5 2024年青州市学业水平第一次模拟试题(与寿光市，昌邑市、临朐县、昌乐县联考)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

【解析】（１）根据质量守恒定律可知，参加反应铁 的质量为１０ｇ－４．４ｇ＝５．６ｇ。 ５２０２４年青州市学业水平第一次模拟试题 （与寿光市、昌邑市、临朐县、昌乐县联考） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｄ Ａ Ｄ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＢＣ ＣＤ ＡＤ Ｄ ＡＣ ＢＤ １．Ｄ　【解析】Ａ．“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖 类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反 应，即发生了缓慢氧化，说法正确；Ｂ．乙醇是一种含 有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；Ｃ．酿酒 时能闻到酒香是因为酒精分子在不断地运动，到达 空气中，故说法正确；Ｄ．糖类、油脂、蛋白质、维生 素、水和无机盐是人体必需的六大营养物质，而乙 醇并不是人体所需营养物质，过多饮用乙醇会危害 人体健康，说法错误。故选Ｄ。 ２．Ｄ　【解析】Ａ．向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒 放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口。图中量筒 没有倾斜、标签没有朝向手心，图中所示操作错误； Ｂ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器内壁慢慢地注 入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地 扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞 溅，图中所示操作错误；Ｃ．图中实验，长颈漏斗的下 端管口没有伸入液面以下，会导致生成的氢气从长 颈漏斗中逸出，图中所示操作错误；Ｄ．浓硫酸具有 吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时 进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操 作正确。故选Ｄ。 ３．Ａ　【解析】Ａ．Ｏ４分子构成Ｏ４这种物质，１个Ｏ４分子 含有４个氧原子，故 Ａ正确；Ｂ．Ｏ４和 Ｏ２为不同的分 子，分子结构不同，化学性质不相同，故 Ｂ错误； Ｃ．Ｏ４和Ｏ２为不同的两种分子，即为不同物质，混合 后形成的是混合物，故 Ｃ错误；Ｄ．１个 Ｏ４分子含有 ４个氧原子，不含有Ｏ２分子，故Ｄ错误。故选Ａ。 ４．Ｄ　【解析】Ａ．绿色出行，践行低碳生活理念既能节 约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；Ｂ．秸 秆粉碎还田，增加了土壤有机质的含量，秸秆中的 有机物被土壤中的微生物分解，产生二氧化碳和无 机盐，提高了土壤肥力，故正确；Ｃ．垃圾分类回收， 能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；Ｄ．废 弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属，易污 染土壤和水源，因此废弃电池需要进行回收处理， 减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态环境，故 错误。故选Ｄ。 ５．Ｂ　【解析】Ａ．银离子消毒的过程中有新物质生成， 此过程发生化学变化，说法正确；Ｂ．催化改变了反 应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生 成更多的氧气，说法错误；Ｃ．变化①没有新物质生 成，因此水分子本身没有改变，变化②是水分解为 氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说 法正确；Ｄ．通过粒子过滤（ＲＯ）多层过滤床过滤后 的水基本不保留水中的可溶性钙、镁化合物，这样 的饮用水属于软水，说法正确。故选Ｂ。 ６．Ｃ　【解析】Ａ．根据元素周期表中的一格可知，左上 角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 ３１。 根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原 子的核内质子数为 ３１，故 Ａ正确；Ｂ．元素周期数＝ 原子的核外电子层数，镓原子核外有 ４个电子层， 则镓元素位于元素周期表中第四周期，故 Ｂ正确； Ｃ．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字 表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 ６９．７２，单位为“１”，而不是“ｇ”，故Ｃ错误；Ｄ．镓原子 的最外层电子数是３，小于４，在化学反应中易失去 ３个电子而形成阳离子，化合价为＋３价，根据最外 层电子数可判断镓元素通常显＋３价，故 Ｄ正确。 故选Ｃ。 ７．Ａ　【解析】Ａ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４是由镁、硅、氧、氢四种 元素组成的，镁元素是金属元素，故 Ａ正确；Ｂ．一个 Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４分子是由１８个原子构成的，故 Ｂ错 误；Ｃ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４中镁、硅、氧、氢元素的质量比＝ （２４×３）∶（２８×２）∶（１６×９）∶（１×４）＝１８∶１４∶３６∶１， 其中 氧 元 素 的 质 量 分 数 最 大，故 Ｃ错 误； Ｄ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４中镁、氧元素的质量比＝（２４×３）∶ （１６×９）＝１∶２，故Ｄ错误。故选Ａ。 ８．Ｃ　【解析】在温和条件下，二氧化碳和氢气反应生 成乙醇和水，反应的化学方程式是 ２ＣＯ２＋６Ｈ２  温和条件 Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｈ２Ｏ。Ａ．该反应的生成物均 为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法 错误；Ｂ．由化学方程式可知，该反应的生成物有两 种，选项说法错误；Ｃ．由化学方程式和质量守恒定 律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，选 项说法正确；Ｄ．由化学方程式可知，参加反应的二 氧化碳和氢气的分子个数比为２∶６＝１∶３，选项说 法错误。故选Ｃ。 ９．Ｂ　【解析】Ａ．氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物，属于碱，选项说法正确；Ｂ．