精品解析：山东省烟台市莱州市第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2023级高二第二次质量检测化学试题 【注意事项】 1.答卷前，考生多必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Mn55 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线 B. 基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子 C. 1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种 D. 某元素基态原子最外层电子排布式为，该元素一定是主族元素 2. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 下列说法错误的是 A. 第一电离能：②>①>④>③ B. 原子半径：③>④>①>② C 电负性：②>①>④>③ D. 简单气态氢化物稳定性：②>①>④>③ 3. 可用于功能材料的制备。下列说法正确的是 A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种 B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用 C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子 D. 基态铜原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 乙酸中键数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 中含有的配位键数目为 5. 咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是 A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键 B. 分子中键的极性小于键的极性 C. 分子中键的键长大于键的键长 D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道 6. 下列说法正确的是 A. 和均为含有共价键的离子化合物 B. 是共价化合物，空间构型为平面正方形 C. 分子中键角大小： D. 和的模型相同 7. 一种织物防火剂的结构如下。、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的倍。下列说法错误的是 A. 和可形成含有非极性键的极性分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 、、的简单氢化物的沸点依次减小 D. 该物质中，、和均满足最外层电子稳定结构 8. 有关下列有机物的说法错误的是 A. 噻唑()中所有原子同一平面上，因此分子中存在离域派键 B. 萘()难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释 C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键 D. 环己烷()中所有键角均小于 9. 下表是第3周期部分元素的电离能[单位：(电子伏特)]数据，下列说法正确的是 元素 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 A. 甲离子半径是同周期最大的 B. 基态乙原子电子最后填充的轨道呈哑铃形 C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定是金属元素 10. P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是 A. PCl5分子中5个P−Cl键键能完全相同 B. PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构 C. PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3 D. PCl5分子中键角(Cl−P−Cl)有90°、120°、180°三种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法正确的是 A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 D. 某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理 12. 物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该配合物的配体是Cl-和NH3 B. 该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl C. M中的配离子可能是平面正方形 D. 该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6 13. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 元素钌()位于元素周期表的d区 B. 键角： C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D. 和中B的模型相同 14. 丁二酮肟()与生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图) ，用于的检验。 下列说法正确的是 A. 价电子排布式为 B. 丁二酮肟含有键 C. 丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对 D. 丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键 15. 某化合物结构如图所示，其中X，Y，W，Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法正确的是 A. 是三元弱酸 B. 与形成的化合物具有强还原性 C. 该化合物中Y原子都是杂化 D. W分别与X、Z形成化合物中可能含有非极性键 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的电子所占据的最高能层符号为_______；基态较基态稳定的原因是_______。 （2）稀溶液中存在，的空间构型为_______；下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （3）可形成，其中代表。该化合物分子中，模型为四面体的非金属原子共有_______；C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。 （4）能与形成具有对称空间结构的。 ①的键角_______(填“>”、“=”或“<”)的键角。 ②若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是_______；在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。 ③与具有相同的空间构型。键角_______(填“>”、“=”或“<”)；不易与形成配离子，理由是_______。 17. X，Y，Z，W，R原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；元素的第一至第四电离能分别是：、、、；W的最高正价与最低负价的代数和为6；基态的层有5个未成对电子。 