5.2.3 铵盐和氨的制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019））必修2

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 课时3 氨和铵盐 贰 叁 知识导航 本节重难点 氨 壹 铵盐 贰 1.氨与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨的化学性质 2.氨与酸的反应 HCl＋NH3==NH4Cl NH3＋HNO3==NH4NO3 3.氨与盐溶液的反应 Mn＋＋nNH3·H2O==M(OH)n↓＋nNH4＋ Mn＋ ：Fe3＋ Mg2＋ Cu2＋ Ag＋ 4.氨的还原性 ①催化氧化： ②被CuO氧化： ③被氯气氧化： 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O；其中一小部分电离成NH4+和OH-；所以氨水呈弱碱性。 氨气的用途 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 炸药 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 1．铵盐的物理性质 铵盐是白色固体，易溶于水。 2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解 （2）与碱反应 ↑ 2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O NH3•H2O 注意：NH4++ OH- NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑ Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 铵盐的性质 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 NH4＋的检验 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △ 铵盐（NH4Cl）固体与消石灰混合加热 (1)工业制法 (2)实验室制法 氨的制法 N2 + 3H2 2NH3 （1）原理： （2）装置： 类似制氧气 （3）思考 ①棉花团的作用？（2个） ②如何验证氨气是否收集满了？ ③如何干燥氨气？（不能用无水CaCl2） 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O △ 氨的实验室制法 10 氨的实验室制法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O==NH3↑＋H2O NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成 CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式： NH3·H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO 实验室快速制氨气的方法 ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 氨的用途 课堂小结 在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 (A)浓硫酸 (B)食盐 (C)硝酸钾 (D)硫酸铜 A 原理：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。 15 Lavf58.45.100 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 $$