ＮＨ４ＮＯ３是 由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根离子中，氮 元素显－３价，硝酸根离子中，氮元素显＋５价，选项 说法错误；Ｃ．丙物质是一种氧化物，其中氮元素的 化合价为＋４价，则该物质是 ＮＯ２，ＮＯ２会导致雨水 的ｐＨ减小，形成酸雨，选项说法正确；Ｄ．乙物质是 一种氧化物，其中氮元素的化合价为＋２价，则该物 质是ＮＯ，甲是单质，则甲物质是氮气，在化学反应                                                                —７１— ２ＮＯ＋２ＣＯ 催化剂 ２ＣＯ２＋Ｎ２中，ＣＯ得到氧，发生了 氧化反应，选项说法正确。故选Ｂ。 １０．Ｄ　【解析】Ａ．质子数相同的微观粒子不一定属于 同种元素，例如 １个水分子和 １个甲烷分子都含 有１０个质子，不是同种元素，该选项不正确；Ｂ．有 盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和 反应，该选项不正确；Ｃ．由同种元素组成的物质不 一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只 含有磷元素，该选项不正确；Ｄ．点燃 Ｈ２、Ｏ２的混合 气体可能发生爆炸，则点燃 ＣＯ、Ｏ２的混合气体也 可能发生爆炸，是因为氢气和一氧化碳都是可燃 性气体，该选项正确。故选Ｄ。 １１．Ｂ　【解析】Ａ．红磷燃烧放热，容器中压强先增大， 后随着氧气的消耗，容器中的压强慢慢减小，且最 终小于外界压强，故选项图像错误；Ｂ．氯酸钾受热 在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧 气，物质种类由两种（氯酸钾和二氧化锰）变成四 种（氯酸钾、二氧化锰、氯化钾和氧气），最后由四 种变成三种（氯化钾、二氧化锰和氧气），故选项图 像正确；Ｃ．高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气，反应后剩余固体的质量不会为零，故选项图 像错误；Ｄ．镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根 据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选 项图像错误。故选Ｂ。 １２．ＢＣ　【解析】Ａ．反应Ⅱ为锌和水在１１２７℃时反应 生成氧化锌和氢气，反应前后氧元素的化合价均 为－２价，氧元素的化合价不变，故选项说法错误； Ｂ．由题图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温条件下分 解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属 于分解反应。反应Ⅱ是锌和水在 １１２７℃时反应 生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应，属于置换反应，故选项说法正确；Ｃ．Ｈ２的燃烧 热值高，燃烧产物是水，无污染，是一种理想的优 质能源，故选项说法正确；Ｄ．由题图可知，在反应 Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以 循环利用，无需补充，故选项说法错误。故选ＢＣ。 １３．ＣＤ　【解析】Ａ．ＮａＯＨ固体溶于水，温度升高。硝 酸铵固体溶于水，温度降低，由图一的现象可知， 因此Ｘ的溶解度曲线是 ｂ曲线，Ｙ的溶解度曲线 是ａ曲线，故Ａ错误；Ｂ．Ｘ的溶解度曲线是ｂ曲线， ｂ的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使 Ｘ的饱和溶液变浑浊，故 Ｂ错误；Ｃ．Ｘ的饱和溶液 从ｔ２℃降低到ｔ１℃，变成不饱和溶液，因为 Ｘ的溶 解度曲线是ｂ曲线，ｂ的溶解度随温度的降低而增 大，故Ｃ正确；Ｄ．ｔ３℃时，Ｘ、Ｙ的饱和溶液质量相 等，在ｔ３℃时，Ｙ的溶解度大于Ｘ，因此溶剂质量：Ｘ ＞Ｙ，故Ｄ正确。故选ＣＤ。 １４．ＡＤ　【解析】Ａ．灼烧羊毛产生烧焦羽毛的气味，灼 烧涤纶产生特殊气味，能够区分两种物质，该选项 正确；Ｂ．稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使石蕊溶 液变红色，不能区分两种物质，该选项不正确；Ｃ． 稀盐酸中含有氯离子，也能和硝酸银反应生成白 色沉淀氯化银，不能确定是否含有氯化钠，该选项 不正确；Ｄ．氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀 和氯化镁，过滤得到氯化镁，该选项正确。故 选ＡＤ。 １５．Ｄ　【解析】Ａ．空气反应器中氧化亚铜与氧气反应 生成氧化铜，反应的化学方程式为２Ｃｕ２Ｏ＋Ｏ２ △ ４ＣｕＯ，故Ａ正确；Ｂ．由题图可知，在空气反应器中， 氧气被消耗，排出气体Ｘ中氮气的体积分数升高， 故Ｂ正确；Ｃ．燃料不直接与空气接触，而是以载氧 体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此 操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二 氧化碳，故 Ｃ正确；Ｄ．消耗等质量的甲烷，参加反 应的氧气的质量相等，故Ｄ错误。故选Ｄ。 １６．ＡＣ　【解析】由图中数据分析可知，反应前后丁的 质量减少了１０ｇ－０ｇ＝１０ｇ，故是反应物，参加反应 的质量为１０ｇ；同理可以确定丙的质量不变，可能 作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质 量增加，是生成物，生成的甲的质量为 ８ｇ－０ｇ＝ ８ｇ；由质量守恒定律，乙应是生成物，生成乙的质 量为１０ｇ－８ｇ＝２ｇ，故ａ的数值为１０＋２＝１２。Ａ．ａ 的数值为１２，故选项说法正确；Ｂ．丙的质量不变， 可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故 选项说法错误；Ｃ．参加反应的丁的质量是１０ｇ时， 生成乙的质量为２ｇ，反应的丁、乙的质量比为１０ｇ ∶２ｇ＝５∶１，当丁为５ｇ时，参加反应的丁质量是 ５ｇ，则生成乙的质量是１ｇ，故选项说法正确；Ｄ．当 甲为２ｇ时，参加反应的丁的质量是２．５ｇ，容器中 丙与丁的质量之比为６ｇ∶（１０ｇ－２．５ｇ）＝１２∶１５， 故选项说法错误。故选ＡＣ。 １７．ＢＤ　【解析】Ａ．由图中信息可知，反应生成硫酸钡 的质量是２．３３ｇ，其中钡离子的质量是１．３７ｇ，硫酸 根离子的质量是０．９６ｇ，硫酸铜中铜元素和硫酸根 离子的质量比是６４∶９６，铜离子的质量是 ０．６４ｇ， 氢氧化铜中铜元素和氢氧根离子的质量比是６４∶ ３４，反应生成氢氧化铜的质量是０．９８ｇ，ｍ＝２．３３＋ ０．９８＝３．３１，该选项正确；Ｂ．ｂｃ段发生１个反应，即 稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该选项 不正确；Ｃ．ｄ点沉淀的成分为硫酸钡，该选项正确； Ｄ．氢氧化钡中钡元素和氢氧根离子的质量比是 １３７∶３４，钡离子的质量是１．３７ｇ，则氢氧根离子的 质量是０．３４ｇ，与硫酸铜反应的氢氧化钡的质量是 １．