回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置为_______；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X_______W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因_______。 （3）X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 18. 8-羟基喹啉()被广泛用作、、等金属离子络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题： （1）8-羟基喹啉所含元素中等一电离能由大到小的顺序是_______；已知8-羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为_______，分子中存在的大键可表示为_______。 （2）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉()、6-羟基喹啉()的熔点的原因是_______。 （3）8-羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为_______；不能形成类似分子中的键，原因是_______。 （4）可以形成配合物。 ①该配合物中的配位数是_______。 ②乙二胺与三甲胺均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为_______，乙二胺的沸点_______三甲胺的沸点(填“>”、“=”、“<”)。 19. ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题： （1）基态硼原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。 ①所含元素电负性由大到小的顺序为_______； ②还原性：_______(填“>”或“<”)； ③中键角_______(填“>”或“<”)； ④以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填标号)。 a、和　　　　b、和 　　　c、和 （3）已知常温下和的电离平衡常数分别为、，_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 20. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： （1）与形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为_______(填“极性”或“非极性”)分子，该配合物中配位原子为_______，分子中键与键个数之比为_______。 （2）《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。 基态的核外电子的运动状态有_______种，配合物X中的配体除外还有_______，茜素水溶性较好的主要原因是：①_______，②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级高二第二次质量检测化学试题 【注意事项】 1.答卷前，考生多必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Mn55 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 氢原子只有一个电子，所以氢原子光谱只有一条谱线 B. 基态氮原子有5种空间运动状态，3种能量不同的电子 C. 1~36号元素中，最外层只有一个未成对电子的元素共有6种 D. 某元素基态原子最外层电子排布式为，该元素一定是主族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢原子只有一个电子，但在激发状态下可进入不同的高能级轨道，激发态电子在回迁到低能级时可辐射出不同的能量，因此形成的光谱不只有一条谱线，故A错误； B．基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，原子核外有5种轨道，有5种空间运动状态，1s、2s、2p能量不同，同种能级上的电子能量相同，则N原子存在3种能量不同的电子，故B正确； C．1~36号元素也即前四周期元素，最外层有1个未成对电子的元素可以是IA 族、ⅢA族、ⅦA族元素，以及过渡金属的铬和铜，有12种，其元素分别为氢、锂、硼、氟、钠、 铝、氯、钾、铬、铜、镓、溴，故C错误； D．基态原子最外层电子排布式为，也可能是副族如Zn[Ar]3d104s2和Ⅷ族元素如Fe[Ar]3d64s2，故D错误； 故选：B。 2. 现有四种元素基态原子的核外电子排布式如下： ①；②；③；④。 下列说法错误的是 A. 第一电离能：②>①>④>③ B. 原子半径：③>④>①>② C. 电负性：②>①>④>③ D. 简单气态氢化物稳定性：②>①>④>③ 【答案】A 【解析】 【分析】①是基态N原子电子排布式；②是基态O原子电子排布式；③是基态Si原子电子排布式；④是基态P原子电子排布式。 【详解】A．O、P原子最外层p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N>O>P>Si，即：①>②>④>③，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Si>P>N>O，即：③>④>①>②，故B正确； C．同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下，电负性减弱，所以电负性：O>N>P>Si，即②>①>④>③，故C正确；        D．元素非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即②>①>④>③，故D正确；        故选：A。 3. 可用于功能材料的制备。下列说法正确的是 A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种 B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用 C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子 D. 基态铜原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；故第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne3种，A错误； B．钾晶体为金属晶体，晶体中自由电子为整个晶体共有，不单独属于某个离子，B错误； C．碳原子与氮原子形成的分子为直线形对称分子，属于非极性分子，C正确； D．基态铜原子的电子能量较高，但不一定总是在比电子离核更远的地方运动，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 乙酸中键数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 中含有的配位键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子中含有11个σ键，则0.2mol中含有的σ键数目为2.2，A错误； B．乙酸为0.5mol，含有0.5molπ键，数目为，B正确； C．（为0.05mol）中碳和氧均为杂化，杂化的原子为0.15mol，数目为0.15，C错误； D．1分子含有6个配位键，则中含有的配位键数目为6，D错误； 故选B。 5. 咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是 A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键 B. 分子中键的极性小于键的极性 C. 分子中键的键长大于键的键长 D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道 【答案】D 【解析】 【详解】A．