发　　　 Ｃ．蒸馏　　　 Ｄ．升华 （４）湿法冶金利用置换反应。向Ｃｕ（ＮＯ３）２、ＡｇＮＯ３混合溶液中加入Ｆｅ粉，充分反应后过滤。若滤渣 中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是　　　　。 １８２０２５年学业水平考试预测模拟卷（三） （时间：９０分钟　总分：１００分） — １０６— — １０７— — １０８— １９．（７分）潍坊是全国产盐大市之一，主要通过地下卤水制盐。粗盐中含有部分杂质，某科学兴趣小 组的同学欲提纯粗盐（只含有难溶性杂质），并用所得的精盐配制 ５０ｇ６％的氯化钠溶液。回答 下列问题： 实验一：粗盐提纯 （１）如图所示，操作有错误的是　　　　（填序号）。 （２）下列关于操作③的叙述正确的是　　　（填字母）。 ａ．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅　　　ｂ．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 ｃ．当观察到蒸发皿中的水蒸发完时，应停止加热 （３）海水晒盐采用图中操作　　　　（填操作名称）的方法，不采用冷却浓溶液的方法，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 （４）用提纯得到的精盐配制１５％的氯化钠溶液５０．０ｇ，需称取氯化钠　　　　ｇ。 （５）配制过程中导致溶液中氯化钠质量分数小于１５％的可能原因有　　　　（填序号）。 ①用量筒量取水时俯视读数　②所用砝码有部分锈蚀情况　③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗　 ④在转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落　⑤称量时砝码与试剂位置放反（１ｇ以下使用游码） ２０．（１１分）２０２３年亚运会在杭州隆重举行，“绿色亚运”理念融入赛场内外。围绕“绿色、智能、节俭、 文明”办赛理念，从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，应用了多种新型材料。 （１）杭州奥体中心体育场俗称“大莲花”，建筑材料主要采用了高性能混凝土和钢材，保证了结构的 稳定性和耐久性。钢筋混凝土属于　　　　材料，外立面幕墙覆盖有一层纳米级二氧化钛光催化 保护薄膜，让场馆拥有自净能力。其主要成分为二氧化钛，其中钛元素的化合价为　　　　。 （２）火炬炬身金属部分采用１０７０铝合金旋压制成。铝合金的硬度比纯铝的　　　　。 （３）亚运会开幕式主火炬塔是以甲醇作为燃料，甲醇燃烧过程中的能量转化形式是　　　　　　。 从工业废气中捕捉到的二氧化碳在纳米纤维催化剂的条件下制备零碳甲醇（ＣＨ３ＯＨ）；日常工业生 产中，常用ＮａＯＨ溶液捕捉ＣＯ２，流程如下图所示： 捕捉室中发生反应的化学方程式是 　； 可循环利用的物质是　　　　　　和　　　　 （填化学式）；二氧化碳还可以在低温条件下用沸石 进行捕捉，沸石的作用类似于活性炭，因此沸石具有　　　　作用。 （４）科研团队设计雾化系统，实现对火焰的控制。将甲醇加压至１９米的高空，喷出后由液态快速雾 化，请从微观角度分析甲醇由液态被雾化的原因： 　。 （５）亚运会吉祥物“琮琮”“宸宸”“莲莲”深受人们喜爱。其中某款的外部材料是纯羊毛，内充物是合 成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２１．（９分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。学习酸、碱的反应，请结合 下图回答下列问题： 　　 （１）已知酸和碱发生反应的实质是Ｈ＋＋ＯＨ－ Ｈ２Ｏ，像这种用实际参加反应的离子符号来表示化 学反应的式子叫离子方程式，大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示。 ①酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。Ａ～Ｄ图中能体现酸的通性的是　　　　（填字母）。 ②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写 出该反应的实质是　　　　　　　。写出一个与离子方程式 Ｍｇ＋２Ｈ＋ Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑相对应的化 学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 ③下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　　　（填字母）。 Ａ．Ｋ＋、Ｈ＋、ＳＯ２－４、ＯＨ － Ｂ．Ｎａ＋、Ｃａ２＋、ＣＯ２－３、ＮＯ － ３ Ｃ．Ｎａ ＋ 、Ｈ＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ Ｄ．