７１ｇ，还有与稀盐酸反应的氢氧化钡，因此原 Ｂａ（ＯＨ）２溶液中溶质质量大于１．７１ｇ，该选项不正 确。故选ＢＤ。                                                                —８１— １８．（１）混合物　大 （２）乌铜能和空气中的物质反应，而银不能 （３）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （４）ＢＤ 【解析】（１）乌铜是一种合金，属于混合物，其硬度 比纯铜大。（２）长时间放置后，乌铜变黑而银却依 然光亮如新，原因是乌铜能和空气中的物质反应， 而银不能。（３）“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁 则化为铜”，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚 铁和铜，该反应的化学方程式为 Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ。（４）乌铜的废料经初步处理后可得到 ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）２的混合溶液。若向其中加入 一定量的金属Ｚｎ，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌 和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成 硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大。Ａ．反应后滤 液质量不一定减少，该选项不正确；Ｂ．当加入少量 Ｚｎ时，滤液中一定存在的溶质是 Ｚｎ（ＮＯ３）２，可能 含有的是ＡｇＮＯ３、Ｃｕ（ＮＯ３）２，该选项正确；Ｃ．若向 滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含 有锌，则滤渣中一定有银，可能有铜，该选项不正 确；Ｄ．若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明 滤液中含有硝酸银，则滤液中一定含有剩余硝酸 银中的Ａｇ＋、没有反应的硝酸铜中的 Ｃｕ２＋、反应生 成的硝酸锌中的Ｚｎ２＋，该选项正确。故选ＢＤ。 １９．（１）集气瓶 （２）Ｂ　２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ （３）Ｂ→Ｆ→Ｄ （４）酒精灯　２ＮａＣｌＯ３ 催化剂  △ ２ＮａＣｌ＋３Ｏ２↑ 【解析】（１）图中仪器①的名称为集气瓶。（２）实 验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液 常温型反应，则应选择的发生装置是 Ｂ，过氧化氢 在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反 应的化学方程式是 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑。 （３）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装 置选Ｂ；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应， 可用浓硫酸干燥二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密 度比空气的大，只能用Ｄ向上排气法收集，则若制 取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图１中 装置的顺序依次为ＢＦＤ。（４）过程①按下火帽点燃 内部金属粉末，放出大量的热，则过程①的作用与 以上装置中酒精灯的作用相似，氯酸钠（ＮａＣｌＯ３）在 催化剂的催化作用下持续分解，其中氯酸钠中氧元 素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物，根据 质量守恒定律可知，另一种化合物是氯化钠，反应 的化学方程式为２ＮａＣｌＯ３ 催化剂  △ ２ＮａＣｌ＋３Ｏ２↑。 ２０．（１）Ｈ （２）①ＮａＯＨ溶液　ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ②Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　③１２ （３）ＣＤ 【解析】（１）酸溶液可以解离出氢离子，碱溶液可 以解离出氢氧根离子，则酸、碱中一定都含有的元 素是Ｈ。（２）①根据图像分析，瓶内压强先减小， 说明是二氧化碳能与推入的物质发生反应而被吸 收，则先推入的溶液是 ＮａＯＨ溶液，二氧化碳与氢 氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方 程式是ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ；②由图 ２ 可知，ｃｄ段压强变大的原因碳酸钠和稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是 Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ＣＯ２ ↑ ＋Ｈ２Ｏ； ③向Ｃａ（ＯＨ）２溶液滴加稀盐酸后，酸碱发生中和， 碱性减弱，酸碱恰好完全反应时，此时溶液呈中 性，放出热量最多，温度最高，则图 ４中 Ｖ的数值 最接近１２。（３）ｄ点溶液的ｐＨ＜７，溶液呈酸性，此 时溶液中的溶质是ＨＣｌ和ＣａＣｌ２，需要验证溶液中 含有ＨＣｌ。Ａ．无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中 不变色，无法证明溶液显酸性，故 Ａ不符合题意； Ｂ．氯化铜溶液与稀盐酸不反应，无明显现象，无法 证明溶液显酸性，故Ｂ不符合题意；Ｃ．锌粒与稀盐 酸反应能生成氢气，有气泡产生，能证明溶液显酸 性，故Ｃ符合题意；Ｄ．碳酸钙与稀盐酸反应能生成 二氧化碳，有气泡产生，能证明溶液显酸性，故 Ｄ 符合题意。故选ＣＤ。 ２１．（１）Ｈ＋ （２）产生白色沉淀　钡离子和硫酸根离子结合生成 硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （３）ｃ （４）固体溶解，溶液的颜色由无色变为蓝色　 ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４ （５）ＢＣ 【解析】（１）根据图 １信息，硫酸氢钠溶液中的 Ｈ＋ 能使紫色石蕊溶液变红。（２）根据图２信息，向硫 酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成 硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀， 反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成 硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分 子。