8.3定量表示溶液的组成（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

第三节 定量表示溶液的组成 1．在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A．溶液中溶质的质量分数变小 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液 2．下列关于溶液的说法错误的是 A．溶解能使物质混合得很均匀 B．溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成 C．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小 D．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，有不溶解溶质时溶质质量分数一定会变小 3．如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．溶质的质量比甲中的大 D．溶质的质量分数比甲中的大 4．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A．未加压的情况下，海水中的分子不运动 B．加压后右侧海水中溶质的质量减少 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后a口排出液中离子的种类不发生改变 5．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 6．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% 7．某温度下100克饱和氯化钠溶液中含有26．5克氯化钠，若向此溶液中添加3．5克氯化钠和6．5克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 A．30% B．26.5% C． D．35% 8．现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则 A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水 C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水 9．实验室有部分被氧化的镁条8．0g与300．0g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A．7．8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g 10．向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液为无色 B．n=13，m=19.2 C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 11．查阅资料：了解下面例子中的数据的含义。 (1)0.9%医用生理盐水 (2)75%医用酒精 12．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 2 全部溶解 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 90 10 100 10% 2 全部溶解 80 20 100 20% 13．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。 温度 20 40 60 溶解度 110 103 125 (1)物质为 ； (2)④中溶液的质量为 ； (3)比较②、③、④中溶质的质量分数大小： 。 14．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 (1)水的质量为 。 (2)该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？ (3)想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为 ，需要加入水的质量为 ？ 15．某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量。将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)该赤铁矿样品中的含量是 ； (3)根据已知条件列出求解消耗硫酸的质量的比例式是 ； (4)若向最终滤液中加入水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (5)用的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，所需水的体积为 。 16．溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 ②交点C的含义是 。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。 A．乙>甲>丙    B．甲=丙<乙    C．甲=丙>乙 2 / 11 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 定量表示溶液的组成 1．在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A．溶液中溶质的质量分数变小 B．溶液中溶质的质量分数不变 C．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意； C、在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，析出固体是因为是因为水分蒸发，溶剂的质量减少，不符合题意； D、在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出，还是饱和溶液，不符合题意； 故选B。 2．下列关于溶液的说法错误的是 A．溶解能使物质混合得很均匀 B．溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成 C．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小 D．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，有不溶解溶质时溶质质量分数一定会变小 【答案】D 【详解】A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，溶解后形成溶液，能使物质混合得更均匀，正确； B、溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶质质量分数和体积分数都可以定量表示溶液的组成，正确； C、食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，例如升高温度可以使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，但质量分数不变，正确； D、向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，有不溶解溶质时溶质质量分数一定不会变小，例如当加入的溶质部分溶解时，溶质质量分数变大，加入的溶质完全不溶解时，溶质质量分数不变，错误； 故选D。 3．如图所示，甲是室温下放置一段时间的硝酸钾溶液，加入一定量的水，得到乙溶液。下列对乙溶液的判断正确的是 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．溶质的质量比甲中的大 D．溶质的质量分数比甲中的大 【答案】C 【详解】A、甲中含有未溶解的固体，属于饱和溶液，但乙中不含未溶解的固体，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； B、结合前面分析可知，乙可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断不正确； C、加入一定量水后，甲中未溶解的固体全部溶解，则乙中溶质质量比甲大，该选项判断正确； D、若乙也为饱和溶液，则溶质质量分数和甲相同，该选项判断不正确。 故选C。 4．海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是 A．未加压的情况下，海水中的分子不运动 B．加压后右侧海水中溶质的质量减少 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后a口排出液中离子的种类不发生改变 【答案】D 【详解】A、在未加压的情况下，分子总在不停地运动，故A错误； B、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故B错误； C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，故C错误； D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故D正确。 故选D。 5．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【详解】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误； B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 6．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度为40g，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．某温度下100克饱和氯化钠溶液中含有26．5克氯化钠，若向此溶液中添加3．5克氯化钠和6．5克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 A．30% B．26.5% C． D．35% 【答案】B 【详解】某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，6.5g水能继续溶解氯化钠的质量为，说明3.5g氯化钠不能完全溶解，则所得溶液仍为氯化钠饱和溶液，溶质质量分数不变，故选：B。 8．