精品解析：贵州省遵义市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ti 48 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 为建设“天蓝、地绿、水美”的遵义，下列做法不合理的是 A. 回收处理废旧电池 B. 积极参与植树造林 C. 随意排放工业废气 D. 污水处理后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收处理废旧电池，可以减少对环境的污染，做法合理； B、积极参与植树造林，可以改善环境质量，做法合理； C、随意排放工业废气，会造成空气污染，做法不合理； D、污水处理后再排放，可以防止水体污染，做法合理。 故选：C。 2. 正确认识仪器是学习化学的基础。下列仪器与其名称不相符的是 A. 量筒 B. 试管刷 C. 漏斗 D. 试管夹 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中仪器是量筒，故选项正确； B、图中仪器是试管刷，故选项正确； C、图中仪器是漏斗，故选项正确； D、图中仪器是镊子，不是试管夹，故选项错误。 故选：D。 3. 将少量干冰放于干瘪的气球中，扎紧气球，气球膨胀。下列说法正确的是 A. 干冰升华分子间隔变大 B. 气球内分子分裂成原子 C. 气球内分子种类增多 D. 二氧化碳分子体积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华是由固态变为气态，分子间间隔变大，所以气球膨胀，A选项正确； B、干冰升华是物理变化，在物理变化过程中，分子本身不发生改变，不会分裂成原子，B选项错误； C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有增多，C选项错误； D、干冰升华过程中，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身体积不变，D选项错误。 故选：A。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 氮气化学性质稳定，可充当保护气 C. 镁能燃烧发出耀眼白光，可制作照明弹 D. 武德合金熔点低，可用作灯丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，A选项正确； B、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以可以充当保护气，用于食品防腐、焊接金属时隔绝空气等，B选项正确； C、镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用这个性质可制作照明弹，C选项正确； D、灯丝需要在高温下发光发热，要求熔点高，而武德合金熔点低，不能用作灯丝，D选项错误。 故选：D。 5. 如图是汽车尾气处理反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中物质均为化合物 B. 生成物均不会污染环境 C. 反应前后分子数目不变 D. 1个和1个所含原子个数比2:3 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由图可知，该反应是一氧化氮与氨气在一定条件下反应生成氮气和水，氮气属于单质，故A错误； B、由分析可知，生成物是氮气和水，都不会污染环境，故B正确； C、由反应的化学方程式可知，反应前10个分子，反应后11个分子，反应前后分子数目发生了变化，故C错误； D、1个和1个所含原子个数比为2:4，即1：2，故D错误。 故选B。 6. 下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 蜡烛熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象 稳定后，观察液面变化 观察天平是否平衡 打开右侧活塞，观察现象 实验目的 测定空气中氧气含量 检查装置气密性 验证质量守恒定律 验证产生了氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，木炭熄灭后待装置冷却，打开弹簧夹，水不能倒流入集气瓶中，无法验证空气中氧气的含量，故选项错误； B、U型管中装满水，夹紧弹簧夹，稳定后观察到液面不变，说明装置气密性良好，故选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下反应生成氧气和水，该反应应该在密闭系统中进行才能验证质量守恒定律，故选项错误； D、水电解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，右侧试管中是氢气，不能验证产生的氧气，故选项错误。 故选：B。 7. 超氧化钾在工业、农业等领域具有广泛应用。其受热易分解生成过氧化钾，还能与、反应：；。下图表示与超氧化钾相关的转化关系。 下列选项错误的是 A. 需干燥密封保存 B. 可以用作供氧剂，提供氧气 C. 300℃时，不存在这种物质 D. 