（３）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固 体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成ＮａＯＨ、硫酸钡沉 淀和水，随着反应的进行，离子减少，导电能力减 弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多， 导电能力增强，其导电性可用图 ３中 ｃ曲线来表 示。（４）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末， 氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的 现象是固体溶解，溶液的颜色由无色变为蓝色，反 应后溶液中的溶质是 ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４。（５）硫酸氢                                                                —９１— 钠溶液能与硝酸钡（钡离子能和硫酸根离子结合生 成硫酸钡白色沉淀）、碳酸钠（氢离子和碳酸根离子 结合生成水分子和二氧化碳分子）发生反应。 ２２．（１）蒸发结晶 （２）ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓ （３）①ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＮａＣｌ ＮａＨＣＯ３↓＋ ＮＨ４Ｃｌ　②ＣＯ２　③ＡＣ （４）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结 晶析出　温度高于３５℃，ＮＨ４ＨＣＯ３会有分解 【解析】（１）氯化钠的溶解度受温度的影响较小， 则从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。（２）① 中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钙，发生反应的化学方程式为 ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＣｌ２＋Ｍｇ（ＯＨ）２↓。（３）①吸氨碳化塔中氯 化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯 化铵，化学方程式为 ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＮａＣｌ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ。②该生产流程中，二氧化碳既 是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质是二 氧化碳，化学式为 ＣＯ２。③Ａ．ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４中含有氮 元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；Ｂ．ＫＣｌ中含 有钾元素，属于钾肥，不符合题意；Ｃ．ＫＮＯ３中含有氮 元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；Ｄ．ＮＨ４ＮＯ３ 中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选 ＡＣ。 （４）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对 较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢 钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度 相对较小，在溶液中首先结晶析出；实际生产时，吸 氨碳化塔内温度通常控制在不低于３０℃，不高于 ３５℃，是因为温度高于３５℃，ＮＨ４ＨＣＯ３会有分解。 ２３．【实验探究】（１）部分固体被磁铁吸引　（２）Ｆｅ３Ｏ４ 【结论】放热 【实验探究】（２）排出装置中的空气，防止影响实 验结果 （３）２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　（４）８５．２％ 【反思与评价】（１）偏小　（２）超氧化钾和呼出的 水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气 【解析】【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （１）取“初期生 氧器”充分反应 后的物质于纸 上，将磁铁靠近 并接触粉末 部分固体被磁铁 吸引 被吸引物 质可能是 Ｆｅ、Ｆｅ３Ｏ４ 或两者都 有　 （２）取①中被磁 铁吸引的物质于 试管中，向其中 加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到 澄清的黄色溶液，说 明四氧化三铁和稀 硫酸反应生成了硫 酸铁等物质 被吸引物 质中一定 含有Ｆｅ３Ｏ４ 【结论】“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反 应能放热，温度升高，能使温度达到氯酸钾分解的 温度。（２）实验前先打开 Ｋ１，通入一段时间的 Ｎ２ 的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果； 关闭Ｋ１，打开分液漏斗注入水至 Ａ中不再产生气 泡，最后再打开Ｋ１，继续缓缓通入Ｎ２。（３）观察到 Ｃ装置中固体粉末变为黑色，是因为加热时铜和 氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为 ２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ。（４）反应生成氧气的质量是 １５８．８ｇ－１３０．０ｇ＝２８．８ｇ。设该“生氧罐”中超氧化 钾的质量分数为ｘ。 ４ＫＯ２＋２Ｈ２ Ｏ ４ＫＯＨ＋３Ｏ２↑ ２８４　　　　　　　　　 ９６ １００ｇ×ｘ　　　　　　　 ２８．８ｇ ２８４ ９６ ＝１００ｇ ×ｘ ２８．８ｇ ｘ＝８５．２％。 【反思与评价】（１）若 Ａ中实验结束后，不再打开 Ｋ１，继续缓缓通入Ｎ２，导致反应生成的氧气不能被 Ｃ装置完全吸收，使超氧化钾的质量分数测定结果 偏小。（２）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用 过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是超氧化钾和呼 出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。 ２４．（１）氯离子和碳酸根离子（或Ｃｌ－和ＣＯ２－３） （２）解：根据生成沉淀的总质量与所滴入的碳酸钠 溶液的质量关系图可知，滴入 １００ｇ碳酸钠溶液 时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为１００ｇ× １０．６％＝１０．