现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则 A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水 C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水 【答案】B 【详解】A、30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%=6g；20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%=3g；则还需硝酸钾的质量为：6g-3g=3g；故错误； B、含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%=7.5g；则还需要水的质量为：30g-20g-7.5g=2.5g；故正确； C、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； D、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； 故选：B。 9．实验室有部分被氧化的镁条8．0g与300．0g溶质质量分数为7．3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A．7．8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g 【答案】B 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为，故选B。 10．向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液为无色 B．n=13，m=19.2 C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生 D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 【答案】C 【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，错误； B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为12.8g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设锌的质量为x， x=13g ab表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗 设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y， y=19.2g m=12.8+19.2=32，错误； C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，正确； D、生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为，故原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 ，错误。 故选C。 11．查阅资料：了解下面例子中的数据的含义。 (1)0.9%医用生理盐水 (2)75%医用酒精 【答案】(1)100g氯化钠溶液含0.9g氯化钠 (2)100ml乙醇溶液含75ml乙醇 【详解】（1）医用生理盐水是氯化钠溶液，0.9%是氯化钠溶液的浓度，查阅资料可知：0.9%是指溶质氯化钠的质量分数，即100g氯化钠溶液含0.9g氯化钠； （2）医用酒精是乙醇的水溶液，75%是乙醇溶液的浓度，查阅资料可知：75%是指溶质乙醇的体积分数，即100ml乙醇溶液含75ml乙醇。 12．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 2 全部溶解 【答案】 编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 全部溶解 90 10 100 10% 2 全部溶解 80 20 100 20% 【详解】1、10g氯化钠放入90g水中全部溶解，则溶剂质量90g，溶质质量10g，溶液质量=90g+10g=100g，溶质质量分数==10%； 2、20g氯化钠放入80g水中全部溶解，则溶剂质量80g，溶质质量20g，溶液质量=80g+20g=100g，溶质质量分数==10%。 13．如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。 温度 20 40 60 溶解度 110 103 125 (1)物质为 ； (2)④中溶液的质量为 ； (3)比较②、③、④中溶质的质量分数大小： 。 【答案】(1)硝酸钠/ (2) (3)②③④ 【详解】（1）由图可知，40℃时，向100g水中加入100gX，X全部溶解，说明40℃时，X的溶解度≥100g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，故物质X为硝酸钠； （2）将②中溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为50g，溶剂质量为50g，将其中一份溶液降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解88.0g硝酸钠，50g水中最多可溶解44g硝酸钠，故④中溶液的质量为：44g+50g=94g； （3）将②中溶液平均分为两份，将其中一份溶液降温至20℃，由以上分析可知，降温后，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶质质量分数减小，将另一份溶液升温至60℃，升温后，硝酸钠的溶解度增加，无溶质析出，溶质质量分数不变，故比较②、③、④中溶质的质量分数大小：② = ③ > ④。 14．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。 (1)水的质量为 。 (2)该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？ (3)想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为 ，需要加入水的质量为 ？ 【答案】(1)50g (2)50% (3) 50g 50g 【详解】（1）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，最终最多能形成100g溶液，当加入50g硝酸钾时，恰好形成100g饱和溶液，水的质量为100g﹣50g＝50g； （2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为； （3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，设需要取上述溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×25%＝x×50%，x＝50g；需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g； 答：需要取上述溶液的质量为50g，需要加入水的质量为50g。 15．某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量。将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)该赤铁矿样品中的含量是 ； (3)根据已知条件列出求解消耗硫酸的质量的比例式是 ； (4)若向最终滤液中加入水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (5)用的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，所需水的体积为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)170 【详解】（1）上述实验过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，则滤渣（杂质）的质量为：，赤铁矿样品中Fe2O3的含量为。 （3）设：消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铁的质量为y。 （4）向最终滤液中加入 34g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。 （5）用 98% 的浓硫酸配制29.4g稀硫酸时，需要浓硫酸质量为：，则所加水的质量为，所需水的体积为。 16．溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 ②交点C的含义是 。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。 A．乙>甲>丙    B．甲=丙<乙    C．甲=丙>乙 【答案】(1)C (2) 乙 T2℃时，甲、丙的溶解度相等 1∶5 恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 37.5% A 【详解】（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。 A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确； D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。 故选：C。 （2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。 ②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。 ③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为； B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。 ④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。 ⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。 2 / 11 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$