Ｎａ ＋ 、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ （２）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图２硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推 测ＮａＨＳＯ４的性质，其中不合理的是　　　　（填字母），请说明其不合理的原因：　　　　　　　 　　　　　。 Ａ．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠 Ｂ．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 Ｃ．其水溶液能与金属锌反应生成氢气 Ｄ．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 ２２．（７分）近日，我国科学家发现了战略性金属新矿物，命名铌包头矿。制造火箭推进器喷嘴中的超级 合金中含有铌（Ｎｂ），由于其独特的物理性质和化学性质，成为制造火箭发动机的理想材料。工业 上采用铌矿（主要成分为Ｎｂ２Ｏ５，含Ｓ、Ｃ等杂质）生产铌的部分流程如下，请回答下列问题： （１）将铌矿进行粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （２）铌包头矿是制造火箭发动机的理想材料，是因为其具有 　（写出一条即可）性质。 （３）反应Ⅱ中，加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 （４）操作Ａ的名称是　　　　。 （５）电解五氧化二铌的化学方程式是 　。 ２３．（１０分）化学兴趣小组的同学在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，发现钠没有将铜从溶液中置 换出来，出现了异常现象，具体实验过程是取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有２０ｍＬ硫酸铜溶液 的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉 淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得到滤渣和无色滤液。 【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。 ②氢氧化铜受热至６０～８０℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。 实验探究一：探究生成的气体是什么？ 小明将上述实验试剂放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近 飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是　　　　。 实验探究二：探究滤渣的成分是什么？ 【猜想与假设】滤渣中含有Ｃｕ（ＯＨ）２和　　　　　（填化学式），还可能含有Ｃｕ。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸 　　　　　　　　　　　　　 滤渣中没有Ｃｕ 【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：将钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应，生成物再与硫 酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式： 　， 　　　　　　　　　　　　　　。 实验探究三：探究无色滤液的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想①：Ｎａ２ＳＯ４；猜想②：　　　　　　　　　（填化学式）。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论 取少量无色滤液，向其中加入　　　　　　　　 无明显变化 猜想①成立 【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是 　。 ２４．（８分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯 碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量达标后投放市场。在实验室中取２２ｇ该样品于烧杯 中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 １０％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是 Ｎａ２ＣＯ３与ＨＣｌ反应生成ＮａＨＣＯ３，然后发生的反应是ＮａＨＣＯ３与ＨＣｌ反应。在上述反应过程中烧杯 中溶液的质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图１所示。 （１）请你根据图１提供的信息，在图２的坐标系中画出检测过程中产生ＣＯ２的质量随滴加稀盐酸的 质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、稀盐酸质量的相应数值）。 （２）计算出２２ｇ该样品中各成分的质量。 １８２０２５年学业水平考试预测模拟卷（三） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｂ Ｃ Ｄ Ａ Ｄ Ｂ Ｃ Ｂ Ｄ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＣＤ Ｄ ＡＣ Ｃ Ｄ ＢＣ １．Ｂ　【解析】Ａ．聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理 变化，钻木取火，有新物质生成，属于化学变化；Ｂ．百 炼成钢、煮豆燃萁，都有新物质生成，都是化学变化； Ｃ．死灰复燃，可燃物燃烧，属于化学变化，草船借箭， 没有新物质生成，属于物理变化；Ｄ．刻舟求剑、春风 化雨都没有新物质生成，属于物理变化；故选Ｂ。 ２．Ｂ　【解析】实验结束后，废液要倒入废液缸或指定 容器中，不能直接倒入水池，Ａ项错误；给试管内液 体加热，液体体积不能超过试管容积的 １ ３ ，应用酒精 灯外焰加热，Ｂ项正确；托盘天平只能精确到０．１ｇ， 故不能用托盘天平称量１２．２５ｇ固体，Ｃ项错误；检查 装置的气密性时，图示长颈漏斗未密封，气体受热会 从长颈漏斗上端逸出，Ｄ项错误。故选Ｂ。 ３．Ｃ　【解析】Ａ．工业污水超标排放会污染环境，禁止 工业污水超标排放有利于改善环境，故 Ａ做法正 确，不符合题意；Ｂ．建筑工地扬尘会污染空气，治理 建筑工地扬尘污染有利于改善环境，故 Ｂ做法正 确，不符合题意；Ｃ．随意丢弃废旧的电池会造成土 壤和水体污染，不利于改善环境，故Ｃ做法错误，符 合题意；Ｄ．吸烟能产生一些有害物质，禁止在公共 场所吸烟利于改善环境，故 Ｄ做法正确，不符合题 意。故选Ｃ。 ４．Ｄ　【解析】Ａ．干冰升华吸热，具有制冷效果，可用 作制冷剂，故Ａ正确；Ｂ．氮气的化学性质不活泼，很 难与其他物质发生化学反应，可用于食品防腐，故Ｂ 正确；Ｃ．一氧化碳能还原某些金属氧化物，可用来 冶炼金属，故Ｃ正确；Ｄ．石墨可用于生产铅笔芯，是 因为石墨质软，不是由于石墨具有导电性，故 Ｄ不 正确。故选Ｄ。 ５．Ａ　【解析】Ａ．氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性， 均是可燃性气体，故选项说法正确；Ｂ．碳、氢、氧均 属于人体中的常量元素，铁属于人体中的微量元 素，故选项说法错误；Ｃ．冰、干冰分别是固态的水、 固态的二氧化碳，均属于氧化物，可燃冰的主要成 分是甲烷的水合物，属于混合物，故选项说法错误； Ｄ．烧碱、熟石灰均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是 由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故 选项说法错误。故选Ａ。 ６．Ｄ　【解析】Ａ．分子都是由原子构成的，故正确；Ｂ．分 子之间有间隔，故正确；Ｃ．分子的质量和体积都很 小，用肉眼是看不到的，故正确；Ｄ．“纳米车”的研制 成功，说明分子要在人为外力作用下能按照规定的 线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动， 故错误。故选Ｄ。 ７．Ｂ　【解析】Ａ．锆字带有“钅”字旁，属于金属元素， 故错误；Ｂ．原子中核电荷数＝核外电子数，因此４０＝ ２＋８＋１８＋ｘ＋２，所以ｘ＝１０，故正确；Ｃ．根据图示信息 可知，锆的相对原子质量是 ９１．２２，故错误；Ｄ．根据 锆原子的结构示意图可知，锆原子的核外有五个电 子层，故错误。故选Ｂ。 ８．Ｃ　【解析】Ａ．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡， 但不知道气体的成分，不能直接推测水的化学式为 Ｈ２Ｏ，故 Ａ错误；Ｂ．将 ＣＯ２通入紫色石蕊溶液中，溶 液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸 能使紫色石蕊溶液变红色，而不是ＣＯ２呈酸性，故Ｂ 错误；Ｃ．氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳 反应生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳 气体，向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，无 明显现象，说明无碳酸钠，样品未变质，故 Ｃ正确； Ｄ．碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但与 稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸钙，也可 能是活泼金属等，故Ｄ错误。故选Ｃ。 ９．Ｂ　【解析】Ａ．钾元素显＋１价，氧元素显－２价，锰酸 钾、高锰酸钾、二氧化锰中锰元素的化合价分别是 ＋６价、＋７价、＋４价，不是按由低到高排列的，故选 项说法错误；Ｂ．氯化钠显中性，碳酸钠与氢氧化钠 显碱性，但饱和的氢氧化钠的碱性比碳酸钠强，则 它们饱和溶液的 ｐＨ按由小到大的顺序为 ＮａＣｌ、 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ，故选项说法正确；Ｃ．