3 2022年潍坊市初中学业水平考试-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

32022年潍坊市初中学业水平考试 (时间：90分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32C1一35.5Ca一40 Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意） 1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物 理变化的是 A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是 60 50 A.点燃酒精灯 B.读取液体体积 C.移走蒸发皿 D.过滤粗盐水 3.厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A.食盐 B.面粉 C.豆油 D.牛奶 4.下列化学用语表达正确的是 A.两个氮原子：N2 B.纯碱：NaOH C.铝离子：A13 D.氨气中氮元素的化合价：NH 5.下列气体在空气中体积分数最小的是 ( A.氮气 B.稀有气体 C.氧气 D.二氧化碳 6.2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念 的是 A.垃圾分类回收 B.露天焚烧作物秸秆 C.煤炭添加固硫剂 D.合理施用化肥、农药 7.下列物质由分子构成的是 ( A.水 B.汞 C.金刚石 D.硝酸铵 8.目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的 高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( 42M A.钼属于金属元素 B.钼的原子序数是42 95.96 C.钼的相对原子质量为95.96g D钼合金比钼的硬度大、强度高 9.下列溶液的pH最大的是 A.使石蕊溶液显红色的溶液 B.使酚酞溶液显红色的溶液 C.使石蕊溶液显紫色的溶液 D.使酚酞溶液显无色的溶液 10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A.酸雨的pH<7,则pH<7的降雨一定是酸雨 B阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C.化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 -13 11.2022年5月10日，中国科学家发现的某传染病治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金 藤素的化学式为C3,H3sN,06。下列有关千金藤素的叙述正确的是 （) A.千金藤素属于有机化合物 B.千金藤素由83个原子构成 C.千金藤素是由碳、氢、氨、氧原子构成的 D.千金藤素中氢元素和氧元素的质量比为19：3 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ）) 77777777777777 777777777% 7 777777 777 ① ② ③ ④ OH ●0 777777777777Pd基催化剂 A.该过程不遵循质量守恒定律 B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①② C.过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D.该反应的化学方程式为H,+0,P基能化剂H,0, 13.我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图所示是反应过程中涉及的 NaCl、NH,HCO3、NH,Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 () A.30℃时将等质量的NH,Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：NaHCO3大于NH4Cl B.在20℃时将30gNH,CI加入50g水中，充分搅拌后得到NHCl的饱和溶液 C.NH,HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于P点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是NH4HC0, 溶解度/g 60F NHHCO 50H NH.CI 404 NaCl 30 温 ② 20 NaHCO 三白 水浴 109 汁红磷 器 0102030405060温度/℃ 磁子（控温磁力搅拌器 第13题图 第14题图 14.利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到 ②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是 A.对比①③可验证燃烧需要氧气 B.试管②中白磷燃烧产生大量白雾 C.对比②③可得出红磷的着火点比白磷的高 D.图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用 15.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A.铁锈的主要成分是b 硫酸盐 氧化物 B.a在氧气中燃烧可得到e C.a与稀硫酸发生反应可制得d 单质 D.在高温条件下，用C0还原e可得到a 0+1+2+3铁元素的化合价 16.向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气 泡冒出。下列说法正确的是 A.滤渣中一定有Zn B.滤渣中一定有Cu和Fe C.滤液中可能只有Zm2 D.滤液中可能存在Cu2+ 17.向一定质量的Na2C03溶液中滴加一定质量的Ba(0H)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质 的质量关系如图所示。下列说法错误的有 () A沉淀的质量/g b 加入物质的质量/g A.a点溶液中溶质只有NaOH B.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H,O C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D.d~e段有气泡产生 三、非选择题（本题共7小题，共60分） 18.