消耗等量，获得的质量比多 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为KO2能与H2O或CO2反应，所以需要干燥密封保存，A选项正确； B、从和可知，KO2能与水、二氧化碳反应产生氧气，可以用作供氧剂，B选项正确； C、虽然超氧化钾受热易分解，但300℃时反应需要一定时间，不会瞬间完全分解，所以此时仍存在KO2这种物质，C选项错误； D、根据，参与反应的KO2与反应生成的KOH的质量比为；根据，参与反应的KO2与反应生成的K2CO3的质量比为，对比可知消耗等量KO2，获得K2CO3的质量比KOH多，D选项正确。 故选：C。 二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。 8. 在人类漫长的文明史中，自然科学取得跨越式发展，给人类生活带来了革命性的变化。 （1）茶圣陆羽在《茶经》中记载了专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊。漉水囊主要用于滤除水中的杂质，确保茶水的清澈和口感，滤除的主要杂质是_____（填“固体”或“液体”）。 （2）人类最初通过锻打金属制作工具。为满足各种需求，进而制造出具有特殊性能的合金材料。如将生铁（含碳量2%~4.3%）冶炼转化为性能更优的钢（含碳量0.03%~2%），两者性能存在差异的原因是_____。 （3）古埃及人在公元前3500年首次熔炼铁，并开始观察腐蚀现象和防护铁。现在已有很多防止铁生锈的方法，请列举一种：_____。 （4）为研究空气的组成，拉瓦锡将金属汞放于装有空气的密闭容器中加热，其反应为（固体）。写出一种反应后容器内剩余的气体：_____。 （5）17世纪初，比利时科学家海尔蒙特把一棵的柳树苗种到一个加盖木桶里，5年后，柳树的重量增加70多千克，而土壤只减少不到0.1kg，导致柳树增重的主要原因是_____。 【答案】（1）固体 （2）含碳量不同 （3）刷漆（或涂油、制成不锈钢等 ） （4）氮气（合理即可） （5）柳树通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物，积累了物质使重量增加 【解析】 【小问1详解】 漉水囊的作用类似过滤，是将水中不溶性的固体杂质分离出来，从而使茶水更清澈。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁的合金，二者性能存在差异的主要原因是含碳量不同，含碳量的变化会影响合金的硬度、韧性等性能 。 【小问3详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、烤蓝、镀锌、镀铬、搪瓷等。 【小问4详解】 空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，氧气与汞反应生成氧化汞固体，而氮气、稀有气体化学性质稳定，不与汞反应，所以反应后容器内剩余的气体会有氮气、稀有气体等。 【小问5详解】 植物的光合作用是利用光能，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。柳树在生长过程中，从空气中吸收二氧化碳，从土壤中吸收水分，通过光合作用合成大量的有机物，导致重量增加，而土壤减少的重量很少 。 9. 物质由元素组成，物质具有多样性。下图是元素周期表的一部分。 （1）上图中，属于金属元素的是_____。 （2）碳、硅原子可以构成下列固体物质，它们都具有重要用途，如丙物质可用于制作机械轴承。下图是三种物质的微观结构模型。 ①一个硅原子比一个碳原子多_____个质子。 ②丙物质中，硅元素的化合价为+4价，碳元素的化合价为-4价，其化学式为_____。预测乙、丙固体还具有的共同物理性质：_____。 ③硅与氧气能发生反应：，反应的基本类型为_____。生成的可以和氢氟酸（HF）反应，生成四氟化硅和水，写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）铝##Al （2） ①. 8 ②. SiC ③. 硬度大（合理即可） ④. 化合反应 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，属于金属元素的是铝。 【小问2详解】 ①一个硅原子中有14个质子，一个碳原子有6个质子，故一个硅原子比一个碳原子多8个质子； ②根据化学的书写规则，正价的写前边负价的写后边及化合物中正负化合价的代数和为0，丙物质的化学式SiC；甲是金刚石，金刚石的硬度大，由图可知，乙、丙的结构与甲（金刚石）的结构相似，故可预测乙、丙固体还具有的共同物理性质是硬度大。 ③硅与氧气的反应反应物是两种，生成物是一种，故属于化合反应不，和氢氟酸（HF）反应，生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O。 10. 下图为实验室制取气体的常用装置及性质实验。 （1）请分析C装置可能漏气的部位：_____（写一处即可）。 （2）实验室常用高锰酸钾制氧气，其化学方程式为_____，可选择的发生装置和收集装置是_____。收集的氧气用于木炭和铁丝的燃烧实验，上图_____（填“G”或“H”）是铁丝燃烧实验。 （3）下列反应可以获得。 ① ② ③ 一般情况下，不适宜用于实验室制取的是_____（选一个），理由是_____。 （4）将通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，原因是_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1）分液漏斗与锥形瓶的连接处 （2） ①. ②. AE##AF ③. H （3） ①. ③ ②. 反应条件是高温，实验室不易达到 （4） 【解析】 【小问1详解】 装置中仪器的接口处如果连接不紧密，就容易漏气。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选 A；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（E 装置）或排水法（F 装置）收集，则装置组合是AE或AF； 木炭在氧气中燃烧发出白光，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，根据图像可知H是铁丝燃烧实验。 【小问3详解】 选②时，理由是反应生成氨气，会使制得的二氧化碳不纯； 选③时，理由是反应条件是高温，实验室不易达到 ，任写一个即可。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红 ，生成碳酸的化学方程式为：。 11. 阅读材料，回答问题。 火的发现和使用推动了人类文明进步。最初人类使用的燃料是木材，后来逐渐出现了煤炭、液化石油气（主要成分是）、天然气（主要成分是）等。人类使用燃料主要是为了获得能量，如和完全燃烧可以放出的热量分别约为、。随着工业的发展，使用的燃料增多，排放的二氧化碳不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，引起气候变化。 为应对气候变化的威胁，我国明确提出了减排的“双碳”目标，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为有价值的产品或材料，如利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[]，减少碳排放，该方式是实现“双碳”目标不可或缺的技术选择。 （1）煤炭中碳完全燃烧的化学方程式为_____。生活中常用燃烧木材引燃煤炭，从燃烧的条件分析，燃烧木材所起的作用是_____。 （2）为更有利于达成“双碳”目标，液化石油气、天然气更适合做燃料的是_____，理由是_____。 （3）合成尿素时，还生成水，其反应的化学方程式为_____。 （4）能与按照不同比例反应。其中有一个反应只生成一种产物，实现了“零排放”，该产物是_____。 A. 甲醇（） B. 甲酸（） C. 乙酸 （5）科学家利用太阳能分解水获取氢气替代传统燃料，制氢过程中太阳能最终转化为_____能。 （6）列举一种低碳生活的方式：_____。 【答案】（1） ①. ②. 使温度达到煤炭的着火点 （2） ①. 天然气 ②. 相同质量的液化石油气和天然气完全燃烧，天然气放出的热量与液化石油气相近，但天然气含碳量低，生成的二氧化碳较少  （3） （4）B （5）化学 （6）绿色出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：； 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。木材燃烧放出热量，能使煤炭的温度升高到着火点，从而引燃煤炭。 【小问2详解】 从材料可知相同质量的液化石油气和天然气完全燃烧时放出热量相近，而根据化学式C3H8和CH4，CH4可变形为C3H12，对比可知天然气中碳元素含量相对较低，燃烧生成的二氧化碳相对较少，更有利于减排。 【小问3详解】 根据题目信息，二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素，还会生成水，则化学方程式为：。 【小问4详解】 “零排放” 即反应物中的原子全部转化到一种生成物中。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。CO2中碳、氧原子个数比为1∶2，H2中氢原子为偶数，甲酸CH2O2中碳、氢、氧原子个数比符合CO2与H2反应时原子的组合情况；甲醇CH4O中碳、氧原子个数不符合，乙酸C2H4O2中碳、氧原子个数比不符合，所以选 B。 【小问5详解】 太阳能分解水生成氢气，氢气具有化学能，所以太阳能最终转化为化学能。 【小问6详解】 低碳生活方式是指减少二氧化碳排放的生活方式，绿色出行可减少汽车尾气排放，双面使用纸张可减少树木砍伐，间接减少二氧化碳排放等。 12. 金属材料在生产生活中有广泛应用。 （1）自然界中常见的金属矿物有赤铁矿（）、黄铁矿（）、孔雀石[]、菱铁矿（）等，通过冶炼不能获得金属铁的是_____。 （2）实验室冶炼金属铁的原理示意图如下： ①反应过程中，出现的现象：_____。 ②进一步验证产物中含有铁的方法是_____。 （3）常温下，铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化膜，从而起到“自我保护”的作用，其化学方程式为_____。 （4）为验证金属的活动性：，进行右图实验。简述依据实验现象得出结论的推理过程：_____。 （5）为了探究铁生锈的影响因素，取4枚洁净无锈的铁钉放入试管中，分别做了以下实验。 