硝酸铵溶于水 吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧 化钠溶于水放热，温度升高，形成溶液时的温度按 由高到低的顺序是氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，故选 项说法错误；Ｄ．金属的位置越靠前，金属的活动性 越强，金、银、铜的金属活动性按由强到弱的顺序为 铜、银、金，故选项说法错误。故选Ｂ。 １０．Ｄ　【解析】根据反应微观示意图可知，甲为 ＮＦ３， 乙为Ｓｉ，丙为 ＳｉＦ４，丁为 Ｎ２，该反应的化学方程式 为４ＮＦ３＋３Ｓｉ 一定条件 ３ＳｉＦ４＋２Ｎ２。Ａ．由微粒的变 化可知，反应过程中原子种类没有变化，分子种类 发生了变化，故Ａ不正确；Ｂ．该反应有单质参加反 应，又有单质生成，故反应前后一定有元素化合价 改变，故Ｂ不正确；Ｃ．物质丁为 Ｎ２，化学性质不活 泼，故 Ｃ不正确；Ｄ．根据反应的化学方程式可知， 反应生成的丙和丁的分子数之比为３∶２，故 Ｄ正 确。故选Ｄ。 １１．Ｂ　【解析】Ａ．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组 成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；                                                                —８６— Ｂ．没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选 项说法正确；Ｃ．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量 比为（１２×６）∶（１×７）∶（１６×５）≠６∶７∶５，故选 项说法错误；Ｄ．没食子酸中碳、氢、氧三种元素的 质量比为（１２×６）∶（１×７）∶（１６×５）＝７２∶７∶８０， 则没食子酸中氢元素的质量分数最小，故选项说 法错误。故选Ｂ。 １２．ＣＤ　【解析】Ａ．根据工艺流程所示可知，该流程中 可得到化工产品 Ｈ２ＳＯ４，故 Ａ正确；Ｂ．流程中涉及 的反应Ⅰ为 Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ ２ＦｅＳＯ４＋ ２Ｈ２ＳＯ４，故Ｂ正确；Ｃ．根据工艺流程图可知，该工艺 不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁 和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有Ｆｅ、Ｓ、Ｏ， 故Ｃ错误；Ｄ．流程中总反应的化学方程式为２ＳＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ２Ｈ２ＳＯ４，故Ｄ错误。故选ＣＤ。 １３．Ｄ　【解析】Ａ．反应后甲、乙的质量分数减小，是反 应物，丙的质量分数增大，是生成物，该反应属于 化合反应，该选项说法不正确；Ｂ．反应前后丁的质 量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的物 质，该选项说法不正确；Ｃ．反应前甲、乙的质量之 和不一定等于生成丙的质量，应该是参加反应的 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，该选项 说法不正确；Ｄ．反应后甲的质量分数减小了２８％， 乙的质量分数减小了 ６％，丙的质量分数增大了 ３４％，即参加反应的甲、乙、丙的质量比为２８∶６∶ ３４，若消耗３ｇ乙，则生成 １７ｇ丙，该选项说法正 确。故选Ｄ。 １４．ＡＣ　【解析】Ａ．除去 ＣＯ中混有的少量 ＣＯ２，可通 过足量 ＮａＯＨ溶液，ＣＯ２与氢氧化钠溶液反应，但 ＣＯ不与氢氧化钠反应，故可除去杂质，反应后通 过浓硫酸干燥即可，故实验方案能达到实验目的； Ｂ．氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，应加足量水 溶解、过滤、蒸发结晶分离出氯化钙，再对滤渣进 行洗涤、干燥，分离出碳酸钙，故选项实验方案不 能达到实验目的；Ｃ．取样，相互滴加，其中有一种 溶液与其他两种溶液混合时能出现白色沉淀和放 出气体，该溶液为（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液。与（ＮＨ４）２ＳＯ４ 溶液产生气体的溶液为氢氧化钠溶液，产生白色 沉淀的为氯化钡溶液，不加其他试剂可以鉴别，故 选项实验方案可以达到实验目的；Ｄ．取样，加水溶 解，生石灰和水反应生成氢氧化钙（俗称熟石灰）， 不能检验生石灰中是否含有熟石灰，故选项实验 方案不能达到实验目的。故选ＡＣ。 １５．Ｃ　【解析】Ａ．在一定温度范围内，甲的溶解度随着 温度升高而增大，在一定温度范围内，甲的溶解度 随着温度升高而减小，故Ａ不正确；Ｂ．ｔ２℃时，甲的 溶解度大于乙，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大 小顺序为乙＜甲，故 Ｂ不正确；Ｃ．加入溶质甲可以 将ｄ点甲溶液移至 ｃ点（不饱和溶液变成饱和溶 液），且溶质质量分数增大，故 Ｃ正确；Ｄ．