(7分)2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请回答下 列问题： (1)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，氢气燃烧的化学方程式为 国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳的化学性质的最 小微粒是 ;我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强 劲动能，画出锂离子的结构示意图： (2)颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材 料，石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于 (填“有机合成”或“复合”)材料。 (3)开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们 需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 (填“氨”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的 产量和质量。 19.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 饱和氢氧化 钠乙醇溶液 E (1)写出仪器a的名称： (2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式： ,该反应的基本反应类型 是 。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中：②将装 满水的集气瓶倒置在水槽中；③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在 桌上。正确的操作顺序是 （填序号)。 (3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 (填字母)，用E装置检验气体集 满的方法是 15 (4)将干燥、纯净的二氧化碳通入装置F,可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 (已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶 解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。 20.(9分)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航 天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下 列问题： 02 C02 水蒸气 尿液 二氧化碳 冷凝水 尿处理系统 收集系统 收集系统 H,O蒸汽压缩蒸馏 C02 H,O 饮水储存器 不H,0 H2O 02 氧化碳去除系统 H,O 水净化系统 RO反渗透 萨巴蒂尔反应器 催化氧化反应器 ,0 氧再生组件 0 水电解系统 (1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是 (2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，明矾 的化学式为KA1(S04)n·12H20,n的值为 ,生活中常用 区分硬水和软水。 (3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。 (4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(K0,)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。 萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钉作催化剂的作用下便可 生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式： 该技术的优点是 21.(10分)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的 条件”进行再探究。 【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (2)观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ,两者反 应的微观实质是溶液中的 C)⑧ S0 C C2 NaHSO, H.OC Na) Na Na Na C LO Na Na SO OH SO OH NaNa) OH- OH Cu(OH)2 图1 图2 图3 【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ,图2是二者反应的微观示意图，二者反应的实质是溶液中的 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成 了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 16 【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合，没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 (2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 滴加 (用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性，又能生成沉淀。 22.(8分)工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的 C02为原料净化卤水（主要成分是NaCl,还含有少量Na2S04、CaS04、Mgs04、CaCl2、MgCl2),然后进 一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题： 卤水过量火碱 烟道空气 反应器1 析硝母液循环利用 (含S02、C02、0) 控制在 NaCl cas→G脱硫塔 CO 32.4 Na SO 饱和溶液 冷凝↓ 蒸发 S粉CaS0: 泥渣 氯化钠品体 硫酸钠 反应器2脱水塔 析盐罐 析硝罐 (1)反应器1中主要除去的离子是 (用符号表示)。 (2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是 (3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为 (写出一个即可)， 脱水塔的作用相当于实验室中的 (填一种基本实验操作)。 (4)如表为NaCl和Na,S04在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 为提高Na,S04纯度，析硝罐中需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。 (5)流程中可循环使用的物质是 23.(10分)在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化 钙溶液导电性实验，如图所示。 直流电源 请根据要求回答下列问题： 实验用品： 开关 温度计 直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关、 L8- 小灯泡 100mL饱和Ca(OH)2溶液。 电极 电极 实验现象： 灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白 色浑浊物，溶液温度升高。 分析：液面下降是因为水被电解，电源正极产生的气体为 (用化学式表示)。 【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？ 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。 【作出猜想】 猜想I:溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出。 猜想Ⅱ： 溶质析出。 猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。 【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取相同条件下的100mL饱和Ca(OH)2溶液 溶液中几乎无白色浑浊 ① 于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温 猜想I 物 度（温度升高约4℃） 将相同条件下的 mL饱和Ca(OH)2 溶液中出现少量白色浑 猜想Ⅱ成立，但不是溶液变浑 溶液加热蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与 浊物 浊的主要原因 演示实验减少的水的体积相同) 向90mL相同浓度饱和Ca(OH)2溶液中加 两电极分别有气泡冒出， ③ 入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复 进行演示实验操作 猜想Ⅲ成立，且是溶液变浑浊 的主要原因 两电极分别有气泡冒出， ④ 使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③ 溶液中无白色浑浊物 【总结反思】 (1)白色浑浊物的成分为 (用化学式表示)。 (2)用化学方程式表示主要浑浊物的成因： 24.(8分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质 量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过 程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题： 烧杯 103.0g 第1次 第2次 第3次 9120.0g 29.6 9m=? 419.4g (1)推算图中m的数值为 (2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式： (3)计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。 18酸反应，所以小明认为猜想１也不合理，理由是氢氧 化铜能与酸性物质反应。【设计实验】验证蓝绿色不 溶物中含有Ｃｕ２（ＯＨ）２ＳＯ４的方法是先将蓝绿色不溶 物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量ＢａＣｌ２溶 液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有 Ｃｕ２ （ＯＨ）２ＳＯ４。（３）【交流讨论】根据资料可知，Ｃｕ２Ｏ不 溶于水，能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为 Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ＋ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，则取少量棕褐色 不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管 底部有亮红色固体产生，说明不溶物的成分可能为 Ｃｕ２Ｏ，也可能是Ｃｕ和ＣｕＯ的混合物，理由是ＣｕＯ＋ Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，溶液变蓝，铜不与稀硫酸反 应，试管底部有亮红色固体产生。 ２４．（１）ＮａＣｌ、ＮａＯＨ （２）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完 全反应能生成２１．４ｇ氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为ｘ。 ３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ 　１２０ １０７ 　ｘ ２１．４ｇ １２０ １０７ ＝ ｘ ２１．４ｇ ｘ＝２４ｇ 所用 ＮａＯＨ溶液溶质的质量分数 ２４ｇ １００ｇ ×１００％ ＝２４％。 答：所用ＮａＯＨ溶液溶质的质量分数为２４％。 （３）５．５％ 【解析】（１）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸 反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，ＮａＯＨ再与氯 化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加 入１００ｇ氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀１０．７ｇ； 第二次加入１００ｇ氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉 淀２１．