６ｇ；设固体混合物中氯化钙的质量为 ｘ，生成氯化钠的质量为ｙ，生成碳酸钙的质量为ｚ。 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ １１１　　１０６　 　　１００　 　 １１７ ｘ　　１０．６ｇ　 　　ｚ　　　　ｙ １１１ １０６ ＝ ｘ １０．６ｇ ｘ＝１１．１ｇ １０６ １１７ ＝１０．６ｇ ｙ ｙ＝１１．７ｇ １０６ １００ ＝１０．６ｇ ｚ ｚ＝１０ｇ 原混合物中氯化钠的质量为１９．４ｇ－１１．１ｇ＝８．３ｇ， 则所得溶液中溶质氯化钠的质量为８．３ｇ＋１１．７ｇ＝ ２０ｇ，所得溶液的质量为１９．４ｇ＋９０．６ｇ＋１００ｇ－１０ｇ ＝２００ｇ，故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为 ２０ｇ ２００ｇ ×１００％＝１０％。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数 为１０％。                                                                —０２— 【解析】（１）氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，滴加到 Ｂ点时，碳酸钠溶液过量， 故滴加到 Ｂ点时，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸 钠，故溶液中的阴离子有氯离子和碳酸根离子。 ６２０２４年高密市学业水平第一次模拟试题 （与诸城市、安丘市联考） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ａ Ｄ Ｂ Ａ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ Ｄ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｂ ＡＤ Ｃ ＣＤ ＢＣ ＡＣ ＢＤ １．Ｃ　【解析】Ａ．水的天然循环，只是水的状态发生变 化，没有新物质生成，属于物理变化；Ｂ．海水“晒 盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理 变化；Ｃ．垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质 生成，属于化学变化；Ｄ．浓盐酸挥发形成白雾，只是 状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故 选Ｃ。 ２．Ａ　【解析】Ａ．检查装置气密性的方法：把导管的一 端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气 泡冒出，说明装置不漏气，正确；Ｂ．使用酒精灯时， 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发 生火灾事故，错误；Ｃ．用托盘天平称量物品时，应遵 循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放 在玻璃器皿中进行称量，错误；Ｄ．测定溶液的ｐＨ应 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在ｐＨ试纸上， 观察ＰＨ试纸颜色的变化，然后与标准比色卡对照， 若将ｐＨ试纸伸入溶液中，会污染原溶液，错误。故 选Ａ。 ３．Ｄ　【解析】Ａ．银具有良好导电性，可用于制造电 线，与有金属光泽无关，错误；Ｂ．氮气的化学性质不 活泼，可用作保护气，与是无色无味的气体无关，错 误；Ｃ．石墨很软，可用于制作铅笔芯，与能导电无 关，错误；Ｄ．氢气具有可燃性，能作高能燃料，正确。 故选Ｄ。 ４．Ｂ　【解析】Ａ．两个氦原子表示为 ２Ｈｅ，故 Ａ正确； Ｂ．氯离子带有１个单位的负电荷，表示为 Ｃｌ－，故 Ｂ 错误；Ｃ．三氧化硫分子表示为 ＳＯ３，故 Ｃ正确；Ｄ．碳 酸钠中钠元素显＋１价，碳酸根离子显－２价，化学式 为Ｎａ２ＣＯ３，故Ｄ正确。故选Ｂ。 ５．Ａ　【解析】Ａ．甲烷和乙醇都是含碳化合物，都属于 有机物，正确；Ｂ．纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离 子和酸根离子构成的化合物，属于盐。烧碱是氢氧 化钠的俗称，是由金属离子和氢氧根离子构成的化 合物，属于碱，错误；Ｃ．生石灰是氧化钙的俗称，是 由两种元素组成的纯净物，属于化合物。石灰石的 主要成分是碳酸钙，属于混合物，错误；Ｄ．合金属于 金属材料，塑料属于合成材料，错误。故选Ａ。 ６．Ｄ　【解析】Ａ．水通电时，负极产生氢气，正极产生氧 气，氢气和氧气体积比为２∶１，正确，不符合题意； Ｂ．用淘米的水浇花可以节约用水，正确，不符合题 意；Ｃ．水煮沸时，水中可溶性的钙、镁化合物转化为 沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低 水的硬度，正确，不符合题意；Ｄ．过滤只能除去水中 的不溶性杂质，不能除去水中的所有杂质，错误，符 合题意。故选Ｄ。 ７．Ｂ　【解析】Ａ．镓带有“钅”字旁，属于金属元素，故 选项说法正确；Ｂ．在原子结构示意图中，圆圈内数 字表示核内质子数，镓元素的质子数（等于原子序 数等于核电荷数）是 ３１，而不是核内中子数为 ３１， 故选项说法错误；Ｃ．根据元素周期表中的信息图可 知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的 相对原子质量为６９．７２，故选项说法正确；Ｄ．由镓原 子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是３，在 反应过程中容易失去 ３个电子形成带 ３个单位正 电荷的离子，则 Ｇａ元素在化合物中通常显＋３价， 故选项说法正确。故选Ｂ。 ８．Ａ　【解析】Ａ．通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的 火焰，利用了清除或隔绝可燃物的原理，不是隔绝 氧气灭火的原理，说法错误；Ｂ．植物油是液态油脂， 是人体重要的供能物质，说法正确；Ｃ．碘是甲状腺 激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食 盐中的“碘”可以预防甲状腺肿大，说法正确；Ｄ．洗 洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水 冲走，说法正确。故选Ａ。 ９．Ｃ　【解析】Ａ．溶液都是均一、稳定的，均一、稳定的 液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但 水不是溶液，错误；Ｂ．有机物都含碳元素，含碳元素 的不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳虽然含 有碳元素，但不是有机物，错误；Ｃ．碱性溶液能使无 色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是 碱性溶液，但不一定是碱溶液，正确；Ｄ．离子都是带 电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，例如电 子带电，错误。