8.2溶解的限度（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

第二节 溶解的限度 1．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 2．含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液（    ） A．是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液 B．溶质中只含有氯化钠 C．一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液 D．溶质中只含有硝酸钾 3．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有： ①降低温度； ②升高温度； ③加入该温度下相同溶质的饱和溶液； ④加入该固体物质； ⑤增大压强。 其中正确的方法有 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④ 4．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 6．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 7．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 8．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 9．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 10．已知：20℃时，100g水中物质M和N达到饱和状态时溶解的质量分别为36g和88g。下列关于①～④所得溶液的说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 固体种类 M M N N 固体的质量/g 15 45 15 45 水的质量/g 50 50 50 50 A．属于不饱和溶液的是：①和③ B．溶质质量：①=② C．溶质与溶剂的质量比：②=③ D．溶液质量：②=④ 11．请运用化学知识解释下列现象： (1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为 。 (2)用燃气灶烧水时发现，水没有烧开时就能看到有大量气泡冒出，请解释原因 。 (3)厨房热剩汤时发现越热越咸，其原因是 。 12．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。 (1)丁中溶质的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变    B．c点表示丙中溶液的质量 13．图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)10℃时，乙的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)甲的溶解度。 (2)20℃时，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量：甲 (填“>”、“<”或“=”)乙。 (4)取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 14．焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 (1)焰硝是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是 。 (3)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为 g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 (填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 。 ④“溶液B”一定含有的溶质是 (填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因： 。 15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图1为的溶解度曲线。 ①时，的溶解度 （填“大于”或“等于”或“小于”）的溶解度。 ②两种物质中， 的溶解度受温度影响小。 (3)已知X是中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 ；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 。 A．②>③    B．②=③    C．②<③    D．无法判断 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 溶解的限度 1．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A．蒸发10g水，有晶体析出 B．降温到10℃时，有晶体析出 C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 【详解】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。 故选D。 2．含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，余下的溶液（    ） A．是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液 B．溶质中只含有氯化钠 C．一定是硝酸钾的饱和溶液、可能是氯化钠不饱和溶液 D．溶质中只含有硝酸钾 【答案】C 【详解】不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液。但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能是氯化钠的饱和溶液，不能确定，故C正确。 故选：C。 3．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有： ①降低温度； ②升高温度； ③加入该温度下相同溶质的饱和溶液； ④加入该固体物质； ⑤增大压强。 其中正确的方法有 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④ 【答案】D 【详解】①降低温度，对于大多数固体溶质而言，降温可减小其溶解度，因此降温可使大多数固体溶质的不饱和溶液变为饱和溶液，方法正确； ②升高温度，根据方法①的分析，方法不正确； ③向不饱和溶液中加饱和溶液不能改变溶液的状态，不饱和溶液仍为不饱和溶液，方法不正确； ④加入固体物质使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，而成为饱和溶液，方法正确； ⑤增大压强，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，方法不正确； 故选：D。 4．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 【答案】D 【详解】A、溶解度的单位是克，故A错误。 B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故B错误； C、36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故C错误； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，故D正确。 故选：D。 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：乙>甲，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，此温度下等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，所以无法比较溶剂质量，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，N点在溶解度曲线下方，则N点对应溶液为此温度下的不饱和溶液，M点在溶解度曲线上，则M点对应溶液为此温度下的饱和溶液，t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B．由图乙推断温度改变的方式是升温 C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【详解】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 7．打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 8．20℃时，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是 A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液的质量为50克 D．