４ｇ；第三次加入１００ｇ氢氧化钠溶液，产生氢 氧化铁沉淀１０．７ｇ；说明１００ｇ氢氧化钠溶液与氯 化铁溶液完全反应能生成 ２１．４ｇ氢氧化铁沉淀。 第三次加入１００ｇ氢氧化钠溶液，只生成了１０．７ｇ 氢氧化铁沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化 钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 ＮａＣｌ、ＮａＯＨ。（３）第一次加入 １００ｇ氢氧化钠溶 液，产生氢氧化铁沉淀１０．７ｇ；第二次加入１００ｇ氢 氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 ２１．４ｇ；说明与稀 盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 ５０ｇ，溶质的 质量为５０ｇ×２４％＝１２ｇ。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为ｙ。 ＨＣｌ＋ ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ３６．５　４０ ｙ　　１２ｇ ３６．５ ４０ ＝ ｙ １２ｇ ｙ＝１０．９５ｇ 废液样品中ＨＣｌ的质量分数为 １０．９５ｇ ２００ｇ ×１００％≈５．５％。 ３２０２２年潍坊市初中学业水平考试 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ Ｂ Ｃ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ａ ＢＤ ＣＤ ＡＢ Ｄ ＢＣ ＡＣ １．Ｃ　【解析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有 新物质生成的变化叫物理变化。“糖化”：将淀粉水 解为葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，故Ａ不 符合题意；“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质 生成，属于化学变化，故 Ｂ不符合题意；“蒸馏”：根 据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于 物理变化，故Ｃ符合题意；“窖藏”：封存白酒产生具 有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化， 故Ｄ不符合题意。故选Ｃ。 ２．Ｂ　【解析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不 可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故 Ａ不符合题意；量筒读数时视线要与量筒内液体的 凹液面的最低处保持水平，故 Ｂ符合题意；正在加 热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直 接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故 Ｃ不符合题 意；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则， 图中缺少玻璃棒引流，故Ｄ不符合题意。故选Ｂ。 ３．Ａ　【解析】食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定 的混合物，能形成溶液，故Ａ符合题意；面粉难溶于 水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形 成溶液，故Ｂ不符合题意；豆油难溶于水，不能和水 形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故 Ｃ 不符合题意；牛奶中的一些不溶性的小液滴难溶于 水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形 成溶液，故Ｄ不符合题意。故选Ａ。 ４．Ｄ　【解析】由原子的表示方法，用元素符号来表示 一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字，故两个氮原子表示为２Ｎ，故 Ａ不符 合题意；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Ｎａ２ＣＯ３， 故Ｂ不符合题意；由离子的表示方法，在表示该离子 的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的 正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带１个单 位电荷时，“１”要省略，铝离子可表示为Ａｌ３＋，故Ｃ不 符合题意；氨气中氮元素的化合价为－３价，由化合价 的表示方法：在该元素符号的上方用正、负号和数字 表示，正、负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化 合价可表示为Ｎ －３ Ｈ３，故Ｄ符合题意。故选Ｄ。                                                                —９— ５．Ｄ　【解析】空气的成分按体积分数计算，大约是氮 气占７８％、氧气占２１％、稀有气体占０．９４％、二氧化碳 占０．０３％、其他气体和杂质占０．０３％。二氧化碳是选 项中空气中体积分数最小的气体，故 Ｄ符合题意。 故选Ｄ。 ６．Ｂ　【解析】露天焚烧作物秸秆，会产生大量的空气 污染物，做法不符合环境日的主题，故Ｂ符合题意。 故选Ｂ。 ７．Ａ　【解析】水是由非金属元素组成的化合物，是由 水分子构成的，故Ａ符合题意；汞属于金属单质，是 由汞原子直接构成的，故 Ｂ不符合题意；金刚石属 于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故 Ｃ 不符合题意；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构 成的，故Ｄ不符合题意。故选Ａ。 ８．Ｃ　【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下 面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质 量为９５．９６，相对原子质量的单位是“１”，不是“ｇ”， 省略不写，故Ｃ符合题意。故选Ｃ。 ９．