咪唑的水溶液中存在：-N⋯HN-、-N⋯H-O-H、H2O⋯HN-、H2O⋯H-O-H，共4种氢键，A正确； B．碳的电负性大于H，则分子中键的极性小于键的极性，B正确； C．氮原子半径小于碳，则分子中键的键长大于键的键长，C正确； D．咪唑具有类似于苯的平面结构，则2个N和3个C均为sp2杂化，连有H的N的3个sp2杂化轨道中有两个与C的sp2杂化轨道重叠为σ键，有一个与H的轨道重叠为σ键，该N原子的价层孤电子对没有占据杂化轨道，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 和均为含有共价键的离子化合物 B. 是共价化合物，空间构型为平面正方形 C. 分子中键角大小： D. 和的模型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．为钙离子和氯离子构成的，其中不含共价键，A错误； B．中只存在共价键，是共价化合物，价层电子对数为，存在2对孤电子对，则空间构型为平面正方形，B正确； C．BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> CCl4>NH3，C错误； D．CO2分子中C原子的价层电子对数为，模型为直线形；SO3分子中心原子S的价层电子对数为，模型为平面三角形，D错误； 故选B。 7. 一种织物防火剂的结构如下。、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的倍。下列说法错误的是 A. 和可形成含有非极性键的极性分子 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 、、的简单氢化物的沸点依次减小 D. 该物质中，、和均满足最外层电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构可知，Z和W形成双键，Z可能为O或S元素。O、S的基态原子核外电子排布式为、。根据基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍，可推出Z为O元素。Y原子可与4个X原子形成+1价离子，说明Y原子最外层电子数为5，X可形成1个共价键，又原子序数：X < Y < Z，则Y为N元素，X为H元素。W可形成5个共价键，原子序数大于Z，说明W为P元素。据此解答。 【详解】A．X和Z可形成含有非极性键的极性分子，如过氧化氢分子，A正确； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性大于P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，B正确； C．O、N、P简单氢化物均为分子晶体，水分子之间、氨分子之间均可形成氢键导致沸点升高，磷化氢分子间不能形成氢键，且水分子的极性强，其沸点比氨气高，因此Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小，C正确； D．该物质中，磷形成5个共价键，是10电子结构，D错误。 答案为：D。 8. 有关下列有机物的说法错误的是 A. 噻唑()中所有原子在同一平面上，因此分子中存在离域派键 B. 萘()难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释 C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键 D. 环己烷()中所有键角均小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．噻唑()中所有原子在同一平面上，分子中S原子提供2个电子，其他元素原子提供1个电子参与形成大π键，A正确； B．萘、四氯化碳均为非极性分子、水为极性分子，可用“相似相溶”原理解释，B正确； C．乙醛的醛基氧原子上无氢原子，不能形成分子间氢键，C错误； D．环己烷中碳为sp3杂化，为四面体形，故所有键角均小于，D正确； 故选C。 9. 下表是第3周期部分元素的电离能[单位：(电子伏特)]数据，下列说法正确的是 元素 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 A. 甲离子半径是同周期最大的 B. 基态乙原子电子最后填充的轨道呈哑铃形 C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定是金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去2个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层电子数大于3，丙、丁一定为非金属元素，据此分析解答。 【详解】A．第三周期元素的离子中，钠离子、镁离子、铝离子的电子层数为2，其他非金属形成的离子电子层数为3，则阳离子半径小于阴离子，Na+不是同周期中离子半径最大的，A错误； B．乙为Mg元素，其价电子排布式为3s2，电子最后填充的轨道为s轨道，呈球形，B错误； C．丙的第一电离能比乙大很多，可判断丙不是Al元素，且丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层电子数大于3，丙、丁一定为非金属元素，C正确， D．由C中分析可知丁一定是非金属元素，D错误； 故选：C。 10. P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是 A. PCl5分子中5个P−Cl键键能完全相同 B. PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构 C. PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3 D. PCl5分子中键角(Cl−P−Cl)有90°、120°、180°三种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中键长得出PCl5分子中其中3个5个P−Cl键键能与另外2个P−Cl键键能不相同，故A错误； B．PCl5分子中Cl原子达到8电子稳定结构，而P原子达到了10个电子，故B错误； C．PCl5受热失去两个Cl原子生成PCl3，P的价层电子对数为3+1=4，因此PCl3为三角锥形，故C错误； D．根据图中结构和键角得出PCl5分子中键角(Cl−P−Cl)有90°、120°、180°三种，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列说法正确的是 A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 D. 某基态原子的能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．镧系元素在周期表中占据同一格，它们是不同的元素，不是同位素，A错误； B．原子序数相差8的两种短周期元素不一定是同主族元素，例如氢、氟，B错误； C．价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；某基态原子的能级上电子排布为，违反了洪特规则、泡利不相容原理，D错误； 故选C。 12. 物质M的组成为CoCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该配合物的配体是Cl-和NH3 B. 该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl C. M中的配离子可能是平面正方形 D. 该配合物中心离子的电荷数和配位数均为6 【答案】AB 【解析】 【分析】其水溶液显弱酸性，说明界外没有氨分子，向1molM中加入足量AgNO3溶液生成1mol白色沉淀，说明三个氯离子1个位于外界，所以该配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl。 