故选Ｃ。 １０．Ｄ　【解析】Ａ．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比 为（１２×６）∶（１×７）∶（１６×５）＝７２∶７∶８０，故氢元 素的质量分数最小，错误；Ｂ．相对原子质量的单位 是“１”，不是“ｇ”，常省略不写，没食子酸的相对分 子质量＝１２×６＋１×７＋１６×５＝１５９，错误；Ｃ．没食子酸 中碳、氢、氧元素的质量比＝（１２×６）∶（１×７）∶ （１６×５）＝７２∶７∶８０，错误；Ｄ．物质由元素组成，根 据没食子酸的化学式可知，没食子酸由碳、氢、氧三 种元素组成，正确。故选Ｄ。 １１．Ｂ　【解析】Ａ．探究温度对分子运动快慢的影响时， 只改变了水的温度（冷水和热水），符合控制变量 法的要求，能达到实验目的，不符合题意；Ｂ．实验                                                                —１２— — ２５— — ２６— — ２７— 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｍｇ—２４　Ｓｉ—２８　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　 Ｃａ—４０　Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８　Ｂａ—１３７ 一、选择题：本题共１１小题，每小题２分，共２２分。每小题只有一个选项符合题目要求。 １．《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 Ｂ．“酒”的主要成分乙醇，属于有机物 Ｃ．酿酒时能闻到酒香是分子在不断地运动 Ｄ．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 ２．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 （　　） Ａ．量取浓硫酸 Ｂ．稀释浓硫酸 Ｃ．制取氢气 Ｄ．干燥氢气 ３．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（Ｏ４）。下列叙述正确的是 （　　） Ａ．一个Ｏ４分子中含有四个氧原子 Ｂ．Ｏ４与Ｏ２的性质完全相同 Ｃ．Ｏ４和Ｏ２混合形成的是纯净物 Ｄ．一个Ｏ４分子含有两个Ｏ２分子 ４．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 （　　） Ａ．坚持绿色出行，践行低碳生活 Ｂ．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 Ｃ．垃圾分类回收，减少资源浪费 Ｄ．废弃电池深埋，防止土壤污染 ５．空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过 程如图所示。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．银离子消毒，此过程发生化学变化 Ｂ．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气 Ｃ．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化 Ｄ．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙、镁化合物，这样的饮用水属于软水 ６．５Ｇ通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所 示。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．镓原子的质子数为３１ Ｂ．镓元素位于元素周期表第四周期 Ｃ．镓元素的相对原子质量为６９．７２ｇ Ｄ．镓元素在化合物中的化合价通常显＋３价 ７．２０２２年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。 石棉网中的石棉纤维主要成分为Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４。下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４中含一种金属元素 Ｂ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４由１４个原子构成 Ｃ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４中硅元素的质量分数最大 Ｄ．Ｍｇ３Ｓｉ２Ｏ５（ＯＨ）４中镁元素和氧元素的质量比为１∶３ ８．我国科学家在国际上首次以ＣＯ２和Ｈ２为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在 温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。下列有关说法正确的是 （　　） Ａ．该反应属于置换反应 Ｂ．该反应生成物有三种 Ｃ．反应前后分子种类改变，原子种类不变 Ｄ．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为２∶７ ９．构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于 氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｘ的物质类别是碱 Ｂ．ＮＨ４ＮＯ３中氮元素的化合价相同 Ｃ．丙物质会导致雨水的ｐＨ减小，形成酸雨 Ｄ．２ＮＯ＋２ＣＯ 催化剂 ２ＣＯ２＋Ｎ２为乙生成甲的化学方程 式，其中ＣＯ发生了氧化反应 １０．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 （　　） Ａ．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 Ｂ．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 Ｃ．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 Ｄ．点燃Ｈ２、Ｏ２的混合气体可能发生爆炸，则点燃ＣＯ、Ｏ２的混合气体也可能发生爆炸 １１．下列图像能正确反映对应变化关系的是 （　　） Ａ 　　　　 Ｂ 　　　　 Ｃ 　　　　 Ｄ Ａ．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 Ｂ．密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 Ｃ．加热一定量的高锰酸钾制氧气 Ｄ．在密闭容器中燃烧一定量的镁条 二、选择题：本题共６小题，每小题３分，共１８分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得３分，选对但不全的得２分，有选错的得０分。 １２．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取Ｈ２，其流程如图所示。