Ｂ　【解析】当溶液的 ｐＨ等于７时，呈中性；当溶液 的ｐＨ小于７时，呈酸性；当溶液的ｐＨ大于７时，呈 碱性。使石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，ｐＨ小于 ７；使酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，ｐＨ大于 ７；使 石蕊溶液显紫色的溶液呈中性，ｐＨ等于 ７；使酚酞 溶液显无色的溶液呈酸性或中性，ｐＨ小于 ７或等 于７。故溶液的ｐＨ最大的是Ｂ。故选Ｂ。 １０．Ｃ　【解析】ｐＨ＜７的降雨不一定是酸雨，正常雨水 的ｐＨ约为５．６，酸雨是ｐＨ小于５．６的雨水，故Ａ不 符合题意；阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不 一定是阴离子，也可能是电子，故Ｂ不符合题意；化 学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生 成，属于化学变化，一定伴随着能量变化，故Ｃ符合 题意；活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和 稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能 是碳酸钠等盐，故Ｄ不符合题意。故选Ｃ。 １１．Ａ　【解析】千金藤素的化学式为 Ｃ３７Ｈ３８Ｎ２Ｏ６。千 金藤素是一种含碳元素的化合物，属于有机化合 物，故Ａ符合题意；千金藤素是由千金藤素分子构 成的，每个千金藤素分子由８３个原子构成，故Ｂ不 符合题意；千金藤素是由千金藤素分子构成的，千 金藤素分子是由碳、氢、氮、氧原子构成的，故 Ｃ不 符合题意；千金藤素中氢元素和氧元素的质量比为 （１×３８）∶（１６×６）＝１９∶４８，故Ｄ不符合题意。故选Ａ。 １２．ＢＤ　【解析】所有化学反应都遵守质量守恒定律， 故Ａ不符合题意；化学反应的实质是分子分成原 子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子 分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子， 故生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②， 故Ｂ符合题意；由微观反应过程可知，过程③中， 结构被破坏的分子是氢分子，故Ｃ不符合题意；由 微观反应示意图可知，氢气和氧气在Ｐｄ基催化剂 表面可反应生成过氧化氢，化学方程式为 Ｈ２＋Ｏ２ Ｐｄ  基催化剂 Ｈ２Ｏ２，故Ｄ符合题意。故选ＢＤ。 １３．ＣＤ　【解析】ＮＨ４ＨＣＯ３与ＮａＣｌ的溶解度曲线相交 于Ｐ点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相 等，没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量 分数大小，故Ｃ符合题意；四种物质的溶解度随温 度的升高而增大，所以将６０℃时四种物质的饱和 溶液降温到 １０℃，四种物质的溶解度减小，析出 晶体，６０℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未 知，则降温到１０℃析出晶体的多少无法确定，故Ｄ 符合题意。故选ＣＤ。 １４．ＡＢ　【解析】①中充满氮气，试管③中充满氧气， 升温至４０℃，①中的白磷不燃烧，③中红磷不燃 烧，不能验证燃烧需要氧气，故 Ａ符合题意；试管 ②中白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故 Ｂ符 合题意。故选ＡＢ。 １５．Ｄ　【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中 铁元素显＋３价，即铁锈的主要成分是ｅ，故Ａ不符 合题意；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而 ｅ中 铁元素显＋３价，该物质是氧化铁，故 Ｂ不符合题 意；ａ是铁单质，铁单质和稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，其中铁元素显＋２价，即可制得ｃ而不是 ｄ，故Ｃ不符合题意；在高温条件下，一氧化碳和氧 化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故 Ｄ符合题意。 故选Ｄ。 １６．ＢＣ　【解析】锌的金属活动性比铜、铁的强，向 ＦｅＣｌ２和ＣｕＣｌ２的混合溶液中加入一定量的Ｚｎ粉， 锌先与ＣｕＣｌ２反应生成氯化锌和铜，ＣｕＣｌ２反应完 全，若还有锌粉，锌才能与 ＦｅＣｌ２反应生成氯化锌 和铁。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有 气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应 的铁，可能含有锌，故 Ａ不符合题意；由以上分析 可知，滤渣中一定有Ｃｕ和Ｆｅ，故Ｂ符合题意；可能 是锌与氯化亚铁恰好完全反应，则滤液中可能只 有Ｚｎ２＋，故 Ｃ符合题意；滤渣中存在铁，则滤液中 不可能存在Ｃｕ２＋，故Ｄ不符合题意。故选ＢＣ。 １７．ＡＣ　【解析】碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳 酸钡沉淀和氢氧化钠，ａ点溶液中碳酸钠有剩余， 溶质有Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨ，故 Ａ符合题意；ｄ～ｅ段，溶 液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙 ３种，故Ｃ符合题意。故选ＡＣ。 １８．（１）２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　二氧化碳分子　 （２）单质　有机合成 （３）钾 【解析】（１）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成 水，反应的化学方程式为 ２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ。由                                                                —０１— 分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的 最小微粒，所以保持二氧化碳的化学性质的最小 微粒是二氧化碳分子。