实验记录 实验 I II III IV 立即观察 无明显现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象 2天后 无明显现象 无明显现象 产生较多红色物质 ①对比实验I、II、IV，可得出的结论是_____。 ②实验III2天后的现象是_____。 ③写出一条能影响铁生锈速率的因素：______。 【答案】（1） （2） ①. 玻璃管内红色固体变黑，试管内澄清的灰水变浑浊 ②. 取少量产物于试管中，加入稀硫酸，若有气泡产生，说明产物中含有铁 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）根据甲中铜片表面无变化说明Cu与硫酸亚铁不反应，可得铜的活动性小于铁，根据乙中铜片上有银色物质生成，说明铜和硝酸银反应置换出Ag，说明铜的活动性大于银 （5） ①. 铁与氧气和水共同作用能生成铁锈 ②. 产生红色物质 ③. 氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 孔雀石[]中不含有铁元素，因此不能获得金属铁； 【小问2详解】 ①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色固体变黑，试管内澄清的灰水变浑浊； ②取少量产物于试管中，加入稀硫酸，若有气泡产生，说明产物中含有铁，铁与稀硫酸反应能生成生硫酸亚铁和氢气，产生气泡； 小问3详解】 铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问4详解】 根据甲中铜片表面无变化说明Cu与硫酸亚铁不反应，可得铜的活动性小于铁，根据乙中铜片上有银色物质生成，说明铜和硝酸银反应置换出Ag，说明铜的活动性大于银，故可得三种金属的活动性：； 【小问5详解】 ①铁生锈是铁与O2和水共同作用的结果，实验I铁只与空气接触，不生锈；实验II铁只与水接触，不生锈；实验Ⅳ，铁与O2和水同时接触，铁生锈，产生较多红色物质，说明铁与O2和水共同作用能生成铁锈； ②实验III中铁和水、空气接触，铁钉生锈，可观察到产生红色物质； ③实验III是空气，实验Ⅳ是氧气，实验Ⅳ中产生红色物质比实验Ⅲ多，故说明氧气浓度会影响铁生锈的速率。 13. 工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，可用作酒精灯燃料。某化学兴趣小组对乙醇的组成进行了探究。 【查阅资料】工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇。淀粉的化学式为。 【作出猜想】 （1）乙醇可能含有_____元素、氢元素、氧元素等。 【设计方案】小组同学根据已学知识，梳理出探究物质组成的一般思路： （2）该思路推理得出待测物组成元素的依据是_____。 （3）甲同学按照上述思路设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 推理过程 步骤1 烧杯内壁有水雾出现 乙醇燃烧产物中有水，可得出乙醇一定含_____元素。 步骤2 _____ 乙醇燃烧产物中有二氧化碳，可得出乙醇一定含碳元素。 （4）乙同学认为上述方案不严谨，比如酒精灯使用的燃料是工业酒精。小组同学进行如下改进： 改进后的优点：_____。 【进行实验】实验过程中，观察到三颈烧瓶内壁有水雾产生，得到如下浓度和水蒸气的量（相对湿度）随时间变化的曲线图。（） 【实验结论】乙醇含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【交流与讨论】 （5）点燃乙醇后，瓶内压强的变化是_____。40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是_____。 【提出设想】 （6）若要进一步探究乙醇是否含有氧元素，可将一定量乙醇在密闭容器中燃烧，待乙醇反应完后，测定生成的和的质量，通过定量分析得出结论。该方案是否严谨，说明理由：_____。 【反思与评价】在实验探究的过程中，要注重证据的充分性、直观性，推理的严谨性。 【答案】（1）碳##C （2）反应前后元素的种类不变 （3） ①. 氢##H ②. 澄清石灰水变浑浊 （4）避免了工业酒精中的水对实验测定的影响 （5） ①. 先增大后减小 ②. 燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大 （6）不严谨，乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 【解析】 【小问1详解】 工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，则乙醇可能含有碳元素、氢元素、氧元素等。 【小问2详解】 该思路推理得出待测物组成元素的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 步骤1将干冷烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有氢元素； 步骤2实验结论为乙醇燃烧产物中有二氧化碳，则将澄清石灰水倒入步骤1实验后的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有碳元素。 