甲、乙饱 和溶液从ｔ２℃升温到ｔ３℃，甲析出固体后仍为饱和 溶液，乙变成不饱和溶液，故Ｄ不正确。故选Ｃ。 １６．Ｄ　【解析】Ａ．由图示可知，Ａ点对应物质中碳元素 的化合价为－４价，因此对应的物质可能为ＣＨ４，故 Ａ正确；Ｂ．根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击 之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石 是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成 的单质，单质中碳元素的化合价为０，则该物质的 化学式对应Ｂ点，故Ｂ正确；Ｃ．由图示可知，Ｃ点、 Ｄ点是氧化物，其中碳元素的化合价分别为＋２价、 ＋４价，则对应物质为ＣＯ、ＣＯ２，二者可以相互转化， 故Ｃ正确；Ｄ．由题图可知，Ｅ点是一种酸，其中碳元 素的化合价为＋４价，则为碳酸，实验室制取二氧化 碳不使用碳酸，Ｆ点对应的物质是一种碳酸盐，则 可能是碳酸钙，可用于实验室制二氧化碳，故 Ｄ不 正确。故选Ｄ。 １７．ＢＣ　【解析】Ａ．向相同质量和相同质量分数的稀 盐酸中，分别加入过量 ＣｕＯ和 Ｃｕ（ＯＨ）２固体，等 质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的铜 元素的质量多，生成等质量的氯化铜，消耗的氧化 铜的质量少，最终稀盐酸完全反应后，生成氯化铜 质量相等，故选项图像正确，故该选项不符合题 意；Ｂ．向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中， 逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀 盐酸反应，再和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，开 始时没有沉淀生成，故选项图像不正确，故该选项 符合题意；Ｃ．等质量的碳酸钙粉末分别与不同浓 度的稀盐酸反应，浓度大的反应速率快，但生成的 二氧化碳的质量相等，故选项图像不正确，故该选 项符合题意；Ｄ．金属与酸反应时，氢气来源于酸中 的氢元素，因为酸的质量相同，金属过量，故生成 的氢气应该相等，由反应的质量关系： Ｚｎ＋ ２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑，Ｆｅ＋ ２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ６５　７３　　　　　　　　５６　７３ 可知相同质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应时， 铁生成的氢气多，故选项图像正确，故该选项不符 合题意。故选ＢＣ。 １８．（１）酸杨桃　（２）Ａｇ２Ｓ （３）①Ｃ＋ＳｎＯ２ 高温 ＣＯ２↑＋Ｓｎ　形成合金，熔点 降低 ②作还原剂　Ｄ （４）银离子（或Ａｇ＋） 【解析】（１）ｐＨ越小，酸性越强，故酸杨桃的酸性较 强。（２）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种 类和数目不变，反应前有４个银原子、４个氢原子、 ２个硫原子、２个氧原子，反应后有 ４个氢原子、２                                                                —９６— 个氧原子，所以 ２Ｘ中含有 ４个银原子、２个硫原 子，则Ｘ的化学式为 Ａｇ２Ｓ。（３）①由题意可得此 反应的化学方程式为Ｃ＋ＳｎＯ２ 高温 ＣＯ２↑＋Ｓｎ；炼锡 时加入金属铅，铅和锡会形成合金，合金与纯金属 相比熔点较低，因此能使锡更易熔化流出。②在 高温条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳， ＺｎＣＯ３ 高温 ＺｎＯ＋ＣＯ２↑，在泥罐中，碳与氧化锌在 高温条件下反应生成锌和二氧化碳，２ＺｎＯ＋Ｃ 高温 ＣＯ２↑＋２Ｚｎ，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为 锌，故泥罐中煤粉作用是作还原剂。Ａ．结晶：热的 饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱 和，从而溶质以晶体的形式析出的过程，锌由固体 变气态，再由气态变液态，不属于结晶，故 Ａ不符 合题意；Ｂ．蒸发：物质从液态转化为气态的过程， 锌由固体变气态，再由气态变液态，故Ｂ不符合题 意；Ｃ．蒸馏：利用混合液体或液—固体系中各组分 的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整 个组分的单元操作过程，锌由固体变气态，再由气 态变液态，故 Ｃ不符合题意；Ｄ．升华：固态物质不 经液态直接变为气态，泥罐下部温度为１２００℃， 锌的沸点是９０７℃，锌由固体变气态，泥罐上部温 度约为６００℃，锌由气态变液态，故 Ｄ符合题意。 （４）金属活动性顺序：Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ，向Ｃｕ（ＮＯ３）２、 ＡｇＮＯ３混合液中加入 Ｆｅ粉，Ｆｅ先与 ＡｇＮＯ３反应： Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ，当 ＡｇＮＯ３反应 完，Ｆｅ再与 Ｃｕ（ＮＯ３）２反应：Ｆｅ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｆｅ （ＮＯ３）２＋Ｃｕ，若滤渣中有两种金属，则两个反应均 发生，滤渣为Ａｇ和 Ｃｕ，Ｆｅ被反应完，滤液中溶质 一定含有 Ｆｅ（ＮＯ３）２，因为铁一定被反应完，故可 能含有 Ｃｕ（ＮＯ３）２（硝酸铜可能剩余），不含 ＡｇＮＯ３，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ａｇ ＋ 。 １９．（１）⑤　（２）ａ （３）蒸发结晶　ＮａＣｌ的溶解度受温度影响不大 （４）７．５　（５）③⑤ 【解析】（１）操作⑤是过滤操作，过滤液体时，注意 “一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流， 漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁。（２）操作③为 蒸发，搅拌可以使受热均匀，防止液体飞溅，ａ项正 确；加热过程中不能使用试管夹夹住蒸发皿移动， ｂ项错误；当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止 加热，利用余热将剩余液体蒸干，ｃ项错误。 （３）海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发水分，使 海水中的氯化钠结晶析出，故操作名称为蒸发结 晶，不使用冷却浓溶液的原因是氯化钠的溶解度 受温度影响变化较小。（４）用提纯所得氯化钠晶 体配制１５％氯化钠溶液５０．０ｇ，需称取氯化钠的质 量为５０．０ｇ×１５％＝７．５ｇ。（５）①用量筒量取水时 俯视读数，造成实际量取液体体积偏小，溶剂质量 减少，因此溶液溶质质量分数会增大，①不符合题 意；②所用砝码有部分锈蚀情况，砝码生锈称得氯 化钠的质量增加，因此溶液溶质质量分数会增大， ②不符合题意；③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润 洗，溶剂质量增加，因此溶液溶质质量分数会减 小，③符合题意；④由于溶液均有均一性，在转移 所配溶液的过程中，有部分溶液洒落，对溶质质量 分数没有影响，④不符合题意；⑤称量时砝码与试 剂位置放反，称量出的氯化钠质量偏小，因此溶液 溶质质量分数会减小，⑤符合题意；故选③⑤。 ２０．（１）复合　＋４价　（２）大 （３）化学能转化为热能　ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋ Ｈ２Ｏ　ＮａＯＨ　ＣａＯ　吸附 （４）压强减小，分子间的间隔变大 （５）分别取少量材料，点燃，有烧焦羽毛气味的是 纯羊毛，另外一种是合成纤维 【解析】（１）钢筋混凝土中钢筋属于金属材料，水 泥等属于非金属材料，故钢筋混凝土属于复合材 料。设二氧化钛中钛元素的化合价为ｘ，氧元素在 化合物中显－２价，根据化合物中正、负化合价的 代数和为零，则有ｘ＋（－２）×２＝０，得ｘ＝＋４。（２）合 金的性能优于其组成成分的纯金属，故铝合金的 硬度比纯铝的大。（３）甲醇燃烧过程中，能量变化 是化学能转化为热能；根据流程图可写出该反应 的化学方程式为 ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ； 其中可循环利用的物质为ＮａＯＨ和ＣａＯ；由沸石的 作用类似于活性炭可知，沸石具有吸附作用。（４） 从微观角度分析，将甲醇加压后喷出，压强减小， 分子间的间隔变大，由液态被雾化。（５）鉴别纯羊 毛和合成纤维的简便方法是分别取样灼烧，闻气 味。羊毛中含有蛋白质，产生烧焦羽毛气味的是 羊毛，产生特殊气味的是合成纤维。 ２１．（１）①ＡＢＤ　②Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓　Ｍｇ＋  ２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑（合理即可）　③Ｄ （２）Ａ　钾非常活泼，能与水反应 【解析】（１）①图中能体现酸的通性的是 Ａ．能与金 属单质反应，Ｂ．能与金属氧化物反应，Ｄ．能与指示 剂反应；②稀硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀， 据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 Ｂａ２＋＋ＳＯ２－４ ＢａＳＯ４↓；镁与盐酸反应的离子方程 式是Ｍｇ＋２Ｈ＋ Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑，相对应的化学方程 式可以为Ｍｇ＋ ２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑；③Ａ．氢离子 和氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存；Ｂ．钙 离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能 大量共存；Ｃ．