下列有 关说法正确的是 （　　） Ａ．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变 Ｂ．该循环过程中涉及两种基本反应类型 Ｃ．Ｈ２燃烧热值高，是一种理想的优质能源 Ｄ．该循环过程理论上每生成２ｇＨ２，需补充６５ｇＺｎ １３．两个烧杯中分别盛装Ｘ、Ｙ的饱和溶液，两支试管中分别装有ＮａＯＨ和ＮＨ４ＮＯ３固体，向两支试管中 分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 （　　） 　 图一 　　　 图二 Ａ．Ｙ的溶解度曲线为ｂ曲线 Ｂ．降温可使Ｘ的饱和溶液变浑浊 Ｃ．Ｘ的饱和溶液从ｔ２℃降低到ｔ１℃，变为不饱和溶液 Ｄ．ｔ３℃时，Ｘ、Ｙ的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：Ｘ＞Ｙ １４．下列实验设计能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验设计 Ａ 鉴别羊毛与涤纶 取样，灼烧闻气味 Ｂ 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 Ｃ 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 Ｄ 除去ＭｇＣｌ２溶液中的少量ＭｇＳＯ４ 加适量的ＢａＣｌ２溶液，过滤 １５．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体 在两个反应器之间的循环来实现较低温度下燃料的燃烧。 某“化学链燃烧”过程如图所示，下列叙述错误的是 （　　） Ａ．空气反应器中发生的反应为２Ｃｕ２Ｏ＋Ｏ２ 　△　 ４ＣｕＯ Ｂ．Ｘ中氮气的体积分数升高 Ｃ．“化学链燃烧”与直接燃烧相比，有利于二氧化碳的捕集 Ｄ．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 １６．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量 随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ的值为１２ Ｂ．丙一定为催化剂 Ｃ．当丁为５ｇ时，容器中生成乙的质量为１ｇ Ｄ．当甲为２ｇ时，容器中丙与丁的质量之比为１２∶５ １７．向ＣｕＳＯ４溶液中先后逐滴滴加１００ｇＢａ（ＯＨ）２溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量 与产生沉淀质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．ｍ＝３．３１ Ｂ．ｂｃ段发生两个反应 Ｃ．ｄ点沉淀的成分为一种 Ｄ．原Ｂａ（ＯＨ）２溶液中溶质质量为１．７１ｇ 三、非选择题：本题共７小题，共６０分。 １８．（７分）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有３００余年的历史。 （１）乌铜是一种合金，属于　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 　　　（填“大” 或“小”）。 （２）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光 滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 　。 （３）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （４）乌铜的废料经初步处理后可得到ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）２的混合溶液。若向其中加入一定量的金属 Ｚｎ，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 　　　　（填字母）。 Ａ．反应后滤液质量一定减少 Ｂ．滤液中可能含有的溶质是ＡｇＮＯ３、Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｃ．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 Ｄ．若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｚｎ２＋ ５ ２０２４年青州市学业水平第一次模拟试题 （与寿光市、昌邑市、临朐县、昌乐县联考） （时间：９０分钟　总分：１００分） — ２８— — ２９— — ３０— １９．（８分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 Ａ 　 Ｂ 　 Ｃ 　 Ｄ 　 Ｅ 　 Ｆ 图１ 　　　 图２ （１）图中仪器①的名称为 　　　　　。 （２）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是　　　　（填字母），该反应 的化学方程式是 　　　　　　　　　　　。 （３）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图１中装置的顺序依次为　　　　　（填字母）。 （４）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图２）。紧急情况使用时 发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的 氯酸钠（ＮａＣｌＯ３）在催化剂的催化作用下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到 另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 　　　　　（填仪器名称）的作用相似，过程②反应的 化学方程式为 　　　　　　　　　　　。 ２０．（９分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题： （１）酸、碱中一定都含有的元素是　　　　（填元素符号）。 （２）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 甲同学探究ＮａＯＨ和ＣＯ２的反应。用如图１装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内 压强变化如图２所示： 图１ 　 图２ 　 图３ 　 图４ ①图１中先推入的溶液是 　　　　　　　，反应的化学方程式是 　。 ②图２中ｃｄ段压强变大的原因是 　（用化学方程式解释）。 ③乙同学用ｐＨ和温度传感器测量Ｃａ（ＯＨ）２溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得 到图３和图４，图４中Ｖ的数值最接近 　　　　（填“６”“１２”或“１６”）。 （３）图３中若要证明反应已经进行到ｄ点，除了观察ｐＨ和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入 下列物质中的　　　　（填字母）。 Ａ．无色酚酞溶液 Ｂ．氯化铜溶液 Ｃ．锌粒 Ｄ．碳酸钙 ２１．