【小问4详解】 已知工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，则该实验改进后的优点是避免了工业酒精中的水对实验测定的影响。 【小问5详解】 乙醇燃烧放热，使温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，所以瓶内压强的变化是先增大后减小。 40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大。 【小问6详解】 该方案不严谨，是因为实验过程乙醇可能发生不完全燃烧，生成一氧化碳或碳单质，实验后仅测出装置内二氧化碳和水的质量，不能准确推测是否含有氧元素。 14. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、航天飞机和通讯设备等领域。工业上生产钛的反应为。现有金属镁，理论上可以获得金属钛的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可以获得金属钛的质量是x x=12t 答：理论上可以获得金属钛的质量是12t。 【解析】 【详解】镁的质量为12t，据此可通过化学方程式计算出金属钛的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ti 48 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 为建设“天蓝、地绿、水美”的遵义，下列做法不合理的是 A. 回收处理废旧电池 B. 积极参与植树造林 C. 随意排放工业废气 D. 污水处理后再排放 2. 正确认识仪器是学习化学的基础。下列仪器与其名称不相符的是 A. 量筒 B. 试管刷 C. 漏斗 D. 试管夹 3. 将少量干冰放于干瘪的气球中，扎紧气球，气球膨胀。下列说法正确的是 A. 干冰升华分子间隔变大 B. 气球内分子分裂成原子 C. 气球内分子种类增多 D. 二氧化碳分子体积增大 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净水 B. 氮气化学性质稳定，可充当保护气 C. 镁能燃烧发出耀眼白光，可制作照明弹 D. 武德合金熔点低，可用作灯丝 5. 如图是汽车尾气处理反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中的物质均为化合物 B. 生成物均不会污染环境 C. 反应前后分子数目不变 D. 1个和1个所含原子个数比为2:3 6. 下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 蜡烛熄灭，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象 稳定后，观察液面变化 观察天平是否平衡 打开右侧活塞，观察现象 实验目的 测定空气中氧气含量 检查装置气密性 验证质量守恒定律 验证产生了氧气 A. A B. B C. C D. D 7. 超氧化钾在工业、农业等领域具有广泛应用。其受热易分解生成过氧化钾，还能与、反应：；。下图表示与超氧化钾相关的转化关系。 下列选项错误是 A. 需干燥密封保存 B. 可以用作供氧剂，提供氧气 C. 300℃时，不存在这种物质 D. 消耗等量，获得的质量比多 二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。 8. 在人类漫长的文明史中，自然科学取得跨越式发展，给人类生活带来了革命性的变化。 （1）茶圣陆羽在《茶经》中记载了专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊。漉水囊主要用于滤除水中的杂质，确保茶水的清澈和口感，滤除的主要杂质是_____（填“固体”或“液体”）。 （2）人类最初通过锻打金属制作工具。为满足各种需求，进而制造出具有特殊性能的合金材料。如将生铁（含碳量2%~4.3%）冶炼转化为性能更优的钢（含碳量0.03%~2%），两者性能存在差异的原因是_____。 （3）古埃及人在公元前3500年首次熔炼铁，并开始观察腐蚀现象和防护铁。现在已有很多防止铁生锈的方法，请列举一种：_____。 （4）为研究空气的组成，拉瓦锡将金属汞放于装有空气的密闭容器中加热，其反应为（固体）。写出一种反应后容器内剩余的气体：_____。 （5）17世纪初，比利时科学家海尔蒙特把一棵的柳树苗种到一个加盖木桶里，5年后，柳树的重量增加70多千克，而土壤只减少不到0.1kg，导致柳树增重的主要原因是_____。 9. 物质由元素组成，物质具有多样性。下图是元素周期表的一部分。 （1）上图中，属于金属元素的是_____。 （2）碳、硅原子可以构成下列固体物质，它们都具有重要用途，如丙物质可用于制作机械轴承。下图是三种物质的微观结构模型。 ①一个硅原子比一个碳原子多_____个质子。 ②丙物质中，硅元素的化合价为+4价，碳元素的化合价为-4价，其化学式为_____。预测乙、丙固体还具有的共同物理性质：_____。 ③硅与氧气能发生反应：，反应基本类型为_____。生成的可以和氢氟酸（HF）反应，生成四氟化硅和水，写出该反应的化学方程式：_____。 10. 下图为实验室制取气体的常用装置及性质实验。 （1）请分析C装置可能漏气的部位：_____（写一处即可）。 （2）实验室常用高锰酸钾制氧气，其化学方程式为_____，可选择的发生装置和收集装置是_____。收集的氧气用于木炭和铁丝的燃烧实验，上图_____（填“G”或“H”）是铁丝燃烧实验。 （3）下列反应可以获得。 ① ② ③ 一般情况下，不适宜用于实验室制取的是_____（选一个），理由是_____。 （4）将通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，原因是_____（用化学方程式表示）。 11. 阅读材料，回答问题。 火的发现和使用推动了人类文明进步。最初人类使用的燃料是木材，后来逐渐出现了煤炭、液化石油气（主要成分是）、天然气（主要成分是）等。人类使用燃料主要是为了获得能量，如和完全燃烧可以放出的热量分别约为、。随着工业的发展，使用的燃料增多，排放的二氧化碳不断增加，自然界中碳循环的平衡被打破，引起气候变化。 为应对气候变化的威胁，我国明确提出了减排的“双碳”目标，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为有价值的产品或材料，如利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素[]，减少碳排放，该方式是实现“双碳”目标不可或缺的技术选择。 （1）煤炭中碳完全燃烧的化学方程式为_____。生活中常用燃烧木材引燃煤炭，从燃烧的条件分析，燃烧木材所起的作用是_____。 （2）为更有利于达成“双碳”目标，液化石油气、天然气更适合做燃料的是_____，理由是_____。 （3）合成尿素时，还生成水，其反应的化学方程式为_____。 （4）能与按照不同比例反应。其中有一个反应只生成一种产物，实现了“零排放”，该产物是_____。 A. 甲醇（） B. 甲酸（） C. 乙酸 （5）科学家利用太阳能分解水获取氢气替代传统燃料，制氢过程中太阳能最终转化为_____能。 （6）列举一种低碳生活方式：_____。 12. 金属材料在生产生活中有广泛应用。 （1）自然界中常见的金属矿物有赤铁矿（）、黄铁矿（）、孔雀石[]、菱铁矿（）等，通过冶炼不能获得金属铁的是_____。 （2）实验室冶炼金属铁的原理示意图如下： ①反应过程中，出现的现象：_____。 ②进一步验证产物中含有铁的方法是_____。 （3）常温下，铝在空气中能与氧气反应形成致密的氧化膜，从而起到“自我保护”的作用，其化学方程式为_____。 （4）为验证金属的活动性：，进行右图实验。简述依据实验现象得出结论的推理过程：_____。 （5）为了探究铁生锈的影响因素，取4枚洁净无锈的铁钉放入试管中，分别做了以下实验。 实验记录 实验 I II III IV 立即观察 无明显现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象 2天后 无明显现象 无明显现象 产生较多红色物质 ①对比实验I、II、IV，可得出结论是_____。 ②实验III2天后的现象是_____。 ③写出一条能影响铁生锈速率的因素：______。 13. 工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，可用作酒精灯的燃料。某化学兴趣小组对乙醇的组成进行了探究。 【查阅资料】工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇。淀粉的化学式为。 【作出猜想】 （1）乙醇可能含有_____元素、氢元素、氧元素等。 【设计方案】小组同学根据已学知识，梳理出探究物质组成的一般思路： （2）该思路推理得出待测物组成元素的依据是_____。 （3）甲同学按照上述思路设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 推理过程 步骤1 烧杯内壁有水雾出现 乙醇燃烧产物中有水，可得出乙醇一定含_____元素。 步骤2 _____ 乙醇燃烧产物中有二氧化碳，可得出乙醇一定含碳元素。 （4）乙同学认为上述方案不严谨，比如酒精灯使用的燃料是工业酒精。小组同学进行如下改进： 改进后的优点：_____。 【进行实验】实验过程中，观察到三颈烧瓶内壁有水雾产生，得到如下浓度和水蒸气的量（相对湿度）随时间变化的曲线图。（） 【实验结论】乙醇含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【交流与讨论】 （5）点燃乙醇后，瓶内压强的变化是_____。40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是_____。 【提出设想】 （6）若要进一步探究乙醇是否含有氧元素，可将一定量乙醇在密闭容器中燃烧，待乙醇反应完后，测定生成和的质量，通过定量分析得出结论。该方案是否严谨，说明理由：_____。 【反思与评价】在实验探究的过程中，要注重证据的充分性、直观性，推理的严谨性。 14. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、航天飞机和通讯设备等领域。工业上生产钛的反应为。现有金属镁，理论上可以获得金属钛的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$