锂原子的核内有 ３个质 子，核外电子排布为２、１，最外层有１个电子，在化 学反应中易失去最外层的１个电子，从而形成带有 １个单位正电荷的锂离子，所以锂离子的结构示意 图为 。（２）石墨烯是由碳原子直接构成的， 属于单质；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料 属于有机合成材料。（３）钾元素可以促进植物的光 合作用，及时为小麦补充充足的水分和钾肥，以提高 小麦的产量和质量。 １９．（１）铁架台 （２）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　分解反应　②①③ （３）Ｂ　将燃着的木条放在 ｃ导管口处，若燃着的 木条熄灭，证明二氧化碳已集满 （４）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳 酸钠在乙醇中几乎不溶解 【解析】（１）仪器 ａ的名称是铁架台，用于固定装 置。（２）装置Ａ适用于固体加热制取气体，因为试 管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰 的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，化学方程式 为２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑，该反应是由一种物 质生成两种新物质，属于分解反应。若采用排水 法收集氧气，该操作的正确步骤为②将装满水的 集气瓶倒置在水槽中；①将导管伸入集气瓶口，气 体进入瓶中；③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住 瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。（３）实验室 制取ＣＯ２是在常温下用大理石（或石灰石）和稀盐 酸制取的，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，因此不需要加热。实验室制取二氧化 碳气体想获得平稳的气流，应选择发生装置 Ｂ，利 用分液漏斗滴加液体试剂的速率来控制反应的速 率。二氧化碳的密度比空气的大，用 Ｅ装置检验 气体集满的方法是将燃着的木条放在 ｃ导管口 处，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 （４）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳 酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体 通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，能观察到澄清的 溶液变浑浊。 ２０．（１）分子之间的间隔不同 （２）２　肥皂水 （３）吸附 （４）２ＣＯ２＋４ＫＯ ２ ２Ｋ２ＣＯ３＋３Ｏ２ ４Ｈ２＋ＣＯ２ ５７０～５８０Ｋ  钌 ２Ｈ２Ｏ＋ＣＨ４　 减少了二氧化 碳的排放（合理即可） 【解析】（１）液态水与气态水的区别是分子之间的 间隔不同。（２）在化合物中，钾元素显＋１价，铝元 素显＋３价，硫酸根离子的化合价为－２价，根据化 合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，则 （＋１）＋（＋３）＋（－２）×ｎ＝０，ｎ＝２。生活中常用肥皂 水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软 水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水。（３）活性炭具 有吸附作用，二氧化碳收集系统中的分子筛表面 布满孔穴，结构类似于活性炭，因此具有吸附作 用。（４）超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和 氧气，反应的化学方程式为 ２ＣＯ２＋４ＫＯ ２ ２Ｋ２ＣＯ３＋３Ｏ２。萨巴蒂尔反应器内，在温度 ５７０～ ５８０Ｋ和钌作催化剂的作用下便可生成水和最简 单的有机物———甲烷，反应的化学方程式为４Ｈ２＋ ＣＯ２ ５７０～５８０Ｋ  钌 ２Ｈ２Ｏ＋ＣＨ４，该技术的优点是减少 了二氧化碳的排放。 ２１．【知识回顾】（２）氯离子和钠离子（或 Ｎａ＋、Ｃｌ－）　 氢离子与氢氧根离子结合生成水 【实质再探】（１）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋ Ｃｕ（ＯＨ）２↓　氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧 化铜沉淀　（２）氢离子和碳酸根离子（或 ＣＯ２－３ 与 Ｈ＋） 【归纳小结】离子相互结合生成沉淀、气体或水 【拓展应用】（１）交换成分后没有气体、沉淀或水 生成 （２）钠离子、氢离子和硫酸根离子（Ｎａ＋、Ｈ＋和 ＳＯ２－４）　Ｂａ（ＯＨ）２ 【解析】【知识回顾】（２）观察两者反应的微观示意 图（图１），由微观粒子的变化可知，该反应过程没 有变化的微观粒子是氯离子和钠离子，两者反应 的微观实质是溶液中的氢离子与氢氧根离子结合 生成水。【实质再探】（１）向氢氧化钠溶液中滴加 硫酸铜溶液，反应生成了硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉 淀，该反应的化学方程式是 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓，由微观粒子的变化可知，两 者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结 合生成了氢氧化铜沉淀。（２）向碳酸钠溶液中滴 加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的氢离子 和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】由反应前后微观粒子的变化可知，复 分解反应发生的微观实质是离子相互结合生成沉 淀、气体或水。【拓展应用】（１）将碳酸钠溶液和 硝酸钾溶液混合，没有发生变化，分析两者不发生 反应的原因是交换成分后没有气体、沉淀或水生 成。（２）图３是硫酸氢钠在水中解离的微观示意 图，溶液中存在的离子是钠离子、氢离子和硫酸根 离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成硫酸 钡沉淀和水，所以滴加Ｂａ（ＯＨ）２溶液既能降低该                                                                —１１— 溶液的酸性，又能生成沉淀。 ２２．