【详解】A．配合物的化学式最可能为[Co(NH3)4Cl2]Cl，该配合物的配体是Cl-和NH3，故A正确； B．根据分析可得，该配合物可表示为[Co(NH3)4Cl2]Cl，故B正确； C．M中的配位数为6，故配离子不可能是平面正方形，故C错误； D．该配合物中心离子的电荷数为+3，故D错误； 故选AB。 13. “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 元素钌()位于元素周期表的d区 B. 键角： C. 反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D. 和中B的模型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素钌()位于元素周期表的第Ⅷ族，为d区，A正确； B．水分子中氧为sp3杂化且含2对孤电子对，中B为sp3杂化且无孤电子对，中B为sp2杂化，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，B正确； C．反应过程中B化合价一直为+3、氧化合价一直为-2，变化中仅氢元素化合价发生变化，C正确； D．、中B均形成3个共价键为sp2杂化，中B为sp3杂化，模型不相同，D错误； 故选D。 14. 丁二酮肟()与生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图) ，用于的检验。 下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 丁二酮肟含有键 C. 丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对 D. 丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A错误；         B．丁二酮肟的结构为，分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确； C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤对电子，故C错误； D．丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种作用力，氢键不属于化学键，故D错误； 故选：B。 15. 某化合物结构如图所示，其中X，Y，W，Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法正确的是 A. 是三元弱酸 B. 与形成的化合物具有强还原性 C. 该化合物中Y原子都是杂化 D. W分别与X、Z形成的化合物中可能含有非极性键 【答案】BD 【解析】 【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；根据该化合物的结构示意图，Z为+1价阳离子，则Z为Na元素；W形成2个共价键，则W为ⅥA元素，为O元素；W的族序数是Y族序数的2倍，则Y为B元素，据此分析解答。 【详解】A．X3YW3即H3BO3，为一元弱酸，A错误； B．NaH中H为-1价，故具有强还原性，B正确； C．Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子是sp2杂化，形成4个共价键的B原子为sp3杂化，C错误； D．O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和非极性共价键，O和H可以形成化合物H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，D正确； 故选：BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子的电子所占据的最高能层符号为_______；基态较基态稳定的原因是_______。 （2）稀溶液中存在，的空间构型为_______；下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （3）可形成，其中代表。该化合物分子中，模型为四面体的非金属原子共有_______；C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。 （4）能与形成具有对称空间结构的。 ①的键角_______(填“>”、“=”或“<”)的键角。 ②若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是_______；在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。 ③与具有相同的空间构型。键角_______(填“>”、“=”或“<”)；不易与形成配离子，理由是_______。 【答案】（1） ①. N ②. 基态Cu+和Cu2+的核外电子排布分别为[Ar]3d10和[Ar]3d9，由于Cu+的核外3d轨道为全充满的稳定结构，故稳定性：基态Cu+＞Cu2+ （2） ①. 八面体形 ②. C （3） ①. 11 ②. F＞N＞C （4） ①. > ②. 平面四边形 ③. > ④. < ⑤. 电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；即基态Cu原子的电子所占据的最高能层为第四层，符号为N；基态Cu+和Cu2+的核外电子排布分别为[Ar]3d10和[Ar]3d9，由于Cu+的核外3d轨道为全充满的稳定结构，故稳定性：基态Cu+＞Cu2+； 【小问2详解】 中Cu2+的配位数为6，为八面体形，Cu2+的周围有6个配位键，则Cu2+的杂化方式为sp3d2，故选C。 【小问3详解】 中氮原子、碳原子和硼原子的价层电子对数都为4，VSEPR模型都为四面体，则VSEPR模型都为四面体的非金属原子共有11个；同一周期，从左到右，元素的电负性依次增强，故电负性：F＞N＞C。 【小问4详解】 ①的N和氢形成共价键、和铜形成配位键，无孤电子对，而中氮存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角大于的键角。 ②能与形成具有对称空间结构的，且中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的，则的空间构型是平面四边形而不是四面体形；m结构中正负电荷重心不重合，极性较大，而n结构中正负电荷重心重合，极性较小，根据相似相溶原理，在水中的溶解度：(m)>(n)。 ③与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一个孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小，可知二者键角大小关系为<。 17. X，Y，Z，W，R原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；元素的第一至第四电离能分别是：、、、；W的最高正价与最低负价的代数和为6；基态的层有5个未成对电子。 回答下列问题： （1）R元素在元素周期表中的位置为_______；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X_______W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因_______。 （3）X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦB族 ②. （2） ①. < ②. 氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易结合1个电子 （3）Cl->N3->Al3+ 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，为氮；Y的价阳离子核外电子排布与氖原子相同，为镁；Z元素的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ∙mol-1、I2=1817kJ∙mol-1、I3=2745kJ∙mol-1、I4=11575kJ∙mol-1，则Z最外层有3个电子，为铝；W的最高正价与最低负价的代数和为6，则为17号元素氯；基态R2+的M层有5个未成对电子，则R价电子排布为3d5，为锰； 【小问1详解】 由分析可知，R元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；该周期中不成对电子数最多的基态原子为Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；其基态价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 氮、氯中氯的核电荷数更大，对核外电子的吸引力更大，氯的电负性更大，更容易结合1个电子，故X和W的第一电子亲合能X<W； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->N3->Al3+。 18. 8-羟基喹啉()被广泛用作、、等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题： （1）8-羟基喹啉所含元素中等一电离能由大到小的顺序是_______；已知8-羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为_______，分子中存在的大键可表示为_______。 （2）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉()、6-羟基喹啉()的熔点的原因是_______。 （3）8-羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为_______；不能形成类似分子中的键，原因是_______。 （4）可以形成配合物。 ①该配合物中的配位数是_______。 ②乙二胺与三甲胺均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为_______，乙二胺的沸点_______三甲胺的沸点(填“>”、“=”、“<”)。 【答案】（1） ①. N>O>H>C ②. sp3 ③. （2）8-羟基喹啉中形成分子内氢键导致其熔点降低 （3） ①. 3d104s24p2 ②. Ge原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键 （4） ①. 6 ②. sp3 ③. > 【解析】 【小问1详解】 同一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期元素随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>H>C；与苯环相连的原子共面，单键可以旋转，氧形成2σ个键，2对孤电子对，为sp3杂化；分子中10个原子中的9个碳原子和1个氮原子各提供1个电子形成大π键，故存在的大π键可表示为； 【小问2详解】 8-羟基喹啉中氢氮可以形成分子内氢键导致其熔点降低，而7-羟基喹啉、6-羟基喹啉形成的是分子间氢键，熔点升高； 【小问3详解】 Ge为第四周期第ⅣA族元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；GeO2不能形成类似CO2分子中的π键，原因是Ge原子半径较大，和氧形成σ键以后，p轨道难通过肩并肩的方式形成π键，而碳原子半径较小，可以形成π键； 【小问4详解】 ①该配合物中Co3+ 与NH2－CH2－CH2－NH2中两个N原子形成配位键，同时与NH3和Cl-形成配位键，其配位数为6； ②三甲胺分子中氮原子以单键与三个甲基相连，N原子采用sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，但三甲胺不能，因此乙二胺的沸点高于三甲胺。 19. ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题： （1）基态硼原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。 ①所含元素电负性由大到小的顺序为_______； ②还原性：_______(填“>”或“<”)； ③中键角_______(填“>”或“<”)； ④以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填标号)。 a、和　　　　b、和 　　　c、和 （3）已知常温下和的电离平衡常数分别为、，_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. N>H>B ②. > ③. > ④. ac （3） ①. < ②. Cl的电负性大于H，中O-H极性大于中O-H极性 【解析】 【小问1详解】 B为5号元素，基态硼原子核外价电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性越大，对电子吸引能力越强，显负电性，NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为N>H>B； ②B的非金属性小于N，所以还原性NH3BH3>NH3； ③中N与B形成配位键，则N周围的4个价电子对均参与形成共价键，而中N原子存在一个孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，则中键角>； ④a、中与N相连的H呈正电性、中的H呈负电性，能形成双氢键，故a符合题意； b、和两种分子中H均与C相连，显同种电性，不能形成双氢键，故b不符合题意； c、与原子相连的呈负电性，中与C相连的H显正电性，能形成双氢键，故c符合题意； 故选：ac； 【小问3详解】 Cl的电负性大于H，中O-H极性大于中O-H极性，则中-COOH更易电离出氢离子，其酸性更强，则<。 20. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： （1）与形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为_______(填“极性”或“非极性”)分子，该配合物中配位原子为_______，分子中键与键个数之比为_______。 （2）《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。 基态的核外电子的运动状态有_______种，配合物X中的配体除外还有_______，茜素水溶性较好的主要原因是：①_______，②_______。 【答案】（1） ①. 非极性 ②. 碳原子或C ③. 1:1 （2） ①. 18 ②. H2O、OH- ③. 分子中含有亲水性的羟基、羰基 ④. 能和水分子形成氢键 【解析】 【小问1详解】 与形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂，、是非极性分子，按相似相溶原理，为非极性分子；氧原子的电负性比碳原子大，氧吸引电子能力大于碳原子，故碳原子更容易提供孤电子对，则该配合物中配位原子为碳原子；单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；1个CO分子含有1个σ键、2个π键，分子中还有4个配位键也属于键，则分子中键与键个数之比为8:8=1:1。 【小问2详解】 钙为20号元素，钙原子失去2个电子形成钙离子，核外电子数为18，则基态的核外电子的运动状态有18种，根据结构，配合物X中的配体除外还有H2O、OH-，茜素水溶性较好的主要原因是：①分子中含有亲水性的羟基、羰基，②能和水分子形成氢键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$