（８分）“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢 钠（ＮａＨＳＯ４）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 图１ 　　　 → 图２ 　　　 图３ （１）根据图１信息，硫酸氢钠溶液中的　　　　（填化学符号）能使紫色石蕊溶液变红。 （２）根据图２信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是　　　　　　， 反应的微观实质是 　。 （３）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图３中　　 　（填字母）曲线来表示。 （４）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是　　　　　　　　　　，反应后溶液中 的溶质是 　　　　　　　　 　（填化学式）。 （５）硫酸氢钠溶液能与下列　　　　（填字母）发生反应。 Ａ．铜粉 Ｂ．硝酸钡 Ｃ．碳酸钠 Ｄ．氯化钾 ２２．（１０分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，某企业把海水的综合 开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示回答下列问题： （１）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是　　　　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （２）海水制镁：①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）海水制碱： ①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②该流程中能循环利用的物质是 　　　　　（填化学式）。 ③图示中生成的ＮＨ４Ｃｌ可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合 肥的是 　　　 　（填字母）。 Ａ．ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ Ｂ．ＫＣｌ Ｃ．ＫＮＯ３ Ｄ．ＮＨ４ＮＯ３ （４）请结合下图分析反应Ⅱ能进行的原因： 　。 已知在溶液中温度高于３５℃，ＮＨ４ＨＣＯ３会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不 低于３０℃，不高于３５℃，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２３．（１０分）图１是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对 其工作原理进行了如下探究。 图１ 　　 图２ Ⅰ．探究“初期生氧器”中铁粉的作用 【查阅资料】 （１）该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问 题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 （２）Ｆｅ３Ｏ４能与稀硫酸反应，其化学方程式为Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２ＳＯ４　　Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ＦｅＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ。 （３）Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液是黄色。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （１）取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸 上，将磁铁靠近并接触粉末 　 被吸引物质可能是 Ｆｅ、Ｆｅ３Ｏ４ 或两者都有 （２）取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向 其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色 溶液 被吸引物质中一定含有　　 　　　　（填化学式） 【结论】“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能　　　　，从而达到氯酸钾分解的条件。 Ⅱ．测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 【查阅资料】 该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为 ４ＫＯ２＋２Ｈ２Ｏ　　４ＫＯＨ＋３Ｏ２↑；４ＫＯ２＋２ＣＯ２　　２Ｋ２ＣＯ３＋３Ｏ２。 【实验探究】 （１）取出“生氧罐”内的固体样品１００ｇ进行如图２所示实验（装置气密性良好，使用的试剂均足量， 装置中的各步反应均完全）。 （２）实验前先打开Ｋ１，通入一段时间的Ｎ２的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 关闭Ｋ１，打开分液漏斗注入水至Ａ中不再产生气泡，最后再打开Ｋ１，继续缓缓通入Ｎ２。 （３）观察到Ｃ装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （４）实验结束冷却至室温后，测得Ｃ中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量 实验后硬质玻璃管和固体的总质量 １３０．０ｇ １５８．８ｇ 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为　　　　　　。 【反思与评价】 （１）若Ａ中实验结束后，不再打开Ｋ１，继续缓缓通入Ｎ２，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （２）生氧器中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 　。 ２４．（８分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物１９．４ｇ，加入９０．６ｇ蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向 混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为１０．６％的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶 液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。 （１）滴加到Ｂ点时，溶液中的阴离子有　　　　　　　　。 （２）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。