（１）Ｍｇ２＋ （２）ＣａＳ＋ＳＯ２＋Ｏ ２ Ｓ＋ＣａＳＯ４ （３）Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ（或 Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＳＯ ４ ＣａＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４）　过滤 （４）升温　（５）硫酸钙（或ＣａＳＯ４） 【解析】（１）火碱是氢氧化钠的俗名，镁离子与氢 氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故反应器 １中 主要除去的离子是Ｍｇ２＋。（２）由流程图可知，脱硫 塔中ＣａＳ、ＳＯ２、Ｏ２反应生成 Ｓ、ＣａＳＯ４，反应的化学 方程式是ＣａＳ＋ＳＯ２＋Ｏ ２ Ｓ＋ＣａＳＯ４。（３）反应器 ２中二氧化碳与火碱反应生成Ｎａ２ＣＯ３，碳酸钠与氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方 程式为Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ；碳酸钠 与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式 为Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＳＯ４ ＣａＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４；脱水塔中 分离出泥渣和精卤水，固液分离的操作是过滤。 （４）３２．４℃之后继续升高温度，ＮａＣｌ的溶解度增 大，而Ｎａ２ＳＯ４的溶解度减小，则为提高 Ｎａ２ＳＯ４的 纯度，析硝罐中析出Ｎａ２ＳＯ４，需采用升温结晶的方 法。（５）流程图中可循环使用的物质有硫酸钙，硫 酸钙在脱硫塔中是生成物，在反应器 ２中是卤水 的成分，可作反应物。 ２３．分析：Ｏ２ 【作出猜想】水减少 【实验探究】①不成立　②１００　③溶液中有白色 浑浊物产生 【总结反思】（１）ＣａＣＯ３ （２）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑、Ｃ＋Ｏ ２ ＣＯ２、 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 【解析】分析：液面下降是因为水被电解，电源正极 产生的气体为氧气，化学式为 Ｏ２。【作出猜想】由 液面下降是因为水被电解可知，水减少，溶解在水 中的氢氧化钙析出。【实验探究】①取相同条件下 的１００ｍＬ饱和 Ｃａ（ＯＨ）２溶液于大烧杯中，加热 至演示实验溶液上升的温度（温度升高约 ４℃）。 溶液中几乎无白色浑浊物。说明温度升高了，没 有溶质析出，故猜想Ⅰ不成立。②验证水减少，溶 质是否析出，蒸发掉水的体积与演示实验减少水 的体积相同，则所取溶液与演示实验相同，故将相 同条件下的１００ｍＬ饱和 Ｃａ（ＯＨ）２溶液加热蒸发 掉部分水。③根据实验结论猜想Ⅲ成立，则石墨 电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。 故向９０ｍＬ相同浓度饱和 Ｃａ（ＯＨ）２溶液中加入 １０ｍＬ蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行演示 实验操作。水电解生成氢气和氧气，石墨是碳单 质，水分解生成氧气，碳与氧气反应生成二氧化 碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水，故观察到两电极分别有气泡冒出，溶液中有白 色浑浊物。【总结反思】（１）由上述分析可知，白色 浑浊物的成分为碳酸钙，化学式为 ＣａＣＯ３。（２）生 成浑浊物的原因是水电解生成氢气和氧气，碳与氧 气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑、Ｃ＋Ｏ ２ ＣＯ２、Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ。 ２４．（１）３１９．４ｇ　（２）Ｈ２ＳＯ４和ＦｅＳＯ４ （３）解：由分析可知总共生成氢气的质量为１２０ｇ＋ １００ｇ＋１００ｇ－３１９．４ｇ＝０．６ｇ。 设冰刀中含有铁的质量为ｘ。 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６　　　　　　　 　 ２ ｘ　　　　　　　　　０．６ｇ ５６ ２ ＝ ｘ ０．６ｇ 　ｘ＝１６．８ｇ 冰刀中碳元素的质量分数为 １２０ｇ－１０３ｇ－１６．８ｇ １２０ｇ－１０３ｇ ×１００％≈１．１８％。 答：冰刀中碳元素的质量分数约为１．１８％。 【解析】（１）第１次加入１００ｇ稀硫酸后，固体质量 减少１００ｇ＋１２０．０ｇ－２１９．６ｇ＝０．４ｇ，若铁足量，每次 稀硫酸均反应完全，则第 ２次天平示数应该为 ２１９．６ｇ＋１００ｇ－０．４ｇ＝３１９．２ｇ，第３次加入１００ｇ稀 硫酸后，天平示数应为３１９．２ｇ＋１００ｇ－０．４ｇ＝ ４１８．８ｇ，然而题中第３次天平示数为４１９．４ｇ，说明 第２次钢中的铁就反应完了，且ｍ的数值为４１９．４ｇ －１００ｇ＝３１９．４ｇ。（２）由上述分析可知第 ２次时， 稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁， 故答案为Ｈ２ＳＯ４和ＦｅＳＯ４。 ４２０２４年潍城区学业水平第一次模拟试题 （与奎文区、高新区、寒亭区、坊子区联考） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ａ Ａ ＡＣ ＢＣ ＢＤ Ｂ ＡＤ １．Ｃ　【解析】Ａ．伐木造舟过程中，只是物质的形状发 生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项 不符合题意；Ｂ．晒制海盐的过程中，只是物质的状 态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该 选项不符合题意；Ｃ．古法炼铁过程中，有新物质铁 生成，属于化学变化，该选项符合题意；Ｄ．纺纱织布 过程中，只是物质的形状发生了改变，没有新物质 生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选Ｃ。 ２．Ｂ　【解析】Ａ．陶瓷属于无机非金属材料，不符合题                                                                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