溶质与溶剂的质量比为9:25 【答案】C 【详解】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则把18克NaCl放入32克水中，氯化钠不能继续溶解，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、溶液中的溶质为氯化钠，则钠离子和氯离子个数相同，该选项说法正确； C、由于氯化钠没有完全溶解，则得到的溶液小于50g，该选项说法不正确； D、得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25，该选项说法正确。 故选C。 9．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 10．已知：20℃时，100g水中物质M和N达到饱和状态时溶解的质量分别为36g和88g。下列关于①～④所得溶液的说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 固体种类 M M N N 固体的质量/g 15 45 15 45 水的质量/g 50 50 50 50 A．属于不饱和溶液的是：①和③ B．溶质质量：①=② C．溶质与溶剂的质量比：②=③ D．溶液质量：②=④ 【答案】A 【详解】 A、已知20℃时，100g水中最多溶解M和N的质量为36g和88g，所以50g水中最多溶解M和N的质量为18g和44g，所以①③能完全溶解，且为不饱和溶液，②④不能完全溶解，有固体剩余，是饱和溶液，故正确； B、溶液①中溶质的质量为15g，②中溶质的质量为18g，故错误； C、溶液②是在50g水中溶解了18gM，所以②中溶质与溶剂的质量比为18g﹕50g=9﹕25，③是在50g水中溶解了15gN，所以③中溶质与溶剂的质量比为15g﹕50g=3﹕10，故错误； D、溶液②中50g水中最多溶解M为18g，溶液质量为68g；④中50g水中最多溶解N为44g，溶液质量为94g，所以所得溶液质量不相等，故错误； 故选A。 11．请运用化学知识解释下列现象： (1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是因为 。 (2)用燃气灶烧水时发现，水没有烧开时就能看到有大量气泡冒出，请解释原因 。 (3)厨房热剩汤时发现越热越咸，其原因是 。 【答案】(1)压强减小，气体的溶解度减小（合理即可） (2)气体的溶解度随着温度的升高而减小（合理即可） (3)加热剩汤时，随着水分蒸发，汤里的氯化钠浓度增大，咸度增加（合理即可） 【详解】（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小； （2）水没有烧开时就能看到有大量的气泡出现，是气体的溶解度随着温度的升高而减小，水中溶解的气体等气体逸出所致； （3）厨房加热剩汤时，随着水分蒸发，汤里的氯化钠浓度增大，咸度增加，所以厨房热剩汤时发现，越热越咸。 12．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。 (1)丁中溶质的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。 A．b点到c点溶剂质量不变    B．c点表示丙中溶液的质量 【答案】(1)16 (2) t1 11:10 不饱和 A 【详解】（1）根据图示可知，此过程中加入固体M的质量=30g+30g=60g，降到20℃时，析出44g固体，丁中溶质的质量=60g-44g=16g； （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10； ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液； ④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，不是丙的质量，正确。 故选AB。 13．图1为甲、乙两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)10℃时，乙的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)甲的溶解度。 (2)20℃时，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量：甲 (填“>”、“<”或“=”)乙。 (4)取乙进行如图2所示实验，烧杯中溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 【答案】(1)< (2)2：5 (3)> (4)BC 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，10℃时，乙的溶解度＜甲的溶解度，故答案为：＜； （2）由溶解度曲线可知，20℃时，100 g 水中能溶解甲40 g，所以50 g水中最多能溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：20 g：50g=2：5，故填：2：5。 （3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； （4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为20 g+40 g=60 g，则B中所得溶液恰好达到饱和状态，是饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为60g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液。 故填：BC。 14．焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 (1)焰硝是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是 。 (3)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为 g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 (填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 。 ④“溶液B”一定含有的溶质是 (填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因： 。 【答案】(1)混合物 (2)取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察现象 (3) 110 使焰硝溶解得又多又快 30 越少 除去碳酸钙，防止硝酸钾析出 KNO3、NaCl与KCl 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【详解】（1）根据题意可知，焰硝主要成分为KNO3，并含少量NaCl、CaCl2，因此焰硝是混合物； （2）氯化钠、氯化钙与硝酸钾性质相似，为了验证“紫烟”与KNO3有关，实验方案是取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察是否有紫烟出现； （3）①根据表格信息，60℃，KNO3的溶解度为110g/100g水； ②“边搅拌边加热”的作用是加速溶解，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加热可以增加分子的热运动，从而加快溶解速度；若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，需要水的质量为x，，x=30g；对于硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，要使33.0g焰硝（硝酸钾）完全溶解，温度越高，其溶解度越大，达到溶解33.0g溶质所需溶剂（水）的质量越少； ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，除去碳酸钙，防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失； ④步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，此时溶液中KNO3未析出（温度高时其溶解度大），且生成了KCl，所以溶液B一定含有的溶质是KNO3、NaCl与KCl； ⑤硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图1为的溶解度曲线。 ①时，的溶解度 （填“大于”或“等于”或“小于”）的溶解度。 ②两种物质中， 的溶解度受温度影响小。 (3)已知X是中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 ；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 。 A．②>③    B．②=③    C．②<③    D．无法判断 【答案】(1) 弱于 蒸发溶剂 (2) 等于 氯化铵 (3) B 【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）①由溶解度曲线可知，时，二者溶解度曲线交于一点，的溶解度等于的溶解度； ②由溶解度曲线可知，两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量②=③；故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$