氢离子能与碳酸根离子结合二氧化 碳和水，不能大量共存；Ｄ．离子间不能结合成为沉 淀、气体或水，能共存；故选 Ｄ。（２）Ａ．由于钾非常                                                                —０７— 活泼，能与水反应生成氢氧化钾和氢气，故不会反 应生成钠，错误；Ｂ．硫酸氢钠的水溶液能使紫色石 蕊溶液变红，正确；Ｃ．硫酸氢钠的水溶液能与金属 锌反应生成氢气，正确；Ｄ．硫酸氢钠的水溶液能与 硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确。故不合 理的选Ａ，理由为钾非常活泼，能与水反应。 ２２．（１）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （２）硬度大（或耐高温或耐腐蚀等，合理即可） （３）５Ｈ２ＳＯ４＋Ｎｂ２Ｏ５ Ｎｂ２（ＳＯ４）５＋５Ｈ２Ｏ （４）过滤 （５）２Ｎｂ２Ｏ５ 通电 ４Ｎｂ＋５Ｏ２↑ 【解析】（１）粉碎的目的是增大反应物之间的接触 面积，加快反应速率。（２）铌包头矿可作为制造火 箭发动机的理想材料，其需要具备的性质有硬度 大、耐高温、耐腐蚀等。（３）根据流程图可知，反应 Ⅱ为稀硫酸与Ｎｂ２Ｏ５反应，化学方程式为５Ｈ２ＳＯ４＋ Ｎｂ２Ｏ５ Ｎｂ２（ＳＯ４）５＋５Ｈ２Ｏ。（４）根据流程图，进 行操作Ａ以后，得到滤液和 Ｎｂ（ＯＨ）５，分别为固 体和液体，则操作Ａ为过滤。（５）电解五氧化二铌 的化学方程式为２Ｎｂ２Ｏ５ 通电 ４Ｎｂ＋５Ｏ２↑。 ２３．实验探究一：氢气（或Ｈ２） 实验探究二：【猜想与假设】ＣｕＯ 【实验验证】滤渣全部溶解，溶液的颜色由无色变 成蓝色 【实验结论】２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 实验探究三：【猜想与假设】Ｎａ２ＳＯ４和ＮａＯＨ 【实验验证】酚酞溶液 【反思交流】反应放热，生成的氢氧化铜受热分解 成黑色的氧化铜 【解析】实验探究一：不纯的氢气燃烧会发出尖锐的 爆鸣声，根据有爆鸣声，推断生成的气体是氢气。 【猜想与假设】根据溶液中出现蓝色絮状沉淀可知 生成Ｃｕ（ＯＨ）２，一会儿部分沉淀渐渐变黑，可推测 生成了ＣｕＯ。 【实验验证】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜（蓝 色）和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜（蓝色）和水， 不能和铜反应，根据实验结论滤渣中没有铜，则实 验现象应为滤渣全部溶解，溶液的颜色由无色变为 蓝色。 【实验结论】钠加入硫酸铜溶液中会先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为２Ｎａ＋ ２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑，生成物氢氧化钠再与硫 酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学 方程式为２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓。 【猜想假设】无色滤液中一定含有反应生成的 Ｎａ２ＳＯ４，或还有剩余的反应物，因为滤液无色，则一 定不含有硫酸铜，故猜想②为Ｎａ２ＳＯ４和ＮａＯＨ。 【实验验证】根据实验结论为猜想①成立，实验现 象为无明显现象，则加入的试剂来验证 ＮａＯＨ，根 据ＮａＯＨ的性质，可选用酚酞溶液。取少量无色 滤液，向其中加入酚酞溶液，无明显现象，说明溶 液中不含有氢氧化钠。【反思交流】钠加入硫酸铜 溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热 分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为 Ｃｕ（ＯＨ）２ △ ＣｕＯ＋Ｈ２Ｏ。 ２４．（１） （２）解：设２２ｇ样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋ＮａＨＣＯ３ １０６　 ３６．５ 　 ｘ　７３ｇ×１０％ １０６ ３６．５ ＝ ｘ ７３ｇ×１０％ 　ｘ＝２１．２ｇ ２２ｇ样品中ＮａＣｌ的质量为２２ｇ－２１．２ｇ＝０．８ｇ。 答：２２ｇ样品中 Ｎａ２ＣＯ３的质量为 ２１．２ｇ，ＮａＣｌ的 质量为０．８ｇ。 【解析】（１）由图１分析可得ＡＢ段为碳酸钠与稀盐 酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此反应中无气体产 生，Ｂ点时碳酸钠全部反应，消耗稀盐酸的质量为 ７３ｇ；ＢＣ段为碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化 碳、水和氯化钠，有二氧化碳气体产生，到Ｃ点时碳 酸氢钠全部反应，消耗稀盐酸的质量为 １４６ｇ－ ７３ｇ＝７３ｇ；ＣＤ段不再反应，随着稀盐酸的加入，溶 液质量逐渐变大。依据上述分析绘制反应中产生 ＣＯ２的质量随加入稀盐酸质量的变化曲线。                                                      —１７—